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《二氧化硫》教学流程（图片引入）1、这张图片来自于高一地理书，它反映了目前人类正面临的一种污染问题，知道是什么吗？（学生答，酸雨 --- 好）2、造成酸雨的物质是什么？（学生答，SO2 --- 好）3、酸雨有哪些危害？让我们来看个短片（放短片《酸雨的危害》）（过渡）在我国，酸雨问题也很严重（展示图片）。
我国酸雨是硫酸性的还是硝酸型的？为什么？（硫酸型，因为我国主要使用煤做能源）为了人类有良好的居住环境，对酸雨的防治就显得非常重要了。
为此，我们必须首先了解二氧化硫的性质。
（问）1、从影像资料上，同学们获得了哪些有关二氧化硫的物理性质？（毒性，能溶于水）（展示样品，SO2是什么颜色，什么状态的？由学生叙述二氧化硫的颜色状态）2、你能否设计一个实验来证明二氧化硫能溶于水？学生设计完方案后，先让学生预测会有什么现象，然后请实验员实施方案（学生演示实验，拔掉胶塞，用拇指堵住管口，插入水中后放开拇指）提醒观察：水面没有立即上升向全体学生提问：这是这么回事？（告诉实验员，微微振荡试管）。
提醒观察：有上升但缓慢。
（告诉实验员，塞上胶塞，取出试管，剧烈振荡，插入水中，把掉胶塞）。
提醒观察：迅速上升。
组织学生讨论：为什么一开始水面上升不明显，取出试管剧烈振荡后再做实验，水面就迅速上升了？（引导学生：水上升的原因是什么？（二氧化硫溶解，试管内气压减少）--答不全可追问振荡与气体溶解的多少有什么关系？（振荡增加了气体与水的接触，短时间内大量溶解，瓶内压强迅速减小）SO2还有哪些物理性质呢？请同学们看书并完成表格。
（引）下面我们再来研究一下二氧化硫的化学性质。
同学们想一想：SO2的化学式与初中学过的哪个物质很相似啊？（学生答：CO2 --- 好）我们可以将它们放在一起作个比较：（投影对照表）1、CO2是酸性氧化物还是碱性氧化物？作为酸性氧化物，它有哪些性质？（请学生完成表二，并选择投影，作讲评）2、SO2溶于水后，会进一步与水反应吗？如果反应会生成什么？你能设计个方案检验一下吗？（学生设计完方案后，向试管内加石蕊验证）3、SO2是否也能与碱反应？(演示SO2通入氢氧化钡溶液，观察有沉淀，学生写方程式) ----SO2与碱生成了盐和水，它是什么氧化物？（酸性氧化物）4、实验室制二氧化硫时能用碱石灰进行干燥吗？（学生问可告诉碱石灰成分，无人问则教师反问）如果我用碱石灰干燥会发生哪些反应？（同学写方程式，一位进行板演）5、我这里有两瓶无色的气体，一瓶是CO2，一瓶是SO2，应该怎样鉴别它们呢？学生会回答闻气味，先肯定，再指出此方法的不足：在未知物质性质的前提下，贸然闻气味和尝味道可能会带来危险。
二氧化硫·教案教学目标知识技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
能力培养：培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
科学思想：结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过观看中国内外环境污染的惨痛教训的录像，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
科学品质：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
科学方法：使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
重点、难点二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法。
二氧化硫的氧化性和还原性；可逆反应的概念。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】板书：今天我们要学习的是SO2。
【板书】第二节二氧化硫【引路】要想学习二氧化硫，应从哪几方面入手？【讲解】首先来研究其物理性质：让学生观察试管中的二氧化硫，并任意指定两名同学闻气味（注意操作方法）。
回忆，进入情境。
回答：组成、结构、性质、用途、制法。
（每个同学一试管二氧化硫）观察：二氧化硫的色、态，两名同学闻气味，并概括二氧化硫的物理性质。
让学生对全章的知识体系有一个整体认识，且知道自己学习到什么地方了。
1．让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。
【板书】一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气回答：SO2有毒。
闻过。
2．让学生注意有味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-100C）【引导】（1）为什么只让两名同学闻气味？（2）以前闻过二氧化硫的味道吗？（3）那么二氧化硫的溶解性如何？怎样通过实验说明？【提问】为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水却迅速充满试管？【板书】易溶于水，1：40。
《硫和氮的氧化物》一、教学目标1.知识与技能1.1了解SO2、NO、NO2的物理性质，掌握其化学性质。
1.2掌握氮氧化物之间的转化1.3了解SO2、NO、NO2对空气的污染及其防治。
2.过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法3.情感态度与价值观3.1通过对硫酸型酸雨与硝酸型酸雨等环境污染产生的原因和如何保护环境等问题的探讨，感受保护环境的重要性从而激发学习兴趣。
3.2通过对生产、生活实例的分析，体验化学是源于生产、生活的，并且服务于生产、生活。
3.3培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
二、学情分析1.通过第四章前两节的学习，学生已对非金属元素有了一定的认识和了解，对元素化合物的知识也有了一个整体思路。
2.具有氧化还原反应的相关知识，能从氧化还原角度去分析简单的化学反应。
3.本节课所涉及的漂白、酸雨等知识贴近日常生产生活，学生容易接受。
4.本节课的学习有助于学生关注生活，用所学的化学知识解决身边的问题，解释生活中的现象。
5.高一年级的学生年龄一般在15岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养勇于大胆实践、创新的精神。
此外，在前面的教学中，已尝试过许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。
