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第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
初中化学第六十五课教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，掌握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用三、教学重点与难点1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学性质。
2. 采用讲授法，讲解金属的化学性质及其反应规律。
3. 采用小组讨论法，让学生探讨金属活动性顺序的应用。
4. 采用练习法，巩固所学知识。
五、教学步骤1. 引入新课：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的化学性质。
2. 金属与氧气的反应：(1) 演示金属与氧气的反应实验，如铁丝在氧气中燃烧、铜片在氧气中加热等。
(2) 引导学生观察实验现象，分析金属与氧气反应的规律。
(3) 讲解金属氧化物的性质。
3. 金属与酸的反应：(1) 演示金属与酸的反应实验，如铁片与盐酸反应、锌粒与硫酸反应等。
(2) 引导学生观察实验现象，分析金属与酸反应的规律。
(3) 讲解金属与酸反应的化学方程式。
4. 金属与盐溶液的反应：(1) 演示金属与盐溶液的反应实验，如铁片与硫酸铜溶液反应、锌粒与氯化铜溶液反应等。
(2) 引导学生观察实验现象，分析金属与盐溶液反应的规律。
(3) 讲解金属与盐溶液反应的化学方程式。
5. 金属活动性顺序及其应用：(1) 讲解金属活动性顺序的定义及表示方法。
(2) 引导学生通过实验现象，确定金属活动性顺序。
(3) 讲解金属活动性顺序在实际应用中的例子，如金属的腐蚀与防护、金属的提炼等。
6. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
六、教学反思本节课通过实验演示、讲授、小组讨论等教学方法，使学生了解了金属的化学性质，掌握了金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
高中化学金属与水反应教案教学目标1. 让学生理解金属与水反应的基本原理。
2. 通过实验观察，让学生能够描述金属与水反应的现象。
3. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
4. 强化学生对实验操作规范的认知和实践能力。
教学内容我们将以几种典型的金属为例，如钠、镁、铝等，探讨它们与水接触时的反应特性及生成物。
教学步骤引入新课- 提问：“你们知道金属遇到水会发生什么吗？”- 展示几个金属样本，激发学生的好奇心。
知识讲解1. 解释金属与水反应的一般条件，强调活泼金属与水反应的趋势。
2. 介绍金属钠与水反应的现象，并写出化学方程式。
3. 讨论镁、铝等其他金属与水反应的特点。
实验演示- 安全提示：确保学生穿戴好防护装备，了解实验室安全规则。
- 演示金属钠与水反应的实验，引导学生观察现象。
- 讨论观察到的结果，包括温度变化、气体产生等。
学生互动- 分小组进行讨论，每组选择一种金属，预测其与水反应的可能结果。
- 小组分享预测结果，并给出理由。
实践操作- 指导学生分组进行镁条与水反应的实验。
- 让学生记录实验数据，包括反应时间、温度变化等。
总结反馈- 各小组分享实验结果，对比预测与实际的差异。
- 教师点评，归纳金属与水反应的规律性知识。
- 强调实验中的注意事项和安全知识。
作业布置1. 要求学生撰写实验报告，详细记录实验过程和结论。
2. 提出问题：“为什么不同的金属与水反应会有差异？”鼓励学生从金属的活动性和氧化还原角度思考。
教学反思通过本次教学活动，学生不仅能够直观地感受到金属与水反应的奇妙现象，还能够深刻理解背后的化学原理。
教师应关注学生的实验操作是否规范，确保安全第一。
同时，通过小组讨论和实践操作，有效地提升了学生的合作能力和科学探究精神。
钠与水反应教学设计一、教材分析本节课的内容处于高中部编版教材必修一第二章第一节，学生在此前已经学习了离子反应及氧化还原反应，懂得从离子，氧化还原角度分析问题，在初中也学过钠的基本物理化学性质，本节课的学习承上启下，有利于后续氯化物的学习及后续从微观角度学习离子键，元素周期表。
