高考化学总复习 第五章 物质结构 元素周期律(课时3)化学键
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化学键【高考预测】1.(★★)知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.(★★)能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.(★★)认识化学键的含义,并从化学键角度理解化学反应的实质。
【重点难点】1.知道离子键和共价键。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物。
1.(2014大纲)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。
A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为;在产物中加入少量KI,反应后加人CC14并振荡,有机层显色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体;;式为;d的晶体类型是。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为。
【答案】(1)第一周期IA族 2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+C12↑(或2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2。
↑(每空2分)(2)纯碱(或苏打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2O = NaClO+NaCl+2NaHCO3( 2分)紫(1分)(3)NaH (1分)Na2〇2和Na2C2 ( 2分) (1分) 金属晶体(1分)(4)氢(1分)正四面体(1分)(3)在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式);形成含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1的物质有Na2〇2和Na2C2(b的化学式);BDF2的化学式为COCl2,其结构式为,据此便可写出其电子式;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠,属于金属晶体。
课时3 化学键[2018备考·最新考纲] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握电子式的表示方法。
考点一离子键和共价键(考点层次B→共研、理解、整合)1.概念相邻原子间强烈的相互作用。
2.分类说明:金属键属于化学键,但不作为必修部分的学习内容。
3.离子键与共价键(1)概念离子键:①阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
共价键:原子间通过②共用电子对所形成的化学键。
(2)对比提醒:①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl 键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH4Cl 等。
4.电子式(1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)书写提醒:①1∶1时,要注意每一个离子都与带相反电离子化合物中阴、阳离子个数比不是,不能错写成的电子式为2MgCl 荷的离子直接相邻的事实。
例如,。
或的电子式应为Cl 4NH 注意含有原子团的化合物的电子式的书写,如②。
或,而不能写为教材VS高考)(下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是)改编3242·P 必修(RJ .1 A. NaOH O 2H . BS 2Na . C2D. CaCl 答案 A)(下列关于化学键的说法中正确的是)改编4242·P 必修(RJ .2 A .构成单质分子的粒子一定含有共价键B .由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C .非极性键只存在于双原子单质分子里D .不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案 B3.(溯源题)(高考题选编),它是有机合成中)4(NaBH 以硼酸为原料可制得硼氢化钠27(5)],Ⅰ课标全国卷(1)[2015·的重要还原剂,其电子式为_______________________。
答案(2)(2016·上海化学,28节选)HClO 的电子式为________。
答案,对电子式的书写进行了考查。
”资料卡片“212 P 必修RJ 探源:本高考题组源于教材[拓展性题组]题组一 化学键概念理解及类型判断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)(2)原子间的相互作用叫化学键(×)(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(√)(4)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键(×)(5)强电解质中一定存在离子键(×) (6)形成化学键的过程是能量降低过程(√)(7)含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用(√) 2.(2017·洛阳调研)下列变化中既有离子键断裂,又有共价键断裂的是( )A. NaCl 溶于水 B . HCl 溶于水 .干冰汽化C受热分解3KClO .D 解析 A 、氯化钠中只含离子键,故A 错误; B 、氯化氢中只含共价键,故B 错误;C 、干冰气化只是物质状态发生了变化,没有发生化学反应,破坏的是分子间作用力不是化学键,故C 错误; D 、氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键,氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键,氯酸钾受热分解时,既有离子键断裂,又有共价键断裂,故D 正确。
答案 D,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电5NH 的化学式为A .固体3子层结构,则下列有关说法不正确的是( ))表示阿伏加德罗常数的数值A N (键H —N 个A N 5中含有51 mol NH .A 中既有共价键又有离子键5NH .B的电子式为5NH .C ↑2H +O 2·H 3=NH ==O 2H +-H ++4NH 与水反应的离子方程式为5NH .D ,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀5NH 的化学式为A 根据题意,固体 解析的电子式可知,5NH 正确;由C ,的电子式为5NH 有气体的最外电子层结构。
