初三化学工业流程题

1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。

（2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。

（3） 操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。

（4） 副产物氯化钠的一种用途是。

2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。

处理流程 如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。

（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。

（3） 滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是 。

（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是。

3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。

（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。

（3） 实验室稀释浓硫酸时应将加入中。

（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。

类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。

请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。

（1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。

（2） 滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是。

（3） 步骤③中通入氧气的目的是。

（4） 氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。

5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。

初中化学工业流程题1．(2015年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。

高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。

(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________等。

(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________等。

(3)加适量氨水的目的是____________。

(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________。

(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。

(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：______________________ __________________________________________________。

2．(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。

(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。

(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。

(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。

3．(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。

(2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。

(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。

初三化学专项训练--化学工业流程初三化学工业流程框架:规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。

”1、控制反应条件的方法•①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗2、掌握5个常见工业流程:1、海水资源的开发和利用2、金属冶炼：Mg、Fe、Cu3、石灰石工业4、污水处理工业5、金属回收工业一、海水资源的开发和利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：Na蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl NaOH2CO3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ 。

二、金属冶炼：Mg、Fe、Cu例2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。

沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为。

（2）电解无水MgCl2可制取Mg，试写出相关的化学方程式。

电解无水MgCl2的过程中能转化为能。

三、石灰石工业例3、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；微热c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

工业流程（框图）题1.（6分）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示。

第1题图（1）写出氯化钠的一种用途。

（2）根据流程图，写出②中吸收SO2的反应的化学方程式。

（3）若要测定海水电解后所得溶液的pH，其方法是。

（4）反应③中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，通过此反应，你对燃烧有什么新的认识？。

（5）用海水处理二氧化硫的现实意义是。

【答案】（1）作调味品（合理即可）（1分）（2）SO2+NaOH ═ NaHSO3（2分）（3）用玻璃棒蘸取少量电解后的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH（1分）（4）燃烧不一定要有氧气参与（1分）（5）吸收二氧化硫，减少酸雨的形成（合理即可）（1分）【解析】（1）氯化钠在生活和生产中有很多用途，如生活中氯化钠可作调味品，医疗上可用于配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液来选种等等。

（2）根据反应②，二氧化硫与氢氧化钠反应生成NaHSO3。

（3）测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。

（4）氢气在氯气中燃烧没有氧气参加，说明燃烧不一定需要氧气参与。

（5）二氧化硫是大气污染物之一，会引起酸雨的形成，用海水处理二氧化硫可减少大气污染。

2.（7分）有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量硫酸铜和硫酸钠。

现设计一种既经济又合理的方法回收金属铜和硫酸亚铁晶体，其主要流程如图所示：第2题图（1）写出工业废水中加入铁粉后发生的反应的化学方程式，加入铁粉后进行过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

（2）加入稀硫酸并进行操作Ⅰ的目的是。

A. 分离出铜和增加滤液①B. 除去过量的铁粉和分离出铜C. 除去过量的铁粉和增加滤液①（3）实验室稀释浓硫酸的具体操作为。

【答案】（1）Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu（2分）玻璃棒（1分）（2）B（1分）（3）将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断进行搅拌（1分）（4）降温结晶（或冷却结晶）（1分）制备钠盐（其他合理答案均可）（1分）【解析】（1）根据实验目的要收集铜和硫酸亚铁,所以应加入过量的铁来置换出铜,铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁,可以写出该反应的化学方程式为Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

九年级化学工业流程题经典好题汇编（含答案）一、 选择题1. (·黄冈)Si 是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话是“从沙滩到用户”，指的是利用沙子(主要成分为SiO 2)制取高纯度的Si 。

已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl 3(三氯氢硅)能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如下：第1题① 2C ＋SiO 2=====高温Si(不纯)＋2CO ↑② 3HCl ＋Si(不纯)=====250～300 ℃SiHCl 3＋H 2③ SiHCl 3＋H 2=====1 084 ℃3HCl ＋Si(高纯)下列说法不正确的是( )A. ①的目的是将二氧化硅转化为单质硅B. 物质A 可循环利用C. 整个制备过程必须达到无水无氧D. 反应③中SiHCl 3是还原剂2. (·泰州)“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分为FeS 2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO 2和H 2O 合成有机物提供能量。

流程如下图，下列说法错误的是( ) 第2题A. 反应①的化学方程式：4FeS 2＋15O 2＋2X===2Fe 2(SO 4)3＋2H 2SO 4，X 为H 2O 2B. 整个流程提高了能量的利用率C. 图中有机物一定不含氧元素D. 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用二、 填空题3. (·北京)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下：第3题(1) 石灰石主要成分的化学式为________________________________________________________________________。

(2) 乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为__________________________。

(3) 过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

(4) 碳化塔中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。

黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。

②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。

③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。

下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。

NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。

（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。

A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。

（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。

2．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。

工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。

操作Ⅰ的名称为_______。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。

（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。

九年级化学工业流程题经典题目汇编（含答案）一、 选择题1. (·泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：第1题下列说法错误的是( )A. 流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和适量稀盐酸去除杂质B. 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C. 上述流程涉及三种基本反应类型D. 流程 Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁2. 下图是一种吸收废气中SO 2并得到H 2SO 4的方法。

下列说法不正确的是( )第2题A. 电解过程中化学能转化为电能B. 吸收时的反应为Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3C. 阴极区产生的气体X 是O 2D. 该方法可减少酸雨的形成3. (·呼和浩特)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS 2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：第3题下列说法错误的是( )A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变C. 该工业生产过程产生的废气中的SO 2可以用熟石灰溶液吸收D. 向制得的100 g 98%的浓硫酸中加入100 g 蒸馏水，配制49%的稀硫酸4. (·黄冈)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿[主要含有FeWO 4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示：第4题其主要反应原理如下：① 4FeWO 4＋4Na 2CO 3＋O 2=====高温4Na 2WO 4＋2Fe 2O 3＋4CO 2② Na 2WO 4＋2HCl(热浓)===H 2WO 4＋2NaCl③ H 2WO 4=====△H 2O ＋WO 3④ 3H 2＋WO 3=====1 000 ℃W ＋3H 2O下列说法不正确的是( )A. 反应③属于分解反应B. 反应①②③④的产物都有氧化物C. 反应①④中有元素的化合价发生改变D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末二、 填空题5. (·滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高，常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。