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化学高一专题一知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，高中化学课程涵盖了广泛的知识点。
在高一的学习过程中，我们将会接触到许多基础的化学概念和知识。
本文将重点介绍高一化学专题一的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些重要的内容。
一、化学元素化学元素是组成物质的基本单位，目前已经发现的元素有118个。
元素的特征由其原子核内的质子数（原子序数）决定。
常见的元素周期表分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素的化学性质更加活泼，过渡元素具有更多的氧化态。
二、化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键的形成是由于正负离子之间的电荷吸引力，共价键的形成是由于共享电子对，金属键则是由金属离子之间的电子气形成的。
三、化学反应化学反应描述了物质之间发生的变化过程。
常见的化学反应有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
化学反应通过化学方程式来表示，包括反应物、生成物和化学反应的条件。
四、化学计量化学计量指的是化学反应中物质的量的关系。
摩尔是化学计量的基本单位，化学方程式中的系数表示了物质的相对数量。
利用化学计量可以计算物质的摩尔质量、摩尔体积等相关数据。
五、溶液与溶解度溶液由溶质和溶剂组成，是一种均匀的混合物。
溶解度是溶质在一定温度下在溶剂中溶解的最大量。
溶解度受温度、压强和物质本身性质的影响。
饱和溶液是指溶解度达到最大的溶液。
六、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及物质的电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以通过电子的转移来传递能量，常见的还原剂有金属和非金属元素。
七、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下互相反应，生成盐和水。
酸性溶液中含有H+离子，碱性溶液中含有OH-离子。
中和反应可以通过酸碱指示剂的变色来判断。
八、物质的性质与分类物质的性质由其组成、结构和化学键类型决定。
物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可以分为元素和化合物。
高考常考元素及其化合物性质及用途（含有机）专题一F:迄今发现的非金属性最强的元素HF可腐蚀玻璃Cl:是黄绿色气体是最重要的“成盐元素”NaClO具有漂白性，是漂白液的有效的成份，“84”消毒液的有效成份ClO2是医学上常用的水消毒剂，漂白剂Ca(ClO)2是漂白粉的有效成份，是漂粉精的主要成份S:最高氧化物对应的水化物有强的脱水性S2O32-+H+=SO2+S+H2OS淡黄色固体，易溶于CS2H2S具有臭鸡蛋气味的气体N:NH3可作制冷剂N2经常作保护气NO2是红棕色气体，有刺激性气味气体NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝Na:短周期元素中金属性最强的金属元素Na2O2淡黄色固体，具有漂白性，可作供氧剂NaHCO3治疗胃酸过多，发酵粉O:地壳中含量最多的元素 O3 H2O2 用作漂白剂，消毒剂Al:目前使用量最大的主族金属单质Al2O3耐火材料 Al(OH)3医用中和胃酸剂的一种KAl(SO4)2明矾作净水剂，水解生成Al(OH)3也可以吸附色素Cu:铜盐有毒，能使蛋白质变性 CuSO4易溶于水，常用来配制电解液和农药Si:SiO2是酸性氧化物，实验室盛NaOH试剂瓶用胶塞H2SiO3凝胶经干燥脱水，可制“硅胶”干燥剂，也可作催化剂载体人工制造分子筛（铝硅酸盐）主要用作吸附剂和催化剂Na2SiO3（泡花碱）可用作制备硅胶和木材防火等原料SiC俗称金刚砂，用作砂纸、砂轮磨料石英砂主要成份SiO2有机物性质及用途(一)常见有机物的俗名聚2甲基1，3丁二烯(聚天然橡胶异戊二烯)电石气乙炔CH≡CH天然气、沼气、坑甲烷CH4道气甘油丙三醇C3H5(OH)3三硝酸硝化甘油C3H5(ONO2)3甘油酯蚁酸甲酸HCOOH35～40%的甲HCHO福尔马林醛水溶液醋酸(冰醋酸) 无水乙酸CH3COOH硬脂酸十八酸CH3(CH2)16COOH或C17H35COOH软脂酸十六酸CH3(CH2)14COOH或C15H31COOH聚甲基丙有机玻璃烯酸甲酯*甘氨酸氨基乙酸H2N—CH2—COOH*丙氨酸α氨基丙酸(二)常考有机物的用途1．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料2．乙二醇用于内燃机抗冻3．甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油4．维生素C、E等——抗氧化剂5．植物纤维可用作食品干燥剂6．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等7．消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒)；高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒；苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒)；甲醛(福尔马林用于环境消毒)等；ClO2可用于自来水的杀菌消毒。
