九年级化学实验室制取气体

初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。

教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。

下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

让实验室的气体制取不再神秘：掌握气体化
学方程式
在实验室中，制取气体是一项基本技能。

了解气体化学方程式不仅能够帮助我们理解气体制取的过程，还能从根本上提高我们的制备效率。

接下来，我们将为大家介绍几种常见气体的制备方法及其化学方程式。

一、氧气(O2)的制取
1. 加热过氧化氢(H2O2)：2H2O2 → 2H2O + O2
2. 电解水：2H2O → 2H2 + O2
二、氢气(H2)的制取
1. 锌和酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2. 碱金属和水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
三、氮气(N2)的制取
1. 吸附剂吸附空气中的氧气：N2 + O2 → 2NO(在Cu-Ni(75%)的吸附剂上)
2. 氦-冷却空气混合物：N2 + O2 + He → He + N2 + O2
四、氯气(Cl2)的制取
1.高锰酸钾和盐酸反应：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
2. 氢过氧化物和酸反应：2HClO4 + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2
以上是几种常见气体的制取方法及其对应方程式，希望能够为大家带来参考。

当然，制取气体还有很多其他的方法，大家可以自己去探索，但要记得遵守实验室安全规定，保证实验室的安全。

一、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

◆装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管.如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

●加热应用外焰加热.●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

●禁止用嘴吹灭酒精灯。

加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

●试管内导管应稍露出胶塞即可.如果太长，不利于气体排出.●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。

◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管.⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②)◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热.◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水.如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

◆要根据实际情况选择(a）（b)（c）(d)四种装置.●装置（a)的特点：装置简单,适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

●装置（b）的特点：便于随时添加药品。

●装置（c）的特点:可以控制反应速率。

●装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止.（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管.这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。

(a)装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d)装置使用双孔橡皮塞。

◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

实验室常见气体的制取精讲常见气体的制取反应原理(1)实验室制取氧气：①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。

②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。

③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。

(2)实验室制取CO 2气体：实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

(3)实验室制取氢气：实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 实验装置图反应物的状态 固体与固体 固体与液体 反应的条件 加热不加热适用制取 的气体①加热高锰酸钾制氧气②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气①过氧化氢分解制氧气 ②实验室制取二氧化碳 ③实验室制取氢气注意事项①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯 ④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花 用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到长颈漏斗下端必须伸入液面以下常见气体最佳发生装置的选择：装置图A B C D装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体制取较多气体用于剧烈反应时可平稳地获取气流用于持续时间很长的气体制取思考：B中从那个仪器添加液体药品？C装置控制反应速率的原因？还可用什么仪器代替分液漏斗？D是如何控制反应的发生和停止的？根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。

(5)收集装置的选取：选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。

实验室制取气体的探究一、制取O21.用KMnO4制取O2药品：KMnO4紫黑色（暗紫色）固体化学式：实验器材：①：发生装置试管酒精灯铁架台带胶塞的导管棉花②：收集装置集气瓶玻璃板水槽选择实验器材的依据：①：发生装置高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，所以发生装置应该选择带有酒精灯、试管和铁架台的装置②：收集装置因为氧气密度大于空气，而且不易溶于水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集装置：集气瓶玻璃板）验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了实验步骤：①按要求连接好仪器，并检查装置气密性②在试管中装入足量高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾斜，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯⑦收拾仪器，结束实验注意事项：①在试管口放置一小团棉花，防止堵塞导管②加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂③试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出④收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高⑤氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管⑥收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）2.用H2O2制取O2药品：H2O2 无色液体 MnO2（催化剂）黑色固体化学式：实验器材：①：发生装置锥形瓶分液漏斗两孔胶塞导管②：收集装置集气瓶玻璃板水槽选择实验器材的依据：①：发生装置因为过氧化氢加二氧化锰制氧气是固液混合常温型，所以发生装置可以选择:锥形瓶分液漏斗两孔胶塞导管②：收集装置因为氧气密度大于空气，而且不易溶于水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集装置：集气瓶玻璃板）验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了实验步骤：①按要求连接好仪器，并检查装置气密性②在锥形瓶中装入足量的二氧化锰③在分液（长颈）漏斗中装入足量的过氧化氢水溶液，打开阀门，使过氧化氢水溶液流入锥形瓶内④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上⑥收拾仪器，结束实验注意事项：①加入过氧化氢水溶液之后要将夹子夹紧防止氧气逸出②收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高③氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管④收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）。