三、教学重点1、SO2的化学性质2、NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与水的反应四、教学难点1、通过实验探究，理解SO2的漂白性2、NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与水的反应五、教学过程第一课时：二氧化硫1、学时目标1.1知识与技能（1）了解SO2的物理性质，掌握它的化学性质。
（2）丰富对＋4价硫元素的化学性质的认识。
（3）了解SO2对空气的污染及其防治1.2过程与方法（1）通过实验，进一步提升基本的化学实验技能。
（2）运用实验的方法学习二氧化硫的主要性质，学会获取知识的方法；（3）提高实验观察、分析推理及书写表达能力。
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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[教学设计]《二氧化硫的性质和作用》一、教材分析：本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。
本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。
这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。
因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。
二、学情分析：（1）本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
（2）此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。
（3）高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养（4）在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。
三、教学目标：根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标：1)知识与技能：①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
③使学生掌握二氧化硫的化学性质。
2）过程与方法：①使学生学会通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。
②使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
《二氧化硫》说课稿起伏度（在这之前可以说一些化学的东西）大家好，我叫夏亚丽，来自2009级化学（师范）4班。
我今天说课的题目是——《二氧化硫》。
选自（新课标）人教版高中化学必修一第四章第三节。
我这次的说课分为:教材的地位与作用、教学重难点分析、学情分析、教学三维目标、教学方法、程序设计、板书设计七大板块。
第一板块：教材的地位与作用本节内容选自（新课标）人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时）。
教材把这一节内容放在基本实验、基础理论、和第三章金属及其化合物之后。
教材的作用是：1、通过本节课知识的学习，一方面可以帮助学生形成完整的金属、非金属及其化合物的知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。
2、它通过课后的补充资料扩充了学生的知识视野，进一步使学生认识到常见物质在生产和生活中的应用，以及人类与环境的关系。
二、重、难点分析本节课的重点是二氧化硫的化学性质以及二氧化硫对大气污染的原因及防治，难点是对可逆反应以及二氧化硫漂白性的机理的理解学习。
因为二氧化硫的化学性质既有酸性氧化物的共性又有自己的特性，即氧化性、还原性、漂白性，其特性是学生先前的认知结构中没有的，理解起来相对困难，同时它在空气中发生的化学反应所造成的环境污染已成为全球关注的焦点。
是高考的考点之一，因此确立为本节的重点。
而可逆反应是学生以前的学习中基本上未接触过的化学反应类型，因此是本节的难点一。
对于我为什么把漂白性的反应机理列入难点之一，是因为二氧化硫的漂白性与以前了解的双氧水的漂白机理不一样，学习起来比较难，因此确定为本节难点二。
三、学情分析对于高一的学生，接触化学知识才一年，因此对于这个年龄段的学生感性认识大于理性认识。
但是从化学基础上讲，在学习本章之前已经学习了离子反应、氧化还原反应以及元素研究等基础知识，因此学生具有基本分析推理的能力，从而利用知识基础推导二氧化硫的部分性质。
四、教学三维目标1、（知识与技能）：(通过本节课的学习使学生)了解二氧化硫的物理化学性质，了解二氧化硫对空气污染的原因。
二氧化硫的复习课教学设计(一) 教学三维目标知识与技能：掌握二氧化硫较强的还原性等化学性质。
掌握不同价态含硫物质的转化。
过程与方法：以建构主义思想合理搭建元素化合物知识体系与结构，提高了解决问题、解读信息、实验、计算等能力，学会在不同情景中进行检测和处理方法的遴选与评价。
情感态度价值观：感受化学学习是一种有意义的活动，体会化学与生活、社会有着密切的联系，树立辩证看待事物的态度。
初步形成物质转化观、实验观、合理应用化学物质的科学观等基本的学科观念。
（二）教学重点、难点教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的化学性质、氧化还原反应(三)教学过程【引入】二氧化硫的性质你还记得哪些？【视频】二氧化硫的性质实验【实验探究】【交流讨论】1、大试管I中有什么现象？2、如果给褪色后的品红溶液套上气球后加热，现象？冷却后又会怎么样？原因是什么？3、若将SO2气体和Cl2同时通入石蕊溶液可能会看到什么现象？4、试解释NaOH溶液褪色的原因5、试管III中你能看到什么现象？若想要看到白色沉淀你有什么办法？（不能外加SO42-）6、若提供：100ml针筒一个、无机试剂任选你能利用右边的装置来测定空气中二氧化硫的含量吗？（可供试剂：NaOH溶液、碘水溶液、酸性KMnO4、淀粉、酚酞）【拓展提升】【交流讨论】1、能说明I－还原性弱于SO2的现象是2、如何验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应3、C中的产物是什么？如何验证？【板书设计】【教学反思】本课的设计意在扎实的复习，采用最土、最实用的设计形式，通过二氧化硫性质的复习，学生能合理应用，辩证看待化学物质。