2021届高考生物一轮复习知识点讲解专题1-2 细胞中的元素和化合物细胞中的无机物【考情分析】1.说出细胞主要由C、H、O、N、P、S等元素构成，它们以碳链为骨架形成复杂的生物大分子2.指出水大约占细胞重量的2/3，以自由水和结合水的形式存在，赋予了细胞许多特性，在生命活动中具有重要作用3.举例说出无机盐在细胞内含量虽少，但与生命活动密切相关4.实验：检测生物组织中的还原糖、脂肪和蛋白质【核心素养分析】1.生命观念：大量元素与微量元素。
2.科学思维：水和无机盐的存在形式与作用。
3.社会责任：注重饮食，养成良好的生活习惯。
4.科学探究：检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质。
【重点知识梳理】知识点一组成细胞的元素和化合物1．种类(1)含量：①大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等。
②微量元素：生物生活必需但需要量却很少的元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
(2)作用：①最基本元素：C。
②基本元素：C、H、O、N。
【归纳总结】各种化合物的组成元素1.从化合物的元素组成分析代谢产物：糖类、脂质和蛋白质都含有C、H、O，故其代谢终产物都有CO2和H2O；蛋白质中还有N，其代谢终产物中还含有尿素。
2．从化合物的元素含量上分析氧化分解释放能量的多少：脂肪的含氢量多于糖类，因此等质量的脂肪彻底氧化分解时所消耗的O2比糖类多，释放的能量也多于糖类。
2．组成细胞的化合物(1)种类：水、无机盐、糖类、脂质、蛋白质和核酸。
(2)含量：①鲜重含量最多的化合物：水。
②鲜重含量最多的有机物蛋白质。
③占细胞干重最多的化合物：蛋白质。
【特别提醒】走出元素与化合物的三个误区1．误区一：易混淆元素与化合物的干重和鲜重。
(1)在组成细胞的元素中，占鲜重百分比：O>C>H>N；占干重百分比：C>O>N>H。
(2)在组成细胞的化合物中，占鲜重百分比：水>蛋白质>脂质>糖类，但在占干重百分比中，蛋白质最多。
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
元素化合物性质及其应用1．（福建省福州第一中学2021届高三期中）氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关【答案】C【解析】雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐，形成无机固体颗粒，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；由图可知，燃料燃烧产生颗粒物，进而形成雾霾；氮肥受热分解产生氨气，氨气参与反应产生铵盐，形成无机颗粒，故雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关，D正确；答案为C。
2．（福建省福州第一中学2021届高三期中）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al( OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合题意；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合题意；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合题意；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合题意；答案选B。
3．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生成，A正确；铝合金涉及金属铝的冶炼过程，与冶金工业有关，B正确；铅笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，C错误；铅笔外边的油漆、绘制的图案、文字等，与有机物合成材料及涂料有关，D正确。
第1讲组成细胞的元素和无机化合物【基础知识梳理】一、组成细胞的元素1、根据含量可划分为大量元素与微量元素：（1）大量元素：含量占生物体总量万分之一以上，C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等（2）微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等2、根据作用划分占鲜重比例前四的元素_______________ 占干重比例前四的元素_______________3、元素的存在形式：大多以化合物的形式存在。
