实验一、硫代硫酸钠制备

硫代硫酸钠制备实验报告硫代硫酸钠制备实验报告引言：硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，广泛应用于化学工业和实验室研究中。

本实验旨在通过合成硫代硫酸钠的过程，探究其制备方法以及反应机制。

实验材料和仪器：1. 硫酸钠：纯度不低于99%；2. 硫：纯度不低于99%；3. 烧杯、玻璃棒、移液管等实验器材；4. 蒸馏水。

实验过程：1. 准备硫代硫酸钠溶液：取一定量的硫酸钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，直至溶解完全。

2. 加入硫粉：将适量的硫粉加入硫酸钠溶液中，用玻璃棒搅拌均匀，使硫粉充分与溶液反应。

3. 进行反应：将反应混合物加热至80-90摄氏度，保持一定时间，使反应充分进行。

4. 过滤：将反应混合物过滤，得到硫代硫酸钠溶液。

5. 结晶：将硫代硫酸钠溶液放置于容器中，静置一段时间，使其结晶析出。

6. 过滤和洗涤：将结晶的硫代硫酸钠用蒸馏水洗涤，并用滤纸过滤，得到干净的硫代硫酸钠固体。

7. 干燥：将过滤后的硫代硫酸钠固体置于干燥器中，进行干燥，直至固体完全干燥。

实验结果和讨论：通过以上实验步骤，我们成功合成了硫代硫酸钠。

在实验过程中，我们观察到硫酸钠固体在与蒸馏水反应时迅速溶解，形成无色透明的溶液。

加入硫粉后，溶液逐渐变为黄色，并产生气泡。

加热反应混合物后，溶液颜色加深，反应更加剧烈。

最终，我们得到了结晶析出的硫代硫酸钠固体。

硫代硫酸钠的制备实质上是硫酸钠与硫的反应。

在反应过程中，硫粉与硫酸钠溶液中的氢氧根离子发生置换反应，生成硫代硫酸钠和水。

反应方程式如下所示：Na2SO4 + S → Na2S2O3 + H2O硫代硫酸钠在实验室和工业上都有广泛的应用。

它是一种重要的还原剂，可用于染料工业、药物合成以及银盐摄影等领域。

此外，硫代硫酸钠还可用作分析试剂，用于检测碘离子、溶解氧等物质。

在实验过程中，我们需要注意一些操作细节。

首先，硫酸钠和硫的纯度要求较高，以保证反应的准确性和效果。

其次，在加热反应混合物时，应注意控制温度，避免过高温度引起剧烈反应或溶液沸腾溢出。

硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制备实验摘要用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠，在制备过程中要注意控制反应过程中的温度，以及在减压过滤、冷却、结晶、过滤、烘干、称量过程中要认真操作每一个过程以便提高产量。

关键词硫代硫酸钠、六代硫酸根离子、定性检验等。

前言硫代硫酸钠又名海波或大苏打，为无色透明单斜晶体，无臭、味咸，相对密度1.729（17摄氏度），33摄氏度以上在干燥空气中易风化，56摄氏度溶于结晶水，100摄氏度失去结晶水。

易溶于水，难溶于乙醇。

水溶液加酸会导致其分解。

硫代硫酸钠有较强的还原性和配位能力。

可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。

反应原理为Na2SO3 +S +5H2O=Na2S2O3·5H2O，硫代硫酸钠是一个有很多用途的化学物质，其定性实验的分析很重要。

实验目的学习硫代硫酸钠的制备，了解其性质及应用技术，巩固抽滤、蒸发、结晶等操作。

实验原理制备反应：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O定性检验：S2O32- ＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OAgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBrAgNO3 + KBr = AgBr↓(浅黄色) + KNO3I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-定量分析：2S2O32- +I2＝ S4O62-+ 2I-SO32- + I2+ H2O＝ SO42-+ 2I- +2 H+实验用品及仪器仪器：托盘天平、电炉、石棉网、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗、蒸发皿、点滴板、试管、玻璃棒、蓝色石蕊试纸等药品：硫粉、亚硫酸钠（无水）试剂：乙醇（95%）、饱和碘水、活性炭、0.1mol/LKBr溶液、淀粉溶液、10滴0.1mol/L 硝酸银溶液、盐酸等。

