常见的吸放热反应吸热反应

高中化学常见的吸热和放热反应引言在化学中，反应过程可以分为吸热反应和放热反应两种类型。

吸热反应指的是在反应过程中吸收了热量，使周围环境温度下降；而放热反应则是指在反应过程中释放了热量，使周围环境温度升高。

本文将详细介绍高中化学中常见的吸热和放热反应，并对其原理进行解析。

吸热反应1. 溶解盐类当溶解一些盐类时，会出现明显的吸热现象。

这是因为溶解盐类需要克服晶格能，而晶格能是由于正负离子之间相互作用力所导致的。

当溶解盐类时，需要提供足够的能量来克服这种相互作用力，从而导致周围环境温度下降。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是一种常见的吸热反应。

在酸碱中和过程中，氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时释放出大量的热能。

这种反应可以用以下化学方程式表示：H+ + OH- → H2O + 热能由于放出的热能被周围环境吸收，所以酸碱中和反应会导致周围环境温度下降。

3. 蒸发过程蒸发是一种吸热过程。

当液体蒸发时，分子从液态转变为气态，需要克服分子间的相互作用力。

这个过程需要吸收大量的热量来提供所需的能量，从而导致周围环境温度下降。

4. 化学反应一些化学反应也是吸热反应，例如氧化铵和水剧烈反应产生氨气和氢气。

这个反应会吸收大量的热能，并且伴随着剧烈的放烟火花现象。

类似地，其他一些化学反应也可能是吸热反应。

放热反应1. 燃烧反应燃烧是一种常见的放热反应。

在有机物与氧气发生完全燃烧时，会释放出大量的热能。

这是因为燃烧反应是一种高度放热的氧化反应，其化学方程式可以表示为：燃料+ O2 → CO2 + H2O + 热能由于放出的热能被周围环境吸收，所以燃烧反应会导致周围环境温度升高。

2. 中和反应除了酸碱中和反应中的吸热现象外，还有一些中和反应是放热的。

例如，在硫酸与氢氧化钠溶液中进行中和反应时，释放出大量的热能。

这种反应可以用以下化学方程式表示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + 热能由于释放出的热能被周围环境吸收，所以中和反应会导致周围环境温度升高。

四种基本反应类型与放热反应和吸热反应一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。

1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2O催化剂加热4NO+6H2④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3+H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。

化学中常见的吸热反应和放热反应化学中常见的吸热反应和放热反应协议一、协议方信息1、甲方：＿___________________________2、乙方：＿___________________________二、吸热反应1、大多数分解反应11 碳酸钙高温分解：CaCO₃＝高温= CaO ＋ CO₂↑12 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂＝△＝ CuO ＋ H₂O13 氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑2、碳和二氧化碳的反应21 C ＋ CO₂＝高温= 2CO3、以 C、H₂、CO 为还原剂的氧化还原反应31 碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝高温= 2Cu ＋ CO₂↑32 氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ H₂O33 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ CO₂三、放热反应1、所有的燃烧反应11 甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O12 乙醇燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝点燃= 2CO₂＋ 3H₂O2、酸碱中和反应21 盐酸和氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝＝ NaCl ＋ H₂O22 硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄＋ 2KOH ＝＝ K₂SO₄＋ 2H₂O3、金属与酸的反应31 锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝＝ ZnSO₄＋ H₂↑32 铁和稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝＝ FeCl₂＋ H₂↑四、吸热反应和放热反应的影响因素1、反应物和生成物的能量差11 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应。