4、来源：细胞有选择的从无机自然界中获得。
5、不同生物体内同种元素的含量差别较大；同一生物体内的不同元素的含量也不同。
二、生物界与非生物界的统一性和差异性1、统一性：从化学元素的种类分析，组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到，没有以一种是生物界所特有的2、差异性：从化学元素的含量分析，组成生物体的化学元素在生物体内和无机自然界中的含量相差很大，这是由于生物体有选择地从无机环境中吸收各种物质组成自身结构。
3、生物界统一性的表现：（1）从化学元素角度分析：组成生物体的化学元素种类大体相同。
（2）从分子水平角度分析：①所有生物DNA分子的空间结构（规则的双螺旋结构）和化学组成（4种脱氧核苷酸）相同②所有生物共用一套密码子③蛋白质的基本单位：氨基酸的种类基本相同（3）从结构角度分析：除病毒外，生物体都是由细胞组成的（4）从能量角度分析：生物体都是以ATP作为能量“通货”的三、组成细胞的无机化合物1、水（1）细胞中的含量：细胞的各种化合物中，水的含量最多，一般为85%至90%。
（2）影响细胞含水量的因素：①生物种类：水生生物含水量>陆生生物含水量②生长发育阶段：幼儿>成年；幼嫩部分>成熟部分③组织器官种类与代谢程度：如牙齿<骨骼<血液（3）水的存在形式及功能自由水结合水存在形式细胞中绝大部分的水以游离的形式存在，可以自由流动(95.5%) 与细胞内的其他物质相结合存在(4.5%)功能（1）细胞内的良好溶剂（2）参与细胞内的许多生化反应（3）为细胞提供液体环境（4）运送营养物质和代谢废物是细胞结构的重要组成成分（4）自由水与结合水在一定条件下可以相互转化（5）自由水/结合水与代谢、抗逆性关系比值高⇒代谢旺盛，但抗逆性差自由水/结合水比值低⇒代谢强度降低，但抗寒、抗旱、抗热等抗逆性增强自由水结合水（6）自由水和结合水的存在及其功能的验证①鲜种子放在阳光下暴晒，重量减轻⇒自由水散失，代谢减弱。
专题⼀：元素符号、化合价、离⼦符号、化学式复习（2）专题⼀：元素符号、化合价、离⼦符号、化学式复习（⼀）班级姓名分数⼀、写出下列元素的符号1---20号元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯______ 氩钾钙常见元素:锰铁银碘钡汞铅锡铜锌⾦铂⼆、写出下列物质的名称：Ca_______， Mg_______，Mn_______，I_______，Na_______，Al_______，Ag_______，Hg_______，Ba_______，Ne_______，Zn_______，He_______，三、写出元素分类及每类元素的特点：四、⽤元素符号回答：质⼦数最少的元素是_______，地壳中含量最多的⾦属元素是_______。
⽔中含的元素是____ ___。
氧化物中必含的元素是_____ __，液态⾦属中所含的元素是_____ __。
符号中都有“C”的元素是___ ____；符号中都有“N”的元素是___ ____。
五、背出常见元素、原⼦团的化合价：（⽤符号填写）⾦属：_______________________________________________________________________________________________⾮⾦属：________________________________________常见原⼦团化合价:________________________________________________________________________________________________（⼀定要背出！）练习：标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上⽅上：① N2；② NO；③ NO2；④ N2O5；⑤ HNO3；⑥ NH4NO3六、写出下列离⼦的符号氢离⼦氧离⼦氟离⼦钠离⼦镁离⼦铝离⼦硫离⼦氯离⼦钾离⼦钙离⼦铁离⼦亚铁离⼦铜离⼦氢氧根离⼦硫酸根离⼦硝酸根离⼦碳酸根离⼦碳酸氢根离⼦铵根离⼦七、写出下列物质的化学式☆1、单质三原⼦:臭氧_________双原⼦:氧⽓氯⽓氢⽓碘溴__________ 单原⼦:稀有⽓体: 氦⽓氩⽓氖⽓_______⾦属: 铜银⽔银锌_________铁_________ 其他:磷⾦刚⽯硫碳_________ ⽯墨_________ ☆2、化合物氧化物:氧化铝⽔⼲冰氧化铜三氧化硫过氧化氢⼆氧化硫氧化钾氧化钙⼀氧化碳⼆氧化锰四氧化三铁五氧化⼆磷氯化物: 氯化钠氯化铜氯化银氯化氢氯化镁氯化铁硫化物: 硫化氢硫化钠_________ 硫化锌_________其他: 氯酸钾碳酸钙锰酸钾⾼锰酸钾硫酸氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝碳酸钠碳酸铵硫酸钾专题⼀：元素符号、化合价、离⼦符号、化学式复习（⼆）班级姓名分数⼀、填空题：1．元素是具有相同的___ ____（即___ ____）的⼀类原⼦的总称。
