湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键(第一课时)练习新人教版必修2

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

第2课时共价键、分子间作用力和氢键学习目标1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成。

2.初步了解化学键的极性。

3.初步了解分子间作用力和氢键的概念。

学习过程一、共价键1.概念(1)定义:之间通过所形成的相互作用。

(2)成键微粒:。

(3)相互作用:。

(4)成键条件:①之间相结合。

②之间相结合(如AlCl3等)。

【思考交流】极性键与非极性键的区别:【思考交流】我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物,那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢?2.共价化合物(1)定义:构成的化合物。

(2)包括:、、、。

3.电子式(1)写出下列共价化合物的电子式:I2H2S CH4NH3CO2(2)写出下列粒子的电子式:①阳离子:N②阴离子:OH-③复杂离子化合物:Na2O2【练习】写出下列物质的电子式和结构式。

①氯气②溴化氢③氮气④过氧化氢(3)用电子式表示下列共价分子的形成过程:HCl:H2:H2O:NH3:CO2:二、化学键1.定义:使的作用力。

2.存在:物质之间。

3.此作用力很,需要较(填“高”或“低”)的能量才能破坏。

4.分类:化学键包括、、。

5.化学反应的本质:旧化学键和新化学键的过程。

【思考交流】离子键与共价键的比较:三、分子间作用力和氢键【思考交流】分子间是否存在相互作用呢?物质为什么会有三态变化?不同物质为什么熔、沸点不同?1.分子间作用力(1)定义:把的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。

(2)分子间作用力比化学键得多,是一种的相互作用,它主要影响物质的,而化学键主要影响物质的性质。

(3)分子间作用力主要存在于由构成的物质中,如等。

(4)分子间作用力的范围很小(一般是300~500 pm),只有分子间的距离很小时才有。

【思考交流】根据下图总结影响组成和结构相似的物质分子间作用力的影响因素?卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系【思考交流】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?一些氢化物的沸点2.氢键(1)定义:由于的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力的相互作用。

第二节元素周期律学习目标和要求本节包括三部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。

原子核外电子的排布规律，是元素周期律的实质。

考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律，未作介绍，学习时，要明确这一点。

可以适当地了解一点排布规律，但不可作太多扩展，可以根据教材给出的1-20号的元素核外电子层排布，以He、Na、Ar为例，推出简单的规律即可。

对于元素周期律的学习，是本节重点。

学习时，切忌机械记忆，同学们要从已学过的碱金属元素、卤族元素等知识入手，根据实验探究，推出元素性质变化规律。

教材中表格比较多，同学们要自己动手归纳填写。

对于元素周期表周期律的应用，同学们自己看书，认真领会教材图1-9所包含的内容。

本节是本章的核心内容，学习时不可盲目求快，要求理解，掌握。

本节学习重点：元素周期律本节学习难点：原子核外电子排布、元素周期律、探究能力、归纳能力的培养。

课时安排：4课时第二节元素周期律（第一课时）【知识准备】常见元素原子的核外电子排布【自学目标】1.掌握核电荷数从1到20的元素原子核外电子的排布2.了解原子核外电子的排布规律【知识建构】一、原子核外电子的排布1、电子的运动（旋转）具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很 (9.109×10-31kg)； (2)带_ 电荷；(3)运动空间范围_ (直径约10-10m)； (4)运动速度。

因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同，它没有确定的轨道。

2、核外电子的排布规律分析教材第12页表1-2的内容(1)电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；(2)每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)；(3)电子一般总是尽先排在能量最 的电子层里，即最先排第 层，当第 层排满后，再排第 层，等等。

(4)最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。

第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。

答案选A。

2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。

答案选D。

3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。

答案选B。

4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。

第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构学习目标1、掌握碱金属、卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质的物理性质。

2、掌握碱金属单质、卤素单质的化学性质的相似性和递变性。

3、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。

新知预习知识点一：碱金属元素第ⅠA族元素都是碱金属元素吗？。

碱金属元素原子结构的相似性：。

碱金属元素原子结构的递变性：随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，所以碱金属原子失去最外层电子的能力，它们的金属性。

1、碱金属单质的化学性质由于碱金属原子最外层电子数都为1，碱金属都易，有很强的性，其单质都能与等发生反应。

⑴与非金属单质反应锂在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。

锂在氧气中燃烧生成，化学方程式：。

钠在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。

钠在氧气中燃烧生成，化学方程式：。

钾在空气中燃烧生成更多更复杂的氧化物，透过蓝色钴玻璃观察，产生色火焰。

⑵与水的反应碱金属单质都能与水反应生成和，从锂到铯反应越来越，反应通式可表示为（用R代表碱金属元素）。

2、比较元素金属性强弱的依据有：3、碱金属单质的物理性质碱金属单质在物理性质上也表现出一些相似性和递变性。

⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都比较（硬度），有性，碱金属的密度都。

碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。

此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。

⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。

知识点二：卤族元素（简称“卤素”）1、卤素包括、、、元素，它们都是第族元素，其单质均为双原子分子。

原子结构的相似性：。

原子结构的递变性：按照从F→I的顺序，依次发生以下变化：核电荷数逐渐，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，非金属性逐渐。

