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硫代硫酸钠的制备方程式硫代硫酸钠的制备方程式一、硫代硫酸钠的概述硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，是一种无机化合物，通常称为亚硫酸盐或次亚硫酸盐。
它是一种白色结晶性粉末，易溶于水，在空气中稳定。
在工业上，它被广泛用作漂白剂、还原剂、显影剂以及药品。
二、制备方法1. 硝基苯和亚硝基苯反应法步骤：1）将亚硝基苯加入浓硝酸中；2）将得到的混合物加入浓氢氧化钠中；3）加入二氧化碳使其析出；4）过滤并洗涤沉淀；5）将沉淀与浓磺酸混合，并加热反应；6）冷却后过滤并洗涤沉淀；7）再次与浓磺酸混合，并加热反应；8）冷却后过滤并洗涤沉淀。
反应方程式：C6H5NO2 + HNO2 + 3NaOH → C6H5OH + NaNO2 + 2Na2O + 2H2OC6H5OH + Na2S2O3 → NaOC6H5SO3 + NaHSO32. 亚硫酸钠和硫反应法步骤：1）将亚硫酸钠和硫混合；2）在加热的条件下进行反应；3）冷却后过滤并洗涤沉淀。
反应方程式：Na2SO3 + S → Na2S2O3三、制备过程中需要注意的事项1. 在制备过程中，要保证实验器材的干净和无杂质。
2. 在反应中，要注意控制温度，防止反应温度过高或过低导致产物质量不稳定。
3. 在制备完成后，要进行充分的洗涤和干燥，以确保产物的纯度。
四、总结硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，在工业上有着广泛的用途。
其制备方法较为简单，但需要注意实验器材干净、温度控制等问题。
通过正确操作，可以得到高纯度的硫代硫酸钠产物。
制硫代硫酸钠的方法制备硫代硫酸钠的方法有多种，下面我将详细介绍其中两种常用方法。
第一种方法是通过硫元素和二氧化硫反应合成硫代硫酸钠。
首先，准备好所需的药品和设备，包括硫元素、二氧化硫气体、氢氧化钠和反应容器。
然后，将反应容器放在通风橱中，并将容器内部用酒精或其他有机溶剂先洗净，以去除可能的杂质。
接下来，在反应容器中加入适量的氢氧化钠溶液，并加入少量的水，用搅拌器将其搅拌均匀。
然后，将硫元素加入反应容器中，注意要保持容器密封性，以防止二氧化硫气体泄漏。
在此基础上，将二氧化硫气体通入反应容器，并同时继续搅拌反应溶液。
在反应进行过程中，二氧化硫气体将与硫元素反应生成硫代硫酸钠。
反应的化学方程式如下：S + SO2 + 2 NaOH →Na2S2O3 + H2O反应结束后，停止将二氧化硫通入反应容器，并用水稀释反应溶液。
最后，用过滤纸或其他过滤设备将反应溶液中的固体沉淀过滤出来，并用冷水洗涤沉淀固体。
通过这种方法可以制备硫代硫酸钠，但需注意化学实验时的安全措施，如佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，并在通风橱下进行实验。
第二种方法是通过硫酸钠与硫进行硫化反应来制备硫代硫酸钠。
首先，准备好所需的药品和设备，包括硫酸钠、硫粉和反应容器。
然后，将反应容器放在通风橱中，并将容器内部用酒精或其他有机溶剂先洗净，以去除可能的杂质。
接下来，在反应容器中加入适量的硫酸钠溶液，并搅拌均匀。
然后，将硫粉加入反应容器中，注意要保持容器密封性。
在此基础上，用搅拌器将反应溶液继续搅拌，并加热至适当的反应温度。
在反应进行过程中，硫粉将与硫酸钠反应生成硫代硫酸钠。
反应的化学方程式如下：Na2SO4 + 4S →2Na2S2O3反应结束后，停止加热并用冷水稀释反应溶液。
最后，用过滤纸或其他过滤设备将反应溶液中的固体沉淀过滤出来，并用冷水洗涤沉淀固体。
通过这种方法也可以制备硫代硫酸钠，同样需要注意实验的安全措施。
总结：上述两种方法都是通过不同反应条件下硫元素或硫粉与碱性条件下的溶液反应制备硫代硫酸钠。