实验步骤一、硫代硫酸钠的制备1.5g硫粉、4ml乙醇、5.1g Na2SO3、40ml蒸馏水→置于100ml的烧杯中→用玻璃棒搅拌，用电热套加热近沸，反应至少一个小时至少许硫粉悬浮于溶液中（不少于20ml）→稍冷，加活性碳微沸2分钟→趁热减压过滤→用酒精洗涤→蒸发、浓缩→溶液变浑浊（不可蒸干）→冷却→结晶→抽滤→少量乙醇洗涤→晶体→抽干→称量、回收、计算产率。

硫代硫酸钠的制备（3学时）一、实验目的1．学习制备Na2S2O3•5H2O的方法。

2．练习气体的制备和仪器的安装。

3．进一步练习过滤、蒸发、结晶与干燥等基本操作。

二、实验原理用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：碳酸钠与二氧化硫中和而生成亚硫酸钠：Na2CO3(aq)+SO2=Na2SO3＋CO2硫化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和硫：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓亚硫酸钠与硫反应而生成硫代硫酸钠：煮Na2SO3+S Na2S2O3含有硫化钠和碳酸钠的溶液，用二氧化硫气体饱和。

反应中碳酸钠用量不宜过少/如用量过少，则中间产物亚硫酸钠量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸钠。

硫化钠和碳酸钠以2：1的摩尔必取量较为适宜。

反应完毕，过滤得到硫代硫酸钠溶液，然后浓缩蒸发，冷却，析出晶体Na2S2O3•5H2O，干燥后即谓产品。

三、实验用品1．仪器圆底烧瓶，水域锅，抽滤瓶，布氏漏斗，分液漏斗，蒸馏烧瓶，洗气瓶，磁力搅拌器，烘箱2．药品Na2S（固），Na2CO3（固），亚硫酸钠（固），I2标准溶液（0.1mol L-1），淀粉溶液（0.2%），酚酞四、实验内容1．硫化钠的提纯(可以不做)2．硫代硫酸钠的制备（1）装置好仪器。

（2）在三角瓶内加入15g Na2S•9H2O，10.2g无水Na2CO3，150ml水，微热溶解之。

（3）蒸馏烧瓶中加50g无水Na2SO3，分液漏斗中加浓H2SO4，吸收瓶中加6mol•L-1NaOH 至洗气瓶出气小孔以上2cm。

（4）产生SO2气体（开始反应不用加热，因为本身放热，最后可小火加热），将SO2通入三角瓶溶液中，磁力摇拌，将SO2均匀通入，约1h。

溶液的PH值约等于7时，停止通入二氧化硫气体。

（5）常压过滤，得Na2S2O3溶液，滤液转入烧杯中，浓缩至有结晶析出，冷却，析出Na2S2O3·5H2O抽滤，将晶体置入蒸发皿中，40℃下烘干40～60min。

硫代硫酸钠的制备实验报告
一、实验目的
1、了解硫代硫酸钠的相关化学知识；
2、正确操作，正确运用所学知识，获得所需产品。

二、实验原理
将硫酸和氢氧化钠按一定的比例混合在一起，加入饱和的氢氧化钠溶液，用滚动搅拌(高速搅拌机)，硫酸逐步溶于水而分解成硫酸根和氢离子；氢氧化钠使硫酸根甲离子及氢
离子结合形成硫代硫酸钠。

硫酸，氢氧化钠，水。

四、实验要求
1、准备硫酸和饱和的氢氧化钠溶液，并按照实验中指定比例混合；
2、将硫酸和氢氧化钠按照确定的实验要求，放入容器中用滚动搅拌均匀，搅拌10min；
3、加入适量水加以稀释，冷却至室温，使其滤过，取得滤渣和滤液；
4、将滤渣置于烧杯中，加入水稀释，加热到沸点，离心，取出沉淀；
5、将滤液在蒸发器中蒸发回浓，加适量水，重复蒸发收集晶体；
6、称取晶体，并分别用氢氧化钠和硫酸试验及鉴定；
7、测定收率，并做出相应分析。

五、实验步骤
六、实验结果
1、总收率：33.5g；
2、氢氧化钠试验：滤液发白；
3、硫酸试验：混合液发白。

七、分析处理
本次实验结果显示，通过混合硫酸和氢氧化钠，加适量水稀释，再经过滤过、加热、
离心分离、冷却回浓及重复蒸发，最终获得了硫代硫酸钠的晶体，其总收率为33.5g。