2、卤素单质的物理性质F2：淡黄绿色气体， Cl2：， Br2：， I2：色固体。

第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。

新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学键。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要我们们具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。

三节内容，都属于结构理论的基础知识，我们只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。

新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给我们以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。

既让我们了解了科学家探索的过程，也有利于学我们掌握这些知识。

其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于同学们归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。

第二节：元素周期律。

新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让同学们动手推出结论，体现了大家的参与意识。

第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，大家理解难度并不大。

教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助同学们巩固概念。

学习时要充分利用教材上所提供的图表，引导大家归纳、总结推理、探究，切忌“照本宣科”，只是死记现成的结论，这样，不经过同学们分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。

通过本章学习，力求让同学们体会理论对实践的指导作用，使大家在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。

本章学习重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

本章学习难点：元素周期律的应用、共价键。

第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。

2、原子序数= = = 原子。

3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。

如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。

X代表一个原子。

4、原子符号Az【思考】元素、核素、同位素的不同和联系。

在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【学习探究】一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4—P5页，思考回答下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么？如何进行编排的？2、周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。

【思考】观察元素周期表，回答下列问题：1、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？2、在周期表中共有多少列？分为哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？4、在周期表中的第18列（稀有气体元素）为何称为0族？【小结】横行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属ⅢB族。

第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。

．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。

＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。

A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。

A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。

A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。

A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。

A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。

A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素， 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。

第一章物质结构元素周期表第一课时元素周期表学习目标1、能描述元素周期表的结构。

2、知道周期、族等概念。

3、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。

新知预习1、什么叫原子序数、核电荷数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？原子序数；核电荷数；它们之间的关系。

2、画出下列号元素的原子结构示意图H: HeLi C N O F NeNa Si P S Cl Ar3、通过元素周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？氡元素符号用红色标记意思是。

知识点一：元素周期表的编排原则把的元素按的顺序从左到右为排成横行。

把不同横行中的元素按的顺序由上而下排成纵行，形成元素周期表。

知识点二：元素周期表的结构（横“七”竖“十八”）1、周期⑴元素周期表每一横行称为一个，共有个横行，即有个周期。

⑵周期序数= 。

⑶周期的分类：把1、2、3 周期称为，其他周期均为。

⑷完成下表：第1纵行元素第18纵行元素周期原子的每一周期元类别（元素名称、符号、（元素名称、符号、序数电子层数素种类数原子序数）原子序数）1短周期 2345长周期672、族⑴元素周期表共有个纵行，除第8、9、10三个纵行叫做外，其余每个纵行各为一个族，共个族。

⑵族的分类主族：由长周期元素和短周期元素共同构成，分布在第1、2及纵行。

副族：只包括长周期元素，分布在第和纵行。

主族（A）：共个，分别记作副族（B）：共个，分别记作族（18个纵行）第VIII族：包括第三个纵行的元素0族：又叫稀有气体元素，占据周期表第纵行。

第ⅠA族元素除H外又叫元素；第ⅦA族元素又叫元素。

主族序数=⑶在元素周期表中，各族从左到右的分布依次是：。

课内达标（）1、Po-210是84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。

钋是目前已知最稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布B.钋在第七周期第ⅥA族C.钋的最外层电子数为6D.钋属于副族元素（）2、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

第三节化学键第二课时共价键学习目标1、理解共价键和共价化合物的概念，掌握共价键的形成过程和形成条件。

2、会书写常见共价分子的电子式、结构式，能熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。

3、会判断极性键和非极性键4、了解化学键的分类5、能从化学键的角度理解化学反应的本质。

新知预习知识点一：共价键1、概念：原子．．间。

2、成键三要素：成键微粒：，成键本质：，成键元素：。

3、分类：⑴极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对（填“偏移”或“不偏移”）。

其中，吸引电子能力强的原子一方显电性。

⑵非极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对（填“偏移”或“不偏移”）。

知识点二：共价化合物1、概念：以形成的化合物。

2、常见共价化合物⑴非金属氢化物：如等；⑵非金属氧化物：如等；⑶含氧酸：如等；⑷极少数盐：如等；⑸大多数有机物：如等。

3、离子化合物和共价化合物的区别：⑴成键微粒不同：，⑵成键本质不同（即微粒之间的作用力不同）：。

⑶导电性不同：离子化合物在水溶液中或熔融状态下都能导电，共价化合物熔融状态不导电，溶于水有的能导电（如硫酸），有的不能导电（如蔗糖）。

知识点三：共价键的表示方法电子式：Cl2 CO2 OH— NH4+结构式：H2 N2 CO2 NH3知识点四：用电子式表示共价分子的形成过程：H2：HCl：CO2：知识点五：化学键1、概念：使的作用力。

