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离子键的形成(学案)【学习目标】知识技能：1、复习离子键的概念、化合物电子式的书写和用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和性、没有方向性的特点。
3、知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。
能力方法：1、从离子键的概念，能推导并解释离子晶体的相关物理性质。
2、通过学习晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测离子晶体熔点的高低。
情感态度价值观：1、进一步认识物质结构和性质之间的关系，强化结构决定性质的意识。
2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法和从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【网络搜索】到现在为止,人们已经发现一百多种元素,这一百多种元素能够形成无数的化合物。
各种原子是以什么力量和什么方式相结合的,这历来是化学家关心的化学理论的核心问题。
在20世纪以前,化学家曾用“化学亲和力”、“原子价”等概念表示原子结合的秘密,但是对其本质却谁也说不情。
当卢瑟福的行星式原子模型和玻尔的核外电子分层排布理论提出后,化学键理论也逐步向前发展了。
1916年德国物理学家柯塞尔提出原子的价电子理论,特别是用原子的外层电子的得失来说明原子结合成分子的原因。
原子稳定的电子层结构是稀有气体的8电子结构。
其他元素的原子都有获得或失去电子,以达到8电子结构的倾向,形成稳定的离子。
柯塞尔的理论成功地解释了典型金属和典型非金属相互作用形成离子化合物。
虽然这个理论不能解释氢气、氯化氢和二氧化碳等分子的形成,但它把离子化合物从化合物中区别出来,并用原子核外电子排布加以解释,是一大成功。
【知识准备】离子键的形成过程离子化合物电子式的书写用电子式表示离子化合物的形成过程【合作学习】提问：na、mg、k、f、cl、o等元素之间是否可以形成离子键？依据是什么？回忆：氯化钠中离子键的形成过程总结：一、离子键1、概念：2、成键微粒：3、成键性质与特点：4、存在范围：5、离子键强弱的判断半径的比较：练习：写出下列物质的电子式nafmgbr2cah2ca(oh)2na2sk2o2nh4clna3n小结：离子化合物电子式的书写练习：用电子式表示离子化合物的形成过程naclmgcl2alf3小结：用电子式表示离子化合物的形成过程总结：二、离子晶体1、概念讨论：2、离子晶体的判断途径讨论：2、金属晶体、离子晶体的结构和性质1、下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）a、可溶于水b、具有较高的熔点c、水溶液能导电d、熔融状态能导电2、对如下各说法判断正确的是（）（1）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
离子键教案一、介绍离子键是化学中一种重要的化学键，它是由正离子和负离子之间的相互吸引力所形成的。
本教案将详细介绍离子键的定义、形成过程、性质以及应用。
二、离子键的定义离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引作用形成的化学键。
正离子是失去了一个或多个电子的原子，而负离子则是获得了一个或多个电子的原子。
正负电荷之间的相互吸引力使得离子之间形成了稳定的结构。
三、离子键的形成过程离子键的形成主要经历三个步骤：离子的形成、离子间相互吸引力的产生、离子的排列。
3.1 离子的形成离子的形成是指原子通过失去或获得电子而变成带电的粒子。
在化学反应中，金属原子倾向于失去电子，形成正离子，而非金属原子倾向于获得电子，形成负离子。
3.2 离子间相互吸引力的产生失去电子的金属原子形成了正离子，其带正电荷的核吸引着周围的负电子云；获得电子的非金属原子形成了负离子，其带负电荷的电子云则对阳离子表现出强电吸引力。
3.3 离子的排列离子在固体晶格中有序排列，通过离子间的相互吸引力形成了紧密有序的结构。
离子键的这种高度排列导致了离子化合物的稳定性和高熔点。
四、离子键的性质离子键具有以下主要性质：4.1 强的相互吸引力离子间的正负电荷之间形成强大的相互吸引力，使得离子很难分离。
这种强的相互吸引力导致离子化合物通常具有高熔点和高沸点。
4.2 易溶于极性溶剂离子化合物能够溶于极性溶剂，因为溶剂中的极性分子能够与离子间的电荷相互作用，从而将离子从晶格中解离出来。
4.3 导电性由于离子之间的相互吸引力很强，但在溶解或熔化时，离子往往能够移动，并导致溶液或熔融物的导电性。
4.4 脆性离子化合物通常是脆性的，这是因为外力的应用会破坏晶格结构，导致离子间的排列紊乱，从而引发断裂。
五、离子键的应用离子键在生活和工业中有着广泛的应用。
5.1 盐类的应用离子键形成了许多盐类化合物，例如氯化钠（食盐）、碳酸钙（大理石）等，这些化合物被广泛用于食品加工、建筑材料、化妆品等领域。
中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第I 课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。
2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。