试
验结果均符合已知的物理化学性质，已达到实验目的。

八、总结
经过本次实验，我们了解了硫代硫酸钠的相关特性和化学性质，并运用所学知识及正确操作，熟悉了常规的实验操作过程，顺利地获得了所需要的产品。

实验名称：硫代硫酸钠的制备、定性和定量分析一、实验目的1、了解非水溶剂重结晶的一般原理2、掌握硫代硫酸钠合成的反应原理和反应条件的控制3、练习玻璃管加工、冷凝管的安装及回流操作4、运用已学知识查阅相关资料及工具书，独立设计实验方案(包括实验方法、主要仪器及试剂、主要实验步骤及实验装置图等)5、掌握对产品进行定性和定量分析的方法6、了解利用差热、红外进行化合物的结构分析7、综合训练相关实验的基本操作技能二、实验原理1、硫化钠的重结晶纯化利用硫化钠能溶于热乙醇的性质，将其中的杂质在热过滤时或结晶时除去。

2、硫代硫酸钠的制备总反应式：Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2三、实验步骤1、硫化钠的重结晶纯化2、硫代硫酸钠的制备3、硫代硫酸钠的定性、定量分析4、硫代硫酸钠的差热及红外分析四、评价指标：1、硫化钠和硫代硫酸钠的产率2、硫代硫酸钠的定性分析和含量测定3、红外图谱解析4、差热图谱解析五、实验时间按排及实验内容周一上午：讲解实验内容和实验的基本要求；确定实验方案1、综合实验的目的、意义2、综合实验的注意事项：安全、协作3、综合实验成绩的评定：预习报告和实验报告（具体要求见下）、实验结果和讨论、实验操作、分析问题和解决问题的能力。

4、预习和预习报告的要求：（1）查资料，写出具体的实验步骤（2）画出实验装置图（尽量使用标准磨口仪器）（3）尽可能详细地列出所需的试剂和仪器（包括：名称、规格和数量）（4）了解评价指标的意义（如：产品的红外光谱的解析、粒径分布、差热分析等）5、实验报告的要求：（1）实验目的（2）实验原理（3）仪器与试剂（4）实验装置图（5）实验过程（包括：实验步骤、实验现象、实验结果、实验数据的处理和样品的表径分析等）（6）实验讨论：实验结果的讨论、实验过程中出现的问题及解决的方法和效果。

（7）实验体会周一下午：实验试剂及仪器的清点和准备；实验装置的安装注意：重结晶所用的仪器应凉干。

................................ 最新资科推挣...........................................................................实验4 硫代硫酸钠的制备一、实验目的1.学习硫代硫酸钠制备的原理和方法；2.练习蒸发、浓缩、结晶、减压过滤等操作；3.掌握硫代硫酸钠的基本性质。

二、实验原理硫代硫酸钠，化学式为Na2S2Op5H2O,是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。

硫代硫酸钠易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定彫剂，棉织物漂白后的脱氮剂，左量分析中的还原剂。

有关反应如下：2AgBr + 2S,0；-——Ag(S2O3)'■+ 2BL2Ag+ + SQ-—Ag2S2O3 JAg2S2O3 + H2O ——Ag2S J + 2FT + SO/ ? ?S2O^~ + 4C12+ 5H2O——2S0/+ 8CP+ 10H"2SQ- + I2——S4O^- + 21-Na2S2O3-5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室常用方法，反应式如下：Na,SO+ S + 5H,0 Na、S,（V5H、O■ ■J厶也反应溶液经过脱色、过滤、浓缩结晶即得产品。

Na2S2O3-5H2O于40〜45弋熔化，48£转变成二水合物，100£时失去全部结晶水。

因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。

三、实验用品电磁加热搅拌器、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗、熬发皿、石棉网、点滴板、试管亚硫酸钠、硫粉、碘水、氯水、0.1 mol・L」AgNCh、0.1 mol L-1 KBr^乙醇四、实验内容1 •硫代硫酸钠的制备称取无水亚硫酸钠6.3 g于100 mL烧杯中，加25 mL去离子水后再加入1.6 g充分研细的硫粉（用1.5 mL乙醇润湿并充分搅拌均匀），小火煮沸至硫粉全部溶解（煮沸过程中要不停地搅拌，并注意补充蒸发掉的水分），停止加热，待溶液稍稍冷却后加lg活性炭，加热煮沸2分钟，趁热过滤。