12 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应。

2、化学键的断裂和形成21 化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。

22 吸热反应中，化学键断裂吸收的能量大于形成新化学键释放的能量。

23 放热反应中，化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键释放的能量。

五、吸热反应和放热反应在实际生活中的应用1、吸热反应的应用11 制冷剂：某些吸热反应可以用于制冷，如氯化铵和氢氧化钡的反应。

常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①燃烧反应。

如C、CO、C2H5OH等到的燃烧②酸碱中和反应。

如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③活泼金属与水或酸的反应。

如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑④多数化合反应。

如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO2↑②铵盐与碱的反应，如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g) CO+H2④CO2+C 2CO测定反应热Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)中和反应的反应热：酸碱中和反应所放出的热量中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的放出的热量中和热数值大小与反应物量多少无关焓：物质本身所具有的能量用焓来表示符号：H焓变△H=H 生成物-H反应物∆H<0时，为放热反应∆H>0时，为吸热反应影响焓及焓变大小的因素1、不同物质，H不同，△H也不同2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大3、同一物质，H（气）> H（液）> H（固）焓变与反应热的不同：△H大小要看符号，Q的大小不看符号书写热化学方程式，注意以下几点：(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g；水溶液中的溶质用aq表示(2) △H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不注明温度；(3) △H单位是J·mol-1或KJ ·mol-1(4)若方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆向进行，则符号也要变盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。

电解池与原电池有哪些异同(续)装置 原电池 电解池电子离子 流向电子流向： 负极 →导线→正极 离子流向： 阳离子→正极 阴离子→负极电子流向： 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 离子流向： 阴离子→阳极 阳离子→阴极电解池与原电池①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液③形成闭合回路形成条件 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义装置 实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同(续)电镀①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 ②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。

常见的吸放热反应吸热反应放热反应：①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：2Na+2H2O=2N aOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。

如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③含碳燃料燃烧的反应，如：2CO+O2=2CO2CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O④易爆物质的爆炸反应。

⑤多数的化合反应，如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。

吸热反应：①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2②多数的分解反应，如：CaCO3=Ca O+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。

常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应，如电石和水常见的吸热反应：1.高温下碳还原金属氧化物2.电离，水解3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO34.必须持续加热的反应，如石油裂化常见的放热反应：所有的燃烧反应（O2，Cl2中进行）酸碱中和反应金属与酸H＋（H2O）铝热反应合成氨硫酸工业（接触室)2SO2+O2＝（可逆）2SO3硝酸工业制NO 4NH3+502=4NO+6H2O常见的吸热溶解吸热NH4NO3Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数的分解反应C+H2O=CO+HC(制水煤气法）C+CO2=2CO（制煤气）N2+O2=2NO1、高温下碳或H2还原金属氧化物，如：C + 2CuO＝高温＝2Cu+ CO2↑2Fe2O3+3C＝高温＝4Fe+ 3CO2↑Fe3O4+2C＝高温＝3Fe + 2CO2↑CuO + H2 ＝△＝Cu + H2OFe2O3+3H2＝△＝2Fe+3H2OFe3O4+4H2＝△＝3Fe+4H2OWO3+3H2＝△＝W +3H2OMoO3+3H2＝△＝Mo +3H2O2、电离反应3、盐类的水解4、CO2+C＝高温＝2CO C+H2O（气）＝高温＝CO+H25、CuO +CO＝△＝Cu + CO2↑6、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。

一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。

1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。

一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系〔一〕、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。

1、化合反应中常见的放热反应：〔1〕氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3〔2〕氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3〔3〕含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4〔4〕强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2〔5〕活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应〔1〕氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S〔2〕氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO〔二〕、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。