虹桥二中化学中考专题讲座（元素及其化合物）初三姓名：（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋O2 ↑③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。
④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。
（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O 2点燃2P 2 O 5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
专题一、元素化合物细胞结构1.（海南卷）1．关于生物体内有机化合物所含元素的叙述，错误的是A．叶绿素含有镁元素B．血红蛋白含有铁元素C．脱氧核糖含有磷元素D．胰岛素含有碳元素2.（海南卷）23．关于糖分解代谢的叙述，错误的是A．甜菜里的蔗糖经水解可产生葡萄糖和果糖B．乳汁中的乳糖经水解可产生葡萄糖和半乳糖C．发芽小麦种子中的麦芽糖经水解可产生果糖D．枯枝落叶中的纤维素经微生物分解可产生葡萄糖3.（广东卷）有关糖的叙述，正确的是A．葡萄糖在线粒体中合成B．葡萄糖遇碘变为蓝色C．纤维素由葡萄糖组成D．胰岛素促进糖原分解4.（江苏卷）下列关于生物体内有机物的叙述正确的是A.脂质不参与生命活动的调节B.蛋白质是生物体主要的能源物质C.核酸是生物体储存遗传信息的物质D.糖类不参与细胞识别和免疫调节5.（江苏卷）下面关于蛋白质分子结构与功能的叙述,错误的是A.不同蛋白质含有的氨基酸数量不尽相同B.有些结构不同的蛋白质具有相似的功能C.组成蛋白质的氨基酸可按不同的排列顺序脱水缩合D.组成蛋白质的氨基酸之间可按不同的方式脱水缩合6.（江苏卷）在1、3、5号试管中分别加入2 mL蒸馏水,2、4、6号试管中分别加入2 mL发芽的小麦种子匀浆样液,然后在1~4号试管中适量滴加斐林试剂,5、6号试管中合理滴加双缩脲试剂,摇匀。
预期观察到的实验现象是A.1、3、5号试管内都呈蓝色B.3组实验中甲组和乙组的实验结果相同C.4号试管内呈砖红色,其余试管内都呈蓝色D.4号试管内呈砖红色,6号试管内呈蓝色7.（重庆卷）下列有关细胞物质组成的叙述，正确的是A．在人体活细胞中氢原子的数目最多B．DNA 和RNA 分子的碱基组成相同C．多糖在细胞中不与其他分子相结合D．蛋白质区别于脂质的特有元素是氮8.（新课标II卷）1.关于DNA 和RNA 的叙述，正确的是（）A.DNA 有氢键，RNA 没有氢键B.一种病毒同时含有DNA 和RNAC.原核细胞中既有DNA，也有RNAD.叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA9.A1[2013·北京卷] 下列真核细胞结构与成分，对应有误的是()A．细胞膜：脂质、蛋白质、糖类B．染色体：核糖核酸、蛋白质C．核糖体：蛋白质、核糖核酸D．细胞骨架：蛋白质10．A1J2[2013·江苏卷] 下列关于生命科学研究方法与发展过程的叙述，正确的是()A．细胞学说从一个方面揭示了生物界的统一性B．标志重捕法解决了活动性不强的动物取样方法上的难题C．格里菲斯的肺炎双球菌转化实验直接证明了DNA是遗传物质D．按孟德尔方法做杂交实验得到的不同结果证明孟德尔定律不具有普遍性11.（新课标I卷）1.关于蛋白质合成的叙述，正确的是A.一种tRNA 可以携带多种氨基酸B.DNA 聚合酶是在细胞核内合成的C.反密码子是位于mRNA 上相邻的3 个碱基D.线粒体中的DNA 能控制某些蛋白质的合成12（山东卷）真核细胞具有一些能显著增大膜面积、有利于酶的附着以提高代谢效率的结构。
LEVEL1：KNOWLEDGE/COMPREHENSION（理解能力）1．下列各组元素中属于微量元素的是A．K、Ca、Mg B．Fe、Mn、Zn C．C、H、O D．C、Fe、Mn2．下列关于细胞内元素和化合物的叙述，正确的是A．RNA具有催化、信息传递、物质转运等功能B．脂质分子中O和H元素的含量比糖类中的多C．秋冬季植物体内结合水与自由水的比例下降D．细胞中含磷的物质均可为生命活动提供能量LEVEL2：APPLICATION/ANALYSIS（应用能力）3．下列关于组成生物体的化学元素的说法中，正确的是A．哺乳动物血液中钙过多时会出现抽搐B．O元素是活细胞中含量最多的元素，C元素是所有生命系统中的核心元素C．玉米和人体内所含有的元素种类大体相同，同一种元素在两者体内的含量相差不大D．随着叶片细胞的衰老，叶片中各种元素的含量将逐渐增加4．下列关于细胞中元素和化合物的描述的正确是A．与等质量糖类相比，脂肪中H含量高，细胞中的C主要组成有机物B．与等质量蛋白质相比，核酸中P含量高，细胞中大多数P组成了ATPC．与水相比，细胞中无机盐含量很少，但它们都是组成细胞结构的成分D．同一细胞中，DNA分子质量肯定大于RNA，但数量少于RNALEVEL3：SYNTHESIS/EVALUATION（思辨能力）5AB．等质量的组织中，甲所含的热量少于乙C．两者体细胞中，乙的染色体比甲多D．两者的含水量比较，可推测甲比乙多6．如图是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是活细胞中元素含量的柱形图，下列说法中不正确的是B．若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含图2中的a、b、cC．若图1表示正常细胞，则A中不含图2中的bD．图1可以表示人体细胞完全脱水后化合物含量的扇形图，而此时含量最多的元素为图2中的b 7．某实验小组为了探究植物有机物和无机盐的运输，对某植株的茎段的初皮部进行环切，并在环切后的木质部外包裹蜡纸，在蜡纸外再包裹切下的树皮。