二、学情分析学生已有：①钠的基本物理化学性质；②从氧化还原与电子得失角度分析问题；③能对产生现象原因初步分析，有一定实验能力。
学生未有：①观察能力不足，探究实验流程不熟悉。
②不能够从微观角度分析问题；③知识迁移能力，发散思维待提升。
三、教学目标1.知识与技能：掌握钠与水反应实验现象及本质；2.过程与方法：采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析与得出结论的启发教学，提高学生动手能力强与思维能力。
3.情感态度与价值观：通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生兴趣，同时让学生认识到水不能灭所有类型的火，要跳出固态思维，根据实际情况分析。
四、教学重点与难点重点：学会钠与水反应的本质，描述钠与水反应的现象并解释。
难点：引导学生从实验中思考探究金属钠的化学性质。
五、教法与学法教法：多媒体，提问法，总结归纳法。
学法：讨论，观察，练习。
三、教学过程【PPT】播放显微镜下钠干燥时及在空气中放置十秒切面图【老师】由图我们也可以对比看出，钠是十分活泼的的一种金属，那么从微观来看钠原子最外层有一个电子，易失去，所以易发生化学反应。
【老师】那么在化学反应中钠倾向于变成什么呢？【老师】钠又有什么样的性质呢?【老师】没错，从元素化合价及原子结构角度我们看得出来钠具有强的还原性。
板书设计Na与水的反应探究一、钠的性质钠易失电子，具有强还原性二、合理假设三、实验探究现象：溶液变红，碱NaOH产生气体点燃，干燥杯壁有水珠，气体为氢气离子方程式：本质：钠与水中氢离子发生氧化还原反应反思本节课主要通过实验探究的方式来展开教学，以魔术为开端，引发学生思考，引导学生假设，设计实验，实验验证，分析结论，再通过两种类型题目来检验学生知识。
初中化学金属溶液教案
目标：通过本节课的学习，学生将能够理解金属在水中的溶解过程，并能够举例说明金属溶液在生活中的应用。
一、导入（5分钟）
1. 引出问题：你知道金属可以在水中溶解吗？金属溶液有什么特点？
2. 让学生讨论并提出自己的看法。
二、理论知识讲解（15分钟）
1. 金属在水中溶解的原因及过程。
2. 金属溶液的性质：电解性、导电性、腐蚀性等。
3. 举例说明金属溶液在生活中的应用，如电镀、电解等。
三、实验操作（20分钟）
1. 实验目的：观察金属溶液导电的现象。
2. 实验步骤：
a. 将铁钉放入试管中，加入适量水摇匀，铁钉会溶解并形成铁离子。
b. 将两根导线连接到电池的正负极，让导线分别与试验管中的铁溶液两端连接。
c. 使用导电仪器测试铁溶液的导电性。
四、小结（10分钟）
1. 综合讲解金属溶液的特点和应用。
2. 鼓励学生回答问题并分享实验心得。
五、作业布置（5分钟）
1. 练习题：简要论述金属在水中溶解的原因。
2. 作业：观察日常生活中金属溶液的应用，并写一份实验报告。
六、反馈（5分钟）
1. 收集学生对这节课的反馈意见，做好课堂总结。
*教案可根据实际情况进行适当调整。
高中化学金属与水反应教案
教材：高中化学课本
目标：
1. 理解金属与水反应的基本理论和实验现象。
2. 掌握金属与水反应的相关方程式和性质。
3. 能够辨别金属与水反应的规律和特点。
教学步骤：
1.导入（5分钟）
引导学生回顾以往所学化学知识，了解金属与酸反应的特点，引出金属与水反应。
2. 理论讲解（15分钟）
a. 介绍金属与水反应的基本原理：金属与水反应会生成金属氢氧化物和氢气。
b. 讲解金属与水反应的规律：活泼的金属与水反应剧烈，而稳定的金属则较不活泼。
3. 实验演示（20分钟）
a. 展示几种常见金属与水反应的情况，观察生成的气体和氢氧化物。
b. 学生进行实验操作，自行观察和记录金属与水反应的现象。
c. 引导学生讨论不同金属与水反应的规律和特点。
4. 拓展练习（15分钟）
配发练习题，让学生独立完成，巩固所学内容。
例题：铝和钠分别与水反应，观察到的现象有哪些？写出反应方程式。
5. 总结（5分钟）
回顾本堂课的学习内容，强调金属与水反应的规律和特点，引导学生思考金属与水反应在生活中的应用。
教学方式：理论讲解、实验演示、互动讨论、拓展练习
教学资源：实验材料、化学品、化学实验室设备
评估方法：课堂表现、练习题成绩
