中南大学2015无机化学真题

6、中南大学无机化学题库(选择题)(4-6)

Θ
21．373 K 及 101.325 kPa 下，H2O（l）= H2O（g），该过程的热力学函数变正确的是** （ A、Δ U ＝0
Θ
）
B、Δ S ＝0
Θ
C、Δ H ＝0
Θ
D、Δ G ＝0 （ D、Δ G < 0
Θ
Θ
22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是** A、Δ H > 0 B、Δ S > 0 C、Δ G < 0
（ D、－840.9 （
）
35．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的*** A、Δ B、Δ C、Δ D、Δ V＝0 V>0 V＝0 V< 0 Δ Δ Δ Δ H＝0 H<0 H＝0 H>0 Δ Δ Δ Δ S＝0 S<0 S >0 S >0 Δ Δ Δ Δ
81
）
G＝0 G>0 G<0 G<0
33．P 和 V 分别为压力和体积，它们的乘积 PV 是哪种物理量的单位* A、熵 B、能量 C、力
Θ
D、速率＝－843.4 kJ ·mol 1，则该反应的
－
34．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) Δ rHm Q v 值是*** A、840.9 B、845.9 C、－845.9
26 ．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时 ** （） A、放热多 B、熵增加多 C、内能增加多
80
D、焓、熵、内能变化相同
27．下列单质的Δ fHm 不等于零的是*
Θ
（ C、Ne (g) D、Cl2 (l) （ C、Ne (g)
Θ
）
A、Fe (s)

中南大学无机化学复试试题

1.三种物理方法鉴定有机化合物
2.ABC三种有机物颜色溶解度沸点一样，是否同一种物质？为什么？
3.什么是诱导效应及其取代基的影响
4.极化作用定义，卤化银性质的递变
5.回流比及其精溜，回流因素
6.温室效应
7.能源危机
8.碱金属硫化物溶解而其他不溶的原因
9.H2O2电池说明正负阴阳极
10.化学前沿举例及其你报考的目的
1.举例说明你所学的任一仪器分析其原理。

2.有关核磁共振位移的推断题
3.回流比及其精溜，回流因素
4.H2O2电池说明正负阴阳极
5什么是诱导效应及其取代基的影响
6.有关石墨与金刚石结构的问题
7.极化作用定义，卤化银性质的递变
8.应用化学前沿剧烈及其应用范围
其他的两个不记得大！。

(NEW)中南大学《912无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)

第一部分中南大学912无机化学考研真题（含部分答案）
2013年中南大学912无机化学考研真题
2012年中南大学912无机化学考研真题
2011年中南大学912无机化学考研真题及详解
2010年中南大学912无机化学考研真题
2009年中南大学912无机化学考研真题
6．指出下列过程中ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG何者为零？（1）非理想体的卡诺循环；（2）理想气体的绝热节流（焦耳—汤姆逊）膨胀；（3）非理想气体的绝热可逆膨胀；（4）在100℃，在1atm下，1mol水蒸发成水汽；（5）在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl。
7．江河入海处，为什么常形成三角洲？
请就以下问题做简要回答（每题10分）： 1．常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本原理是什么？
2．酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？
3．是就任一仪器分析方法，简要说明其原理并举例说明其应用。
4．化学热力学和化学动力学基本任务有有何不同？影响化学反应速率大小的因素有哪些？如何影响？
5．原电池和电解池中的能量转换方式有何不同？极化有何异同？写出原电池的基本方程—能斯特方程，加以说明。
2008年中南大学912无机化学考研真题
2007年中南大学412无机化学考研真题及详解
2006年中南大学412无机化学考研真题
2005年中南大学412无机化学考研真题
2004年中南大学412无机化学考研真题及详解
2003年中南大学412无机化学考研真题
2001年中南大学529无机化学考研真题
2000年中中南大学无机化学考研真题及详解
第二部分中南大学无机化学复试笔试真题
2012年中南大学无机化学复试笔试真题（回忆版）

