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2020届高三化学二轮备考（选择题突破）：——《物质结构与性质》题型检测1．(2019·全国卷Ⅲ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____________________，其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是__________________________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：焦磷酸根离子三磷酸根离子这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。
解析：(1)在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg。
Mg元素基态原子核外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的电子。
(2)在蒸汽状态下FeCl3以双聚分子存在，即分子式为Fe2Cl6；每个Fe原子与3个Cl原子形成共价键，还可以提供空轨道与另1个Cl原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为或；由结构式可知，Fe 的配位数为4。
分子结构与性质1．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/molD．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键【答案】B【解析】A、P原子最外层有5个电子，含3个未成键电子，S原子最外层有6个电子，含2个未成键电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；B、由P4S3的分子结构可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，B错误；C、根据燃烧热的概念：1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H= -3677kJ/mol，C正确；D、由P4S3的分子结构可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。
2．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A．该物质中N-C1键是非极性键B．NCl3中N原子采用sp2杂化C．该物质是极性分子D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高【答案】C【解析】A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个σ键，孤电子对数5312-⨯=1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3，故B错误；C、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误。
2020高考化学大题专项训练 《物质结构与性质（1）》1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。
（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。
（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。
（4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。
（5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。
RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ⋅cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。
【答案】（1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5（4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2RbCl+ICl 8-103A283.54(685.510)N ⨯⨯⨯【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键；()32I +的成键数为2，孤对电子数为()1712122⨯--⨯=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3sp ；故答案为：V 形；3sp ；()3Br 的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s 、4p 电子，则电子排布式为[]1025Ar 3d 4s 4p ，碘原子价电子的电子排布图为；故答案为：[]1025Ar 3d 4s 4p ；；()4分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为2BrI ICl Cl >>，氯原子得电子能力强于I ，所以Cl 的电负性大，Cl 显1-价，故I 显1+价； 故答案为：2BrI ICl Cl >>；Cl ；1+；()5含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl I >，则酸性为①②③； 故答案为：①②③；()6根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl 和ICl ，则反应方程式为2RbICl RbCl ICl +nV；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，2RbICl 的晶体结构与NaCl相似，2RbICl 晶胞中含有4个阴离子，则Cl 原子为8个；1个晶胞中含有4个2RbICl ，根据mρV=，所以该晶胞的密度是3103A283.54g cm (685.510)N --⨯⋅⨯⨯； 故答案为：RbICl 2RbCl+ICl ；8；103A283.54(685.510)N -⨯⨯⨯。
2020年⾼中化学⼈教版物质结构与性质第2章《分⼦结构与性质》单元测试卷第2章《分⼦结构与性质》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.下列物质性质的变化规律与分⼦间作⽤⼒⽆关的是()A．在相同条件下，N2在⽔中的溶解度⼩于O2B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升⾼D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升⾼2.配合物在许多⽅⾯有着⼴泛的应⽤．下列叙述不正确的是（）A． CuSO4溶液呈天蓝⾊是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．魔术表演中常⽤⼀种含硫氰化铁配离⼦的溶液来代替⾎液C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加⼊氨⽔3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2B． H2O2和CaF2C． NH3和N2D． HNO3和NaCl4.电⼦数相等的微粒叫等电⼦体，下列微粒组是等电⼦体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O25.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加⼊⾜量的AgNO3溶液，⽣成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol7.维⽣素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作⽤。
