习题
1.完成并配平下列反应方程式。
（1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O
（2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4]
（3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2
（4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2
（5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2
（6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]
（7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7
（8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O
（9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O
（10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑
（11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4
（12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
（13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr
（14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O
（15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl
（16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O
（17）HAuCl4+FeSO4→
（18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-
2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式
（1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。
因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：
CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O
（2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。
FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
（3）有空气存在时，铜能溶于氨水。
2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-
（4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。
（5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。
在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子.
（6）硫酸亚铜与水的作用。
Cu2SO4 =CuSO4+Cu
（7）CuCl2加水稀释。
（8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但
加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。
（9）HgS不溶于盐酸，硝酸和(NH4)2S中，而能溶于王水或Na2S中。
（10）Hg2C2O4难溶于水，却可以溶于含有Cl-的溶液中。
（11）铜器在潮湿的空气中表面慢慢地生成一层铜绿。
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2·CuCO3
（12）银器在含有H2S的空气中表面会慢慢变黑。
3. CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。
解：首先分别加入NH3•H2O不能溶解的为CuCl和AgCl；反应且变灰黑色沉淀的是Hg2Cl2，再在余下的两种溶液中通入空气变蓝的则原物质是CuCl另一种无变化的为AgCl.