元素化合物专题一1．（全国II理综第8题，6分）下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.学C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出要点1：侯德榜制碱法原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑要点2：等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应产生的气体体积的比较：在同温同压下，生成的CO2体积相同要点3：等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应产生的气体体积的比较：在同温同压下，NaHCO3生成的CO2体积多要点4：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的2种方法：（1）和氯化钙溶液反应产生沉淀的是Na2CO3溶液而不是NaHCO3溶液；（2）和盐酸采用互滴法鉴别的是Na2CO3溶液而不是NaHCO3溶液。
要点5：钠的碳酸盐在有机化学中的2点应用上的区别：（1）除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇的试剂是饱和Na2CO3溶液；（2）低碳的羧酸既可以和NaHCO3溶液反应也可以和碳酸钠溶液反应，因为低碳的羧酸的酸性比碳酸强。
（3）苯酚可以和碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚和碳酸氢钠溶液不反应。
要点6：苯酚钠溶液中通入二氧化碳（无论过量与否）只生成碳酸氢钠，因为苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
要点7：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化方法：（1）正盐转变成相应的酸式盐的方法：正盐和构成正盐的酸反应生成对应的没有杂质的酸式盐：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓；（2）酸式盐转变成正盐的方法1：酸式盐和构成该盐的金属阳离子对应的强碱反应生成对应的正盐：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；（3）酸式盐转变成正盐的方法1：利用酸式盐比正盐的不稳定性加热分解生成相应的正盐：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑2．（北京理综第12题，6分）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO-3=H2O+CO-23，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐要点1：常温下水参与的符合如图：转化关系的各种反应如下①．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，②．X 2+H 2O=HX+HXO ，X 2 {Cl 2 、Br 2 、I 2}，③．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，淡黄色固体与无色液体反应产生无色气体，该气体具有助燃性④．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，红棕色气体与无色液体反应产生无色气体，该气体遇到空气变成红棕色⑤．2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑⑥．Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑ ，⑦．CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ ，⑧．Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3+3H 2S↑ ，⑨．CH 3CH 2ONa+H 2O→CH 3CH 2OH+NaOH ，要点2：连续进行的化学反应（1）氧气和还原性物质连续进行的反应①．O Na O Na O Na Na 2222−→−−→−相应的化学方程式：2Na+O 2点燃Na 2O 2 ，Na 2O 2+2Na=2Na 2O ②．CO CO O C C −→−−→−22相应的化学方程式：C+O 2 点燃CO 2 ， CO 2+C 加热2CO注意：氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳，会引起煤气中毒。