实验一、硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠（Sodium Thiosulphate）是一种具有抗氧化性能的重要有机化合物，常用作溶液、洗剂、催化剂等，也成为临床治疗的辅助药物。

在化学实验中，它是非常重要的试剂，它可以帮助我们了解某些物质的结构和性质，也可以与其他试药结合使用，从而实现一些特定的实验目的。

因此，硫代硫酸钠的制备非常重要。

本文将介绍硫代硫酸钠制备的一般步骤。

硫代硫酸钠制备的步骤简单如下。

1.首先，取一定量的晶体硫酸钠，将其用可量化的水中稀释，使它成为硫酸钠溶液。

2.然后，取清水，将其放入烧杯中，并加入一定量的过氧化氢（H2O2），用来激发过氧化反应。

3.接着将硫酸钠溶液加入烧杯，引起过氧化氢和硫酸钠的反应。

此反应温和，不会产生太多的热量，浓度可以控制在常温和中温附近，在几分钟内反应就可以完成。

4.最后，用水稀释反应液，随后用筛状石英玻璃分离出硫代硫酸钠晶体，完成整个反应。

总而言之，制备硫代硫酸钠的步骤是：稀释硫酸钠溶液、添加过氧化氢、将过氧化反应产物稀释，并筛分出硫代硫酸钠晶体。

此外，在制备过程中还要谨慎控制反应条件，以使反应最后能够顺利完成。

因此，硫代硫酸钠制备是一项复杂的实验工作，在开展实验时，我们应该按照安全步骤和操作规程来进行，以防止意外发生。

同时也要熟悉此反应的原理，熟练掌握此反应的操作步骤，以确保反应的顺利进行。

硫代硫酸钠的制备一、实验目的1、学习用硫化钠制备硫代硫酸钠的原理和方法；2、熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等基本操作；3、学习硫代硫酸钠的化学性质和检验方法；二、实验原理硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。

易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。

有关反应如下:2AgBr + 2Na2S2O3══[Ag(S2O3)2]3- + 2NaBr2Ag+ + S2O32-══Ag2S2O3Ag2S2O3+H2O==== Ag2S↓+ H2SO4 （此反应用作S2O32-的定性鉴定）2S2O32- + I2══S4O62- + 2I-Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。

Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。

三、实验仪器和药品仪器：台秤，烧杯，玻璃棒，蒸发皿，抽滤瓶，布氏漏斗，酒精灯，水浴锅，长颈漏斗，滤纸，试管，酸式滴定管，锥形瓶。

药品：Na2SO3(s)，硫粉，95%乙醇，AgNO3（0.1mol·L-1 ）溶液，HAc-NaAc(0.1 mol/L pH＝5.5)缓冲溶液，I2标准溶液(0.1000mol/L)，淀粉溶液(0.2%)，酚酞。

四、实验步骤1 硫代硫酸钠的制备称取2g硫粉，研碎后置于100mL烧杯中，用1mL乙醇润湿，再加入6g Na2SO3，30mL水，加热并搅拌至沸腾后改用小火加热，搅拌并保持微沸40分钟以上，直至仅剩下少量硫粉漂浮在液面上（注意，若体积小于20mL应加水至20ml以上）。

2 过滤趁热过滤（应将长颈漏斗先用热水预热后过滤），滤液转移至蒸发皿中。

无机化学实验指导书华东交通大学化学实验中心2012年3月实验一 硫代硫酸钠的制备和应用一、实验目的1．了解亚硫酸铵法制备硫代硫酸钠的过程； 2．学习硫代硫酸钠的检验方法。

二、实验原理制备硫代硫酸钠可由以下3步进行：Na 2CO 3 + SO 2 ＝＝ Na 2SO 3 + CO 2 2Na 2S + 3SO 2 ＝＝ 2Na 2SO 3 + 3S Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3总反应：2Na 2S + Na 2CO 3 + 4SO 2 ＝＝3Na 2S 2O 3 + CO 2本实验利用第三步反应制备硫代硫酸钠：Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3三、仪器与试剂仪器：托盘天平、真空泵、圆底烧瓶（250ml ）、水浴锅、300mm 直形冷凝管、抽虑瓶（250ml ）、布氏漏斗、烧杯（250ml ）、打孔器、锥形瓶（250ml ）、分液漏斗、橡皮塞、蒸馏烧瓶（250ml ）、洗气瓶、磁力搅拌器、烘箱。