硫代硫酸钠制备实验报告硫代硫酸钠制备实验报告引言：硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，广泛应用于化学工业和实验室研究中。
本实验旨在通过合成硫代硫酸钠的过程，探究其制备方法以及反应机制。
实验材料和仪器：1. 硫酸钠：纯度不低于99%；2. 硫：纯度不低于99%；3. 烧杯、玻璃棒、移液管等实验器材；4. 蒸馏水。
实验过程：1. 准备硫代硫酸钠溶液：取一定量的硫酸钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，直至溶解完全。
2. 加入硫粉：将适量的硫粉加入硫酸钠溶液中，用玻璃棒搅拌均匀，使硫粉充分与溶液反应。
3. 进行反应：将反应混合物加热至80-90摄氏度，保持一定时间，使反应充分进行。
4. 过滤：将反应混合物过滤，得到硫代硫酸钠溶液。
5. 结晶：将硫代硫酸钠溶液放置于容器中，静置一段时间，使其结晶析出。
6. 过滤和洗涤：将结晶的硫代硫酸钠用蒸馏水洗涤，并用滤纸过滤，得到干净的硫代硫酸钠固体。
7. 干燥：将过滤后的硫代硫酸钠固体置于干燥器中，进行干燥，直至固体完全干燥。
实验结果和讨论：通过以上实验步骤，我们成功合成了硫代硫酸钠。
在实验过程中，我们观察到硫酸钠固体在与蒸馏水反应时迅速溶解，形成无色透明的溶液。
加入硫粉后，溶液逐渐变为黄色，并产生气泡。
加热反应混合物后，溶液颜色加深，反应更加剧烈。
最终，我们得到了结晶析出的硫代硫酸钠固体。
硫代硫酸钠的制备实质上是硫酸钠与硫的反应。
在反应过程中，硫粉与硫酸钠溶液中的氢氧根离子发生置换反应，生成硫代硫酸钠和水。
反应方程式如下所示：Na2SO4 + S → Na2S2O3 + H2O硫代硫酸钠在实验室和工业上都有广泛的应用。
它是一种重要的还原剂，可用于染料工业、药物合成以及银盐摄影等领域。
此外，硫代硫酸钠还可用作分析试剂，用于检测碘离子、溶解氧等物质。
在实验过程中，我们需要注意一些操作细节。
首先，硫酸钠和硫的纯度要求较高，以保证反应的准确性和效果。
其次，在加热反应混合物时，应注意控制温度，避免过高温度引起剧烈反应或溶液沸腾溢出。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制备实验摘要用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠，在制备过程中要注意控制反应过程中的温度，以及在减压过滤、冷却、结晶、过滤、烘干、称量过程中要认真操作每一个过程以便提高产量。
关键词硫代硫酸钠、六代硫酸根离子、定性检验等。
前言硫代硫酸钠又名海波或大苏打，为无色透明单斜晶体，无臭、味咸，相对密度1.729（17摄氏度），33摄氏度以上在干燥空气中易风化，56摄氏度溶于结晶水，100摄氏度失去结晶水。
易溶于水，难溶于乙醇。
水溶液加酸会导致其分解。
硫代硫酸钠有较强的还原性和配位能力。
可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
反应原理为Na2SO3 +S +5H2O=Na2S2O3·5H2O，硫代硫酸钠是一个有很多用途的化学物质，其定性实验的分析很重要。
实验目的学习硫代硫酸钠的制备，了解其性质及应用技术，巩固抽滤、蒸发、结晶等操作。
实验原理制备反应：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O定性检验：S2O32- ＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OAgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBrAgNO3 + KBr = AgBr↓(浅黄色) + KNO3I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-定量分析：2S2O32- +I2＝ S4O62-+ 2I-SO32- + I2+ H2O＝ SO42-+ 2I- +2 H+实验用品及仪器仪器：托盘天平、电炉、石棉网、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗、蒸发皿、点滴板、试管、玻璃棒、蓝色石蕊试纸等药品：硫粉、亚硫酸钠（无水）试剂：乙醇（95%）、饱和碘水、活性炭、0.1mol/LKBr溶液、淀粉溶液、10滴0.1mol/L 硝酸银溶液、盐酸等。