扩展阅读：
1. 了解其他金属与水反应的情况。
2. 探索金属氢氧化物的性质和用途。
3. 深入研究金属与水反应的机制和影响因素。
第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应素材一新课导入[情景导入][展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
[问题情景] 为什么有的保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品表面却有较大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是今天这节课我们要研究的内容之一。
[复习导入]物质的结构决定性质，性质决定用途。
我们知道有些金属可以和氧气发生反应，请你回忆一下哪些金属可以和氧气发生化学反应呢？你还能回忆起这些反应发生的现象吗？[故事导入]有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还会用其他方法帮助他辨别真假黄金吗？这节课就让我们一起来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。
素材二教学建言[建言1] 金属与氧气反应金属与氧气的反应学生已经有一定的了解，过去大多采用提问式回忆、引导得出结论的方法，现在将其变为图示展示复习，引导学生分析实验条件的难易：铝常温反应；铁点燃反应；铜加热反应；金不反应。
根据金不反应，其他几种金属反应的条件不同，很容易引导学生认识这几种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜、金。
[建言2]金属与盐酸和稀硫酸反应金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便进行对比来判断出金属反应速率的快慢，也可以将教师演示实验改为学生实验。
分甲、乙两个大组：甲组学生做金属(镁、铁、铜、锌)与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。
结合实验分析回答以下问题：(1)金属与氧气反应难易程度不同，那和酸反应的速率快慢一样吗？需要控制什么条件？(2)实验中金属如何放入，酸如何添加？量不能超过多少？(3)实验过程中观察到什么现象？能发生反应的金属有哪些？不能反应的金属有哪些？反应的剧烈程度如何？(4)有气体生成，猜想可能是什么气体？若是氢气如何检验？(5)引导学生进行归纳，得出化学方程式和几种金属的活动性顺序。
金属元素在水溶液中的反应类型11.4 金属元素在水溶液中的反应类型无机反应基本上可分为两大类：酸碱反应和氧化还原反应。
广义的酸碱反应为不发生电子转移的反应，如沉淀反应，水解反应，配位反应，缩合反应。
另一类氧化还原反应则为电子发生转移的反应，现将各类反应及其反应规律进行概要的总结。
11.4.1 金属离子的沉淀反应金属离子与许多阴离子能生成难溶物沉淀，除单纯的沉淀反应（如Ag+＋Cl-→AgCl↓），它的生成与溶解由Ksp决定外，许多难溶物的生成与溶解都与pH有关。
如氢氧化物沉淀，弱酸盐沉淀。
也与溶液中配位剂，氧化剂的存在有关。
11.4.1.1 金属离子与碱反应金属离子在溶液中强烈水化形成水合离子，作为弱酸，如加入OH-离子，它们便失去H+离子，生成氢氧化物。
最后得到不带电荷的四水合二氢氧化物（H2O分子以很弱的偶极相连）它们通常是沉淀（简化为M（OH）2）。
有些氢氧化物沉淀可进一步溶于过量碱中，变为带负电荷的配离子。
有些氢氧化物能溶于氨水，如按周期表中金属阳离子与氢氧化钠溶液或氨水反应生成氢氧化物可分成下面几组；（图11—7）A组：H、IA族、Ba的氢氧化物可溶。
B组：Ca、Sr形成白色较难溶的氢氧化物，生成的沉淀较少，且较慢。
C组：Mg，Sc，Ti，V，Bi形成白色不溶氢氧化物（除V（OH）3绿色外），Mg（OH）2，Sc（OH）3，Ti（OH）4，Bi（OH）3D组：Cr、Mn、Fe、Co形成不溶氢氧化物，低氧化态在空气中转化为高氧化态，Cr（OH）2（黄一棕）变为绿色Cr（OH）3（见F组）；Mn（OH）2（粉色）变为棕色MnO（OH）2Fe（OH）2（浅绿）变为暗棕色Fe2O3·nH2O；Co（OH）2（红色）变为棕色Co2O3·nH2OE组：形成不溶氢氧化物，溶于过量NH3·H2O中形成配合物，除Zn，F组：白色不溶氢氧化物（除Cr（OH）3灰绿色），溶于过量氢氧化物成无色溶液，除Zn外，本组不溶于NH3·H2O。
