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元素及其化合物【常识点拨】1、空气：（1）空气成分：（按体积运算）N278%、O221%、罕见气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质0.03%。
空气是一种混淆物。
（2）工资身分造成大年夜气污染的污染源有：工业污染源、生活污染源、交通污染源、农业污染源。
（3）气体污染物较多的是：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
2、水（1）水的构成：水是由氢，氧两种元素构成的，每个水分子差不多上由2个氢原子和1个氧原子构成的，水的化学式为H2O。
（2）水的物理性质：纯洁的水是没有色彩，没有气味，没有味道的液体。
水的凝固点是0℃，沸点是100℃。
4℃时密度最大年夜，为1克/厘米3。
3、氧气（1）物理性质：平日状况下为无色、无气味的气体，密度比空气略大年夜，不易溶于水，-183℃时变为淡蓝色液体，-218℃时变成雪花状淡蓝色固体。
（2）化学性质：比较爽朗，在必定前提下，可与某些非金属，金属和化合物产生氧化反响。
（3）实验室制法：2KlCO32KCl+3O2↑考查：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃收集：排水法、向上排空气法验满：用带火星木条接近集气瓶口，木条复燃（4）氧气的工业制法：以空气为原料，在低温前提下加压使空气液化，然后再蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主假如液态氧。
（5）氧气的重要用处：供给呼吸、反响放热和支撑燃烧；气焊，炼钢，宇航，登山，潜水，航空和医疗等。
4、氢气（1）物理性质：在平日状况下是一种无色，没有气味的气体，难溶于水，在雷同前提下它是密度最小的气体。
（2）化学性质：A 可燃性2H2+O22H2OB 还原性H2+CuO Cu+H2O（3）实验室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑收集：排水法、向下排空气法验纯：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，假如听到尖利的爆鸣声，注解氢气不纯。
然后按上述方法再收集、再考查，至焚烧时发出的响声专门小时，注解氢气差不多纯洁。
（4）氢气的用处：充气球，作还原剂；氢氧焰，高能燃料，合成氨，制盐酸的原料。
芯衣州星海市涌泉学校高一化学第七章元素及其化合物赛点归纳：一.主族元素：1. 主族、同族元素从上到下的性质变化一般规律；前四周期同周期元素从左到右的性质变化一般规律；对角线规那么；惰性电子对效应；主族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；常见化合价及主要形态。
自然界氮、氧、碳的循环。
利用无机根本反响对简单化合物的鉴定。
2.IA、IIA族金属与水反响的产物及产物的碱性，金属于卤素反响的产物，金属与氧反响的产物，重元素的反响，锂与氢、氮生成LiH和Li3N。
3.最简非金属氢化物计量学，金属氢化物的性质，CH4、NH3、H2S、H2O、HX的酸碱性；NO与O2 反响生成NO2，N2O4与NO2的平衡，NO2与水反响的产物，HNO3及其盐作氧化剂，N2H4是液态的复原剂，存在H2N2O2和HN3这样的酸，不同金属和复原剂和硝酸及其盐的反响。
4.碘和Na2S2O3的反响，其他硫代酸、多酸、过酸，B(III)、Al(III)、Si(IV)、P(V)、S(IV)、S(VI)、O(II)、F(I)、Cl(I)、C(III)、Cl(V)、Cl(VII)等第二、三周期元素与卤素及其含氧阴离子的化合物的正常氧化态，其他氧化态的非金属化合物，Sn(II)、Pb(II)、Bi(III)主要氧化态，非金属氧化物与水的反响及生成的酸的计量学，卤素与水的反响，从F2到Cl2的卤素氧化性和反响性的递减，第三周期和第四周期元素化学差异，H2SO4、NH3、Na2CO3、Na、Cl2和NaOH的工业制法。
二.副族元素：1. 副族、同族元素从上到下的性质变化一般规律；副族〔第一系列〕重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；利用无机根本反响对简单化合物的鉴定。
2. Cr(III)、Cr(VI)、Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Ni(II)、Cu(I)、Cu(II)、Ag(I)、Au(I)、Zn(II)、Hg(I)、Hg(II)等常见元平素见氧化态，上列常见离子在水溶液中的颜色，其他氧化态以及其他元素的化学性质，Cr、Mn、Fe、Co、Ni溶于稀盐酸，而Cu、Ag(I)、Hg不溶，溶解的产物是+2价的阳离子。
高三化学总复习·元素及其化合物学问点(一) 元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的依次如下：F 、O 、Cl 、N 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H 。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区分：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的实力，影响其强弱的构造因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子实力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子实力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子实力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N 等），当参与化学反响时，必需消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不肯定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的推断根据及其应用◎非金属单质与H 2化合的条件及难易程度； ◎氢化物的稳定性； ◎最高价氧化物对应水化物的酸性； ◎非金属间的置换反响；◎非金属单质对应阴离子的复原性； ◎与变价金属反响时，金属所呈现的化合价； ◎元素在化合物中化合价的相对凹凸（如在HClO 中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强）等。