实验室制取气体专题一、实验室制取气体的常见发生装置：A B C D E F检查装置的气密性：C：（1）用弹簧夹夹紧橡皮换，向长颈漏斗中注入适量的水，长颈漏斗下端形成一段液柱且液柱不下降，则装置的气密性良好.（2）在道管处连接一支注射器，向长颈漏斗中注入适量的水，拉注射器，长颈漏斗下端有气泡冒出，推注射器，水会进入长颈漏斗，说明装置气密性良好。

注意：C装置中长颈漏斗的下端一定要伸入液面以下，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。

1．装置的优点：B：装置简单，节约药品，用于制取少量的气体。

C:可随时添加液体，用于制取较多量气体。

D和E：可控制液体的添加速度从而控制反应的速度。

F：可随时控制反应的发生和停止。

2．实验室制取气体发生装置选择的依据：（根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置）（1）.反应物是固体，反应条件需要加热。

选择与高锰酸钾制取氧气相同的发生装置（如：上图A）。

（2）.反应物是固体和液体，反应条件不需要加热。

选择与过氧化氢制取氧气相同的发生装置（如：上图B或C或D或E或F）。

二、实验室制取气体的常见收集装：排向上向下水排空排空法气法气法1. 收集装置选择的依据：（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。

（1）凡是不溶于水或不易溶于水（如：氧气）或难溶于水（如：氢气）的气体都可用排水法收集。

（2）凡是密度比空气大的气体（如：氧气、二氧化碳）都可用向上排空气法收集。

（3）凡是密度比空气小的气体（如：氢气）都可用向下排空气法收集（如：氢气）。

说明：1.密度与空气接近，能与空气中的氧气发生反应的气体，一般不用排空气法收集。

2.排水法收集的气体比较纯净但不干燥。

要收集比较纯净的气体一般用排水法。

3.排空气法收集的气体比较干燥但不纯净。

要收集比较干燥的气体一般用排空气法。

4.实验室能用排水法收集氧气的原因：因为氧气不易溶于水。

用排水法收集氧气时，刚有气泡冒出是不能立即收集（因为刚冒出的的空气，使收集的氧气不纯）。

中考总复习：实验室制取气体的研究及实践【考纲要求】1．掌握实验室制取气体的原理、步骤和操作方法；知道实验室制取气体的要求以及选取药品的原则。

2．了解依据药品状态和反应条件设计实验装置，了解根据气体的性质确定收集气体的方法。

3．能正确分析实验中出现的一些问题，并根据实验的需要改进实验装置。

【知识网络】2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑反应原理2H2O2MnO22H2O+O2↑二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑固体加热型：发生装置固液不加热型：排水法：收集装置向上排空气法：向下排空气法：【考点梳理】考点一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法1.实验室制取O2、CO2、H2的化学原理：（1）氧气（专题课堂《气体的制备》二、1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑（2）二氧化碳CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O （3）氢气Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 2.实验设计的依据：3.“多功能瓶”收集气体的方法：任何一种气体，都可以用如图所示的装置进行收集。

（专题课堂《与压强原理有关的化学实验题》多功能瓶）（1）若待收集气体的密度比空气大，则气体由a 管通入，将空气由b 管排出； （2）若待收集气体的密度比空气小，则气体由b 管通入，将空气由a 管排出； （3）若用排水法收集气体，则先在集气瓶中装满水，气体由b 管通入。

【要点诠释】1.制取气体选择药品的原则：速率适中，操作方便，节能环保，气体纯净，杂质易除。

2.实验室几种常见气体制取方法比较： 气体 药品状态装置反应条件 收集方法 O 2 KMnO 4、KClO 3和MnO 2混合物（固+固）管口略向下倾斜的试管加热 向上排空气法或排水法收集O 2 H 2O 2和MnO 2混合物（固+液）竖直试管或锥形瓶不加热 向上排空气法或排水法收集CO 2 大理石（主要成分是CaCO 3）和稀盐酸（固+液） 竖直试管或锥形瓶 不加热 向上排空气法H 2 锌粒和盐酸（固+液） 竖直试管或锥形瓶 不加热 向下排空气法或排水法收集NH 3铵盐和碱石灰混合物（固+固） 管口略向下倾斜的试管加热向下排空气法收集3.根据气体的性质确定气体的收集方法（如下表）：（专题课堂《气体的制备》二）收集方法 气体性质 优缺点A ．向上排空气法 密度比空气大 干燥、纯度不高B ．排水法难溶于水或不易溶于水纯度高、不干燥固体和固体反应（如制O 2） 固体和液体反应（如制H 2、CO 2） 液体和液体反应 反应物的状态反应条件（是否需要加热、加催化剂等）气体发生装置密度比空气大——向上排空气法（CO 2、O 2） 密度比空气小——向下排空气法（H 2、CH 4、NH 3） 排空气法排水法（不易溶于水，不与水反应，如O 2、H 2）气体收集装置C．向下排空气法密度比空气小干燥、纯度不高当气体的密度和空气密度相近且难溶于水时，一般采用排水法。