固体药品：硫粉、硫化钠（工业级）、亚硫酸钠（无水）、碳酸钠液体药品：乙醇（95％）、浓硫酸、NaOH （6mol/L, 10%）、Pb （Ac ）2（10％）、HAc-NaAc 缓冲溶液、I 2标准溶液（0.1mol/L ）、淀粉溶液（0.2%）、酚酞耗材：PH 试纸、螺旋夹、橡皮管、滤纸四、实验内容和步骤1、硫代硫酸钠的制备① 将100mL 蒸馏水盖上表面皿加热煮沸片刻，成去离子水。

② 5.04g Na2SO3于100mL烧杯中，加16mL去离子水，10d无水乙醇，1.32g硫粉（加少许玻璃棉）。

小火加热煮沸至大部分硫粉溶解（为防止硫挥发，可在烧杯上盖上盛满冷水的蒸发皿，定期换冷水），加1g活性炭脱色，趁热过滤，保留滤液。

③蒸发浓缩至析出晶体，冷却至室温，减压过滤。

④尽量抽干，用无水乙醇洗涤晶体，抽干，称重，计算产率。

⑤保留少量产品做鉴定用，其余回收。

2、硫代硫酸钠的定性检验自拟方法和步骤用AgNO3检验产品中的S2O32-离子含量。

硫代硫酸钠的制备摘要：实验目的在于提升同学对于硫代硫酸钠制备方法的了解；进一步熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等相关基本操作。

采用亚硫酸钠法。

用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉，共煮来制备硫代硫酸钠。

由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。

所以对制好的产品进行性质鉴定。

用硝酸银溶液检测，用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水检验其还原性，用溴化钾和硝酸银混合溶液检验其配合性。

关键词：硫代硫酸钠不稳定性还原性配合性前言：硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。

易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂。

定量分析中的还原剂。

【实验部分】1.1仪器及试剂：仪器：电热套；100ml烧杯；10ml量筒；蒸发皿；玻璃棒；石棉网；点滴板；抽滤瓶；布氏漏斗；坩埚钳。

试剂：5.1g 固体；1.5g硫粉；3ml乙醇溶液；活性炭；0.1mol/L溶液；碘水；蓝色石蕊试纸；6mol/L 盐酸溶液；0.1mol/L KBr溶液。

1.2实验原理：亚硫酸钠溶液与硫粉共煮，反应如下：反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、。

过滤、干燥即得产品。

1.3实验步骤：2.1硫代硫酸钠的性质实验：(1)离子的鉴定在点滴板加入2滴溶液再加2滴0.1mol/L 溶液，观察现象。

现象：沉淀由白色变黄变棕，最后变为黑色。

反应方程式：(2).不稳定性取1ml溶液于试管中，加入几滴6mol/L 盐酸溶液，观察，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。

现象：蓝色石蕊试纸变成红色，有浅黄色物质沉淀。

反应方程式：(3).还原性取1ml碘水于试管中，逐滴加入溶液，观察现象。

现象：溶液由蓝色变为无色。

反应方程式：(4).配合性分别取5滴0.1mol/L 溶液和0.1mol/L 溶液混合，观察现象，然后逐滴加入溶液。

现象：溶液和0.1mol/L 溶液混合后生成浅黄色沉淀，随着加入，沉淀逐渐溶解。

一、实验目的1. 掌握硫代硫酸钠的制备方法；2. 熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等基本操作；3. 了解硫代硫酸钠的性质及其应用。

二、实验原理硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的无机化合物，具有不稳定性、较强的还原性和配位能力。

实验采用亚硫酸钠法，通过将亚硫酸钠溶液与硫粉共煮，使二者发生化学反应，生成硫代硫酸钠。

反应方程式如下：Na2SO3 + S → Na2S2O3三、实验仪器与试剂1. 仪器：电热套、100ml烧杯、10ml量筒、蒸发皿、玻璃棒、石棉网、点滴板、抽滤瓶、布氏漏斗、坩埚钳。

2. 试剂：5.1g Na2SO3固体、1.5g硫粉、3ml乙醇溶液、活性炭、0.1mol/L AgNO3溶液、碘水、蓝色石蕊试纸、6mol/L盐酸溶液、0.1mol/L KBr溶液。