(二)卤族元素1.（1）卤族元素物理性质的递变性颜色状态 熔、沸点密度溶解性水有机溶剂 均易溶于有机溶剂F 2 Cl 2 Br 2 I 2淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色气态 气态 液体（易挥发） 固体（升华）小大低高猛烈反响 淡黄绿色 黄→橙色 黄→褐色猛烈反响 黄绿色 橙→橙红 紫→红⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子复原性增加； ⑶与H 2化合，与H 2O 反响由易到难；⑷气态氢化物稳定性减弱，复原性增加，水溶液酸性增加； ⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。
2、卤素单质与H 2的反响H 2+F 2═2HF ，在冷暗处就发生爆炸； H 2+Cl 22HCl ，见光爆炸；，加热缓慢化合； H 2+I 2 2HI ，更缓慢地化合且可逆。
常见元素及其化合物1.氢(H)：氢是宇宙中最丰富的元素，常与氧形成水(H2O)。
氢化物如氯化氢(HCl)和氢氧化钠(NaOH)也是常见的化合物。
2.氧(O)：氧是地壳中最丰富的元素，主要以氧气(O2)的形式存在于空气中。
许多无机化合物如氧化物和氢氧化物都含有氧，例如氧化铝(Al2O3)和氢氧化铜(Cu(OH)2)。
3.碳(C)：碳是生命的基础，几乎所有有机物都含有碳。
常见的碳化合物包括有机酸如乙酸(CH3COOH)，烷烃如甲烷(CH4)和芳香烃如苯(C6H6)。
4.氮(N)：氮是空气中的主要组成部分，占了78%。
氮气(N2)可通过固氮菌转化为氨气(NH3)。
氮还与氢结合形成氨基化合物如胺。
5.铁(Fe)：铁是地壳中最常见的金属元素之一，常以氧化铁(Fe2O3)或硫化铁(FeS2)的形式存在。
铁是许多合金的基础，如钢。
6.铜(Cu)：铜是一种优良的导电金属，常以氧化铜(CuO)或硫化铜(CuS)的形式存在。
铜也是许多合金的重要成分。
7.锌(Zn)：锌是一种重要的金属，常以氧化锌(ZnO)或硫化锌(ZnS)的形式存在。
锌是电池和镀锌的重要材料。
8.硅(Si)：硅是地壳中的主要元素之一，常以二氧化硅(SiO2)的形式存在。
硅是制造半导体和玻璃的重要原料。
9.氯(Cl)：氯是一种具有强烈腐蚀性的非金属元素，常以氯气(Cl2)或氯化钠(NaCl)的形式存在。
氯是消毒剂和化学品制造的重要原料。
10.锂(Li)：锂是一种轻金属，常以氧化锂(Li2O)或氢氧化锂(LiOH)的形式存在。
锂是电池和药物的重要成分。
这只是一些常见元素及其化合物的介绍，还有很多其他元素和化合物也是常见的，如钠(Na)、钾(K)、铝(Al)、磷(P)、硫(S)等。
每种元素和化合物都有其特定的性质和用途，在科学和工业领域有重要的应用价值。
元素及其化合物的性质归纳整常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。
密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：三、铝及其化合物的性质 1、铝的性质①与非金属反应 4Al+3O2 点燃2 Al2O 3 ②铝热反应 2Al+Fe2O 3 高温 Al 2O3+2Fe(焊接铁轨) ③与酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3（两性氧化物）①与酸反应Al 2O 3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al 2O 3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O ②与碱溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl 2O 3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）①与酸反应Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O ②与碱反应 Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O ③受热分解 2Al(OH)34、Al(OH)3 制备AlCl 3 +3NH3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl NaAlO 2 +CO 2+ 2H2O =Al(OH)3 ↓+ NaHCO 3 5、从铝土矿提取铝（优化32页）酸溶法碱溶法Al 2O 3+ 3H2O④ 电离方程式 H + + AlO2－+ H2O Al(OH)3 Al 3+ + 3 OH-四、铁及其化合物的性质 1、铁的性质物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。
化学性质：①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S ．I 2．H ＋．Fe 3＋．Cu 2＋Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe +SFeS Fe +2Fe3+ ===3 Fe2+Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl 2．Br 2．HNO 3．浓H 2SO 4(△) 等氧化为Fe 3＋。
