离子键的形成课件优秀课件

5、离子的结构特征
(1)离子的电荷： 包括电性和数值 (2)离子的电子层结构： 主族元素一般最外层8e或2e (3)离子的半径： 原子所对应的阴阳离子半径…… 同主族元素离子半径…… 电子层结构相同的离子半径……
6、离子键的强弱及其意义：
(1)离子键强弱取决于离子半径和所带电荷数。
(2)离子键强弱影响着离子化合物的熔、沸点和溶解性 及热稳定性等。
+ 总结：这一现象说明Na 和Cl 存在强烈的
相互作用，克服这种强烈的相互作用需 要吸收大量的热。再如KCl和Na2O等典 型离子化合物均是如此。
离子键

离子键

原子间通过电子得失，分别形成阴、
阳离子，阴、阳离子间强烈的相互
作用，称为离子键。

问题
阴、阳离子间强烈的相互 (静电引力、静电斥力)
作用，指的是什么作用？
原子趋向稳定的途径
式分别达到稳定结构
非金属原子与非金属原子间
当两个非金属原子相遇时，通过什么形 当两个非金属原子相遇时，通过共用
电子对的形式，分别达到稳定结构。
(通俗地说 一个要得，另一个也要
得，则是通过共用电子对的形式。实际上，
一个要失，另一个也要失，也是通过共用
电子对的形式)
[讨论] 固体NaCl转变为熔融NaCl为什 么需要吸收大量的热？
2.离子的电子式：
Mg
Ca
· · · · · O· Cl · · · · · · ·
· ·
H+
Na+ Mg2+ Ca2+
· · · · 2[： O： ] [： Cl ： ]· · · ·
· ·
电子式
(1)原子的电子式：把最外层电子用小黑点“.” 或小叉“×”来表示。

K·＋ ·S·····＋ K·→ K+ [：··S··：]2- K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
［练一练］
⑶下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
C
离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金属 失去电子 阳离子
离用
原子M
Mm+
静电作用 子
电
化
子
活泼非金 得到电子 阴离子
Na+
2.写出下列粒子的电子式
×[:S:]-2
：S¨：2-
¨
硫原子，溴离子，钾离子
·S····· [：B····r：]- K+
［练一练］
3.下列离子化合物的电子式书写正确的是 D
（二）用电子式表示离子化合物的形成过程
视频：氯化钠的形成过程.swf
⑴用电子式表示NaCl的形成过程：
Na Cl
Na+ Cl
⒋成键元素：通常是活泼金属元素和活泼非金属元素
活泼金属元素
活泼非金属元素
二、离子化合物
⒈定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
⒉成键条件：
阴离子 阳离子
活泼的非金属离子（VIA，VIIA）
酸根离子、OHˉ 活泼的金属离子（IA，IIA）
铵根离子
完全由非金属元素形成的化合物可能是离 子化合物。
相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不信者行不果。立志越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针，不指南方不肯休。
忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋而不忠乎?与朋友交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平

结论： 离子键的特征
通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称 的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允 许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离 子。因此离子键没有方向性和饱和性。
谢谢大家!再见!
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]

离子键离子化合物越多较大的硬度和较高熔点离子所带电荷离子半径离子半径离子所带电荷离子键强度越大越小更高越高电离离子键在发生化学反应时常常被破坏归纳总结离子键的三个一定和两个不一定1三个一定离子化合物中一定含有
第三节 化学键 第1课时 离子键
学习目标 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念及在化合物中的存在。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
离子相距较远时,相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离
缩短到一定的程度,静电斥力与静电引力达到平衡,形成了离子键。
③成键元素：非金属性、金属性强的元素的原子容易得失电子，形成阴阳离子。一般的
(3) 成键原因：原子间相互得失 电子形成离子，达到 稳定 结构；离子间吸引与排斥 处于平衡，体系的总能量 降低 ，形成稳定的离子化合物。
题后反思：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离 子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
例2.下列说法不正确的是( A ) A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非
即它们通过得失电子后达到 8电子 稳定结构，
稳定
分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 静电作用 结合在一起，形成新物质NaCl。
不稳定 稳定
2.离子键 (1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用 。
(2)成键三要素 ①成键粒子： 阳离子和阴离子 。 ②成键实质：静电作用， 包括阴、阳离子之间的 静电吸引，及电子与电子之间、原子核与原子核之间相互斥力 。