实验步骤一、硫代硫酸钠的制备1.5g硫粉、4ml乙醇、5.1g Na2SO3、40ml蒸馏水→置于100ml的烧杯中→用玻璃棒搅拌，用电热套加热近沸，反应至少一个小时至少许硫粉悬浮于溶液中（不少于20ml）→稍冷，加活性碳微沸2分钟→趁热减压过滤→用酒精洗涤→蒸发、浓缩→溶液变浑浊（不可蒸干）→冷却→结晶→抽滤→少量乙醇洗涤→晶体→抽干→称量、回收、计算产率。
硫代硫酸钠的制备和定性鉴定前言采用亚硫酸钠法,用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉共煮来制备硫代硫酸钠。
由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。
所以对制好的产品进行性质鉴定。
用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水和淀粉溶液检验其还原性，用硝酸银溶液和溴化钾溶液检验其配合性。
硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。
易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
实验原理采用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠,是近饱和的亚硫酸钠溶液与硫粉共煮。
Na2SO3+ S + 5H2O ══ Na2S2O3·5H2O126 32 2485.1g 1.5g 10g反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
实验用品仪器：电热套，托盘天平，100mL锥形瓶，10mL量筒，蒸发皿，磁力搅拌器，玻璃棒，石棉网，抽滤瓶，布氏漏斗，试管固体试剂：Na2SO3，硫粉，活性炭液体试剂：乙醇，AgNO3（1mol·L-1），碘水，淀粉溶液，盐酸（6mol·L-1），KBr（0.1mol·L-1）实验内容1．硫代硫酸钠的制备（1）称取5.1g Na2SO3固体于100mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水搅拌溶解。
液混合，（2）称取1.5g 硫磺粉于100mL烧杯中，加3mL乙醇充分搅拌均匀，再加入Na2SO3溶盖上表面皿，加热并不断搅拌。
（3）待溶液沸腾后改用小火加热，保持微沸状态1h，不断地用玻璃棒充分搅拌，直至仅有少许硫粉悬浮于溶液中，加少量活性炭作脱色剂。
全面了解硫代硫酸钠的制备方法硫代硫酸钠是一种常用的有机合成试剂，在很多化学反应中都有
广泛应用。
下面我们来全面了解硫代硫酸钠的制备方法。
硫代硫酸钠的制备方法有多种，其中比较常用的是通过亚硫酸钠
和二氧化硫反应制备。
具体反应方程式为：
Na2SO3 + SO2 + H2O → Na2S2O3·5H2O
过程可以分为以下几步：
1. 首先将亚硫酸钠溶于适量的水中（溶剂可以选择甲醇、乙醇或水），制成一定浓度的溶液，一般为10%。
2. 通过加入足量的乙酸或盐酸，可以将溶液的pH值调至3左右。
3. 将二氧化硫通入溶液中，反应产生硫代硫酸钠。
同时，反应中
应控制二氧化硫气体的流速，一般建议流速不要过快，否则容易影响
反应效果。
4. 反应完成后，将反应液过滤、去除杂质，即可得到具有一定纯