图11-7 氢氧化溶解度和周期表由上可知，除碱金属及钡的氢氧化物为可溶外，其余均难溶。
Be，Zn，Al，Ga，Cr，Ge，Sn，Pb，Sb，Cu的氢氧化物有两性，它们的酸性较明显，易溶于稀的强碱，而Cu（OH）2的酸性较弱，只能在很强的浓碱里才显著溶解，即它们溶于碱的pH值不同，例如酸性较强的Al（OH）3在pH10.6时已开始溶解，而酸性微弱的Cu（OH）2只能在浓度为6mol·L-1的碱里才显著溶解，大多数如上所示有明显两性的氢氧化物也只在pH值超过13时才溶解，这一性质可用于离子分离，应当注意的是：组成两性氢氧化物的金属元素为两性元素，因此，它们在水溶液中存在的形式除阳离子（Mn+）外，还有含氧阴离子（羟基酸根或含氧酸根阴离子）。
由于两性氢氧化物都是弱酸，所以作为它们对应的盐（羟基酸盐）都是易水解的。
11.4.1.2 金属离子与硫化氢反应碱、碱土金属硫化物是可溶的，溶液中强烈水解。
Al3+、Cr3+、Fe3+的硫化物在水中完全水解形成氢氧化物沉淀。
其余金属硫化物都难溶，绝大多数有颜色。
由于它们的溶解度不同（Ksp不同），故各种金属阳离子与H2S作用，生成硫化物的反应完全程度不同。
表11—3 M2+和H2S（K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12）的反应K值由上表数据可知，生成CuS、CdS、HgS的反应极为完全，而生成ZnS的反应不完全，生成MnS、FeS的反应较难发生。
ZnS、MnS、FeS它们溶于稀酸，需在微碱性介质中才能反应完全，而CuS、CdS、HgS不溶于稀酸，反应完全，它们溶于氧化性酸。
利用沉淀硫化物pH的不同，可以分离去除重金属杂质离子。
其它难溶弱酸盐也可用弱酸的解离常数和溶度积常数的关系式K=K1K2（H2A）/Ksp（MA），（式中H2A为弱酸，MA为弱酸盐）来判断沉淀的生成和溶解。
11.4.1.3 金属离子与碳酸盐反应金属离子和Na2CO3反应或生成正盐沉淀，或生成碱式盐沉淀，或生成氢氧化物沉淀。
究竟生成什么？按理可根据它们的溶度积来判断，但由于碱式盐的溶度积，目前很难找到，我们可以根据氢氧化物和溶度积值作大致判断。
设取0.20mol·L-1Na2CO3和等体积0.20Mol·L-1MCl2溶液混合，混合后（产生沉淀前）Na2CO3、MCl2的浓度均降为0.10mol·L-1。
0.10mol·L-1Na2CO3溶液中[CO32-]≈0.10mol·L-1，[OH-]=4.5×10-3mol·L-1（水解计算从略），此时溶液中[M2+][OH-]2=2.0×10-6[M2+][CO32-]=10-2若MCO3的Ksp<<10-2，而M（OH）2的Ksp＞10-6，则生成MCO3。
周期表中ⅠA、ⅡA（除Li、Be、Mg）族金属离子在溶液中不水解，大多数氢氧化物易溶，溶解度较小的氢氧化物的Ksp＞10－6，因此生成碳酸盐沉淀，如CaCO3等。
若MCO3的Ksp<<10-2，M（OH）2的Ksp＞10-6，则生成碱式碳酸盐沉淀。
除ⅠA、ⅡA的Ca 、Sr、Ba外，大多数金属元素Be、Mg、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Hg、Tl、Pb、Bi等，它们的阳离子有水解性，氢氧化物均难溶，Ksp《10-6，故都生成碱式碳酸盐沉淀，如 Mg（OH）2CO3，Cu（OH）2CO3。
若欲在溶液中制正盐，例如PbCO3，MnCO3，则可用酸式盐作沉淀剂，用NaHCO3代替 Na2CO3。
Pb（NO3）2＋NaHCO3→PbCO3↓+HNO3＋NaNO3Mn（NO3）2＋NaHCO3→MnCO3↓+HNO3+NaNO3因为PbCO3的溶解度（3.9 × 10-7g/100gH2O）比Pb（OH）2的溶解度（5. 5 × 10-5g/100gH2O）小，故可用 NaHCO3控制溶液 pH值，使析出PbCO3正盐，MnCO3与PbCO3相同。
但应指出不是所有的这类金属离子的碳酸盐都可用NaHCO3作沉淀剂制得。