实验室制取氧气、二氧化碳一、单选题1．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。

其操作顺序正确的是A．⑦②③①④⑤⑥B．①⑦③②⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤【答案】A【详解】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥。

故选A。

2．在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图不能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与加热时间（t）关系的是A．B．C．D．【答案】A【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。

【详解】A、氯酸钾和二氧化锰加热一段时间后才会有氧气放出，氯酸钾完全反应后，氧气的质量保持不变，故选项图像不正确；B、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量不会随反应的时间发生变化，故选项图像正确；C、氯酸钾和二氧化锰加热一段时间后才会分解生成氯化钾，所以氯化钾的质量随着反应的进行，质量逐渐增大，当一定质量的氯酸钾完全分解时，其质量不再发生变化，故选项图像正确；D、氯酸钾的质量随着反应的进行，质量逐渐减小，直至完全反应时，其质量为0，故选项图像正确。

故选A。

3．如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是A． B．C．D．【答案】A【详解】A：完全符合实验室用高锰酸钾制氧气要求，A正确。

B：氧气密度比空气大，收集气体时为尽可能排尽空气，应将导管伸到集气瓶底部。

B错误。

C：氧气验满应将带火星木条放在集气瓶口。

C错误。

D：细铁丝燃烧时会产生高温的熔融物，为防止高温熔融物炸裂瓶底，应预先在集气瓶底部放少量水或铺一薄层细沙。

D错误。

综上所述：选择A。

4．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是A．将气体分别通入水中B．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中C．将气体分别通入澄清石灰水中D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中【答案】D【详解】A、空气、氧气、二氧化碳的溶解性相差不大，将气体分别通入水中都会看到有气泡冒出，无法区分。

中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理 1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 氯酸钾和二氧化锰2KClO 32KCl+3O 2↑二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、工业制取气体工业制取气体 原料方法 氧气 空气 分离液态空气 二氧化碳 石灰水 CaCO 3CaO+CO 2↑ 氢气水 2H 2O2H 2↑+O 2↑实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。

其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热 固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。

（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。

气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。

2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。

3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。

4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。

人教版初中化学九年级气体的制取、检验与净化教案学习目标1.知道实验室制取气体的一般流程和操作步骤。

2.熟练掌握实验室制取O2、CO2、H2的反应原理。

3.掌握实验室制取气体的发生装置，并能选择合适的装置进行气体的制备。

4.知道常见气体的除杂方法。

5.掌握气体的收集方法，并能根据气体的性质选择合适的收集装置。

6.知道常见气体的尾气处理方法。

重点难点重点1.熟练书写实验室制取02、C02、H2的化学方程式。

2.能够选择合适的发生装置和收集装置进行气体的制备。

3.知道实验室制取气体的一般思路。

•难点1.如何正确选择发生装置和收集装置制取气体。

2.气体的除杂与干燥试剂和装置的选择。

3.利用实验室制取气体的一般思路进行未知气体的制备。

一、实验室制取气体一般流程：反应原理发生装置净化装置气体收集尾气处理二、反应原理1.制备气体反应的选择原则：一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验室制备，这些反应一般应符合以下几个条件：(1)反应物容易获得；(2)反应条件容易达到；(3)反应容易控制，便于收集气体；(4)生成的气体容易分离。

2.反应的化学方程式（1）.实验室制取氧气___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________ （2）实验室制取二氧化碳___________________________________________________________ （3）实验室制取氢气__________________________________________________________ 二、发生装置：（产生气体的装置，由反应物状态和反应条件决定）1.固固加热型【注意事项】①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。