度的硫代硫酸钠，通常为白色结晶固体。
需要注意的是，在制备过程中，应注意安全防护，二氧化硫气体
有刺激性，应在通风良好的场所进行操作。
此外，在反应的不同阶段，温度和搅拌速度等工艺参数的调整也会影响反应效果，因此需要按照
实际情况进行处理。
总的来说，硫代硫酸钠是一种重要的有机试剂，其制备方法在实
际应用中具有重要的指导意义。
熟练掌握这种试剂的制备方法，能够
在实验中更好地应用它，为化学研究和实践带来更多的可能性和成果。
硫代硫酸钠的配制详解硫代硫酸钠又称苏尔肟，是一种重要的离子交换剂和还原性药剂。
它广泛应用于金属表面处理、高分子材料制备等领域。
下面，本文将详细介绍硫代硫酸钠的配制方法。
1. 实验材料硫代硫酸钠、蒸馏水、氢氧化钠。
2. 实验仪器烧杯、容量瓶、滴定管、磁力搅拌器、恒温恒湿箱。
3. 实验步骤（1）称取精密称量的硫代硫酸钠。
（2）将硫代硫酸钠加入烧杯中，并加入适量蒸馏水，用磁力搅拌器搅拌至硫代硫酸钠完全溶解。
（3）准备氢氧化钠溶液，具体操作步骤如下：精密称取所需氢氧化钠的质量，将其分次加入蒸馏水中，纯度较高的氢氧化钠需要慢慢加入并且需要加热溶解。
加完后，使用容量瓶以蒸馏水定容，至露出瓶口，充分摇匀。
（4）将氢氧化钠溶液一滴一滴滴入烧杯中的硫代硫酸钠溶液，同时使用磁力搅拌器搅拌均匀。
滴加完后，继续搅拌10min。
（5）水浴加热（80-90℃，40分钟）。
（6）准备盐酸溶液，具体操作步骤如下：取一定的盐酸，使用容量瓶以蒸馏水定容，至露出瓶口，充分摇匀。
（7）取适量烧杯中的硫代硫酸钠溶液，加入盐酸溶液中，滴加量应控制在硫代硫酸钠溶液的总量的1/3左右，同时使用磁力搅拌器搅拌均匀。
滴加完后，继续搅拌10min。
（8）用蒸馏水洗涤固体，至无酸性，平衡后采用离心分离法分离固体和液体，将上层清液抽取用氨水中和，使pH在7左右。
（9）用蒸馏水洗涤固体，至无碱性，然后在60℃~70℃干燥。
4. 实验注意事项（1）所有玻璃仪器必须洗净干燥并在高温下干燥使用。
（2）精密称量的硫代硫酸钠应放在干燥的容器中保存。
（3）所有玻璃仪器、试剂和指示剂应在以上步骤中严格遵守无菌操作。
（4）在步骤（3）中加入氢氧化钠时，慢慢倾倒，避免溅出。
（5）加热过程中避免氢氧化钠与皮肤接触、呼吸道中。
综上所述，硫代硫酸钠的配制方法分为九个步骤，包括称取精密称量的硫代硫酸钠、溶解硫代硫酸钠、准备氢氧化钠溶液、滴加氢氧化钠溶液、水浴加热、准备盐酸溶液、匀加盐酸溶液、蒸馏水洗涤固体以及60℃~70℃干燥。
制备硫代硫酸钠的化学方程式制备硫代硫酸钠的化学方程式如下：Na2SO3 + CS2 + 2H2SO4 → Na2S2O3 + CO2 + 2H2O + 2SO2这个方程式描述了制备硫代硫酸钠的化学反应过程。
下面我将详细解释这个方程式，并在标题中心展开描述。
硫代硫酸钠（Na2S2O3），也称亚硫酸氢钠或硫代硫酸钠，是一种无机化合物。
它的制备可以通过亚硫酸钠（Na2SO3）和二硫化碳（CS2）与硫酸（H2SO4）反应得到。
这个反应是一个酸碱中和反应。
亚硫酸钠和二硫化碳被加入到硫酸中。
硫酸是一种强酸，具有强酸性。
当亚硫酸钠和二硫化碳与硫酸接触时，它们会与硫酸发生反应。
在这个反应中，硫酸中的氢离子（H+）与亚硫酸钠和二硫化碳中的阴离子结合，形成硫代硫酸钠。
反应式可以被分为几个步骤来理解：亚硫酸钠中的钠离子（Na+）与硫酸中的氢离子（H+）结合，形成亚硫酸（H2SO3）和钠离子。
Na2SO3 + H2SO4 → H2SO3 + Na2SO4接下来，二硫化碳中的碳（C）与硫酸中的氧离子（O2-）结合，形成二氧化碳（CO2）。
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2亚硫酸和二氧化碳进一步反应，生成硫代硫酸钠。
H2SO3 + CO2 → Na2S2O3 + H2O在这个反应中，生成了硫代硫酸钠、二氧化碳和水。