中南大学无机化学题库选择题

（）
30．下列说法中正确的是*** A、当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小成反比
31．20℃时水的蒸气压为 2.34 kPa ，若将 62.0 g 乙二醇 [C2H4(OH)2] 溶于
入 CaCl2 的物质的量是**
（）
A、1.08 mol
B、0.108 mol C、0.0540 mol
D、0.0358 mol
37．将 0.45 g 非电解质溶于 30 g 水中，使水的凝固点降低 0.15℃，已知水的 Kf ＝ 1.86
K ·kg ·mol－1，则该非电解质的摩尔质量为**
（）
A、100 g ·mol－1 B、83.2 g ·mol－1 C、186 g ·mol－1 D、204 g ·mol－1
是（水的 Kf＝1.86 K·kg·mol－1）**
（）
A、204
B、186
C、83.2
D、51.2
18．将 10.4 g 某难挥发非电解质溶于 250g 水中，该溶液的沸点为 100.78 ℃,已知水的 Kb
＝0.512 K·kg·mol－1，则该溶质的分子35
C、41
D、55
47．用亲油性乳化剂制备乳状液，常得到***
D、NaCl
（）
A、水包油型(O / W)型乳状液
B、油包水型(W / O)型乳状液
C、混合型乳状液
D、乳状液类型与乳化剂性质无关
凝固点是（尿素的分子量 60）**
（）
A、－0.26 ℃ B、－0.97 ℃ C、－1.04 ℃

15、中南大学无机化学题库(计算题)(1-3)

－3
，计算 O2 在 17℃和 207 kPa 时的密度。
** 5．一定体积的氢和氖混合气体，在 27℃ 时压力为 202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的 4 倍时，压力变为 101 kPa 。问： ⑴ 膨胀后混合气体的最终温度是多少？ ⑵ 若混合气体中 H2 的质量分数是 25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？（原子量： Ne 20.2）*** 6．已知在 57℃ 时水的蒸气压为 17.3 kPa 。将空气通过 57℃ 的水，用排水集气法在 101 kPa 下收集 1.0 L 气体。问：⑴ 将此气体降压至 50.5 kPa（温度不变），求气体总体积； ⑵ 若将此气体在 101 kPa 下升温至 100℃，求气体总体积。*** 7．燃烧 1.000 g 工业燃料，得到 40.2 cm3 SO2 气体（27℃及 100 kPa），求该工业燃料中硫的质量分数。（原子量：S 32.0）*** 8．某化合物的分子由 C、 H、 Cl 三种元素组成，且分子中原子比为 1∶1∶1。在 100℃和 101 －3 kPa 下，测得其蒸气密度为 3.16 g·dm 。求此化合物的分子量和分子式。（原子量：Cl 35.5）*** 9．将 0.10 mol C2H2 气体放在一个装有 1.00 mol O2 的 10.0 dm3 密闭容器中，燃烧生成
－1
，在 60℃时，测得苯的蒸气压为 51.58 kPa ，计
39．用高压锅烧水，当高压锅内水温达 120.0℃时，计算高压锅内水的蒸气压。（已知水的摩－1 尔蒸发热为 41.1 kJ·mol ）*** 40．某储罐中的丙烯以液体形式存在。夏季储罐内温度可以高达 60℃。试估算该储罐必须承－受多大的压力？（已知丙烯的正常沸点为－47℃，丙烯的摩尔气化热为 19.9 kJ· mol 1 ） ****

2015年高考化学真题分类汇编：专题14无机综合与推断

专题14：无机综合与推断1. [2015新课标I 卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5 • H 2O 和Feo ，还有少量Fe 20}. FeO 、CaO 、AI2O3和SIO?等）为原料制备硼酸（H 3BO 3）的工艺流程如图所示：回答卜列问题:（1） ___________________________________________________ 写出Mg 2B 2O 5 - H 20与硫酸反应的化学方程弍 ______________________________________________ o 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 ___________ （写出两条）。

（2） _________ 利用的磁性，町将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是 ____________________ （写化学式）。

（3） ________________________________________ “净化除杂”需先加出02溶液，作用是 O 然后再调节溶液的pH 约为5.目的是 ________ 。

（4） __________________________________________________ "粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（5）以硼酸为原料町制得硼氢化钠（NaBHj,它是右机合成中的重要还原剂，其电子式为 ______ o（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸和金属镁为原料町制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 ____________ 。

