一般溶液的配制方法优秀课件

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一般溶液的配制方法

例欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？固体溶质的质量 =0.5×0.5×106=26.5g
配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到500mL，混匀 5、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
4、装入塑料试剂瓶，贴好标精选签ppt 。
8
名称浓度介质日期配制者
氯化钠溶液 ω（NaCl）=10%
2010.03.08 ×××
精选ppt
9
2、溶质是浓溶液
浓溶液的体积×浓溶液的密度×浓溶液的质量分数= 稀溶液的体积×稀溶液的密度×稀溶液的质量分数
例欲配制 ω（H2SO4）= 30% ρ=1.22 溶液500mL，如何配制？（浓硫酸, ω（H2SO4）= 96% , ρ=1.84 ）
例欲配ω（ NaCl）=10% 溶液500g，如何配制？
10%（w/W）NaCl
固体溶质的质量 =500×10%=50g
溶剂的质量= 500-50=450g
配法：
1、用托盘天平称取NaCl 50g
2、用量筒量取450mL水（最好用500mL量筒），倒入烧杯中
3、将NaCl在搅拌下加入到水中，混匀
纯溶质的质量=稀溶液的体积L×稀溶液的浓度mol/L×溶质的摩尔质量 g/mol
纯溶质的质量=0.5×2×98=98g 浓溶液的体积=98/（0.96×1.84）=55.5mL 配法：1、用量筒量取浓硫酸55.6mL
2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却 3、用水稀释到500mL，混匀 4、装入试剂瓶，贴好标签。
19
六、标准溶液
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L重铬酸钾溶液1L

4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)

(14)有可能出现直接把食盐放在托盘上称，或放盐这边放纸，另一新边知没学有习放课纸堂小。结知能训练上一页下一页
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页成食盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
新知学习课堂小结知能训练上一页下一页
(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。

《溶液的配制》课件

03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质是溶解于溶剂中的物质，而溶液则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样具有广泛的应用。通过配制不同组成的溶液，可以实现工业生产中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需要配制不同比例的氮、磷、钾溶液，以满足不同作物的营养需求。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度吸管或滴定管，并确保溶液液面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平，并注意操作规范，避免误差。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全部转移到容量瓶中，避免损失。
摇匀操作要规范

配制一定物质的量浓度溶液优秀课件

1. 溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室温
2. 转移溶液时用玻璃棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液

1高一化学《溶液的配制及分析》PPT课件

练习： (标准状况下)用水吸收56.0L 的氨气，所得氨水的浓度为 0.500mol/L。计算该溶液的体积。
解：标准状况下：n(NH3)＝＝2.50 mol
56.0L 22.4L/mol
n 2.50mol V= = 0.500mol / L =5.00L c
③物质的量浓度与质量分数的换算 m溶质 nB cB= w= m ×100% V 溶液 m溶质= nB· B= cB· MB M V·
3.有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L 浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有 2L浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液，那么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质物质的量相等吗？溶质的质量呢？
溶液体积与溶质的物质的量浓度都相同,则溶质的物质的量相同。从m=M· n这个关系式得出溶质的质量是不相等的。
CB M B 2mol / L *0.075L *40 g / mol V W= m = =7.5% 80 g 溶液
2.已知37%的H2SO4溶液密度为 1.28g/cm3,求其物质的量浓度。解：w=37% ρ=1.28g/cm3=1280g/L M=98g/mol
wB ρ 37%*1280 g / L cB= M = 98g / mol =4.83mol/L B
二.有关物质的量浓度计算
例1：请计算填空：
溶质
20g NaOH 98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
1L 500mL
0.5
0.5 2 0.2
1 0.05
1.12L HCl(S.P.T)
250mL
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。

初中化学《溶液的配制》PPT课件

俯视
仰视
溶液标签
氯化钠溶液溶质质量分数10%
❖ 溶液稀释需要的步骤？ ❖ 溶液稀释需要的仪器有哪些？
ห้องสมุดไป่ตู้制一定溶质质量分数溶液的实验步骤
❖ 计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶保存
❖
你的收获
溶液的配制
配制溶液的步骤：
❖ 计算、称量、溶解、装瓶保存
想一想？
❖ 配制时需要那些仪器？ ❖ 在配制溶液过程中，分别起什么作用？
❖ 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、
❖ 玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速度。
试一试！
❖ 展示托盘天平的使用 ❖ 展示量筒的使用
错误操作