该物质的结构简式如图所⽰，维⽣素B1晶体溶于⽔的过程中要克服的微粒间作⽤⼒有()A．离⼦键、共价键B．离⼦键、氢键、共价键C．氢键、范德华⼒D．离⼦键、氢键、范德华⼒8.下列各种说法中错误的是()A．配位键是⼀种特殊的共价键B． NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键C．共价键的形成条件是成键原⼦必须有未成对电⼦D．形成配位键的条件是⼀⽅有空轨道，另⼀⽅有孤电⼦对9.下列微粒中中⼼原⼦的杂化⽅式和微粒的⽴体构型均正确的是()A． C2H4：sp 、平⾯形B． SO：sp3、三⾓锥形C． ClO：sp2、V形D． NO：sp2、平⾯三⾓形10.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2⽐H2稳定C．某元素原⼦最外层有1个电⼦，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离⼦键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ11.当H原⼦和F原⼦沿z轴结合成HF分⼦时，F原⼦中和H原⼦对称性不⼀致的轨道是() A． 1sB． 2sC． 2p xD． 2p z12.某些化学键的键能如表所⽰：下列有关说法中正确的是()A． 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多B． H—F键的键能⼤于431 kJ·mol－1C． H2与Cl2反应的热化学⽅程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－248 kJ·mol－1D．稳定性最强的化学键是H—Cl键13.与NO3¯互为等电⼦体的是（）A． SO3B． PCl3C． CH4D． NO214.从键长的⾓度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H15.下列物质中，既含有极性键⼜含有⾮极性键的是()A． CO2B． CH4C． C2H4D． NH4Cl⼆、填空题(共3⼩题)16.有以下物质：①HF，①Cl2，①H2O，①N2，①C2H4，①C2H6，①H2，①H2O2，①HCN(H—C≡N)。
《分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列分子的空间结构错误的是( ) A ．2SO ：B ．3NH ：C ．2CS ：D ．4CH ：2．下列说法中正确的是( )A ．价电子排布为3d 104s 1的元素位于第四周期第IA 族，是s 区元素B ．SO 2分子和O 3分子的立体构型均为V 形C ．有机物CH 2=CH―CH 3分子中有1个π键、2个σ键D ．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 3．下列说法中正确的是( )A ．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键B ．PCl 3分子是非极性分子C ．甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp 2杂化D ．-4ClO 的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A ．干冰和氯化铵分别受热变为气体 B ．液溴和苯分别受热变为气体 C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中5．工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H 1；CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 2。
生成的H 2为原料合成氨。
在饱和食盐水中先通NH 3，后通CO 2，由于HCO 3-能形成多聚体，所以容易析出NaHCO 3，过滤后热分解得纯碱。
下列有关NaHCO 3的说法正确的是( ) A ．NaHCO 3属于共价化合物B ．HCO 3-能形成多聚体是因为氢键的作用 C ．C 原子的杂化类型为sp 3杂化D ．析出NaHCO 3的反应属于氧化还原反应6．下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是( ) A ．N 2与CO 互为等电子体，化学性质相同 B ．AsCl 3分子的空间构型为平面三角形C ．氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子、氮原子的杂化方式分别为sp 2、spD ．肼(N 2H 4)的球棍模型透视图为，则肼分子中只含极性键7．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是( ) A ．CO 2与SO 2B ．CCl 4与NH 3C ．CS 2与SO 3D ．C 2H 4与C 2H 28．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是 A ．凡是中心原子采取sp 2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 B ．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数C ．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对D ．Sp 3杂化轨道是由任意的1个s 轨道和3个p 轨道杂化形成的四个sp 3杂化轨道 9．下列关于化学键的说法中正确的是( ) A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B ．不同种元素间形成的共价键一定是极性键 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键10．过氧化氢（22H O ）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。
2021年高三化学二轮复习专题训练分子结构和性质（含解析）1．以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦【答案】A2．下列说法中正确的是A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180°D．N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00: 2.17 : 4.90 ，说明N2分子中π键键能> σ键键能【答案】D3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2OC．NaC1和HC1 D．CC14和KC1【答案】B【解析】试题分析：A．SO2和SiO2均含有共价键，都是共价化合物，但SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，A错误；B．CO2和H2O均含有共价键，都是共价化合物，且都是分子晶体，B正确；C．NaC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体。
HC1是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，C错误；D．CC14是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，KC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体，D错误，答案选B。
考点：考查化学键、化合物及晶体类型判断4．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．NH3的空间构型为三角锥形B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】A【解析】试题分析：A、NH3中N原子的杂化方式为sp3，则NH3的空间构型为三角锥形，故A正确；B、1个二氧化碳分子中存在4个共用电子对，故B错误；C、NaOH中含有离子键和共价键，Na2O只含有离子键，故C错误；D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8电子稳定结构，故D错误。