故与水5NH 正确;B 中既有极性共价键又有离子键,5NH 错误;A 键,H —N 个A N 4中含有51 mol NH 正确。
D ,↑2H +O 2·H 3=NH ==O 2H +-H ++4NH 反应的离子方程式为 答案 A题组二 电子式的书写与判断 4.请写出下列常见微粒的电子式: 。
:Cl ,·Na :Na :原子(1) 。
:-F ,+Na :+Na 简单离子:(2) 。
:-OH ,:+4NH 复杂离子:(3) (4)离子化合物:,:2MgCl ,:O 2Na 。
:2O 2Na (5)非金属单质及共价化合物:。
:2CO ,:O 2H ,:2N ,:4CCl ,:HClO 。
:3NH ,:2O 2H 5.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )+H+2]×·O ·····O ····×·[+H 子式:的电2O 2H .A的电子式:I 4NH .B C481个中子的碳原子:8.原子核内有C O==C ==O 分子的结构式:2CO .D C项,没有表示出碘离子的最外层电子,错误;B 是共价化合物,错误;2O 2H 项,A 解析项,元素符号左下角数字表示的是质子数,碳原子的质子数是6,错误。
答案 D 【易错警示】电子式书写的常见错误1.漏写未参与成键的电子,如: 。
·N ⋮⋮N ·,正确应为N ⋮⋮N :2N ·[+H :HF ;:NaCl 及错写电荷数,如:] [.化合物类型不清楚,漏写或多写2。
·F ·····H :HF ,-]·Cl ·····[+Na :NaCl ,正确应为-]·F ···· 3.书写不规范,错写共用电子对,写双原子分子的非金属单质的电子式时,要注意共用,更不能写成,不能写成·N ⋮⋮N ·的电子式为2N 电子对的数目和表示方法。
如:或。
4.错误理解原子间的结合顺序,如HClO 的结构式为H —O —Cl 而非H —Cl —O 。
确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价,然后根据异性微粒相邻,同性微粒相间的原则确·O ·····Cl ·····,电子式为Cl —O —H ,其结构式为O -2Cl +1H +1中各元素的化合价为HClO 定,如H 。
而非的电子式为+3CH 电子结构,如8.忽视原子最外层电子数,均写成5。
是分开写还是一起写。
要注意每一个离B 个2、A 个2型离子化合物中2AB 、B 2A .不考虑6,不能写+Na -2]·O ·····[+Na 的电子式应为O 2Na 子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。
如。
的电子式为2CaBr ;再如成拓展判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数,并写出羟基的电子式。
提示:羟基的质子数和电子数都为9,氢氧根的质子数为9,电子数为10,羟基的电子式。
H O ·····为 考点二 化学键与化学反应及物质类别的关系(考点层次A→自学、识记、辨析)1.化学键与化学反应的关系⎩⎪⎨⎪⎧若E1>E2,为吸热反应,ΔH =E1-E2,ΔH>0若E1<E2,为放热反应,ΔH =E1-E2,ΔH<0不是所有物质中都存在化学键,如稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。
①提醒: 晶体从溶液中析出只有化学键的形成,没NaCl 有化学键变化的不一定是化学变化。
如②等,只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成,-Cl 和+H 溶于水电离成HCl 有化学键的断裂,二者都没有发生化学变化。
2.化学键与物质类别的关系3.离子化合物与共价化合物比较化合物类型 定义与物质分类的关系举例 离子化合物含有离子键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物、2O 2Na 、NaCl 、O 2Na 、NaOH 等Cl 4NH 共价化合物只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等、2SO 、S 2H 、COOH 3CH 、4SO 2H 等O 2·H 3NH ①存在离子键的化合物一定是离子化合物。
等。
4SO 24NH 、2O 2Na 、NaOH 离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键,如② ③共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。
④熔化时导电的化合物一定是离子化合物;溶解时导电,不能判别。
等铵盐,铵根离3NO 4NH 、Cl 4NH 全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如⑤子和酸根离子之间以离子键结合。
由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合。
3AlCl 物,如 ⑥非金属单质只有共价键稀有气体除外。
4.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响很强,破共价键金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的,故其熔点也较高。
离子键等部分离子化合物中也有很强的NaCl 坏时需消耗很多的能量。
(2)对化学性质的影响较弱,共价键等分子中的HI 、S 2H 很稳定,2N ,故在通常状况下,共价键分子中有很强的2N 故它们受热时易分解。
教材VS高考Cl4②NH ①Ne 种物质:9有以下)改编9252·P 必修(RJ .1 2O 2⑧Na S 2⑦H 2⑥SO 2⑤Cl ④NaOH 3③KNO 。
2⑨MgCl 。
②③④⑧既存在离子键又存在共价键的是(1) 。
①不存在化学键的是(2) 。
⑥⑦属于共价化合物的是(3) 。
②③④⑧⑨属于离子化合物的是(4) 2.(溯源题)(2015·新课标全国Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ,它们的最外d和-c 个电子,8的次外层有c 和b 的电子层结构与氦相同,-a 。
1、7、6、1层电子数分别为钾元素为d ;氯元素为c ,硫元素为b ,氢元素为a 的电子层结构相同。
经推断可知:+ 判断下列叙述是否正确:(1)元素的非金属性次序为c>b>a(√)(2)a 和其他3种元素均能形成共价化合物(×) (3)d 和其他3种元素均能形成离子化合物(√)(4)元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6(√),在元素推断的基础上对化学键”思考与交流“232 P 必修RJ 探源:本高考题组源于教材与物质类别的关系进行了考查。