初中化学实验气体的性质与实验室制取实验室制取气体和气体的性质是初中化学实验中的重要内容之一。

本文将介绍一些常见的气体实验室制取方法，以及气体的性质与应用。

一、实验室制取氢气氢气是化学实验中常用的一种气体，其制备方法如下：材料：锌粉、稀硫酸、集气瓶、导管等。

步骤：1. 取一小块锌片，用砂纸擦净表面的氧化层。

2. 将锌片放入集气瓶中。

3. 向集气瓶中加入稀硫酸，使锌片完全覆盖。

4. 在集气瓶上加上导管，将另一端浸入水中，以收集气体。

5. 等待一段时间后，观察气体在导管和集气瓶中的收集情况。

二、实验室制取氧气氧气是支持燃烧的气体，在化学实验和日常生活中都有广泛应用。

下面介绍一种简单的制取氧气的方法：材料：高锰酸钾、蒸馏水、导管、试管等。

步骤：1. 取一小块高锰酸钾放入试管中。

2. 将试管倒立放入水中，使其与水接触。

3. 通过导管把试管内的气体逐渐排出。

4. 收集气体在试管口接满后，迅速将试管口紧闭，以保持气体的纯净性。

三、实验室制取二氧化碳二氧化碳常在特殊的化学实验和饮料制造过程中使用。

下面介绍一种简单的制取二氧化碳的方法：材料：酵母粉、砂糖、试管、导管等。

步骤：1. 取一小块酵母，加入适量的砂糖搅拌均匀。

2. 将混合物倒入试管中，且不要填满。

3. 在试管上盖上橡皮塞，导管一端插入试管，另一端放入水中。

4. 等待一段时间后，观察导管中的气泡，即可得到二氧化碳。

四、气体的性质与应用1. 氢气：氢气是化学反应中常见的还原剂，也可用于氢气球等娱乐性的应用。

2. 氧气：氧气广泛应用于呼吸和燃烧过程中。

此外，氧气还可用于氧炔焊、医疗氧疗等领域。

3. 二氧化碳：二氧化碳不溶于水，可用于制作饮料、灭火器等，同时也是植物进行光合作用的重要原料。

综上所述，实验室制取气体是初中化学实验中的重要内容，常用的实验制取方法包括制取氢气、氧气和二氧化碳等。

了解气体的性质与应用可以帮助我们更好地理解化学原理，并拓展其在日常生活和工业领域的应用。

实验室制取和收集气体的思路实验室制取气体的思路：1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。

可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。

通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。

即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。

实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。

通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。

2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。

发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。

确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。

气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。

②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。

如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。

同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。

③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。

当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。

气体收集装置：药品的选取和实验方案的设计：(1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；(2)药品廉价易得；(3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。

第二课时制取气体的一般思路和方法【知识回顾】实验室制取CO2的药品是，反应方程式为【学习目标】1、了解实验室制取气体的一般思路和方法2、掌握制取气体装置的气密性检验的操作3、学习对气体制取装置仪器的选择与评价【学习重点】了解实验室制取气体的一般思路和方法【学习难点】掌握制取气体装置的气密性检验的操作【学习过程】1、制取气体的一般思路为，其中最重要的是.2、实验室里制取气体的装置包括和.3、确定气体的制取装置时应考虑的因素：（1）气体的发生装置的因素：和.（2）气体的收集装置的因素：.气体的收集方法：，性质是；，性质是；，性质是，.4、药品选择的原则是，确定反应原理的原则是、.5、确定发生装置的原则是、、.6、气体的验证（1）检验：根据气体的。