3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 4.掌握电子式的表示方法 解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层8电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断 三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。
四.教学过程设计 (一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景第I 课时一、 知识网络 1.化学键离子键离子化合物分类 表示方法： 共价键金属键极性键 非极性键共价化合物非金属单质极性分子非极性分子键参数键长分子的稳定性 分子空间构型同种原子不同种原子电子式、结构式（适用于共价键）4.化学键与分子间力的比较6.键的极性和分子的极性7.晶体的结构与性质化学键和物质类别关系规律(1)只含．．非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。
如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含．．有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（臭氧例外）(3)既有．．非极性键的物质。
如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
．．极性键又有(4)只含．．有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。
如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质。
如Na2O2、Na2S x、CaC2等。
(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质。
13.2《离子键》导学案学习目标：1.知识与技能（1）了解原子达到稳定的途径（2）掌握离子键的概念及形成过程。
（3）能熟练地书写原子、离子、离子化合物的电子式。
2．情感态度与价值观（1）通过讨论、练习等活动，培养学生的合作意识。
（2）通过对具体物质的分析，感受由个别到一般的研究方法。
学习重点：离子键的形成、电子式的书写学习难点：离子键就是一种静电作用。
学习方法：讨论法归纳法学习过程：【课前预习】一．原子趋向稳定的途径：1.，通常是元素2.，通常是元素二．离子键的形成：1.钠在氯气中燃烧现象：方程式：。
2.离子键：定义：电子式：写出O,C,K三种原子的电子式：【课堂学习】【问题探究一】一.原子趋向稳定的途径有哪些？（学生展示预习成果，教师点评后，多媒体展示答案并板书。
）（1）得失电子——活泼的金属元素和活泼的非金属元素（2）共用电子对——非金属元素2【问题探究二】1.钠与氯气反应的现象，写出其反应方程式（学生展示预习成果，教师点评）2.在此反应前后，钠和氯的原子结构发生了怎样的变化?用原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。
（学生小组交流探讨）[展示]（用多媒体展示小组讨论的结果，并对其进行评价后，教师再进一步讲解NaCl是怎样形成的，并用多媒体PPT演示其形成过程，从而引出离子键的概念）二．离子键的形成:（一）离子键1.定义：[讨论]在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？①.②.2.构成离子键的粒子：3.成键条件：4.成键元素：（例外）[问题思考]1.离子键的相互作用只是阴阳离子间的静电吸引，这样理解正确吗？2.如何判断某物质中是否含有离子键？【课堂练习一】【课堂探究三】电子式（二）电子式：1.原子的电子式：NaOCN2.离子的电子式：阳离子：Ca2+Na+Mg2+NH4+1.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与142.下列各物质中哪些含有离子键。
离子键的形成和性质
离子键是化学键的一种类型，通常在金属元素和非金属元素之间形成。
它是由正离子和负离子之间的电荷吸引力所产生的。
形成离子键的过程
离子键的形成需要满足两个条件：首先，至少一个原子需要失去一个或多个电子，形成正离子；其次，另一个原子需要获得一个或多个电子，形成负离子。
当这两种离子碰撞并且彼此的电荷互相吸引时，它们会形成一个结实的离子键。
离子键的性质
离子键具有以下几个性质：
1. 强烈的相互吸引力：正离子和负离子之间的电荷相互吸引，使得离子键会非常结实稳定。
2. 不导电性：在固态下，离子键物质一般是不导电的，因为电荷被固定在晶胞中，无法自由移动。
3. 高熔点和沸点：离子键物质一般具有高熔点和沸点，因为要克服强大的离子键相互吸引力需要消耗大量的能量。
4. 溶解性：离子键物质在水等极性溶剂中可以溶解，因为水分子的极性能够有效地将离子分散。
5. 明显的晶体结构：离子键物质通常会形成明显的晶体结构，由正负离子排列有序构成晶体格子。
离子键是化学中重要的一类化学键，它在许多物质的形成和性质中起着关键作用。
理解离子键的形成和性质有助于我们更深入地研究和应用相关的化学知识。
参考文献：
官方编排，不引用内容无法确认。
高中化学《离子键》教案
主题：离子键
目标：学生理解离子键的形成原理和性质，能够通过实例进行解析和应用。
教学重点：离子键的定义和特点、离子互作以及晶体结构的特征。
教学难点：学生对离子键的理解和应用。
教学方法：讲授结合实例分析、小组讨论、实验展示。
教学过程：
一、引入
通过提出问题引出主题：“离子键是什么？离子键是如何形成的？”
引导学生思考离子键的定义和性质。
二、概念解释
1.讲解离子键的定义和形成原理，强调带电离子之间的吸引力。