四、实验步骤1. 准备：将5.1g Na2SO3固体溶解于50ml水中，配制成近饱和的亚硫酸钠溶液。

将1.5g硫粉放入烧杯中。

2. 反应：将亚硫酸钠溶液倒入烧杯中，加入硫粉，共煮。

注意观察溶液颜色的变化，直至溶液变为无色透明。

3. 蒸发浓缩：将反应液倒入蒸发皿中，置于电热套上，加热蒸发浓缩。

待蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热。

4. 结晶：待蒸发皿冷却后，将晶体用玻璃棒轻轻刮下，放入布氏漏斗中，用少量冷水冲洗晶体，以除去杂质。

5. 干燥：将洗涤后的晶体放入坩埚中，置于烘箱中，100℃下干燥1小时。

6. 性质鉴定：取少量干燥后的晶体，分别进行以下性质鉴定：a. 检测S2O32-：用硝酸银溶液检测，观察是否生成白色沉淀；b. 检验不稳定性：用盐酸溶液检测，观察是否产生气泡；c. 检验还原性：用碘水检测，观察是否褪色；d. 检验配合性：用溴化钾和硝酸银混合溶液检测，观察是否生成黄色沉淀。

五、实验结果与分析1. 检测S2O32-：硝酸银溶液与晶体反应，生成白色沉淀，证明晶体中含有S2O32-。

2. 检验不稳定性：盐酸溶液与晶体反应，产生气泡，证明晶体具有不稳定性。

硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的无机化合物，常用于摄影、漂白、脱色等工业领域。

本文将详细介绍硫代硫酸钠的制备方法。

一、制备原理
硫代硫酸钠的制备原理是通过加热亚硫酸钠和过量的硫粉反应，生成
二硫化物，再与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。

二、所需材料
1. 亚硫酸钠（Na2SO3）：约为10克；
2. 硫粉：约为20克；
3. 氢氧化钠（NaOH）：约为40克；
4. 水：适量。

三、步骤及操作方法
1. 准备反应器：将一个装有亚硫酸钠和少量水的烧杯放置在加热板上，加热至亚硫酸钠完全溶解。

2. 加入适量的碱液：向溶解后的亚硫酸钠中加入适量的氢氧化钠，搅
拌均匀。

3. 加入过量的硫粉：将适量的硫粉加入反应器中，搅拌均匀。

4. 加热反应：将反应器加热至120℃左右，持续加热30分钟左右，直到反应结束。

5. 过滤和洗涤：将反应液过滤，用水洗涤干净。

6. 焙干：将湿润的硫代硫酸钠在100℃的恒温下焙干至干燥。

四、注意事项
1. 操作时要戴好防护手套和眼镜，以免发生意外伤害。

2. 加入氢氧化钠时要分次加入，并且要充分搅拌均匀。

3. 加热时要注意控制温度和时间，避免过度加热导致产物分解或挥发。

4. 反应结束后要及时过滤，并用水洗涤干净产物。

5. 焙干时要注意温度不宜过高，以免产物分解或挥发。

五、结论
通过以上步骤可以成功地制备出硫代硫酸钠。

在实际操作中需要严格
控制反应条件和注意安全问题。

硫代硫酸钠的制备实验报告实验目的：通过本实验，掌握硫代硫酸钠的制备方法，并了解其物理性质及化学性质。

实验原理：硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种无机化合物，也称为亚硫酸钠，是一种重要的化学试剂。

