高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键练习

第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构一、选择题1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评比为当Up和294117Up 年十大科学发觉。

假如第117号元素符号临时定为Up，下列关于293117的说法中正确的是()。

A.293117Up和294117Up是两种元素B.293117Up和294117Up互为同位素C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同解析293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；293117Up和294117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。

答案 B2．下列叙述错误的是()。

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。

A 项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。

答案 D3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()。

A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。

化学键一、选择题1.(2024·山东齐鲁名校联盟联考)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )A.键能:C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度C.SiH4的相对分子质量大于甲烷,则SiH4比CH4稳定D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p π键2.(2024·山东菏泽六校联考)标准状况下,下列物质气态时的相对能量如下表:物质(g) O H HO HOO H2O2H2O2H2O 能量249 218 39 10 0 0 -136 -242 (kJ·mol-1)下列说法错误的是( )A.O O的键能为498 kJ·mol-1B.O O的键能等于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量:HOO>H2O2D.H2O(g)+O(g)H2O2(g) ΔH=-143 kJ·mol-13.如图是一种常见的有机化合物,下列有关该物质的说法不正确的是( )A.分子式为C5H8O2,1个分子中有15个σ键和1个π键B.分子中的碳氧键有2种键长C.该物质在光照条件下与氯气反应,形成新的σ键D.该物质在碱性条件下加热,断裂的是非极性键4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,XY-与Y2均含有14个电子;习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。

下列判断正确的是( )A.原子半径:W>ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>YC.化合物ZXY的水溶液呈中性D.(XY)2分子中既有σ键又有π键5.(2024·广东广州期中)下列说法正确的是( )①共价键的特征是具有饱和性和方向性②共价化合物中一定含共价键,一定不含离子键③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的④分子中不一定存在共价键⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定A.①②④B.①⑤C.②③④D.①③⑤6.(2024·广东佛山期中)由键能数据大小,不能解释下列事实的是( )化学键C—H Si—H C O C—O Si—O C—C Si—Si 键能413.4 318 745 351 452 347.7 222 (kJ·mol-1)A.稳定性:CH4>SiH4B.键长:C O<C—OC.熔点:CO2<SiO2D.硬度:金刚石>晶体硅7.(2024·广东汕头金山中学期中)过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。

1．下列描述正确的是()A．CS2为角形的极性分子B．ClO－3的空间结构为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp2杂化2.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。

已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体3．用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120°，SnF2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子4．下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论的叙述中不正确的是()A．VSEPR理论可用来预测分子的空间结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥5．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．杂化轨道全部参与形成化学键C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释6．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是()①BCl3②NH3③H2O④PCl＋4⑤HgCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤7．下列说法正确的是()①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120°④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大A．①②B．③④C．①②③D．①③④8．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是() A．CH－3与H3O＋的空间结构均为三角锥形B．它们的C均采取sp2杂化C．CH＋3中的所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中不含有离子键9．根据价电子对互斥理论填空：(1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为______，孤电子对数为________，价电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间结构为______________。

新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。

2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第5章高考经典真题规范全解本章近年高考经典真题规范全解一、选择题1. [2011·课标卷，13]短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误．．的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳固结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有专门多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案：A解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。

A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳固结构，错；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。

2. [2011·山东卷，10]某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳固答案：A解析：依题意知，该元素为Si。

A项，正确；B项，制光导纤维的材料是SiO2；C项，SiO2能与HF反应；D项，硅烷不如甲烷稳固。

3. [2011·浙江卷，9]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素养子数之和的12。

（重庆）2021届一轮高考化学：物质的结构元素周期律练习题附答案一轮：物质的结构元素周期律（专题）1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y 元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。

根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。

2、(2019·河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。

B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。

下列有关推断合理的是()A．简单离子半径：E>C>D>BB．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物C．简单氢化物沸点：E>D>BD．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应[解析]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B 为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。

S2－、Cl－电子层结构相同，r(S2－)>r(Cl－)，O2－、Na＋电子层结构相同，r(O2－)>r(Na ＋)，简单离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A项错误；A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3，B项正确；Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O，因为H2O分子间存在氢键，所以三者中H2O的沸点最高，C项错误；C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不能发生反应，D项错误。