广东省普宁市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

广东实验中学2016—2017学年（上）高一级期中考试化学命题：吴玲审定：吴玲校对：刘雪莹沈妙婷注意：1．考试时间为60分钟，满分为100分。

2．试卷分为第Ⅰ卷（选择题）与第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

3．选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。

可能用到的相对原子质量N 14 H 1 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 O 16 Ca 40 C 12第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1.有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。

其中常用于分离物质的仪器是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦2.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色3.关于物质的类别，下列说法正确的是A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物B．O2不能导电，故O2是非电解质C．烧碱属于碱，纯碱属于盐D．NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸4.下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是A．氨气B．氮气C．氢氧化钠D．硫酸钡5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．都能产生丁达尔效应B．有相同的颜色C．分散质颗粒直径都在1-100nm之间D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀6.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释b mL，稀释后NO－3的物质的量浓度为A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L7.用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．71 g Cl2所含原子数为2N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N AC．D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L8.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A．2︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰29.下列有关0.1mol•L－1 NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100mL该溶液中含有Na+ 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L－1NaOH溶液10.在硫酸溶液中滴入下列溶液,可使其导电性明显减小的是A．NaOH B．Ba(NO3)2C．Na2CO3D．Ba(OH)211.下列反应能用H++OH-=H2O表示的是A．氢氧化铜和稀盐酸B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中C．澄清的石灰水和稀硝酸反应D．醋酸和氢氧化钠反应12.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶213.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是A．清晨森林中的道道光柱B．明矾净水C．海水的淡化D．河流入海处易形成沙洲14.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－15.下列变化需加入还原剂的是A．HCO3－→CO2B．MnO4－→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+ 16.我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误．．的是A．此反应是氧化还原反应B．N2O4在反应中作还原剂C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D．R的分子式为C2H8N2第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题17.（12分）计算题（1）3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是mol，含有电子的物质的量是mol；（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L；（3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L。

2016-2017 学年度第一学期高一期末考试试卷化学科本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

）1.下列实验操作或事故处理中正确的是A. 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 蒸馏实验中，冷凝管中冷却水的方向是上口流进，下口流出C. 蒸馏法分离液态混合物时，需加入沸石防止暴沸D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，32g O2含有的原子数为2 N AC．常温常压下，22.4L CO2气体含有的分子数为N AD．在0. 5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数为N A3. 对1L 1mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是A．该溶液中含有溶质Na2CO3 的质量为106gB．该溶液中Na+ 的物质的量浓度为1mol/LC．将1mol Na2CO3 固体溶于1L 水配得该溶液D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L4. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9～10-7m）属于哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是:A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液氯、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾6. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C．K+、Fe2+、NH4+、NO3－D．NH4+、Na+、NO3－、OH－7. 下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－=== BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－===Al(OH)3↓C．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋=== 2Fe2＋D．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ === H2O + CO2↑+Ca2+8. 关于反应2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2，下列说法正确的是A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子失去电子B．当1mol Cl2完全反应时，有1mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子失去电子D．标准状况下，当1molNaBr完全反应时，消耗22.4L Cl29．下列各组反应中最终肯定不．生成白色沉淀的是:A．AlCl3溶液中通入过量的NH3 B．CaCl2溶液中通入适量的CO2C．Al2(SO4)3溶液中加入适量的KOH溶液 D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液10. 下列事实或说法错误的是A．硅是制造太阳能电池的主要材料B．Na、K等金属着火了可用水或泡沫灭火器来灭火C．漂白粉敞放在空气中容易变质，必须密闭、避光保存D．铝既能跟稀硫酸、又能与烧碱溶液反应，且都产生氢气11. 关于Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性差B．NaHCO3比Na2CO3与相同浓度稀盐酸反应的速度快C．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D．Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO3不能12．下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变棕黄色，说明氯水中含有HClB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl214．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

2016--2017学年度普宁一中期末考试高三级理科综合(化学）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。