溶液配制PPT课件

❖ 2.质量摩尔浓度
❖ 是指溶液中溶质B的物质的量（mol）除以溶剂的质量(g),即bB=nB/mK
❖ 式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg ❖ nB——物质B的物质的量，mol ❖ mK——溶剂K的质量，Kg
❖ 用质量摩尔浓度来表示的溶液组成，其优点是其量值不受温度影响，缺点是使用不方便。因此，在化学中应用很少，与此相应的浓度表示方法有已被废弃的重量摩尔浓度，重量克分子浓度。
❖
V ——溶液的体积，L。
❖ 如：c(H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 H2SO4为1mol,即每升溶液中含有H2SO498.08。
❖ c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 (1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有 H2SO449.04。
❖ 7.滴定度
❖ 是指单位体积的标准滴定溶液A，相当于被测物质的质量，常以TB/A符号表示。
❖ wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题：将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体积为2000ml的溶液，求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。
❖ 解根据公式cB=mB/（MBV）
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶液。
❖ 如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 ❖ 市售的浓酸的含量，就是以质量分数表示
❖ 例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。

第二章-溶液配制PPT课件

解离的结果是：由1个粒子变成了多个粒子。
-
51
非电解质：在水溶液中或熔融状态下
不能解离的化合物。
如：1 mol·L-1 葡萄糖溶液中颗粒数为 1 mol·L-1
-
52
二、渗透压与浓度、温度的关系
难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与温度、浓度成正比：
Π＝ c R T
称范特荷甫定律（渗透压定律）
-
53
半透膜特点（狭义）：只允许溶剂分子自由透过而溶质分子不能透过。
-
41
2. 渗透现象产生的条件、结果与方向
渗透的条件：
（1）半透膜的存在（2）半透膜两侧的溶液浓度不相等，即膜两侧的溶液存在浓度差。
-
42
渗透方向：
溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液中渗透。
渗透的结果：
缩小膜两侧的浓度差(但并不会使两
Π＝ c R T
Π －溶液的渗透压 k Pa c－溶液浓度 mol·L-1 T－热力学温度 K (273＋t0C) R－气体常数8.31 kPa·L·mol-1·K-1
54
-
如：37℃时，求0.3mol/L葡萄糖溶液与0.3mol/L蔗糖溶液的渗透压力
Π葡萄糖= cRT=0.30×8.31× （273＋37） =772.8 kPa
渗
渗
透
透
方
方
向
向
渗透浓度大-------渗透压高
-
66
（二）等渗、高渗、低渗溶液
在相同温度下渗透压相等的两种溶液，称为等渗溶液。
对于渗透压不等的两种溶液，相对
而言，渗透压高的称为高渗溶液，渗
透压低的称为低渗溶液。
低渗溶液渗透方向 -

溶液的配制ppt课件

⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入__试__剂_中瓶并贴好标签。
15
B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先
后顺序编号，为（356124 ）
1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
9
5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
溶液的配制
1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
而无刻度规格：100mL，250，500mL，1000mL； 2
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线温度、容积
3
2、使用容量瓶的注意事项
①步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。
②仪器：药匙、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 (规格)容量瓶、胶头滴管
5
1.计算 M=NM =CVM =0.4MOL/L×0.1L×58.5G/MOL =2.34G
托盘天平只精确到0.1g,所以应称量 2.3g(小数点后第二位应四舍五入) 若用浓溶液配制稀溶液，使用量筒量取浓溶液体积，量筒精确到0.1mL
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？