二氧化硫的定量测定，没有提供试剂也引导到位，导致学生思绪受阻浪费了时间。
《二氧化硫》教案一、教材内容分析环境保护已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文明素质的重要组成部分。
根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求。
1、本节内容编排的主题明确，总体思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
２、内容新颖，联系实际。
３、呈现方式灵活。
本节除了文字叙述外，还安排了“实验”、“学与问”、“科学探究”“实践活动”等等；提供了“资料卡片”、“科学视野”等阅读材料，体现了新课程标准提出的“精心创设活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划，有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。
（一）教学目标1、知识与技能①了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
②培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
2、过程与方法①采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学的历程，初步学会从实验推导化学性质的学习方法。
②通过教材内容的学习，培养学生应用知识解决问题的能力，知识迁移能力，科学推理能力，通过实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力，同时培养学生的实验设计能力及自主探究意识和能力。
3、情感态度①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值，培养学生的互动协作意识和合作能力。
②增强学生的环境保护意识和健康意识。
③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点（二）教学重点二氧化硫的化学性质（三）教学难点研究物质的程序和方法（四）教学方法设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。
二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
二氧化硫教案二氧化硫教案（精选9篇）二氧化硫教案篇1一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢?2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
人教大纲版09届高考化学总复习第18讲二氧化硫教案【考纲要求】1.掌握二氧化硫的性质和用途2.理解SO2对环境造成的污染 【热点重点】1.二氧化硫与硫的其他化合物之间的转化关系2.关于SO2和CO2性质辨别以及SO2漂白性与其他漂白物质漂白原理的不同 【教学内容】 一、二氧化硫的性质 1．物理性质刺激气味、有毒、密度比空气大、易液化（沸点是-10℃)、易溶于水（在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫）。
2、化学性质①SO 2是酸性氧化物，有酸性氧化物通性。
与H 20反应： SO 2+H 2O=H 2SO 3 (亚硫酸不稳定，易分解，易被氧化成硫酸，是还原性的二元弱酸)。
与NaOH 作用： 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O与澄清石灰水作用： SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O CaSO 3+SO 2+H 2O=Ca(HSO 3)2 现象为：通S02有 白色沉淀生成 ，继续通S02 沉淀又慢慢消失 。
②既有氧化性又有还原性(二氧化硫中硫元素为+4价，是中间价态) 氧化性：2H 2S+SO 2=3S+2H 20还原性：与02反应： 2SO 2+O 2= 2SO 3 使溴水褪色： Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4使KMn04褪色： 2KMnO 4+5SO 2+2H 2O=2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4③漂白作用：可使 品红 或其他有色物质褪色(S02与某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，这种无色物质受热或光照时会分解，放出S02，恢复原来的颜色)。
品红溶液→红色消失 红色复原二、二氧化硫与二氧化碳性质比较（1）物理性质相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于水。
不同点：二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。
（2）化学性质相同点：都是酸性氧化物。
①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO 2+H 2O H 2CO 3；SO 2+H 2OH 2SO 3。
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO 2、CO 2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO 2、CO 2过量时又溶解。
⎩⎨⎧====+++↓====+232232322)()(HSO Ca O H SO CaSO OH CaSO SO OH Ca⎩⎨⎧====+++↓====+232232322)()(HCO Ca O H CO CaCO OH CaCO CO OH Ca不同点：①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性2SO2+O2催化剂△2SO3CO2+C△二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。
