高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键(第2课时)共价键课件 新人教版必修2

2．共价化合物 以 __共__用__电__子__对____ 形 成 分 子 的化 合 物 。如 __H_2_O______ 、 __C_O__2__。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：__H_∶__H___、N2：∶__N_⋮_⋮N__∶__。
化合物 H2O：_______________、CO2：____________________、
新知识·预习探究
●学习目标 1．理解共价键的含义。 2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应 的实质。
●新知预习 1．共价键 (1)形成过程(以Cl2形成为例) 用电子式表示：____________________________。 (2) 定 义 ： 原 子 间 通 过 __共__用__电__子__对____ 所 形 成 的 ____相__互__作__用______。 (3)成键粒子：__原__子____。 (4)成键元素：同种或不同种__非__金__属__元素化合时能形成共 价键。
2．是不是所有的物质中都含有化学键？ 提示：不一定，稀有气体元素的原子已达2个电子或8个电 子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。
新思维·名师讲堂
共价键、共价化合物
●教材点拨 1．HCl分子的形成 NaCl是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么HCl中 氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？ 在H与Cl形成HCl的过程中，H原子中的唯一的一个电子 与Cl中最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而 使各原子最外电子层都达到了最多能容纳的电子数而形成稳定 的电子层结构。
(5)存在
①非金属元素的多原子单质，_O__3___。
②共价化合物，如__C_O__2、__H__C_l_、__H__2S_O__4_、__S_iO__2_。 ③某些离子化合物，如_N_a_O__H_、__N__a_2O__2_、__N_a_2_C_O__3、__N__H_4_C。l (6)分类__极__性__共__价__键____和__非__性__共__价__键____。
成才之路 ·化学
人教版 ·必修②
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
物质结构 元素周期律 第一章
第三节 化学键 第2课时 共价键
第一章
1 新情境·激趣入题 2 新知识·预习探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测 5 新提升·达标作业 6 新视点·专家博客
新情境·激趣入题
原子怎样形成分子？分子为什么可以 稳定存在？不同分子的性质差别为什么这 么大？在化学键发展史中，曾出现过各种理 论，经过近两个世纪的努力，至今天逐渐形 成现代的化学键理论。
CH4：____________________________。 (2)用电子式表示分子的形成过程 N2：__________________________。 CO2：___________________________________。
(3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用_一__短__线__表示，并且略 去未成键电子的式子。 例如：N2：____N__≡_N_____、HCl：_____H_—__C__l __、CO2：
1927年，海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子获得成功，开创 了现代的化学键理论。目前流行的化学键理论有电子配对理论 (价键理论)、分子轨道理论以及配位场理论。价键理论认为， 成键的电子只是价电子，而其他电子仍是在各自的原子周围运 动，是这种理论的核心。 要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教材，精 彩的论述就在下面。
●自主探究 1．HCl、NaCl的形成过程有什么不同？ 提示：
由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的 过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用， 从而使双方均达到稳定结构。而形成NaCl的过程为Na失去一 个电子形成Na＋，Cl得一个电子形成Cl－，这样形成稳定的结 构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就 可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与Cl分别 为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非金 属元素易得电子，所以有电子的得失。
19世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展了 经典结构理论，虽然解释许多事实，但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的理论都受到历史水平、认识水平 的限制，但是在发展中不断得到纠正和完善。进入20世纪后， 随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提高，玻尔在普朗 克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原子结构理论，为 创立化学键的电子理论打下重要的基础。1914年到1919年，路 易斯等人创立和发展了电子理论。
2．共价键
温馨提示：①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金 属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键， 如AlCl3中含有的就是共价键。
②共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合 物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。
3．共价化合物——原子间以共用电子对结合形成的化合 物
____________、CH4：____________。
4．化学键 (1)定义：使__离__子____相结合或___原__子___相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的得失——__离__子____键。 ②原子间价电子的共用——_共__价_____键。 (3)化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是 _旧__化__学__键__的__断__裂__和__新__化__学__键__的__形__成____的过程。
温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间 形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示物 质”和“用电子式表示物质的形成过程”，前者只要求写物质 的电子式，后者要表示出过程。
4．离子键与共价键的比较
离子键
共价键