溶液的配制和稀释ppt课件

解： ×V
n(NaCl) ==c0(.N2a0C0l)mol/L × 0.500 L
=0.100mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
=0.100 mol × 58.5g/mol
=5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。
现在，我们要配制250ml 0.2mol/L ? 的Na2CO3 溶液，首先应该做什么？
仰视
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
步骤：计算
称量
溶解
摇匀
定容
转移
仪器：
洗涤
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（量筒）
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 10
克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中
1、计算计算所需无水碳酸钠的质量（用固体配制）
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3) =0.2mol/L×0.25L×106g/mol
=5.3g
思考其次操作步骤有哪些？需要哪些实
验仪器？
①计算
步骤（6步） ②称量
③溶解（冷却）
④转移（洗涤）
⑤定容（摇匀）
⑥装试剂瓶（贴标签）

注意
配制步骤：
1、计算 2、称量 3、溶解、搅拌
2、一定体积的溶液的配制
物质的量浓度溶液的配制质量浓度溶液的配制体积分数溶液的配制
复习：物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.
符号： c（B）
数学表达式： c（B）=

《溶液剂的制备》课件

《溶液剂的制备及相关内容，包括溶液剂的定义、分类、制备方法、稳定性、性质和应用等。欢迎大家探索溶液剂的奥秘！
什么是溶液剂？
溶液剂是能够溶解其他物质的溶剂，通常是液态物质，用于溶解固态或液态溶质，形成溶液。
溶液剂的分类
根据不同的溶质和溶剂性质，溶液剂可以分为水溶剂、有机溶剂和无机溶剂等多种类型。
溶解度的影响因素
溶解度受溶质和溶剂的性质、温度、压力以及溶质与溶剂之间的相互作用等因素的影响。
溶液浓度的表示方法
常用的溶液浓度表示方法包括质量浓度、体积浓度、摩尔浓度和百分比浓度等。
溶液剂的制备方法
1
普通溶剂的配制
通过溶质与溶剂按照一定比例混合来制备溶液剂。
2
浓度溶剂的稀释
将浓度较高的溶液剂用溶剂稀释至所需浓度。
3
固体溶剂的溶解
将固体溶质溶解在溶剂中，制备溶液剂。
溶剂的纯化方法
溶剂的纯化方法包括蒸馏、结晶、过滤、萃取和离子交换等多种技术，用于去除杂质和提高溶剂的纯度。
有机溶剂的分离提纯方法
有机溶剂的分离提纯常用的方法包括萃取、结晶、蒸馏和色谱等技术，确保有机溶剂的高纯度。