2、分类：键金属键（以后学习）3、离子键与共价键的比较4、化学反应的本质本质：。

[注意]化学变化一定会破坏化学键，但破坏化学键不一定都发生了化学变化，物理变化也可能会破坏化学键，如NaCl熔化时会破坏离子键；HCl溶解与水时也会破坏H—Cl共价键。

[总结]化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”⑴“三个一定”：①离子化合物中一定含离子键②含离子键的一定是离子化合物③共价化合物中一定不含离子键⑵“三个可能”：①离子化合物中可能含有共价键②金属和非金属形成的化合物可能是共价化合物③完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物。

第二节元素周期律第一课时原子核外电子排布元素周期律学习目标1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解原子核外电子的排布规律；2、掌握元素的原子结构和元素性质的周期性变化；理解元素周期律的内容与实质。

3、会比较微粒半径的大小。

新知预习知识点一：原子核外电子的排布：1、电子层⑴电子层的含义多电子原子里，电子分别在的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。

⑵电子层的表示方法⑶电子的能量与运动区域在离核较近区域运动的电子能量较。

在离核较远区域运动的电子能量较。

离核最近的电子层是层，该电子层上的电子的能量。

2、原子核外电子排布的规律——“五最”⑴“一个最低”——能量最低原理核外电子总是尽先排在的电子层，然后由内向外从能量的电子层逐步向的电子层排布，即：排满K层后，再排层等。

⑵“四个最多”①各电子层最多容纳的电子数是个，如K、L、M、N最多容纳的电子数分别是。

②最外层电子数最多不超过个，（K层为最外层时，最多不超过个）③次外层电子数最多不超过个。

④倒数第三层电子数最多不超过个。

知识点二：原子结构和元素性质的周期性变化1、原子结构的周期性变化⑴元素原子核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从到的周期性变化（除第一周期外）⑵元素原子半经的周期性变化。

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半经呈现由到的周期性变化（不考虑稀有气体元素）。

2、元素性质的周期性变化⑴元素主要化合价的周期性变化规律:①随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现到的周期性变化，从中间元素开始出现负价，最低负化合价呈现到的周期性变化。

②金属只有正价，非金属才有负价③主族元素：最高正价 = 最外层电子数(O、F除外)；同种元素│最低负价数│+│最高正价数│=8特例：F元素无正价，0元素无最高正价。

⑵元素的金属性和非金属性的周期性变化①第三周期钠、镁、铝的金属性的递变规律②第三周期硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律⑶同周期元素性质递变规律：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素周期律学内部文件，版权追溯第二节元素周期律学案（第四课时）[自学目标]1．知道元素周期表和元素周期律对化学及其它相关学科的指导作用2．了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

3．了解元素的位置、结构、性质之间的关系【知识建构】三、元素周期表和周期定律的应用元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。

1、学习和研究化学的重要工具：如查找相对原子质量、核外电子排布等；⑴同主族元素及化合物的性质具有相似性和递变性相似性：同一主群中的代表性元素和化合物，如Ia和ⅶ 渐变：同一主族元素的金属丰度增加，非金属丰度减少；（2）对角线原理（对角线法则）如图，b与c的性质差异较大，a与d性质接近原子半径：C>a>b，金属丰度：C>a>b，非金属：b>a>C⑶ 判断元素在元素周期表中的位置周期序数==电子层数主族序数==最外层电子数==元素最高正价│最高正价│+│负价│==8（4）粒子半径与元素在周期表中位置的关系（5）根据某些特征推断元素如：最外层电子数==次外层电子数的元素是，最外层电子数==电子层数的元素是，最外层电子数为次外层电子数的2倍的元素是，最外层电子数为电子层数的2倍的元素是（6）根据元素性质、存在和使用的特殊性推断如：地壳中含量最多的元素是，最活泼的金属元素，最活泼的非金属元素，形成最强含氧酸的元素，气态氢化物中氢含量最大的元素，只有质子和电子构成的原子，该元素是。

2.指导科学研究，如发现新元素：门捷列夫预测镓、锗等元素；1Abcd3。

指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、勘探等；4.论证了“量变与质变规律”。

4、元素的“位、结构和属性”之间的关系：位置反映周期顺序=____________________________【例3】致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。

第三节化学键（）1．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确（）2．下列化合物的电子式书写正确的是（）3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键（）4．下列说法正确的是A．由共价键形成的分子一定是共价化合物B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果（）5．关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物中不含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键 D．共价化合物中不含有离子键（）6．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3（）7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C ．HCl 、 HBr 、HI 的热稳定性依次增强D ．若M +和R 2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M（ ）8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．次氯酸的结构式：H —O —ClD ．氢氧化钠的电子式：9．X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。