《元素及其化合物》综合练习非金属元素及其化合物1、甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X －(X －为Cl －、Br －、I －)离子, 向甲中加淀粉溶液和氯水, 则溶液变为橙色, 再加丙溶液, 颜色无明显变化, 则甲、乙、丙依次含有A ．Br Cl I ---、、B ．Br I Cl ---、、C ．I Br Cl ---、、D ．Cl I Br ---、、2、A 、B 、C 是在中学化学中常见的三种化合物, 它们各由两种元素组成, 甲、乙是两种单质。
这些化合物和单质之间存在如下的关系:(1)在A 、B 、C 这三种化合物中, 必定含有乙元素的是 (用A 、B 、C 字母表示)(2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”), 其理由是(3)单质乙的分子式可能是 则化合物B 的分子式是一、选择题(每小题有一个或2个选项符合题意)1、下列氮的氧化物中, 称为硝酐的是A ．NOB ．N 2O 3C ．NO 2D ．N 2O 52、下列各种气体中, 通常状况下极易溶于水的是A ．SO 2B ．NOC ．NH 3D ．Cl 23、下列氧化物中, 不与水反应的是A ．SiO 2B ．CaOC ．CO 2D ．NO 24、下列物质在氧化还原反应中, 硫元素只具有还原性的是A ．H 2SB ．SO 2C ．H 2SO 3D ．H 2SO 45、制取相同质量的硝酸铜时, 消耗硝酸质量最多的是A ．铜与浓硝酸B ．铜与稀硝酸C ．氧化铜和硝酸反应D ．碳酸铜和硝酸反应6、下列各组物质反应时, 水既不是氧化剂, 又不做还原剂的是A ．NO 2 + H 2OB ．Na + H 2OC ．Cl 2 + H 2OD ．F 2 +H 2O7、实验室制取下列各组气体时, 所用的气体发生装置相同的是A ．H 2、O 2B ．O 2、HClC ．Cl 2、HClD ．CO 2、C 2H 48、在常温常压下, 将aL SO 2跟bL H 2S 混合, 若反应后气体体积是反应前的14, 则a 与b 之比是A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．2∶19、下列叙述中, 正确的是A．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物B．火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷C．氢原子核中肯定有中子D．浓硫酸有吸水性, 可用作干燥剂10、下列有关工业生产的叙述中, 错误的是A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石把铁还原出来11、X(盐)和Y(酸)反应, 可放出有气味的气体Z; Z跟NaOH溶液反应又得到X(盐), Z 氧化的最终产物为W气, W气溶于水又得到Y(酸), X和Y是A．Na2S和稀H2SO4B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和硫酸12、下列盐溶液中, 加入BaCl2溶液产生白色沉淀, 再加入稀HNO3振荡, 白色沉淀不消失的是A．Na2SO3B．Na2CO3C．Na3PO4D．Na2SiO313、将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后依次通过盛有足量浓NaOH的溶液洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)最后, 最后得到的尾气可以是A．Cl2B．CO C．CO2D．N214、向50mL 18mol / L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热, 充分反应后被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol15、将铁屑溶于过量的盐酸后, 再加入下列物质, 会有三价铁生成的是A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜二、填空题1、一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X, 将X加入冷水中生成含氧酸Y, 将X加入热水中生成含氧酸Z, 以上实验现象可判断此蜡状固体是; X是; Y 是; Z是2、氯气及二氧化硫都分别使品红溶液褪色。
现将氯气及二氧化硫同时通入品红溶液, 其褪色效果会原因是3、一氧化氮是大气污染物之一。
目前, 有一种治理方法是在400℃左右, 有催化剂存在的情况下, 用氨把一氧化氮还原为氮气和水, 请写出该反应的化学方程式4、在某温度时, 一定量的元素A的氢化物AH3, 在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质, 此时压强增加了75%, 则A单质的一个分子中有个A原子, AH3分解反应的化学方程式为5、根据以下反应关系图, 回答下列各问题(1)A溶液中所含溶质是、(写化学式)(2)写出气体C和气体F反应的化学方程式(3)写出气体F与过量的NaOH溶液反应的离子方程式三、计算1、常温常压下, 将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管, 将试管倒立于水槽中, 充分反应后, 试管内还剩余5mL气体, 则原混合气体中, NO2与O2的体积比为多少？1、向某MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图像中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)2、某溶液中有A．Na+ B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热搅拌, 再加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是A．