2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卷的整洁。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3、下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误．．的是A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性6、据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆­氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b 均不参加电极反应)．下列说法正确的是A．有H2O放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－C．正极对应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－―→2H2OD．该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O7、下列反应的离子方程式正确．．的是①向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+ 4NH3·H2O＝－+ 4NH4＋②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O④ 0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－⑤硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO 3－A．①②③B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥-mo1·L1-，则该溶液中，一定能大量共存8、某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1×1014的离子组是A．K+、Na+、MnO-4、SO-24B．K+、Cl-、Ba2+、HCO-3C．K+、Na+、Cl-、Br- D．Na+、CO32一、A1O-2、C1-9、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极10、下列变化中，属于物理变化的是A．熔融态的KCl导电B．在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末11、下列指定微粒个数比为2∶1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．H21原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是( )A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13、下列反应中，属于非氧化还原反应的是Ａ．3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2OＢ．Br 2 + 2KOH = KBr + KBrO + H 2O Ｃ．3H 2O 2 + 2KCrO 2 + 2KOH = 2K 2CrO 4 + 4H 2O Ｄ．3CCl 4 + K 2Cr 2O 7 = 2CrO 2Cl 2 + 3COCl 2 + 2KCl14、已知酸性条件下有反应：2Cu +== Cu 2++ Cu 。

2016-2017学年度第一学期高一第三次月考化 学 试 卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，考试时间90分钟。

试题答案请填入答题卷中．．．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5Cu ：64第Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A ．金刚石属于金属单质 B ．制造过程中元素种类没有改变 C ．CCl 4是一种化合物 D ．这个反应是置换反应2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH 、LiD 、LiT 。

其中Li 的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是A ．质子数之比为1：2：3B ．中子数之比为1：1：1C ．摩尔质量之比为8：9：10D ．化学性质不相同 3．下列图示的实验或操作正确的是（ ）A ．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B ．萃取振荡时放气C ．转移溶液D ．用酿制的米酒获取酒精4．下列说法正确的是（）A．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，前者生成白色沉淀，后者不能B．分别向FeCl2、FeCl3溶液滴入KSCN溶液，FeCl3溶液中出现血红色沉淀C. 等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的H2多D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀HCl反应，后者产生的CO2多5．下列各物质中含有分子数目最多的是（）A．3g H2 B．标准状况下的11.2 L Cl2 C．1molCO D．98g 纯H2SO4 6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强酸溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．无色透明溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－37．50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体（不含结晶水）218g，这反应中得H2的质量为（）A. 2gB. 3gC. 3.5gD. 4.5g8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N AB．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为N AC．1molNH3所含原子数为N AD．0.5L 0.2 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的SO42－离子数目为0.2N A9．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．①②③D．③①10．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀盐酸。

2025届广东省普宁市第一中学化学高三第一学期期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是元素符号 A B D E G H I J化合价-1 -2 +4，-4 -1 +5，-3 +3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．I在DB2中燃烧生成两种化合物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>AC．GE3为离子化合物D．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质2、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH 溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A．该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B．该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1C．所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD．a点到b点，发生的化学反应：NH4++ OH—=NH3·H2O3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。

普宁一中2015—2016学年度第一学期期中考试 高一化学试题 题号一二三四五总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得分 一、单项选择（注释） A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定 2、下列反应的离子方程式正确的是 A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ B．氯气与水反应：Cl2 + H2O=2H+ + Cl－ + ClO － C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－=Cu2+ + 2NO↑+ H2O 下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－ D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O 已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（ ） A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10 分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。

提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。

(1)证明明矾发生了水解反应 。

(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。

(3)证明生成了胶体溶液 。

氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动 C胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜 A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ） A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液 B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液 C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液 D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液 下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（ ） A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1 B．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子 C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ） A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 下列说法正确的是（ ） A．硫酸的摩尔质量是98g B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L D．1mol氧气的质量为32g 下列物质不需密封保存的是（ ） C．镁条 D．氯水 13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2:3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）A 1:2:3B 1:3:3C 1:6:9D 1:3:6 14、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（ ） A．B． C．D． 用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（ ） 气体abcANO2浓硝酸CuNaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 评卷人 得分 二、实验题（注释） ①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ； ②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ； ③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ； ④提取碘水中的碘单质 ； （2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。

