四种化学键PPT课件
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《第三节_化学键》PPT课件
5、共价键的表示方法
(1) 电子式
H2
HF
H· H ·
Cl2
H2O
NH3
· · · H · F · · · · · · · H· O· H · · ·
H N H H
· · · · · · · Cl Cl · · · · ·· ·
CH4
N2
· · · · · · N· N ·
· ·
H · · · H· C H · · · · H
研究证实：化学反应中物质变化的实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
共价键与离子键的比较：
成键元素
活泼金属 元素与活 泼非金属 元素（通 常） 同种或不 同非金属 元素（通 常）
随堂练习
１、下列物质中，含有共价键的化合物是（ AC ） Ａ、NaOH B、CaCl2 C 、 H 2O D、 H2
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
形成的？离子键形成的条件是什么？ 阴阳离子 原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O Na2O2 MgCl2 NaOH SO2 KNO3 HCl NH4Cl
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O
Na2O2
MgCl2
NaOH
SO2
KNO3
HCl
NH4Cl
2、离子化合物 许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
常见的离子化合物
酸
强碱 盐 活泼金属氧化物
活泼金属与活泼非金属形成的化合物
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
化学键优秀课件
【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《化学键》P
一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
(2)分类公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
4.以共价键形成的分子的表示方法公开课课件优质课课件PPT优
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《化学键》P
(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
化学键课件
化学键课件一、引言化学键是构成物质的基本力之一，它决定了物质的化学性质和物理性质。
了解化学键的形成原理和特性，对于深入理解化学现象和化学变化具有重要意义。
本课件将介绍化学键的基本概念、分类和特性，并通过实例分析化学键在实际应用中的作用。
二、化学键的基本概念化学键是由原子之间的相互作用形成的力，它使得原子结合成为分子或离子。
化学键的形成是由于原子之间的电子互相吸引和排斥，以达到稳定的状态。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种类型。
三、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引形成的化学键。
在离子键中，一个原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一个原子会获得这些电子，形成负离子。
正负离子之间的相互吸引形成了离子键。
离子键通常存在于金属和非金属元素之间，例如氯化钠（NaCl）就是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的。
四、共价键共价键是由原子之间共享电子形成的化学键。
在共价键中，两个原子会共享一对电子，使得它们都能够达到稳定的电子配置。
共价键通常存在于非金属元素之间，例如水分子（H2O）就是由氧原子和两个氢原子通过共价键结合而成的。
五、金属键金属键是由金属原子之间的电子互相流动形成的化学键。
在金属键中，金属原子会将其外层电子贡献给整个金属结构，形成一个电子云。
这些自由电子在金属结构中自由流动，使得金属具有导电性和导热性。
金属键通常存在于金属元素之间，例如铜（Cu）就是由铜原子通过金属键结合而成的。
六、化学键的特性化学键的特性包括键长、键能和键角。
键长是指化学键中两个原子之间的距离，键能是指化学键中两个原子之间的相互作用能量，键角是指化学键中两个原子之间的角度。
这些特性决定了化学键的稳定性和化学性质。
七、化学键在实际应用中的作用化学键在实际应用中起着重要的作用。
例如，化学反应中的化学键断裂和形成是反应进行的基础。
化学键的特性还可以用来解释和预测物质的性质和变化，例如熔点、沸点、溶解度等。
化学键的研究还可以帮助科学家设计新的材料和药物，以及解决环境问题等。
化学键--PPT课件
旧（化学）键断裂， 新（化学）键形成
3.小结：
第二课时 共价键
原子通过化学键形成分子，分子之间又是
通过什么作用力形成宏观物质呢？ 分子间作用力：分子间普遍存在的作用力， 又叫范德华力。影响物质的熔沸点。
注意： ①一般，结构、组成形似的物质，相对分子质量
越大，范德华力越大，物质熔沸点越高；
水中的氢键
属于单单质质分分子子、，共含价非极化性合共物价、键离子化合物
1.思考讨论：
第二课时 共价键
③从物质的分类角度怎么判断某物质中的化学键类型呢？
所有物
纯
共价
净
化合物
一定有离子键
可能有共价键
含有极性键 可能有非极性键
物
金属单质 金属键
单质 非金属 非极性键
共价键， 存在于不同原子之间。 极性（共价）键：共用电子对发生偏移形成的
共价键， 存在于同种原子之间。
不发生偏移
Cl ··Cl
偏离，显正电性，显正化合价
发生偏移
H ·· Cl
偏向，显负电性，显负化合价
第二课时 共价键
2.思考讨论：
①如何用电子式表示OH- 、 NH4+ 、 O22-呢？ 它们内部原子间存在什么作用力呢？ CO32- 、 SO42- 等内含有什么键呢？
②氢键：一种特殊的分子间作用力； 使物质熔沸点反常的高，如：HF，水，氨气。
③强度：化学键 》氢键 > 分子间作用力。
极性键
极性共价键
极性共价键
非极性共价键
第二课时 共价键
2.思考讨论： ②类比离子化合物的定义，是否含有共价键的物质
一定是共价化合物呢？
试写出他们的电子式：
第一组：H2 、O2、 N2 第二组： NH3 、 CO2 、 HClO、 H2O2 第三组： NaCl、Na2S 、 MgCl2 、 第四组： NaOH 、 NH4Cl 、 Na2O2
《化学键》PPT课件
位置用弧形箭头, 同性不相邻,合理分
变化过程用