高考化学二轮复习考点知识专题训练分子结构与性质1．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。
回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子排布图为___________。
(2)已知电离能：I2(Ti)=1310 kJ·mol-1，I2(K)=3051 kJ·mol-1，I 2(Ti)＜I2(K)，其原因为___________。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：①钛的配位数为___________，碳原子的杂化类型___________。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母代号)。
A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．共价键E。
氢键【答案】 K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K) 6 sp3、sp2 BD【详解】(1)基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则基态Ti原子的价电子排布图为；(2)从价电子轨道的能量来看，K+失去的是全充满的3p6电子，而Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K)；(3)①从结构图可以看出，Ti与6个原子形成共价键，所以钛的配位数为6，在配合物分子中，碳原子既形成单间，也形成双键，价层电子数分别为4和3，所以碳原子的杂化类型为sp3和sp2；②该配合物中，存在中心原子与配体间的配位键，其他非金属原子之间形成共价键，故答案选BD；2．铁、钴均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。
回答下列问题：(1)基态Co2+中成单电子数为___________；Fe和Co的第三电离能I3(Fe)___________ I3(Co)(填“>”“<”或“=”)。
(2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。
EDTA的结构简式如图所示：①EDTA中电负性最大的元素是___________ ，其中C原子轨道杂化类型为___________；②EDTA存在的化学键有___________(填序号)。
高考化学专题复习《分子结构与性质》测试卷-带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________题组一共价键的类别及判断1.下列说法中不正确的是()A.π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的B.CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s－sp3 σ 键C.C2H2分子中σ键与π键个数比为1∶1D.H3O＋、NH4+、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位键2.下列十种物质：①CH4②CH3CH2OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有σ键的有，既有σ键又有π键的有。
(2)只含有极性键的化合物有，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有。
(3)含有双键的有，含有三键的有。
3、正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)在任何情况下σ键都比π键强度大。
()(2)共价键的成键原子只能是非金属原子。
()(3)σ键和π键都可以绕键轴旋转。
()(4)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
()(5)SO2－4与CCl4互为等电子体。
()题组二键参数及应用1.下列说法中正确的是()A.分子的键长越长，键能越低，分子越稳定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°D.H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ2.已知几种共价键的键能如下：化学键H—N N≡N Cl—Cl H—Cl键能/kJ·mol－390.8946242.7431.81下列说法错误的是()A.键能：N≡N＞N===N＞N—NB.H(g)＋Cl(g)===HCl(g)ΔH＝－431.8 kJ·mol－1C.H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HClD.2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－463.9 kJ·mol－1题组三分子(或离子)中大π键的理解与判断1.中的大π键应表示为，其中碳原子的杂化方式为。
分子结构与性质一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．卤素单质从F 2到I 2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱2．下列说法正确的是()A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．含有极性键的分子一定是极性分子C．键能越大，表示该分子越容易受热分解D．H—Cl 的键能为431．8kJ·mol -1,H—I 的键能为298．7kJ·mol -1,这说明HCl 比HI 稳定3．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()A．CO 2和SO 3B．CH 4和SiH 4C．BF 3和PH 3D．HCl 和NH 4Cl4．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。
下列有关叙述正确的是()A．氯化硼分子间含有氢键B．氯化硼中心原子采用sp 杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．其分子空间结构类似于CH 2O5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A．Cl 2B．NH 3C．CO 2D．BCl 36．关于氢键，下列说法正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变B．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2+8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2OB．NH 3＋HCl===NH 4ClC．2KOH＋Cl 2===KCl＋KClO＋H 2O D．2K 2O 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋O 29．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化10．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与W、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y 可与NaOH 溶液反应生成氢气。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径：Y>Z>WB．XW 2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW 2为分子晶体C．电解YW 3固体可得单质YD．ZW 2分子结构见上图，说明ZW 2是极性分子11．对乙炔分子中化学键的描述不正确．．．的是（）A．两个碳原子形成两个π键B．两个碳原子采用sp 杂化方式C．两个碳原子采用sp 2杂化方式D．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键12．下列各组微粒属于等电子体的是（）A．CO 和CO 2B．NO 和NO 2C．CH 4和NH 3D．CO 2和N 2O 13．以下有关杂化轨道的说法中错误的是()A．ⅠA 族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤对电子有可能参加杂化D．s 轨道和p 轨道杂化不可能有sp 4出现14．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。