△【答案】（1） Mg 2B 2O 5 H 2O+2H 2SO 4 2MgSO4+2HjBO 3：减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。

（2） Fe 3O 4: SiC ）2和 CaS04:（3）将Fe"氧化为Fe 叫使A 产与Fe 处形成氢氧化物而除去。

4、中南大学无机化学题库(是非题)

2
（二）原子结构 1．（ 2．（ 3．（ 4．（ 5．（ 6．（ 7．（）原子核外电子的能量，按照其离核的远近呈现连续增大的变化。）各元素原子核外电子的能量大小均由主量子数 n 所决定。）所有电子的原子轨道都有特定的空间取向。）主量子数 n 为 4 时，可能的原子轨道总数为 16，可容纳的电子总数为 32。）所有非金属元素（H 除外）都在 p 区，但 p 区元素并不都是非金属元素。）原子半径是指单独存在的自由原子的半径。）一个元素的原子，核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等；最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。 8．（）硅原子的最外层电子有 4 个，根据洪特规则，这 4 个电子的排布轨道图如下：
24．（
）波动性是微观粒子的普遍特征，但一个电子短时间的运动并不能显示波动性，只有长时间运动的统计性结果才显示出波动性。
25．（ 26．（ 27．（ 28．（ 29．（ 30．（ 31．（ 32．（ 33．（ 34．（ 35．（ 36．（ 37．（ 38．（ 39．（ 40．（ 41．（ 42．（ 43．（ 44．（ 45．（ 46．（ 47．（ 48．（ 49．（
19．（ 20．（ 21．（
）核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径就是它的界面图的半径。）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径小于它的界面图的半径。
3
22．（ 23．（
）氢原子光谱是最简单的，它总共只有四条谱线。）核外电子的运动会消耗能量，其速度会逐渐变慢，因此只要时间足够长，电子最终会掉进原子核里去。
27．（
）气体分子可以看作一些小的弹性颗粒，其理由是压力减小气体可以膨胀，压力增大气体可以压缩。

12、中南大学无机化学题库(填空题)(7-9)

－1
。（原子量：C 12 ，H 1 ）** 硝酸溶液的密度为 1.049 g·ml
－1
，则该溶液的质量摩尔浓度
。（HNO3 的式量为 63）*
－3
9．向 15 cm3 浓度为 6.0 mol · dm
的 HNO3 溶液中加水 10 cm3 ，则溶液的浓度变为。*
mol ·dm
－3
10．30℃ 时纯水的蒸汽压为 4243 Pa 。含有 1000 g 水和 3.00 mol 的葡萄糖溶液，在 30℃ 时的蒸汽压为 Pa 。（H2 O＝18.0）**
则聚沉能力越小。** 。
59．NaCl 在水中不能形成溶胶，而在苯中却能形成溶胶，这是因为 *** 60．产生渗透现象应具备两个条件：① ②
89
；。***
61．活性炭在品红水溶液中主要吸附。** 62．极性固体吸附剂优先选择吸附
－
。** 。*** ；沸点升高常数（Kb）和凝固点下降
41．在 H3AsO3 溶液中通入过量的 H2S ，制得硫化砷溶胶，其反应式为： 2 H3AsO3 ＋ 3 H2S ＝ As2S3 ＋ 6 H2O ，该溶胶的胶团结构式为：。*** 42．胶体在布朗运动中移动的是，在电泳中移动的是。**
43．等压下加热相同浓度的 MgSO4 ，Al2(SO4)3 ，CH3COOH ，K2SO4 稀溶液，最先沸腾的是。** ，，
33．正常人的血液的渗透压在 37℃是 759.938 kPa ，同温下要配制和血液相同渗透压的 1 升葡萄糖水溶液，需要葡萄糖升食盐水，需要食盐 C 克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的 1 克。（食盐水溶液电离度为 1 ，原子量：H 1 ，
12 ，O 16 ，Na 23 ，Cl 35.5 。）***

中南大学无机化学期末总复习练习题

期末总复习练习题一选择题：1 下列各组键角大小判断不正确的是-----------------------------------------------------------（）A NH3>H2O；B BeF2>SF2；C PH3>NH3；D BF3>BF4-。