布
“”
左端是原子电
共价化合 物的形成
子式,右端是共价 化合物分子的电 子式,中间用
同性一般不相邻,连 接用“ ”
“ ”连接
举例 ··N︙︙N··
··
H··O····H
··
H·+··C··l··· H··C··l··
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
③NaOH
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。
方式 结构
构
成键 微粒
阴、阳离子
原子
形成 条件
活泼金属元素与活泼非 金属元素化合
同种或不同种非金属元素化合
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
表示 方法
电子式如 Na+[·× C····l··]离子键的形成过程:
存在 离子化合物中
··
电子式,如H·× C··l·· 结构式,如 H—Cl
共价键的形成过程:
··
K+[∶F∶]-
··
[∶ B····r·×]-Ca2+[·× B····r∶]-
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
粒子的种 电子式的
化学键(课堂PPT)
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
16
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好
好
呀
呀
呵
呵
呵
呵
e
2020/4/27
e
e
e
e
e
e
e 17
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
2020/4/27
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
18
分析
HH. H2
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
2020/4/27
19
2、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子 成键本质：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
成键原因：未达到稳定结构的非金属原子通过共用电 子对达到稳定结构。
（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、 Na2O2 等。
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、 3、M铵g盐SO。4 如NH4Cl 4、强碱。如NaOH
2020/4/27
6
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O
2、CaCl2
3、NaOH
CH4＜＿ CF4＜＿ CCl4＜＿ CBr4＜＿ CI4
2020/4/27
36
沸点/℃ 100
75
H2O
50
化学键PPT
＋ － ＋ －
有极性 （正负电荷重心不重合）
＋
－
离子键有很强极性 （正负电荷分离）
离子键和共价键的比较
成键微粒
离子键 阴、阳离子
共价键
成键本质
表示法
静电作用
：：
以NaCl为例
原子 共用电子对
以HCl为例 同种元素或同类 非金属元素之间
·] Cl· Na [ · ·
+
－
典型的金属元素、典 成键元素 型的非金属元素之间
CH4
NH3
H2O
H2S
SO2
练习:
1、下列说法正确的是（ A ） A．离子化合物中一定含有离子键 B、共价化合物中可能含有离子键 C ．以极性键结合的分子一定是极 性分子 D．化学键只存在于分子之间
练习:
2、在下列物质中：①含离子键的物质是 B、E、H ； ②含有共价键化合物的是 ； C、D、G、I、J ③由极性键形成的非极性分子是 ； G、 D A、F ④由非极性键形成的非极性分子是 。
化学键
原子为什么能结合成分子？ 原子之间必然存在着相互作用
非直接相邻原 子之间(较弱)
(两个或多个)直接相邻原 子之间强烈的相互作用
化学键
一、化学键
1. 概念：相邻的两个或多个原子之间 强烈的相互作用，叫做化学键。
常见的化学键有： 离子键，共价键，金属键，配位键
2. 特点：直接相邻，强烈作用。
分析氯化钠的形成过程
④在Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为 2：1 。
三、共价键
1.原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
共价键
成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键过程：原子之间通过共用电子对使 各自达到稳定结构，形成共价键。 *只含有共价键的化合物是共价化合物
有极性 （正负电荷重心不重合）
＋
－
离子键有很强极性 （正负电荷分离）
离子键和共价键的比较
成键微粒
离子键 阴、阳离子
共价键
成键本质
表示法
静电作用
：：
以NaCl为例
原子 共用电子对
以HCl为例 同种元素或同类 非金属元素之间
·] Cl· Na [ · ·
+
－
典型的金属元素、典 成键元素 型的非金属元素之间
CH4
NH3
H2O
H2S
SO2
练习:
1、下列说法正确的是（ A ） A．离子化合物中一定含有离子键 B、共价化合物中可能含有离子键 C ．以极性键结合的分子一定是极 性分子 D．化学键只存在于分子之间
练习:
2、在下列物质中：①含离子键的物质是 B、E、H ； ②含有共价键化合物的是 ； C、D、G、I、J ③由极性键形成的非极性分子是 ； G、 D A、F ④由非极性键形成的非极性分子是 。
化学键
原子为什么能结合成分子？ 原子之间必然存在着相互作用
非直接相邻原 子之间(较弱)
(两个或多个)直接相邻原 子之间强烈的相互作用
化学键
一、化学键
1. 概念：相邻的两个或多个原子之间 强烈的相互作用，叫做化学键。
常见的化学键有： 离子键，共价键，金属键，配位键
2. 特点：直接相邻，强烈作用。
分析氯化钠的形成过程
④在Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为 2：1 。
三、共价键
1.原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
共价键
成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键过程：原子之间通过共用电子对使 各自达到稳定结构，形成共价键。 *只含有共价键的化合物是共价化合物
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.