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配制温度
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日期 2010.03.08 校核周期半年
配制者
×××， ×××
瓶编号
1#
GB/T 601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备 GB/T 602-2002化学试剂杂质测定用标准溶液的制备 GB/T 603-2002化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备
三、质量浓度溶液ρ(B) ρ(B)=m(B)/m(溶液）
固体溶质的质量=欲配溶液的体积×欲配溶液的质量浓度
例欲配制ρ（Na2SO3）20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如何配制？固体溶质的质量=0.1×20=2g
配法： 1、用托盘天平称取亚硫酸钠 2g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到100mL，混匀
2、溶质是浓溶液
例欲配制C=2mol/L硫酸溶液500mL，如何配制？（浓硫酸， w= 96% ρ=1.84 ，18mol/L）
第一种算法：浓溶液的体积×18=500×2 浓溶液的体积=55.6mL
第二种算法：浓溶液的浓体纯溶积溶液质的的质质量量分数
浓溶液的密度
纯溶质的质量=稀溶液的体积L×稀溶液的浓度mol/L×溶质的摩尔质量 g/mol
2010.03.08 ×××
二、质量分数溶液 ω(B)
质量分数=溶质的质量/溶液的质量
1、溶质是固体物质
固体溶质的质量= 欲配溶液的质量×欲配溶液的质量分数
溶剂的质量=欲配溶液的质量-固体溶质的质量
例欲配ω（ NaCl）=10% 溶液500g，如何配制？ 10%（w/W）NaCl 固体溶质的质量 =500×10%=50g 溶剂的质量= 500-50=450g
例欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？
固体溶质的质量 =0.5×0.5×106=26.5g
配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到500mL，混匀 5、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
一般溶液的配制方法
溶液种类：一般溶液标准溶液
溶液浓度的表示方法：物质的量浓度质量分数质量浓度体积分数比例浓度
一、物质的量浓度溶液 c（B）
C(B)=n(B)/V
1、溶质是固体物质
固体溶质的质量=溶质的物质的量浓度mol/L×欲配溶液的体积L× 溶质的摩尔质量g/mol
质量分数 W/% 96 37 70 85 99 70 40 28
物质的量浓度 C/(mol/L) 18 12 16 15 17 12 14 15
六、标准溶液
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L重铬酸钾溶液1L
C（度1为/60K.21C0r020Om7）ol表/L，示基本单元为1/6K2Cr2O7的物质的量浓每升含K2Cr2O7 =1/6×重铬酸钾分子量×0.1000（g）
纯溶质的质量=0.5×2×98=98g 浓溶液的体积=98/（0.96×1.84）=55.5mL 配法：1、用量筒量取浓硫酸55.6mL
2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却 3、用水稀释到500mL，混匀 4、装入试剂瓶，贴好标签。
名称浓度介质日期配制者
硫酸溶液 C（H2SO4）=2mol/L
配法： 1、用量筒量取无水乙醇500mL 2、用水稀释到1000mL，混匀 3、装入试剂瓶，贴好标签。
名称浓度介质日期配制者
乙醇溶液 φ（C2H5OH）=50%
2010.03.08 ×××
五、比例浓度溶液（V溶质/V溶剂）
例欲配制HCl（2+3）溶液1000mL，如何配制？
浓盐酸的体积 2 1000400mL 23
=1/6 ×294.18×0.1000=4.9030（g）配制： 1、用分析天平称取烘干好的重铬酸钾4.9030g， 2、在烧杯里用适量的水溶解， 3、全部转移至1L容量瓶中， 4、定容至刻度线， 5、装入试剂瓶，贴好标签。
名称
重铬酸钾标准溶液
浓度介质
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L
例欲配制 ω（H2SO4）= 30% ρ=1.22 溶液500mL，如何配制？（浓硫酸, ω（H2SO4）= 96% , ρ=1.84 ）
浓溶液的体积×1.84×96%=500×1.22×30% 浓溶液的体积=103.6mL 配法： 1、用量筒量取浓硫酸103.6mL，倒入烧杯中 2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却 3、用水稀释到500mL，混匀 4、装入试剂瓶，贴好标签。
水的体积=欲配溶液的体积-溶质的体积=1000-400=600mL
配法： 1、用量筒量取水600mL ，倒入烧杯中， 2、用量筒量取浓盐酸400mL ，倒入水中，混匀 3、装入试剂瓶，贴好标签。
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名称浓度介质日期配制者
盐酸 2+3
2010.03.08 ×××
常用酸、碱试剂的密度和浓度
试剂名称化学式
名称浓度介质日期配制者
亚硫酸钠溶液 ρ（Na2SO3）=20g/L
2010.03.08 ×××
四、体积分数制溶液的体积×欲配制溶液的体积分数
例欲配制 φ（C2H5OH）=50% 溶液1000mL，如何配制？ 50%（v/V）无水乙醇的体积=1000×50%=500mL
浓硫酸浓盐酸浓硝酸浓磷酸冰醋酸高氯酸浓氢氧化钠浓氨水
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 CH3COOH HClO4 NaOH NH3·H2O
物质的摩尔质量
98 36.5 63 98 60 100 40 17
密度
(g/mL)
1.84 1.19 1.42 1.69 1.05 1.67 1.43 0.90
配法： 1、用托盘天平称取NaCl 50g 2、用量筒量取450mL水（最好用500mL量筒），倒入烧
杯中 3、将NaCl在搅拌下加入到水中，混匀 4、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
名称浓度介质日期配制者
氯化钠溶液 ω（NaCl）=10%
2010.03.08 ×××
2、溶质是浓溶液
浓溶液的体积×浓溶液的密度×浓溶液的质量分数= 稀溶液的体积×稀溶液的密度×稀溶液的质量分数

一般溶液的配制方法优秀课件

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