2 下列物种中键长最短的是-----------------------------------------------------------------------（）A CN；B CN-；C CN+；D CN2+。

3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-----------------------------------------------------（）A CaCl2>ZnCl2；B BeO>MgO；C BaO>MgO；D NaF>MgO。

4 pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------（）A PbO2；B MnO4-；C Bi2O5；D BrO4-。

5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是--------------------------------------------------（）A I2和Cl-；B IO3-和Cl-；C ICl2-；D 以上产物均有可能。

6 能使HgS溶解的物质是--------------------------------------------------------------------------（）A HNO3；B (NH4)2S；C Na2S；D Na2S2。

7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是--------------------------------------------------（）A AlCl3,BCl3；B SnCl2,BiCl3；C BiCl3,SnCl4；D SnCl2,FeCl3。

中南大学无机化学考研题库含答案

中南大学无机化学考研题库含答案无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好这门课程至关重要。

以下是为大家整理的中南大学无机化学考研题库及答案，希望能对大家的复习有所帮助。

一、选择题1、下列物质中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 石墨答案：C解析：离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。

氯化钠是典型的离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体。

2、下列分子中，中心原子采用 sp³杂化的是（）A BeCl₂B BF₃C CH₄D CO₂答案：C解析：CH₄分子中，碳原子的价层电子对数为 4，采用 sp³杂化。

BeCl₂中 Be 原子采用 sp 杂化，BF₃中 B 原子采用 sp²杂化，CO₂中C 原子采用 sp 杂化。

3、下列物质中，具有顺磁性的是（）A O₂B N₂C H₂D CO答案：A解析：O₂分子中有两个未成对电子，具有顺磁性。

N₂、H₂、CO 分子中电子均已成对，具有反磁性。

4、下列溶液中，凝固点降低最多的是（）A 01 mol·L⁻¹的蔗糖溶液B 01 mol·L⁻¹的氯化钠溶液C 01 mol·L⁻¹的氯化钙溶液D 01 mol·L⁻¹的醋酸溶液答案：C解析：根据稀溶液的依数性，凝固点降低与溶质的粒子数有关。

氯化钙溶液中粒子数最多，因为氯化钙在溶液中完全电离出 3 个离子（1 个钙离子和 2 个氯离子），所以凝固点降低最多。

5、下列电极反应中，标准电极电势最大的是（）A Ag⁺＋ e⁻＝ AgB Cu²⁺＋ 2e⁻＝ CuC Fe³⁺＋ e⁻＝ Fe²⁺D Zn²⁺＋ 2e⁻＝ Zn答案：A解析：标准电极电势越大，氧化态的氧化性越强。

在上述电极反应中，Ag⁺的氧化性最强，所以标准电极电势最大。

8、中南大学无机化学题库(选择题)(10-15)

（
）
4．往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之，在四氯化碳层中产生的颜色为* （ A、红色 B、橙色 C、棕色 D、紫色（ D、HXO （ C、AlCl3 D、CCl4 （ C、AgBr D、AgI （ C、ClO 3
－
）
5．下述含有非金属“X”的酸中，电离常数最大的是** A、HXO4 B、HXO3 C、HXO2
251
11．下列物质中熔、沸点最低的是* A、He B、Ne C、Xe D、Ar
（
）
12．当氢原子核俘获中子时，它们形成 ** A、α 粒子 B、氘 C、β 射线 D、正电子
（
）
13．稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物？* A、钠 B、氦 C、溴 D、氟
（
）
14．GeH4 属于哪种类型的氢化物？* A、离子型 B、共价型 C、金属型 D、都不是
B、在水中加 NaCl D、将水加压过滤（
256
）
A、HF 和 HOF
B、HF 和 O3
C、OF2 和 H2O2
D、HF 和 O2 （）
28．下列关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是** A、酸性：HClO3>HBrO3>HIO3 B、热稳定性：MClO>MBrO>MIO C、氧化性：HClO4<HBrO4<H5IO6 D、
252
（ C、氢氧化钾溶液
）
21．用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是* A、Ar B、Xe C、Ne
）
22．下列氢化物中，稳定性最大的是* A、RbH B、KH D、LiH
）
23．下列反应制备的氢气纯度最高的是* A、CO (g) ＋ H2O (g) ＝ CO2(g) ＋ H2 (g) B、Si 粉与 NaOH 溶液反应 C、锌粒与稀盐酸反应 D、25％NaOH 溶液电解 24．下列氟化物中，挥发性最大的是** A、XeF2 B、XeF4 C、XeF6 D、CsXeF7

