高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应

冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。

(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。

如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。

( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。

( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。

第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

考点一电解质1．电解质和非电解质前提条件试验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等留意必需是化合物“或”与“和”的区分用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。

在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电力量强于弱电解质溶液举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

深度思考1．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是由于它的水溶液能导电()(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必定联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是由于熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是由于CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误；Cl2是单质，(6)错误。

第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1。

了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算.电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质(1）分类依据(2）电解质的强弱与物质类别的关系(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH）2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸:HNO3；中强（或弱)酸:HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸:H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe（OH)3、Fe(OH）2、Cu(OH）2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等［辨易错](1）NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。

(）(2）液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。

()(3）BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。

(）(4）Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。

（）（5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1,说明HA为强电解质. (）[答案］（1)×(2）×(3)×（4)×（5)√2．电解质的电离（1）电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程.(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接.如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO错误!；HClO：HClO H＋＋ClO－.②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出.如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO错误!，HCO－3H＋＋CO错误!;Fe(OH）3：Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－.③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!，HCO错误!H＋＋CO错误!；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO错误!.④两性氢氧化物［Al（OH)3］的电离Al3＋＋3OH－Al（OH)3H＋＋AlO－2＋H2O。

冠夺市安全阳光实验学校离子反应李仕才考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。

(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。

2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。

4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

(2)弱电解质：部分电离，用表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

③氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。

( ×)2．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。

( ×)3．H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。