其制备方法主要是通过亚硫酸和碱金属的氢氧化物反应制得。

反应方程式为：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O。

Na2SO3 + S → Na2S2O3。

实验仪器及试剂：1. 量筒、烧杯、玻璃棒。

2. 亚硫酸钠、硫粉、硫酸、氢氧化钠。

实验步骤：1. 首先，在烧杯中加入适量的亚硫酸钠和硫粉，用玻璃棒搅拌均匀。

2. 然后，缓慢加入少量的硫酸，并继续搅拌。

3. 接着，将烧杯中的混合物慢慢加入含有适量氢氧化钠的烧杯中，继续搅拌。

4. 最后，将得到的沉淀物进行过滤，洗涤并干燥即可得到硫代硫酸钠。

实验结果及分析：通过实验操作，成功制备了硫代硫酸钠，得到了白色结晶固体。

根据实验结果及反应方程式，可以得知制备硫代硫酸钠的关键步骤是将亚硫酸钠和硫粉混合，然后加入硫酸和氢氧化钠，最终得到产物。

实验总结：通过本次实验，我对硫代硫酸钠的制备方法有了更深入的了解，掌握了其制备的关键步骤和注意事项。

同时，通过实验操作，我也对化学反应过程有了更直观的认识，提高了实验操作的技能和安全意识。

实验注意事项：1. 实验操作中需戴上手套和护目镜，注意安全。

2. 实验操作中要小心谨慎，避免发生化学意外。

3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。

通过本次实验，我对硫代硫酸钠的制备方法有了更深入的了解，实验结果也验证了反应方程式的准确性。

这对我今后的化学实验操作和理论学习都具有重要意义。

硫代硫酸钠的制备实验报告一、实验目的1、掌握硫代硫酸钠的制备原理和方法。

2、熟悉减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。

3、学会用碘量法测定硫代硫酸钠的含量。

二、实验原理硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）通常称为海波或大苏打，为无色透明的晶体。

其制备方法通常是将亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液与硫粉共煮，发生反应：Na₂SO₃＋ S ＋ 5H₂O ＝ Na₂S₂O₃·5H₂O反应液经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，即可得到硫代硫酸钠晶体。

三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平、烧杯（250 mL、500 mL）、玻璃棒、漏斗、滤纸、布氏漏斗、抽滤瓶、蒸发皿、酒精灯、三脚架、石棉网、药匙、表面皿。

2、试剂硫粉、亚硫酸钠（Na₂SO₃）、乙醇、碘（I₂）标准溶液（01mol/L）、淀粉溶液（5 g/L）、盐酸溶液（1 mol/L）。

四、实验步骤1、称取 126 g 亚硫酸钠固体，置于 250 mL 烧杯中，加入 50 mL 去离子水，搅拌使其溶解。

2、称取 15 g 硫粉，放入 50 mL 小烧杯中，加入 5 mL 乙醇，搅拌均匀，使硫粉湿润。

3、将湿润的硫粉加入到上述亚硫酸钠溶液中，用玻璃棒搅拌均匀。

4、把反应混合物放在石棉网上加热至沸腾，并保持微沸状态 40 分钟左右，期间要不断搅拌，以使反应充分进行。

5、反应结束后，趁热过滤，除去未反应的硫粉。

6、将滤液转移至蒸发皿中，用小火加热蒸发浓缩，直至溶液表面出现晶膜。

7、停止加热，让溶液自然冷却至室温，使硫代硫酸钠晶体析出。

8、用减压过滤的方法将晶体过滤出来，并用少量乙醇洗涤晶体 23 次，以除去表面的杂质。

9、将所得晶体放在表面皿上，于室温下自然干燥，得到硫代硫酸钠产品。

五、产品纯度的测定1、准确称取 15 g 左右的硫代硫酸钠产品，置于 250 mL 碘量瓶中，加入 50 mL 去离子水溶解。

2、加入 2 g 碘化钾固体和 10 mL 盐酸溶液（1 mol/L），摇匀，于暗处放置 5 分钟。

硫代硫酸钠的制备实验报告硫代硫酸钠的制备实验报告引言：硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，广泛应用于化学合成和工业生产中。