中南大学无机化学考研题库(含答案)

习题1.完成并配平下列反应方程式。

（1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O（2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4]（3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2（4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2（5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2（6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]（7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7（8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O（9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O（10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑（11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4（12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr（14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O（15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl（16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O（17）HAuCl4+FeSO4→（18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式（1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。

因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O（2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。

FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O（3）有空气存在时，铜能溶于氨水。

中南大学无机化学试题及答案

2004-2005 年度第二学期无机化学中段考试卷 A 答案
一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 7459 (C) 2. 4333 (D) 3. 4338 (D) 4. 1478 (D) 5. 7396 (C) 6. 1349 (C) 7. 1482 (D) 8. 7475 (D) 9. 7446 (D) 10. 7363 (C) 11. 1421 (A) 12. 4348 (B) 13. 7463 (D) 14. 4361 (D) 15. 1460 (B) 二、填空题 ( 共 12 题 30 分 ) 16. 5 分 (7452) NO，NO2，无，N2O4，和 17. 5 分 (1410) NH3, HOCl H3,PO3,,HCl SbOCl, HCl BiOCl,HCl H 3,AsO3, ,HCl 18. 2 分 (4402) I2 + 5Cl2 + 12OH I2 + 5H2O2
四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 31 5 分 (1364) 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
32. 5 分 (7427) 黑色化合物 A 不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀 B 析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通 H2S 时，生成一种褐黑色沉淀 C，该沉淀可溶于 Na2S2 溶液生成化合物 D。试判断各化合物： A为，B 为，C 为，D 为。
= 2N (g) + 4HCl(g) + 5O (g) + 6H O
2 2 2
= -639 kJ·mol-1
用固体 NH4ClO4 和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。 (相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)

34、中南大学无机化学题库答案：计算题(10-15)

615
由于是酸性条件下，所以 [OH ]＝1.0×10 14 (mol·L 1) －－而 [Br ]＝[HBrO]＝1.0 (mol·L 1) (即处于标准态下) － [BrO ]应由 HBrO 的离解平衡计算：
－－－
[ H ][ BrO ] Θ ＝Ka HBrO [ HBrO]
Θ －
3 O2 (g) ＝ 3 H2O(g) 2
Δ r Hm ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝－725.46 (kJ ·mol 1) Θ －反应总热量 Δ r H ＝－3769.26 － 725.46 ＝－4494.72 (kJ ·mol 1) 甲苯燃烧放热所占比例－3769.26 ÷ －4494.72 ×100％＝ 83.86％
Θ －1
1 O2 (g) ＝ H2O(g) 2
)
该车每千米的能耗为： 285.83×5303.4÷274 ＝5532.4 (kJ) 5．该氙的氟化物中 Xe 和 F 的原子个数比为： Xe ∶ F ＝
0.409 (0.758 0.409) ∶ ＝1∶5.9≈1∶6 131.29 19.00
612
（十一）卤素 1．当 XO3 和 X 为 ClO3 和 Cl 时，－＋－正极电势为 ClO3 ＋ 6 H ＋ 5 e ＝ 3 Cl2 ＋ 3 H2O －－负极电势为 2 Cl － 2 e ＝ Cl2
－－－－
Θ( ClO3 / Cl2)＝1.47 v Θ(Cl2 / Cl ) ＝1.36 v
614
K ＝1.7×1016
Θ
⑵ 由于在酸性介质中处于中间价态的 Cl2 HClO ＋ H lg K ＝
Θ Θ ＋
Θ右<Θ左，所以可以发生归中反应：

36、中南大学无机化学题库答案：问答题(1-3)