同时，硫酸和二硫化碳中的氢离子和氧离子结合形成了硫酸盐和二氧化硫。
这个制备硫代硫酸钠的反应方程式描述了反应物和生成物之间的化学变化。
它展示了化学反应过程中原子和离子之间的重新排列和结合。
通过这个方程式，我们可以清楚地了解制备硫代硫酸钠的步骤和反应机制。
在实际制备过程中，需要控制反应条件和反应物的比例，以确保反应的顺利进行。
此外，还需要注意反应容器的选择和反应温度的控制，以避免不必要的副反应或反应失效。
总结：制备硫代硫酸钠的化学方程式描述了亚硫酸钠和二硫化碳与硫酸反应生成硫代硫酸钠的过程。
这个方程式展示了化学反应中原子和离子之间的重新排列和结合。
硫代硫酸钠生产工艺硫代硫酸钠是一种重要的有机硫化合物，其工业生产过程主要包括废硫洗涤法和熔融法两种。
废硫洗涤法是目前硫代硫酸钠主要的生产工艺。
其具体步骤如下：1. 硫炼制备废硫：通过硫矿石的炼制过程，得到未完全燃烧的硫矿石，即废硫。
2. 废硫气体净化：将废硫气体送入净化装置，通过吸收剂（如氢氧化钠）进行净化处理，去除其中的杂质。
3. 废硫气体与二氧化硫反应：将净化后的废硫气体与二氧化硫进行反应，生成硫化物。
反应方程式为：2CS2 + SO2 → CSSCOSCS + SO34. 硫化物水解：将产生的硫化物溶解在水中，通过水解反应得到硫代硫酸钠。
反应方程式为：CSSCOSCS + H2O → Na2SO3 + Na2S2O35. 硫代硫酸钠沉淀和分离：将产生的硫代硫酸钠溶液进行过滤和分离，得到硫代硫酸钠的沉淀。
6. 溶液提纯和结晶：对产生的硫代硫酸钠溶液进行蒸发和结晶，使溶液中的硫代硫酸钠更加纯净。
7. 干燥和包装：将结晶得到的硫代硫酸钠进行干燥处理，使其含水量降低到一定限度。
然后将其包装，以便运输和储存。
另外，熔融法是一种较为简便的硫代硫酸钠生产工艺。
其主要步骤如下：1. 配料：将所需的原料硫、二氧化硫和碱等按一定比例进行配料，放入反应釜中。
2. 熔融：将配料后的反应釜加热至一定温度，使原料熔化。
3. 分离：在高温条件下，使原料中的硫和二氧化硫发生反应，生成硫化物。
硫化物会浮于上部，而硫代硫酸钠则会沉淀在釜底。
4. 溶液提纯和结晶：对产生的硫代硫酸钠溶液进行蒸发和结晶，使溶液中的硫代硫酸钠更加纯净。
5. 干燥和包装：将结晶得到的硫代硫酸钠进行干燥处理，使其含水量降低到一定限度。
然后将其包装，以便运输和储存。
总结：硫代硫酸钠主要通过废硫洗涤法和熔融法两种工艺进行生产。
废硫洗涤法较为常用，包括废硫气体净化、废硫气体与二氧化硫反应、硫化物水解、硫代硫酸钠沉淀和分离、溶液提纯和结晶、干燥和包装等步骤。
熔融法则较为简便，包括配料、熔融、分离、溶液提纯和结晶、干燥和包装等步骤。
硫代硫酸钠的制备
班级：姓名：学号：
摘要：采用亚硫酸钠法,用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉共煮来制备硫代硫酸钠。
由于硫
代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。
所以对制好的产品进行性质鉴定。
用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水和淀粉溶液检验其还原性，用硝酸银溶液和溴化钾溶液检验其配合性。
关键词：硫代硫酸钠不稳定性还原性配合性
前言：硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透
明单斜晶体。
易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
1、实验部分：
1、1仪器及试剂：
仪器：电热套；分析天平；100ml烧杯；3支试管；10ml量筒；蒸发皿；玻璃棒；石棉网；点滴板；抽滤瓶；布氏漏斗。
试剂:5.1gNa2SO3固体；1.5g硫粉；3ml乙醇；活性炭；0.1mol/LAgNO3 溶液；碘水；淀粉溶液；6mol/L盐酸溶液；0.1mol/L KBr 溶液。