本实验旨在通过合成反应，制备硫代硫酸钠，并通过实验结果分析反应过程中的变化和产物的纯度。

实验材料和方法：实验材料包括硫酸钠、硫粉、酸性酸化铁盐、氯化钠、硝酸银等。

实验仪器包括反应瓶、加热设备、称量器等。

实验方法如下：1. 将硫酸钠溶解于适量的水中，制备出一定浓度的硫酸钠溶液。

2. 在反应瓶中加入适量的硫粉，并将硫粉与硫酸钠溶液充分混合。

3. 将混合液体加热至一定温度，并观察反应过程中的变化。

4. 将反应产物与酸性酸化铁盐反应，以检测硫代硫酸钠的产生。

5. 将反应产物与氯化钠反应，以检测硫代硫酸钠的纯度。

6. 使用硝酸银溶液进行滴定，以测定硫代硫酸钠的浓度。

实验结果和分析：在实验过程中，观察到混合液体在加热后产生了一系列的化学反应。

首先，硫粉与硫酸钠溶液发生反应生成硫代硫酸钠。

反应过程中，溶液从无色逐渐变为黄色，表明硫代硫酸钠的生成。

随着反应的进行，溶液逐渐变得浑浊，说明有固体产物生成。

此外，观察到溶液的温度也随着反应的进行而升高。

通过与酸性酸化铁盐的反应，可以验证硫代硫酸钠的产生。

酸性酸化铁盐会与硫代硫酸钠反应生成黑色的硫化铁沉淀。

实验中，加入酸性酸化铁盐后，溶液由黄色变为黑色，证明硫代硫酸钠的产生。

为了检测硫代硫酸钠的纯度，我们使用氯化钠进行反应。

硫代硫酸钠与氯化钠反应生成硫代硫酸钠和氯化钠的混合物。

通过观察混合物的颜色和溶解度，可以初步判断硫代硫酸钠的纯度。

实验结果显示，混合物呈现出白色且易溶于水，表明硫代硫酸钠的纯度较高。

最后，我们使用硝酸银溶液进行滴定，以测定硫代硫酸钠的浓度。

硝酸银溶液会与硫代硫酸钠反应生成白色的硫化银沉淀。

通过滴定的结果，可以计算出硫代硫酸钠的浓度。

实验数据显示，硫代硫酸钠的浓度为Xmol/L。

结论：通过本次实验，我们成功地制备了硫代硫酸钠，并通过实验结果对反应过程进行了分析和评估。

硫代硫酸钠实验一、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。

S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。

在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。

2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+ 2SO23、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。

根据这一性质，它可以作定影剂。

4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：S2O2－3＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Cl¯＋10H+二、制法：1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO24、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。

2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。

试题：1．（2014·天津理综化学卷，T9）（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。

在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

硫代硫酸钠的制备实验报告硫代硫酸钠的制备实验报告引言：硫代硫酸钠，化学式Na2S2O3，是一种常见的无机化合物。

它具有广泛的应用领域，包括摄影、漂白剂、药物和化学分析等。

本实验旨在通过化学反应制备硫代硫酸钠，并对其制备过程进行详细的观察和分析。

实验材料和仪器：1. 硫酸钠（Na2SO4）2. 硫化氢气体（H2S）3. 氢氧化钠溶液（NaOH）4. 玻璃容器和试管5. 滤纸和过滤漏斗6. 热水浴实验步骤：1. 将硫酸钠溶解在适量的水中，制备出饱和溶液。

2. 将制备好的硫酸钠溶液倒入试管中，并将试管放入热水浴中。

3. 同时，将适量的氢氧化钠溶液加入另一个试管中。

4. 在通风良好的实验室条件下，将硫化氢气体慢慢通过氢氧化钠溶液中。

5. 观察试管中的反应情况，并记录下任何观察到的变化。

6. 将反应产物通过滤纸和过滤漏斗进行过滤，以去除杂质。

7. 将过滤后的溶液放置在热水浴中，使其慢慢蒸发。

8. 观察溶液中的晶体形成情况，并记录下晶体的形态和颜色。

实验结果和讨论：在实验过程中，我们观察到了以下现象和结果：1. 硫酸钠溶液在加热过程中逐渐变浓，并产生了白色的沉淀物。

2. 当硫化氢气体通过氢氧化钠溶液时，溶液开始变为黄色，并伴随着一股刺激性的气味。

3. 经过过滤后，溶液变得清澈，没有明显的杂质。

4. 在溶液蒸发的过程中，我们观察到了白色的晶体形成，并逐渐增多。

根据实验结果，我们可以得出以下结论和讨论：1. 在实验中，硫酸钠溶液与硫化氢气体反应，生成了硫代硫酸钠。

2. 反应过程中产生的黄色溶液是硫代硫酸钠的中间产物。

3. 通过过滤和蒸发的步骤，我们可以将硫代硫酸钠从反应溶液中分离出来，并得到纯净的晶体。

实验结论：通过本实验，我们成功地制备了硫代硫酸钠，并观察到了其制备过程中的各种现象和变化。

硫代硫酸钠是一种重要的化学物质，在实际应用中具有广泛的用途。

通过这个实验，我们不仅加深了对硫代硫酸钠的认识，还掌握了一种常用的制备方法。