普宁市第一中学2016-2017学年度上学期期中考试高一化学试题一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1. 将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )A. 7.9mol/LB.6.25mol/LC.6.75 mol/LD.7 mol/L2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上3．与30mL 1mol/LAlCl3溶液中c(Cl—)相等的是A．50mL 3mol/L的KCl溶液 B．30mL 1mol/L的NaCl溶液C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液 D．10mL3mol/L的AlCl3溶液4．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液920 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是A．920 mL，107.64 g B．500 mL，117 g C．1000 mL，117 .0g D．任意规格，107.64 g5．对下列物质分类全部正确．．．．的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤ C．盐—①⑥ D．混和物—②⑤6．下列叙述正确的是A．电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程 B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质 D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质7．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是A．相同条件下体积一定相同 B．氧原子个数一定相同C．分子个数一定相同 D．质量比是22:98．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－AgCl↓C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝H2O9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol•L-1的纯碱溶液中含有0.1N A个Na+ B．常温常压下，23g NO2中含有N A个氧原子 C．常温常压下，22.4L CCl4含有个N A CCl4分子 D．1molFe与足量的盐酸反应，转移3N A个电子10．下面有关变化过程，不属于．．．氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C．牛奶久置空气中变质腐败 D．向沸水中滴入FeC l3饱和溶液，适当加热，制备胶体11．有三种溶液分别是①、②、③，在Na2CO3溶液中加入①有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。

普宁市第一中学2016-2017学年度上学期期中考试高一生物试题第I卷（选择题）一、选择题（每题2分，共60分）1、下列关于生命系统的叙述，错误的是( )A．生物的生活环境不属于生命系统的一部分B．SARS病毒不属于生命系统C．一个变形虫既是细胞层次，又是个体层次D．生命系统的各个层次可以相互联系，如细胞、种群2.下列各组合中，能体现生命系统由简单到复杂的正确层次的是（）①苹果②呼吸道上皮③神经元④柳树⑤细胞内蛋白质、水等化合物⑥甲型H1N1病毒⑦某池塘中的所有的鱼⑧一片森林中的全部山毛榉⑨一块玉米长势良好的农田⑩某片森林中所有的生物．A．⑤⑥③②①④⑦⑩⑨B．③②①④⑦⑧⑩⑨C．③②①④⑧⑩⑨D．⑤②①④⑦⑩⑨3.小华高烧不退，去医院看病，张医生为其化验血液时，将其血液制成临时涂片在显微镜下进行观察，甲和乙（如下图所示）是张医生使用相同的目镜，但在两种不同的放大倍数下所观察到的视野，下列相关叙述正确的是（）A．若使用相同的光圈，则甲比乙亮B．在甲中所观察到的细胞，在乙中均可观察到C．若将玻片右移，则甲的物像会右移而乙的物像左移D．若在甲中看到的物像模糊，则改换成乙就可以看到清晰的物像4、仙人掌生活在缺水的沙漠中，在仙人掌中含量最多的化合物是（）A．蛋白质； B．水； C．脂质； D．糖类。