②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能。
③造成环境破坏的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。
三、S02和C12漂白原理、现象及漂白效果的比较氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HCl0具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色而S02是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来颜色。
例如：另外S02能使溴水、氯水、KMn04溶液等褪色是因为S02具有还原性的缘故，如：SO2+Br2+2H z0=H2S04+2HBr，不是S02的漂白性。
注意：等物质的量的SO2和C12混合后通人品红溶液，不能使之褪色（SO2+Cl2+2H z0=H2S04+2HCl）。
四、全球三大环境问题(1)酸雨酸雨中的酸度主要是硫酸和硝酸造成的，它们占总酸度的92%以上，其余为一些弱酸。
我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。
一般认为：“酸雨”是由于大量含硫燃料的燃烧排放的SO2等酸性气体，进入大气后造成局部地区大气中的SO2富集，在水凝结过程中溶解于水形成H2SO3，然后经空气中的尘粒等污染物的催化作用，氧化成H2SO4随雨水降下形成酸雨。
酸雨的pH＜5.6，对环境的危害很大，能直接破坏森林、草原和农作物，使土壤酸性增强，使湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。
（2）臭氧层破坏破坏臭氧层的物质有制冷剂CF2Cl2等氟氯烃和NO等氮氧化物。
如CF2Cl2的破坏机理为：CF2Cl2hvCl+CF2ClO3+Cl====ClO+O2O+ClO====Cl+O2总反应为：O+O3====O2+O2活性氯（Cl）仍保留在环境中继续发生循环反应，起着催化剂的作用。
大气中臭氧层的破坏或损害，将使到达地面的紫外线辐射大量增加，损害动植物的基本结构，降低农作物的产量，危害海洋生命，使气候和生态环境发生变异。
强烈的紫外线辐射还能降低人体的免疫机能，诱发皮肤癌、白内障等疾病。
（3）温室效应CO2、O3、CH4等气体虽不影响太阳对地球表面的辐射，但能阻碍由地面反射回高空的红外辐射，就像给地球罩上一层保温膜，使地球表面的气温增加，产生“温室效应”。
温室效应会给人类生活带来很大影响。
可能导致地球两极冰川融化，使海平面升高，淹没世界上许多城市。
此外，地球表面气温升高，各地降水和干湿状况也会发生变化，导致土地沙漠化。
在温室效应和臭氧层消耗的共同影响下，还会造成气候的反常，如厄尔尼诺现象等，导致动物反常迁移，植物反常生长，甚至动植物种类的消失等。
【课堂小结】【综合应用】【应用1】1.（08广东文基）煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（）A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨D【解析】此题以煤为载体，考查的内容简单，但知识涉及面广：能源、环境和化学基本概念。
A.煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：SO2+H2O=H2SO3，主要是化学变化D.是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。
2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀.由此得出下列结论合理的是（）A.氯化钡有两性B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C.S02有还原性和酸性D.升高pH使S02水溶液中S032-浓度增大CD【解析】在BaCl2溶液中通入S02，溶液仍然澄清，这是实验事实。
因为如果发生反应，BaCl2+S02+H20=BaS03 ↓+2HCl，一是出现弱酸H2S03制强酸盐酸违反规律，二是即使生成BaS03沉淀它也溶于盐酸，故S02和BaCl2溶液不反应，溶液仍澄清。
若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入S02，可能发生将S02或S032-氧化成SO42-，此时发生Ba2++S042-=BaS04↓；另一份加烧碱溶液，再通入S02，先发生S02+2Na0H=Na2S03+H20，再发生Na2S03+BaCl2=BaS03↓+2NaCl。
综上所述A、B不正确；C中S02能被硝酸氧化和与Na0H溶液反应证明其有还原性和酸性，故C正确，D升高pH，可理解为加碱后，S02→Na2S03，当然SO32-浓度加大，故D正确。
【应用2】（海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________________________________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是___________。
【答案】（1）H2+S △H2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）△CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等（4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
【解析】根据常见物质SO2和SO3的相对分子质量之比为4：5，再联系物质间的转化关系，可以推得：A、B、C、D、E分别为S、SO2、SO3、H2SO4、H2SO3。
(1)S在加热条件下与H2反应的化学方程式为：H2+S △H2S(2)H2SO3与H2S的化学方程式：H2SO3 + 2H2S=3S↓+ 3H2O(3)可以浓H2SO4与铜或碳反应得到SO2(4)①H2SO3与NaOH按物质的量之比1：2反应的离子方程式为H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O②Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32—水解导致溶液显碱性。
③盐类的水解属于吸热反应，因此，加热Na2SO3溶液，其pH增大。