2.介绍离子键的性质，如稳定性、硬度和脆性。
三、例题分析
1.通过实例分析氯化钠（NaCl）和氧化钙（CaO）的离子互作过程，解释离子键的形成。
2.让学生讨论离子键的特征和应用，如离子晶体的结构和性质。
四、实验展示
进行一些简单的实验，观察离子间的相互作用及产物的特点，加深学生对离子键的理解。
五、总结
归纳一下本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
六、作业布置
布置一些有关离子键的练习题，加强学生对知识点的掌握和应用能力。
七、反馈
学生针对教学内容提出问题和意见，以及对下节课的期望。
教学反思：
教学过程中应注意引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和创造力。
适度结合实例和实验，深化学生对离子键概念的理解。
同时，要注重学生的参与和互动，培养学生的合作能力和团队精神。
高中化学离子键的概念教案
一、教学目标：
1. 理解离子键的形成及特点；
2. 掌握离子键的相关概念和性质；
3. 能够应用化学知识解释离子键的现象和实际应用。
二、教学内容：
1. 离子键的概念及形成原理；
2. 离子键的特点和性质；
3. 离子键在化学反应中的作用。
三、教学重点和难点：
重点：离子键的形成原理和特点；
难点：离子键在化学反应中的作用。
四、教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、黑板、粉笔、实验器材等；
2. 教学材料：相关教科书和参考资料。
五、教学步骤：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实例引出离子键的概念；
2. 讲解：介绍离子键的形成原理、特点和性质；
3. 实验：进行一些离子键形成的实验，让学生亲自操作并观察现象；
4. 练习：设计一些相关练习题，巩固学生对离子键的理解；
5. 总结：对离子键的概念和性质进行总结，并展示一些实际应用。
六、课堂作业：
1. 阅读相关教科书，进一步理解离子键的概念；
2. 完成相关练习题，巩固对离子键的掌握。
七、教学反馈：
根据学生的课堂表现和作业完成情况，及时进行评价和反馈，帮助学生进一步理解和掌握离子键的知识。
八、拓展延伸：
1. 可以介绍共价键和金属键的概念，与离子键进行比较；
2. 可以进行一些离子键的实验，加深学生对离子键的理解和认识。
以上是高中化学离子键的概念教案范本，希望对您有所帮助。
如果有其他问题，欢迎继续咨询。
人教版高中化学必修2第一章化学键---离子键教学设计一、教学目标：1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、教学重点：1、离子键、离子化合物的概念；2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、课型与教学方法：本课为新授课，运用的教学方法为启发式讲练相结合。
五、实验用具与教具：多媒体六、教学过程：【引入】上节课我们学完了元素周期表和元素周期律，知道了已发现的元素大约有110种，而发现的物质却大约有3700万种。
为什么物质的种类远远大于元素的种类？他们是如何形成各种各样的物质的，是随机的组合，还是有一定的规律呢?人在地球上生活而不能自动脱离地球是因为地球对人有强烈的吸引力，同样的，原子之间能够自动结合是因为他们之间存在着强烈的相互作用。
我们把相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
[板书] 1.3.1化学键一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
问：相邻的两个或者多个原子之间的相互作用就是化学键，对吗？正是由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
根据构成强烈的相互作用的微粒不同,化学键可分为离子键和共价键等类型。
[板书]分类：离子键、共价键…今天我们先来学习离子键。
[板书]二、离子键我们来看钠和氯气反应的实验：【播放视屏】这样就形成了白色固体氯化钠。
第三讲化学键考纲要求：1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握离子键、共价键的实质。
4.掌握电子式的书写。
考点化学键[教材知识层面]1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。
3．离子键和共价键(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：[高考考查层面]命题点1 有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯化铵等。
[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )(6)离子化合物在任何状态下都能导电( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×【解析】(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；(2)如NH4Cl中存在离子键；(3)如AlCl3中形成的为共价键；(4)H与Cl形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子化合物在固态下都不能导电。
命题点2 化学键与物质类型之间的关系1．化学键的存在2．化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