1
5．由于逆反应的平衡常数很大 K ＝1.5³106 ，逆反应进行十分完全，所以将 NO (g)和
Θ
O2 (g) 等体积混合后，几乎完全转化为棕色的 NO2 (g) 。在开口的试管中有 NO 析出时，在试管口即可观察到棕色的 NO2 生成。 6．理想气体状态方程
pV nRT 。使用时应注意如下几点：
1 2 1 ③ 3，1，0，＋ 2
① 3，1，1，＋ ⑤ 3，1，－1，＋
1 2 1 ④ 3，1，0，－ 2
② 3，1，1，－
1 2
⑥ 3，1，－1，－
1 2
由于四个 3 p 电子必然有两个电子是成对的，另外两个电子应自旋平行。因此硫的四

个 3 p 电子所有可能的各套量子数组合为： ⑪ ①②③⑤ ⑫ ①②④⑥ ⑬ ①③④⑤ ⑭ ①③⑤⑥ ⑮ ②④⑤⑥ ⑯ ②③④⑥ 11．⑪ 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 2 ，Ge ，锗，第四周期，ⅣA 族。 ⑫ 该元素原子最外层各价电子的核外运动状态如下表：最外层各价电子 4 s2 4 p2 ⑬ 此元素原子最外层 pχ n 4 4 4 l 0 0 1 m 0 0 ＋1 或－1、0 mS ＋1 / 2 －1 / 2 都是＋1 / 2
Vi ni ，组分气体的体积分数与温度无关。 V n
⑫ 变化。因为恒温下 pi p总压必然改变。 ⑬ 不变。因为体积变化时只是压力随之改变，而 ni 和 n总不变，所以
ni n 由于 i 不变，所以压强变化时组分气体的分 n总 n总
ni 不变。 n总
3
（二）原子结构 1．氢原子只有一个电子，没有屏蔽效应，也无穿透效应，轨道能量只决定于主量子数 n 。氯原子是多电子原子，存在屏蔽效应和穿透效应，造成同主层不同亚层的能级分裂。电子在 3 s 和 3 p 轨道上受到其它电子的屏蔽作用不同，它们的穿透能力也不同，造成在不同亚层轨道上的能量不同。所以在多电子原子中，轨道能量不仅与主量子数 n 有关，还与副量子数 l 有关。 2．将氢原子核外电子从基态激发到 2 s 或 2 p 轨道所需要的能量无差别，因为氢原子是单电子原子，轨道能量只决定于主量子数 n ，所以 E2s＝E2p 。但氦原子属于多电子原子，轨道能量不仅与主量子数 n 有关，还与副量子数 l 有关，E2s<E2p ，所以核外电子从基态激发到 2 p 轨道所需要的能量要高一些。 3．见下表：

14、中南大学无机化学题库(填空题)(16-21)

。
(Sb3+ / Sb)
和
Θ(Sn2+ / Sn) 相比，Θ值高的是
和 Hg 2 中还原性强的
2＋
是
。*** 碱性较强；酸性较强；较易发生歧化反应；的溶解度较大；较稳定。*** ，黄铜的主要成分是；黄金的纯度通常用。*** ＋ I
－
20．⑪ Mg(OH)2 与 Cd(OH)2 比较： ⑫ HF(aq) 与 H2SiF6 比较： ⑬ Ag
43．将 PbSO4 和 BaSO4 进行沉淀分离，可加入的试剂为进入溶液的形式为或。***
44．金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物（乙炔化物）性质的相似点是：
161
和 45．锂、钾、锶、钡的氯化物分别用颜色分别为应使用、，其作用是外，均能溶于液氨中生成、、
。*** 蘸取在无色火焰中灼烧时，火焰的。在观察钾的火焰时，。** 色还原性溶
24．某黑色固体化合物 A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，但易溶于热盐酸，生成绿色溶液 B ；溶液 B 与铜丝一起煮沸逐渐变成褐色溶液 C ，若用大量水稀释 C ，生成白色沉淀 D，D 溶于氨水得无色溶液 E 。经推断它们分别是 A D E 。** ，其分子式为色的，它可溶于或。它受热时。** 溶液中。溶解的 B C
HClO3 SrCO3 Hg CaHPO4 H2Se Cu Al
Θ
HClO4 BaCO3
⑦ 溶解性： Ca3 (PO4)2 ⑧ 熔点： H2O ⑨ 导电导热性： Al ⑩ 硬度： P4 H 2S
Ca (H2PO4)2
Ag Si ** ；在碱土金属中，标
13．在碱金属中，标准电极电势 (M＋ / M)最小的电对是准电极电势 (M2+ / M)最小的电对是