3
共家价键的分类：
（1）非极性共价键 同种元素原子间共用电子对不 发生偏移
（2）极性共价键 不同种元素原子间共用电子对 发生偏移
（3）键的极性强弱判断 成键原子吸引电子能力差异 越大，键的极性越强
.
4
共家价键的参数：
概念
作用
键 能
形成1mol化学键所放出的能 量
键能越大，键越强
键 长
成键两原子核间的平均距离 键长越短，键越强
键 分子内相邻两共价键之间的 决定分子构型，判
角
夹角
断分子极性
.
5
（2）离子键
➢定
义： 阴阳离子间通过静电作用所形成
的化学键叫做离子键。
➢成键粒子： 阴阳离子
➢相互作用： 静电作用（静电引力和斥力）
➢成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引
和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
③ 键的离子性与元素的电负性有关 X > 1.7，发生电子转移，形成离子键； X < 1.7，不发生电子转移，形成共价键
④ 离子键的强弱因素：离子电荷和离子半径
.
8
⑤ 以离子键结合的材料
硬度高、延展性差
因离子键强度大，所以硬度高 。但受到外力冲击时，易 发生位错，导致破碎 。
F
+－+－+－+－
－+－+－+－+
四种化学键
.
1
化学键
直接相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
极性键
共价键
非极性键
化学键
离子键 形成离子化合物
金属键
配位键
.
2
（1）共价键
需遵守对称性原理 特点表现在：
①共价键是原子与原子共用电子来形成共价，电 子运动范围大大扩大，两个原子互相共用电子 ②饱和性 ③高度方向性，有严格的键角，不能随便变化 ④化学键的力不算大，宏观上看，它的强度相对 较低（C-C键能80 ～ 100KJ/mol）
位错
受力时发生错位，使正正离子相切，负负离子相 切，彼此排斥，离子键失去作用，故离子晶体无 延展性 。如 CaCO3 可 用于雕刻，而不可用于锻 造，即不具有延展性 。
.
9
（3）金属键
① 原子核重量大 ② 以金属的原子与原子间的距离来维持凝聚态 ③ 原子原子之间距离也不可能靠得太近，因为核外电子排
.
6
哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金 属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。
铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形 成的盐。
.
7离子键的特点Fra bibliotek① 离子键的本质是静电引力
② 离子键有饱和性，无方向性 与任何方向的电性不同的离子相吸引，所 以无方向性
② 配位数最多为6，带f 轨道的基本都能形成
③ 分子之间也能形成，被配位的物质之间要么是离子， 要么是分子；含有d、f轨道以分子之间配位的较多，离 子之间一般形成离子键，那些负离子强度弱的才形成 配位键，分子上含有未共用电子对的配位体易形成配 位键
④ 在所有化学键中，配位键. 强度最弱
11
Thank You!!
.
12
斥力大 ④ 以原子与原子间的自由电子来保持凝聚，以瞬时离子键
方式维持凝聚，所以，通过金属原子的错位流动显示出 高塑性 ⑤ 金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小，金属键强， 熔沸点高
.
10
（4）配位键
① 元素周期表中能形成配位键的大多是过渡元素离子， 形成配位络合物。一个原子提供空轨道，另一个原子 提供一对电子，所形成的共价键。