1、2实验原理
（1）、采用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠,是近饱和的亚硫酸钠溶液与硫粉共煮。
Na2SO3 + S + 5H2O ══ Na2S2O3·5H2O
126 32 248
5.1g 1.5g 10g
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
2、实验步骤
2、1硫代硫酸钠的制备
（1）、称取5.1g Na2SO3 固体于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水搅拌溶解。
（2）、称取1.5g 硫磺粉于100mL烧杯中，加3mL乙醇充分搅拌均匀，再加入Na2SO3溶液混合，盖上表面皿，加热并不断搅拌。
（3）、待溶液沸腾后改用小火加热，保持微沸状态1h，不断地用玻璃棒充分搅拌，直至仅有少许硫粉悬浮于溶液中，加少量活性炭作脱色剂。
（4）、趁热过滤，将滤液转至蒸发皿中，水浴加热浓缩至液体表面出现结晶
为止。
（5）、自然冷却、结晶。
（6）、减压过滤，滤液回收。
（7）、用少量乙醇洗涤晶体，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
其流程图:
2.2 硫代硫酸钠的性质鉴定
取少量自制的Na2S2O3·5H2O晶体溶于10mL水中，进行以下实验。
1、S2O32离子鉴定
在点滴板加入Na2S2O3溶液再加2 滴0.1mol/LAgNO3 溶液。
观察现象。
如果沉淀由白色变黄色变棕色最后变为黑色。
可证明含有S2O32- 离子。
2Ag+ + S2O32- == Ag2S2O3Ag2S2O + H2O == Ag2S + H2SO4
2、Na2S2O3.5H2O的稳定性
取少量Na2SO3 溶于试管中，加入3滴6mol/L盐酸溶液，振荡片刻，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出气体，观察现象。
观察到蓝色石蕊试纸变红色，有浅黄色沉淀生成。
S2O
32- + H+ =S↓+SO
2
+ H
2
O
3、Na2S2O3.5H2O的还原性
滴入少量的碘水和淀粉溶液于试管中，然后再滴入少量Na2SO3 溶液于试管中，观察现象。
观察到溶液由蓝色变为无色。
2S2O32- + I2 ═S4O62 -+ 2I-
4、Na2S2O3.5H2O配位性
在点滴板滴加2滴0.1mol/LAgNO3 溶液和2滴0.1mol/L KBr 溶液，再滴入3滴Na2S2O3溶液，观察现象。
Ag+ + Br-═ AgBr↓ 2AgBr + 2 S
2O
3
2-═ [Ag(S
2
O
3
)
2
]3- + 2Br-
3、数据处理
将实际产量Mg 除以理论产量10.0g ，就可以得到硫代硫酸钠晶体的产率。
Na 2SO 3 + S + 5H 2O ══ Na 2S 2O 3·5H 2O 126 32 248 5.1g 1.3g 10.0g
由实验制得Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体的实际产量5.0g 。
则Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体的产率 = 0
.100
.5×100%= 50%
4、结果讨论与误差分析
结果讨论：
根据实验, Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体的质量为50%,产率不是很高。
误差来源：
1、反应原硫粉溶解的量不够，导致Na2S2O3.5H2O的产量过少。
2、在煮沸过程中，时间把握不够，没到完全反应就停止煮沸，导致产量过少。
3、蒸发与过滤过程中，产生的损耗过大，影响产物的收集，导致产量的减少.参考文献：1.《基础化学实验教程》。