9、中南大学无机化学题库(选择题)(16-21)

（
）
41．下列化合物中，在水中溶解度最小的是 * A、NaF B、KF C、CaF2 D、BaF2
（
）
42．下列化合物中，溶解度最大的是 *** A、LiF B、NaClO4 C、KClO4 D、K2PtCl6
（
）
43．下列化合物中，具有顺磁性的是 ** A、Na2O2 B、SrO C、KO2
310
（
）
59．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是*** A、H2S 和 HCl C、K2CrO4 和 HAc B、(NH4)2CO3 和 NH3·H2O D、(NH4)2C2O4 和 HAc
（
）
60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比*** A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低 B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加 C、两者都是溶解度逐渐降低 D、两者都是溶解度逐渐增加 61．至今未发现能生成过氧化物的元素是* A、Be B、Ba C、Cs D、Li
Θ Θ
B、金属锂表面有氧化物保护膜 C、金属钠的熔点低于锂的熔点 D、NaOH 易溶于水，而 LiOH 较难溶于水 68．超氧化钠 NaO2 与水反应的产物是** A、NaOH ，H2 ，O2 C、NaOH ，H2O2 ，O2 B、NaOH ，O2 D、NaOH ，H2 （）（）
69．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是* A、从 Be 到 Ba 依次递增 C、从 Be 到 Ba 基本不变 B、从 Be 到 Ba 依次递减 D、从 Be 到 Ba 变化无规律
（
）
（
）
62．下列氢氧化物中，碱性最强的是* A、LiOH B、Be (OH)2 C、Mg (OH)2 D、Ca (OH)2

17、中南大学无机化学题库(计算题)(7-9)

（七）溶液与胶体1．KNO3在373 K 和293 K 时的溶解度分别为246 g / (100 g 水)和32 g /(100 g 水) 。

现有浓度为9.9 mol·kg－1溶液100 g 从373 K 冷却至293 K ，将析出固体KNO3多少克？（KNO3式量为101）**2．实验室需要4.0 mol·dm－3的H2SO4溶液1.0 dm3，若已有300 cm3密度为1.07 g·cm－3的10％的H2SO4溶液，应加入多少体积密度为1.82 g·cm－3的90％的H2SO4，然后稀释至1.0 dm3。

（H2SO4的式量为98）***3．试计算将100 cm396.0% 的浓硫酸( 密度1.84 g·cm－3 ) 稀释成21.5%的稀硫酸( 密度1.16 g·cm－3 ) 所需要的水量，操作时应注意什么？**4．某氨水的质量分数为NH3 30％，密度为0.890 g·cm－3，试计算：⑴氨水中NH3和H2O 的摩尔分数；⑵溶液的质量摩尔浓度。

（NH3的式量为17）**5．37℃时血液的渗透压为775 kPa ，计算供静脉注射的葡萄糖（C6H12O6，式量为180 ）溶液的浓度应是多少？（以g·dm－3表示）***6．质量分数为5.01% 的葡萄糖（C6H12O6，式量为180）溶液开始结冰的温度是多少？（水的K f＝1.86 K · kg · mol－1）***7．人体血浆的凝固点为－0.501℃，在正常体温37℃时，人体血液的渗透压是多少？（水的K f＝1.86 K · kg · mol－1）***8．为了使溶液的凝固点为－2.0℃（已知水的K f＝1.86 K · kg · mol－1，K b＝0.52 K · kg · mol－1），须向1.00㎏水中加入多少克尿素[CO(NH2)2] ? 这溶液在标准压力下的沸点将是多少？（尿素式量为60.0）***9．将S 8溶于40.0 g 苯中，使溶液的沸点升高了0.810℃,计算所加入的S 8的质量。