形成
阴、阳离子通过静电作用形成离子键 形成条件
离子键 实质 静电作用：引力和斥力
引力的影响因素
特征 无方向性、无饱和性
课堂练习
1．下列说法正确的是（ B ）
A. 离子键是阴、阳离子间的静电引力 B. 含离子键的化合物一定是离子化合物 C. 离子键与共价键都有方向性和饱和性 D. 离子化合物中一定含有金属元素
高中化学二年级 离子键
一、离子键
1.离子键的形成
一、离子键
1.离子键的形成
不稳定
电子转移
稳定
Na+ Cl－
一、离子键
1.离子键的形成
一、离子键
1.离子键的形成
离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
成键微粒
成键实质
成键类型
一、离子键
1.离子键的形成
【交流·研讨】
判断下列哪些原子间可以形成离子键？判断依据是什么？
课堂练习
2．下列关于离子键的说法中正确的是( D )
A．溶于水后所得溶液中含有金属阳离子和酸根阴离 子的物质中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．形成离子键时，离子半径越大，离子键就越强 D．非金属原子间也可以形成离子键
课堂练习
3．下列物质中的离子键最强的是( C )
A．KCl B．CaCl2 C．MgO D．Na2O
➢ 非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl ➢ 金属和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3 ➢ 在非金属单质中只有共价键，但稀有气体分子中不存在共价键。
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）形成的化合物。如KCl、Na2O

离子键
1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程式:
2Na+Cl2 2NaCl
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。 带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成与 单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之 间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物称为离子化合物。 通常,活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。
要 点 提 示 :① 只 要 含 有 离 子 键 的 化 合 物 一 定 是 离 子 化 合 物 。 例 如:NaOH。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如:AlCl3 不是离 子化合物。
③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如:NH4Cl、 (NH4)2SO4。
三、电子式
用电 子式表 示化合 物的形 成过程: 1.MgBr2: 。 2.NaCl: 。 3.Na2O: 。 答案:
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2: 要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。 ②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
③连接反应物和生成物一般用“ ”不用“ ”。
层电子全部失去,原来的最外层上电子数为 0,如 K+、Na+、Mg2 、A l3 等。但是也有一些比较复杂的阳离子的电子式的书写要注意,如铵根离

用电子式表示NaCl的形成过程。
××
Na× +
Cl
× ×
××
×× ××
×
××
Na+[ Cl ]-
××
小结：用电子式表示离子键的形成过程
KS K
2-
K+ S K+
1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式
2.连接号为“
”
3.用
表示电子转移的方向
三、离子键的实质
思考： 从核外电子排布的理论思考离子键的
离子电荷数
核间距/pm
离子键 /kJ.mol-1 熔点/℃
硬度
NaBr 1
298 747
747 ﹤2.5NFra bibliotekCl 1282 786
801 2.5
MgO 2
210 3791
2852 6.5
八、判断离子化合物熔沸点高低方法：
F= （k q+q－）/r2 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格 能越大，离子键就越强
]2-
××
小结：离子化合物电子式的书写
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所 有电子数（包括得到的电子），而且用方括 号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷
2.简数单阳离子的电子式就是离子符号
3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子 式组成，相同的离子不能合并
练习:
比较下列离子键强度 LiF> NaCl > CsI
MgCl2 > CaCl2> SrCl2> BaCl2
练习:
比较下列晶体的熔沸点 MgO > CaO > LiF > NaCl