5.细胞学说的建立过程是科学家探究、开拓、继承、修正和发展的过程,充满了耐人寻味的曲折。

下列相关说法正确的是 ( )A．英国科学家虎克最终建立了细胞学说B．德国科学家施莱登和施旺是细胞的发现者和命名者C．德国科学家魏尔肖的名言是“所有的细胞都来源于先前存在的细胞”D．细胞学说揭示了生物的统一性和多样性6.仙人掌有“沙漠英雄花”的美誉，其细胞中含量最多的化合物是（）A．水B．蛋白质C．脂质D．糖类7.鉴定可溶性还原糖、蛋白质、脂肪，观察DNA、RNA在细胞中的分布，所用实验材料均较合理的一组是（）A．韭菜叶、豆浆、大豆、洋葱鳞片叶内表皮B．梨、鸡蛋清、花生子叶、口腔上皮细胞C．苹果、花生子叶、大豆、洋葱鳞片叶外表皮D．番茄、豆浆、花生子叶、人口腔上皮细胞8．下列关于细胞主要化学成分的叙述，正确的有（）①蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排序、空间结构等有关②脱氧核糖核酸是染色体的主要成分之一③胆固醇、性激素、维生素D都属于脂质④动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的纤维素都属于多糖A．一项 B．两项 C．三项 D．四项9．世界上第一种重组蛋白质药物即用于治疗糖尿病的胰岛素，组成其分子结构的层次从小到大依次是（）①氨基酸②C、H、O、N等元素③蛋白质④一条或几条多肽链连接在一起⑤多肽A．②→①→⑤→④→③ B．①→③→②→④→⑤C．②→①→③→④→⑤ D．②→①→④→③→⑤10．关于核酸的叙述中，不正确的是（）A．DNA和RNA都能携带遗传信息B．DNA和RNA的基本单位都是核苷酸C．DNA只分布在细胞核内，RNA只分布在细胞质中D．豌豆叶肉细胞内的核酸含有5种碱基11．糖类和脂质是细胞中两种重要的有机物，下列相关叙述错误的是（）A．细胞膜上的脂质包括磷脂、胆固醇等B．果糖和麦芽糖均具有还原性C．淀粉和脂肪水解的终产物是二氧化碳和水D．质量相同的糖类和脂肪被彻底分解时，糖类耗氧少12．下列关于无机盐的叙述，错误的是（）A．长期缺碘的地区，人们患甲状腺疾病的比例较高B．Mg2+是叶绿素的成分之一，缺Mg2+影响光合作用C．长跑时流汗过多发生抽搐，说明无机盐对细胞和生命体的正常生命活动很重要D．细胞中的无机盐大多数以化合物形式存在13．下列关于水、无机盐、糖类和脂质的叙述，正确的是（）A．植物体内自由水含量较大时，植物生长较旺盛、抗逆性较强B．脂肪是动植物细胞内共有的储能物质，所有生物都含磷脂C．糖类是细胞内的主要能源物质，所有单糖都是构成多糖的单体D．人体血液中钙含量过低会导致抽搐现象，这种钙应以离子形式存在14．下列关于细胞膜的叙述，错误的是（）A．细胞膜主要由脂质和蛋白质组成B．组成细胞膜的脂质中，磷脂最丰富C．细胞膜中磷脂含量越高，膜的功能越复杂D．具有不同功能的细胞，其细胞膜上蛋白质的种类和数量一般不同15．科学家常用哺乳动物成熟的红细胞作为材料来研究细胞膜的组成．这是因为（）A．哺乳动物红细胞容易得到B．哺乳动物红细胞在水中容易涨破C．哺乳动物成熟的红细胞内没有核膜、线粒体膜等其他膜结构D．哺乳动物红细胞的细胞膜在光学显微镜下容易观察到16．超滤净水器制出来的水既能彻底滤除掉水中的细菌、铁锈、胶体等有害物质，又能保留水中原有的微量元素和矿物质，补充我们日常所需。

广东省化学高一上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪一项不属于纯净物？A、水蒸气B、氧气C、空气D、二氧化碳2、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢的同位素氘、氚B. 碳的同位素碳-12、碳-14C. 氧的同位素氧-16、氧-18D. 氢气（H2）、氧气（O2）3、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有的分子间都存在共价键。

B. 离子键仅存在于金属元素与非金属元素之间。

C. 非金属元素之间只能形成共价键。

D. 分子间作用力也是一种化学键。

4、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、氢氧化钠（NaOH）B、硫酸（H2SO4）C、碳酸钙（CaCO3）D、氧化铁（Fe2O3）5、下列哪一种物质在水中能够完全电离，并且属于强电解质？A. 醋酸 (CH3COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 乙醇 (C2H5OH)D. 蔗糖 (C12H22O11)6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应时间越短B. 所有化学反应的速率都随着温度的升高而加快C. 增加反应物的浓度，反应速率一定加快D. 催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的化学平衡7、下列哪种物质在水中溶解度最小？A. NaClB. KNO3C. CaSO4D. AgCl8、下列关于同位素的说法中，正确的是：A、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素B、同位素具有不同的物理性质，但化学性质相同C、同位素在自然界中总是以单一的形式存在D、同位素是指同一种元素的不同原子核9、下列哪一种物质在水中几乎不发生电离？A. NaCl (食盐)B. HCl (盐酸)C. C6H12O6 (葡萄糖)D. KNO3 (硝酸钾)10、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A. 共价键中，电子对总是平均分配在两个原子之间。

B. 离子键是由两个相同电荷的离子相互吸引形成的。

C. 活泼金属与非金属元素之间通常形成共价键。

2025届广东省普宁市第一中学高一化学第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体发生聚沉2、下列说法正确的是A．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同D．久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能3、下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-D．在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣4、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是SO+4H++2Fe2+A．2Fe3++SO2+2H2O=2-4SO=SO2+O2+2H2OB．H2O2+2H++2-4C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是（）A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu6、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。