常见得放热反应与吸热反应⑴常见得放热反应①燃烧反应.如C、CＯ、C2H5ＯＨ等到得燃烧②酸碱中与反应。

如2KOＨ+H２ＳO4＝K2SO4+2H2O③活泼金属与水或酸得反应。

如2Ａｌ+6HCl＝2ＡlＣl3＋3H2↑④多数化合反应。

如Na２O+H2O =２NaＯH,SO3+H2O=H２SO4⑵常见得吸热反应①多数分解反应，如CａＣO３CaＯ+CO2↑②铵盐与碱得反应,如:2NH4Cｌ(s）+Ba（OＨ)２·８H２Ｏ(ｓ)=ＢaCl2+２NH3↑＋10H２O③C(s）+H2Ｏ（ｇ）CO＋H2④CO2+Ｃ2ＣO测定反应热Q= - C(T2—Ｔ1）＝－C0m(T２－T1）中与反应得反应热：酸碱中与反应所放出得热量中与热:在稀溶液中,酸与碱发生中与反应生成1mol水时得放出得热量中与热数值大小与反应物量多少无关焓：物质本身所具有得能量用焓来表示符号：H焓变△H=H 生成物—Ｈ反应物∆H＜0时，为放热反应∆Ｈ>０时，为吸热反应影响焓及焓变大小得因素1、不同物质,Ｈ不同,△H也不同2、同一物质，物质得量越大,H也越大,△H也越大3、同一物质，H(气)〉H(液)〉H(固)焓变与反应热得不同:△H大小要瞧符号,Q得大小不瞧符号书写热化学方程式,注意以下几点:(1)热化学方程式要标明物质得状态:固体—s,液体—l,气体—g;水溶液中得溶质用aq表示(2) △H后要注明反应得温度,对于298K时进行得反应可以不注明温度;(3) △H单位就是J·mol-1或KJ ·mol-1(4)若方程式中各物质系数加倍,则△H数值也加倍,若反应逆向进行,则符号也要变电解池与原电池有哪些异同(续）装置 原电池 电解池 电子离子 流向电子流向: 负极 →导线→正极 离子流向: 阳离子→正极 阴离子→负极电子流向: 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 离子流向: 阴离子→阳极 阳离子→阴极盖斯定律对于一个化学反应,无论就是一步完成还就是分几步完成,其反应焓变都就是一样得,这一规律称为盖斯定律。

常见的放热反应和吸热反应
（1）常见的放热反应：
①所有的燃烧反应；
②大多数的化合反应（注：CO2+C2CO为吸热反应）；
③酸碱中和反应；
④金属与酸或水的反应；
⑤缓慢的氧化反应；
⑥其他：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
CaO+H2O=Ca(OH)2；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
3Al+ Fe2O33Fe+Al2O3（铝热反应）
（2）常见的吸热反应：
①大多数的分解反应；
②以下几个反应是吸热反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；
CO2+C2CO；
C+H2O(g)CO+H2；
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
要点诠释：
（1）常见的热效应如浓硫酸溶于水、NaOH溶于水、CaO溶于水，虽伴随着能量的放出，但并不是放热反应；铵盐溶于水虽需要吸收能量，也不是吸热反应。

（2）对于可逆反应，若正反应为放热反应，则逆反应必为吸热反应。

化学能量反应的吸热与放热在化学反应中，能量的转化是一个重要的过程。

化学反应可以产生吸热或放热现象，这取决于反应的性质和反应物与生成物之间的化学键的强度。

本文将介绍吸热反应和放热反应的概念、性质以及实际应用。

一、吸热反应吸热反应是指化学反应过程中吸收热量的现象。

在吸热反应中，反应物之间的化学键被破坏，形成新的化学键需要吸收热量。

这个过程会导致反应物的温度升高。

吸热反应的特点是反应物比生成物的能量更高。

1. 实例一个常见的吸热反应是氨氧化反应，化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = +1260 kJ在这个反应中，氨气和氧气反应生成氮气和水，同时吸收了1260千焦的热量。

2. 应用吸热反应常常被用于吸热剂或制冷剂的生产中。

吸热剂在温度升高的过程中吸收了周围的热量，从而使周围环境的温度下降。

例如，家用空调中的制冷剂就是通过吸热反应达到降低室内温度的目的。

二、放热反应放热反应是指在化学反应中释放热量的现象。

在放热反应中，反应物之间的化学键形成后，释放出热量。

这个过程会导致反应物的温度下降。

放热反应的特点是反应物比生成物的能量更低。

1. 实例一个常见的放热反应是燃烧反应，例如：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -2220 kJ在这个反应中，丙烷和氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放了2220千焦的热量。

2. 应用放热反应常常被用于供暖、发电等领域。

例如，火炉燃烧煤气时会产生大量的热量，用来加热室内空气。

发电厂使用燃烧矿石或化石燃料的放热反应产生蒸汽，驱动涡轮发电机发电。

三、热力学定律与能量转化化学能量反应的吸热与放热现象可以通过热力学定律来解释。

根据第一热力学定律，能量守恒，即在一个封闭系统中，能量的总量不会改变，只能从一种形式转化为另一种形式。

在化学反应中，化学键断裂和形成是能量转化的主要过程。

根据第二热力学定律中的熵增原理，自发反应发生的方向是使系统的熵增加。