这种情况也适用于Mn+和Na3PO4反应，由于Na3PO4溶液中[OH-]较大，所以也容易生成碱式磷酸盐，因此欲制备正磷盐时，常用Na2HPO4作沉淀剂。
如：此外，若M（OH）n的Ksp非常小，则生成氢氧化物沉淀，如Al（OH）3、Cr（OH）3、Fe（OH）3等。
11.4.2 金属离子的水解反应11.4.2.1 金属阳离子的水解趋势水合金属离子吸引水中的OH-，形成羟基离子释放出H+，使溶液呈酸性程称为水解。
M（H2O）63++H2O→M（H2O）5OH2++H3O+各种金属离子水解能力是不同的，影响离子水解因素是多方面的：其一，是离子的电荷和半径，阳离子具有高电荷和较小的离子半径时，它们对配位水分子有较强的极化作用，因此易发生水解。
例如Al3+极易水解。
其二，是离子的电子构型。
例如 Ca2+、Sr2+、Ba2+等盐一般不水解，但电荷相同的Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子在水中却会水解，这种差异主要是由于电子构型不同所引起的。
后者为18e电子构型。
它们有较高的有效核电荷和较小的离子半径，因而极化作用较强，易使配位水分解。
其三，是与阳离子的配位数有关。
例如Zn2+、Cd2+、Hg2+，它们的电子构型电荷相同，Hg2+半径较大，然而Hg2+离子水溶液的酸性却很强，大于Zn2+、Cd2+（pKa3.7）。
这是因为Hg2+有形成配位数为2的化合物的强烈倾向，一般配位数小的中心离子的电子吸引性强，因此Hg2+水合离子易解离出H+，金属离子的水解常数见表 11— 4。
由上表可知，各种金属离子发生水解的pH值是不同的，有些高氧化态的水合离子在 pH很小的酸性溶液里就水解。
如Fe3+、Al3+、Bi3+、Sn2+等。
在试剂生产中广泛利用这种性质去除试剂中的杂质铁等。
11.4.2.2. 金属阳离子水解产物金属阳离子水解的产物是很复杂的，一般有以下几类：1.水解产物为碱式盐或羟基阳离子SnCl2＋H2O→Sn（OH）Cl↓＋hClSn（H2O）62＋＋H2O→Sn（OH）（H2O）5+＋H3O＋Zn（H2O）42＋＋H2O→Zn（OH）（H2O）3+＋H3O＋2.水解产物为金属氧基盐Sb（Ⅲ）、 Bi（Ⅲ）盐极易水解，在酸性溶液中强烈水解Bi（NO3）3＋H2O→BiONO3↓＋2HNO3SbCl3＋H2O→SbOCl↓＋2HCl表达11-1 金属离子的水解常数* 单位为SI制的C2·m-1×1028**单位为e2A-1本表取自Huheey, J, E, Inorg, Chem;p, 266,2-nd、ed, Harper &. Row(1978)Sb、Bi氧基盐（酰基盐）可看成羟基盐脱水产物，它不溶于水实际上在Bi（Ⅲ）盐溶液中不存在单个[Bi（H2O）n]3+，水解产物是很复杂的，中性溶液中主要是[Bi6O6]6+或它的水合物[Bi6（H2O）12]6+多聚形式存在，而不存在简单BiO+离子。
在高价金属离子 Ti（Ⅵ ）盐水解时也形成钛氧基离子：Ti（SO4）2＋H2O→TiOSO4＋H2SO4（即z/r）大，极化力大的缘故。
3.水解产物本身发生缩合作用水溶液中Al3+、Cr3+、Fe3+的水解行为极为相似，它们的各级水解产物同时发生各种类型的缩合反应，例如：[Al（H3O）6]3＋[Al（H2O）5（OH）]2＋＋H+ K＝1.12×10-5[Al（H2O）5（OH）]2+缩合趋势较大，广泛存在的羟桥连接的双聚体（多核配合物）：同样，在[Cr（H2O）6]3+的水溶液中也存在[Cr（H2O）5（OH）]2+和[（H2O）5Cr—OH—Cr（H2O）5]5+。
在Fe（H2O）63+水溶液中，在较低浓度时主要以[Fe（H2O）5OH]2+存在[Fe（HϕO）ϕ]3++H2O〔Fe（H2O）5OH〕2++H3O+K= 1 .84 ×10-3同时还存在由〔Fe（H2O）5（OH）〕2+缩合而形成以氧桥连接的一氧双聚体：2〔Fe（H 2O）〕2+〔（H2O）5Fe—0—Fe（H2O）5〕4++H2O当浓度稍大时尚有其它类型的含氧物种。
由此可见，金属阳离子的水解产物往往不是单一的，而是一个多种物种共存的复杂体系。
因此它们水解的逆反应的动力学过程较慢，一般用加酸来抑止金属离子水解时，溶液往往不能立即变为清亮。
表达11-5 金属元素常见的配离子说明：1表中标出的数字是形成配离子的配位数，应当指出，以上所得配离子都系指水溶液中金同离子与所列配位剂直接结合的产物。