3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
二、用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式
阳离子的表示
阴离子的表示
Na+
Mg2+
[ [
Cl
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
O
××
Hale Waihona Puke ×× ××化合物的电子式
如MgO电子式
××
如NaCl的电子式
××
Na [ Cl
+
×× ××
]
Mg2+
[
O
××
2 ]
数据 0.82 1.31 1.61 3.16 2.58 3.98 3.44
提示：
交流讨论
>1.7 时原 一般认为，当电负性差值_____ 子间才有可能形成离子键。
2、离子键的形成
哪些物质中含有离子键？
思考
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非 金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
§3-2-1 离子键的 形成
一、离子键的形成:
1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成
离子化合物的静电作用
2、 离子键的形成
Na和Cl的反应
+
—
Na和Cl的反应
_ + + + + + + _ _ _ _ _ _
根据下列数据判断：元素之间两两是 否可以形成离子键？依据是什么？
元素 K Mg Al Cl S F O
键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气 体原子时, 所吸收的能量. 用Ei 表示:

2 电荷吸引
正负电荷之间的静电力吸引使离子结合形成离子化合物。
3 离子晶体形成
带电离子形成紧密排列的三维结构，形成离子晶体。
离子键的特征和性质
高熔点
由于离子间的强静电力，离子 晶体具有高熔点。
良导体
在熔融状态下或溶液中，离子 可以自由运动，使离子化合物 成为良导体。
脆性
离子晶体在受到外力作用时破 碎，因此具有脆性。
能源存储
某些离子化合物用于制造电池和超级电容器等能量存储设备。
离子键的重要性
离子键是化学界中最常见的键之一，对于物质的性质和反应具有重要影响。 了解离子键是理解物质行为的关键。
课时离子键的实验演示
1
导电性实验
2
测试离子晶体在溶液中的导电性。
3
结晶实验
通过结晶实验观察离子晶体的形成过程。
断裂实验
展示离子晶体的脆性特点，观察其断裂 情况。
《课时离子键》PPT课件
本课时将介绍离子键，包括定义、形成、特征和性质、结构、应用以及重要 性，并展示一些有趣的实验演示。
课时离子键的定义
离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键。通过电子的转移形成带电离子，并由离子之间的静电力定向连接。
离子键的形成
1 电子转移
电子从金属原子转移到非金属原子，形成带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子。
离子晶体的结构
离子排列
离子晶体中的离子以紧密排列的 方式定向连接。
晶胞
立方晶格
离子晶体可以被划分为多个晶胞， 每个晶胞包含正负离子。
一些离子晶体的结构可以形成立 方晶格。
离子键的应用
药物研发
离子键有助于药物分子与受体结合，影响药物的效力和生物活性。

例如：
练习
写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na 写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子
用电子式表示化合物的形成过程
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
第17课 君主集权的强化
满族服饰
请问：皇太极 的主要历史活 动是什么？
史料搜集：文字狱 任务：搜集中国历代因
言论而获罪 的案件。
朝代 秦朝
事件 焚书坑儒
西汉 罢黜百家；独尊儒术
明朝
八股取士
清朝
文字狱
清朝文字狱事例： “一把心肠论浊清”——胡中藻案 “明月有情还顾我，清风无意不留人” “清风不识字，何故乱翻书”
专制统治钳制人们的思 想，阻碍社会进步
强化君主专制的中央集权 有利于维护我国的统一
军机处
军机处
课堂练习
1．清朝的第一位皇帝是（ B ）
A ．努尔哈赤 B．皇太极
C．福临
D．玄烨
2．军机处创设于（ C ）
A．顺治时期 B．康熙时期
C．雍正时期 D．乾隆时期
2、《 明 史 案》
浙江富户庄廷龙修订前人遗著，取名《明 史》。书中叙述清朝入关前的史实，使用明 朝年号，并且保留了一些明朝将领抗击后金 的事迹，触怒了康熙帝。参加编写、刻印和 销售这部书的70多人全部处死。此前，庄廷 龙已死。清政府下令挖开他的坟墓，劈棺戮 尸。李令晰为《明史》作过序，被处死。明 史案受株连的江南名士达200 多人。
形成离子键的条件
易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的 元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
说明
1. 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素 O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、 ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。