Na+ B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+3、下列各组金属混合物质量相同, 它们分别跟足量盐酸反应, 在相同状况下产生氢气的体积也相同, 则其中锌的质量分数最高的是A．Zn和Al B．Zn和Fe C．Zn和Mg D．Zn和Na5、在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化请填写以下空白(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解, 图中F是(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式(3)图中所得G、D都为固体, 混合后在高温下可发生反应, 写出该反应的化学方程式(4)每生成1mol D, 同时生成mol E一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1、下列物质中, 不能与镁发生化学反应的是A．氧气B．氯气C．二氧化碳D．烧碱2、下列各组物质中, 反应后生成碱和氧气的是A．钠和水B．氯气和水C．过氧化钠和水D．氧化钠和水3、质量相同的下列金属, 分别与足量的盐酸完全反应产生氢气体积最多的是A．钠B．镁C．铝D．锌4、下列物质中, 既能溶于盐酸, 又能溶于氢氧化钠溶液的是A．MgO B．SiO2C．Al(OH)3D．Al2O35、下列溶液中, 能跟铁反应, 但不生成气体和沉淀的是A．稀H2SO4溶液B．CuSO4溶液C．稀HNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液6、下列各组的物质充分反应后, 分别加入硫氰化钾溶液, 其中显红色的是A．过量的铁粉和氯化铁溶液B．少量铁粉和稀H2SO4C．硫化亚铁和盐酸D．红热铁丝和氧气7、下列各组中的溶液分别加入过量的氨水充分反应后, 其现象相同的是A．FeCl2 FeCl3 B．MgCl2AlCl3C．CuSO4Na2SO4D．AgNO3Al(NO3)38、向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量, 反应过程中加入或通入B的量(用横坐标表示)与生成沉淀的量(用纵坐标表示)的关系如图所示, 则符合9、两种金属粉末的混合物15g, 投入足量的稀硫酸中, 得到5.6L氢气(标准状况), 这种混合物可能是A．镁和铁B．镁和铝C．铁和锌D．铁和铜10、托盘天平两盘上各放有用质量的烧杯, 内皆分别盛有3摩/ 升HCl 200毫升, 天平平衡。
往两盘烧杯内再分别放入下列各组金属反应后(设无液体, 无金属析出, 无爆炸), 天平仍能保持平衡的是A．0.5摩Na与0.5摩Mg B．0.5摩Fe与0.5摩ZnC．10克Mg与10克Zn D．56克Fe与56克Zn11、已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中, 正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气12、暂时硬水煮沸后的水垢主要是A．Ca(HCO3)2B．Ca(OH)2C．MgCO3D．Mg(OH)2和CaCO313、不用其它试剂, 限用化学方法, 区别下列四组内的四瓶溶液可行的是A．NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2OB．NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4ClC．盐酸、Al2(SO4)3、BaCl2、K2CO3D．FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)314、向20毫升2摩/ 升AlCl3溶液中加入30毫升NaOH溶液, 充分反应后得到0.78克沉淀, 由此可知NaOH溶液的物质的量浓度应该是A．1摩/ 升B．2摩/ 升C．5摩/ 升D．8摩/ 升15、向K2SO4和FeCl3的混合液中滴加Ba(OH)2溶液, 当SO42-离子完全沉淀时, Fe3+也同时被完全沉淀, 则原混合液中SO42-离子和Cl－离子的摩尔浓度之比是A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3二、填空1、U、V、W、Y、Z六种物质之间存在如下反应(V、W、X是含Cl元素不同化合物)(1)U + KOH→V + W + H2O(2)X ∆W + Y(3)X + W + H2SO4——U + Z + H2O其中U和Y是单质, 在常温下都是气体; Z为硫酸盐。
由此推断它们是U: V: W: X:Y: Z:2、在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾的混合液中, 已知物质的量浓度C0.2mol/LSO42-=向其中加入等体积0.20mol / L KOH溶液时, 开始生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+离子的物质的量浓度为3、已知A、B、C、D四种物质之间的关系如图所示, 其中A为一种金属单质, B为有颜色、有刺激性气味的气体单质, 在C的水溶液中滴入硫氰化钾溶液显红色:(1)试写出下列物质的化学式: A B D(2)写出C溶液和A反应生成D的离子方程式4、Cu+在酸性溶液中不稳定, 可发生自身氧化——还原反应生成Cu2+和CuO现有浓H2SO4、浓HNO3、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸, 而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O5、有一种由硫酸钠、亚硫酸钠、硫化钠组成的混合物。
三个学生测定了该混合物中硫元素的质量分数, 结果分别是16.0%、20.0%、和24.0%, 已知上述结果中有一个是正确的, 则该混合物中氧元素的质量分数是2、在两上质量相等的烧杯中均盛有100mL, 1mol / L的稀硫酸, 分别向两烧杯中加入a 克NaHCO3和b克KHCO3固体, 反应完全后两烧杯中所剩余物质的总质量相等。