（2）验满：根据气体的或.7、检验装置气密性的方法：（1）利用热胀冷缩法：把导管一端浸入，用手掌，若导管口有，松开手，导管内形成，则证明装置不漏气；（2）利用气压的原理：夹紧弹簧夹，往长颈漏斗中加，使漏斗下端管口，继续加，水位没有，则证明装置不漏气.探究一、实验室制取气体的一般思路和方法课本P113-114氧气和二氧化碳的实验室制取比较药品 反应条件反应原理发生装置的选择气体收集方法及原因 气体检验及原因 气体验满及原因1、根据上述比较，实验室制取气体的一般思路是什么？2、确定反应原理的原则是什么？3、确定实验装置及验满的理论依据是什么？4、气体的检验及验满的理论依据是什么？ 一、实验室制取气体的一般思路与方法：1、确定反应原理：2、确定实验装置：（1）原则：装置简单、操作简便、利于收集（2）装置3、气体验证：（1）检验：根据气体的性质（2）验满：根据气体的特性或特征现象某同学在确定一种气体的实验室制法时，不需要考虑的是（ ）A.反应所需条件和药品的状态B.实验装置及原理药品的选择原则：价廉易取反应原理：反应速率适中、易收集气体 反应条件：低能耗气体发生装置气体收集装置 反应物的状态 反应条件：常温、加热、催化剂 排空气法排水法：不易溶于水、不与水反应向上排空气法：ρ气＞ρ空气向下排空气法：ρ气＜ρ空气固 + 固 气体 固 + 液 气体液 + 液 气体 △常温 常温C.气体的验证D.气体的用途 探究二、检验装置的气密性在制取气体实验中，为确保使用的顺利进行，首先进行的操作是什么？该操作的方法有哪些？二、检查装置的气密性的方法：1、利用热胀冷缩法：把导管一端浸入 ，用手掌 ，若导管口有 ，松开手，导管内形成 ，则证明装置不漏气.2、利用气压的原理：夹紧弹簧夹，往长颈漏斗中加 ，使漏斗下端管口浸没在 ，继续加 ，至 ，则证明装置不漏气.在上图（2）的导管连接注射器，用来检查装置的气密性，当缓慢拉动注射器的活塞时，若装置的气密性良好，可观察的现象是 . 探究三、实验装置的选择与评价根据课本P114图组装一套实验室制取二氧化碳或氧气的装置：1、固+液 气 四种仪器：、、 .三种仪器： 、 、 .2、固+固 气体： .实验装置选择的依据是什么？ 三、实验装置的选择与评价：实验装置选择的依据是：根据实验的 和 ，实验的 ，物质的 ，反应 .下列试管口的朝向适合哪个实验.（1）给固体药品加热 （2）给液体药品加热（3）给试管中加入粉末固体药品 ，加入块状固体药品 .常温加热（4）固体与液体常温下反应制取气体，用滴管往试管中滴加液体.（5）收集少量气体.【巩固练习】1、根据下图回答下列问题：（1）写出带有标号的仪器名称：a b c d e（2）若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取干燥氧气，则发生装置选，收集装置选.反应方程式为：此装置用于加热高锰酸钾制取氧气应做怎样的改动：，目的是，反应方程式为：，若实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气，反应方程式为：，发生装置乙.该装置与A相比的优点是，但要注意，收集装置选.（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：.发生装置选，收集装置选，原因是.2、实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素是，确定收集装置需考虑的因素是.A.反应物的状态B.气体的密度C.反应条件D.气体的溶解性3、实验室制取二氧化碳选用的药品是（）A.大理石B.纯碱C.稀盐酸D.稀硫酸【归纳总结】学完本课后，你有什么收获？一、实验室制取气体的一般思路与方法（见探究一小结）二、检查装置的气密性（见探究二小结）三、实验装置的选择与评价（见探究三小结）。

化学九年级实验室制取气体知识点一、实验室制取气体的一般思路。

1. 反应原理。

- 要考虑用什么物质反应来制取气体。

例如，制取氧气可以用加热高锰酸钾（2KMnO_4 {}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑）、分解过氧化氢溶液（2H_2O_2 {MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑）、加热氯酸钾（2KClO_3 {MnO_2,}{===}2KCl +3O_2↑）等方法；制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（CaCO_3+2HCl===CaCl_2 + H_2O+CO_2↑）。

- 反应要容易进行，反应速率适中，不能太快（难以收集）也不能太慢（耗时过长）。

2. 发生装置的选择。

- 依据反应物的状态和反应条件。

- 固体加热型：如果反应物是固体，反应需要加热，如加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择“固体加热型”。

其装置包括酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等，试管口要略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），用酒精灯的外焰加热。

- 固液常温型：当反应物是固体和液体，反应在常温下进行时，如过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置应选择“固液常温型”。

常见的有分液漏斗（可控制反应速率，通过调节活塞来控制液体滴加速度）和长颈漏斗（使用时长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出）与锥形瓶或试管等组成的装置。

3. 收集装置的选择。

- 依据气体的密度和溶解性。

- 排水法：适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气等。

排水法收集的气体较纯净。

收集时要注意当气泡连续均匀冒出时再开始收集（开始排出的是装置内的空气）。

- 向上排空气法：适用于密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，如氧气、二氧化碳等。

收集时导管要伸到集气瓶底部，这样有利于排尽瓶内的空气。

- 向下排空气法：适用于密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如氢气等。

4. 气体的检验和验满。