下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C．50mL 水和50mL 酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关15．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图。
下列说法不正确．．．的是（）A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N 2可通过分离液态空气获得二、填空题16．（1）有以下各组微粒或物质：A 正丁烷和异丁烷B．金刚石、石墨和C 60C 冰和干冰D．35Cl 和37Cl E NO 和NO 2；其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。
（2）现有：①干冰②金刚石③NH 4Cl ④Na 2S 四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。
（3）向一个容积为2L 的密闭容器中充入7mol SO 2和4mol O 2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，经4s 后达到平衡状态，测得SO 2的物质的量是3mol，则达到平衡状态时O 2的转化率为__________；平衡时SO 3的物质的量浓度__________mol·L －1。
17．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
（1）写出元素D 与A 形成的化合物的电子式，该化合物分子的空间构型是，其中元素D 的杂化方式为。
（2）J 的离子结构示意图；K 元素在周期表的位置。
元素L 基态原子的电子排布式。
（3）E 、H 、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）；（4）由D、J 的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的。
A、离子键B、非极性键C、极性键D、金属键E、配位键（5）用氢键表示式写出F 的氢化物水溶液中所有氢键18．2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。
请回答下列问题：(1)O、S、Se 的电负性最小的是，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是(用化学式表示)。
(2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能促进细胞DNA 的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO 32-中的Se 原子杂化方式是，空间构型为；(3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd 位于区，Cd 的最外层电子排布图是。
(4)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，晶体中Zn 原子的配位数为，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn(NH 3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是(填元素符号)。
(5)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g 石墨晶体中正六边形的数目为，石墨的密度为g·cm -3。
(阿伏加德罗常数为N A )19．X、Y、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可形成XH 3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R 2＋的3d 轨道中有9个电子。
请回答下列问题：（1）Y 基态原子的电子排布式是________；X 基态原子的电子排布图是Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(写出元素名称)。
R 原子结构示意图为。
（2）XY 2 的立体构型是________；R 2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________(写出元素符号)。
（3）Z 与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
（4）将R 单质的粉末加入XH 3的浓溶液中，通入Y 2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。
20．高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中。
如利用KMnO 4标准溶液测定C 2O 42—的物质的量浓度，其反应原理如下：5C 2O 42-+2MnO 4-+16H ++4H 2O=2[Mn(H 2O)6]2++10CO 2↑（1）Mn 2+基态的核外电子排布式可表示为；（2）C 2O 42—离子中C 原子轨道杂化类型为；1mol [Mn(H 2O)6]2+中所含有的σ键数目为。
（3）与CO 2互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）；常温下CO 2呈气态，而H 2O 呈液态，其主要原因为。
（4）将KMnO 4在空气中焙烧可制得Mn 3O 4，Mn 3O 4中Mn 元素的化合价为。
三、实验题21．将少量CuSO 4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。
继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1mol 该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O，晶体中Cu 2+与NH 3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。
(用文字描述)四、推断题22．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D 分别处于第1～4周期，其中A 原子核是一个质子；B 原子核外电子有6种不同的运动状态，B 与C 可形成正四面体形分子，D 原子外围电子排布为3d 104s 1。
请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____(填化学式)；（3）B元素可形成多种单质，其中”只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为______；（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____(填选项序号)；①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀请书写第⑤步反应的离子方程式：_____________。
23．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。
A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素。