③．S SO O SH S H −−→−−−→−22226、硫化氢与氧气（少量、过量）的反应 相应的化学方程式：2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2O ；SO 2+2H 2S=3S+2H 2O（2）强碱溶液和非金属单质或非金属化合物的连续反应①．x S S S Na S Na NaOH 22)(−→−−→−浓相应的化学方程式：3S+6NaOH （浓）加热2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O Na 2S+（x-1）S=Na 2S x ②．32232)(O S Na SO Na NaOH S S −→−−→−浓相应的化学方程式：3S+6NaOH （浓）加热2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O Na 2SO 3+ S 加热Na 2S 2O 3③．33222NaHCO CO Na NaOH COCO −−→−−−→− 相应的化学方程式：2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3+H 2O ，Na 2CO 3+H 2O+CO 2 = 2NaHCO 3④．NaHS S Na NaOH SH S H −−→−−−→−222相应的化学方程式：2NaOH+H 2S= Na 2S+2H 2O Na 2S+ H 2S= 2NaHS⑤.32)(33OH Al AlO NaOH Al Al −−→−−−→−++- 相应的化学方程式：4NaOH+AlCl 3=3NaCl+NaAlO 2+2H 2O ，3NaAlO 2+ AlCl 3+6H 2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl（3）强酸溶液和非金属化合物和盐溶液的连续反应①．323232NaHCO CO H CONa CO Na −−→−−−→−+相应的化学方程式：2HNO 3+Na 2CO 3=2NaNO 3+H 2O+CO 2 ↑或2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2 ↑；Na 2CO 3+H 2O+CO 2 =2NaHCO 3②．323232NaHSO SO H SONa SO Na −−→−−−→−+ 相应的化学方程式：2HCl+Na 2SO 3=2NaCl+H 2O+SO 2 ↑；Na 2SO 3+H 2O+SO 2 =2NaHSO 3③．33)(22OH Al Al H NaAlONaAlO −−→−−−→−++ 相应的化学方程式：4HCl+NaAlO 2=NaCl+AlCl 3+2H 2O ；AlCl 3+3NaAlO 2+ 6H 2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl4HNO 3+NaAlO 2=NaNO 3+ Al(NO 3)3+2H 2O ；Al(NO 3)3+3NaAlO 2+ 6H 2O=4Al(OH)3 ↓+3NaNO 3 ④．23333)()()(NO Fe NO Fe HNO FeFe −→−−→−稀相应的化学方程式：Fe+4HNO 3（稀）=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O ；2Fe(NO 3)3+Fe=3Fe(NO 3)23．（重庆理综第9题，6分）下列叙述正确的是A ．2SO 具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与2MgCl 溶液反应制MgC ．浓硝酸中的3HNO 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在2Cl 中燃烧生成3FeCl ，故在与其他金属反应的产物中的Fe 也显+3价要点1：二氧化硫的化学性质归纳（1）酸酐的通性：①．和水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊溶液呈红色（不褪色）：SO 2+H 2O=H 2SO 3 ②．和碱性氧化物反应生成含氧酸盐：煤粉中掺有生石灰以消除SO 2对环境产生的污染：SO 2+CaO=CaSO 3 ；2CaSO 3+O 2=2CaSO 4 。
③．和碱反应生成含氧酸盐和水：二氧化硫通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；通入过量的二氧化硫，浑浊又变澄清，对应的方程式：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3 ↓+H 2O ，CaSO 3 +H 2O+SO 2=Ca(HSO 3)2 。
（2）氧化性：不能和硫化氢气体共存：SO 2+2H 2S=3S+2H 2O（3）还原性：能使氯水(淡黄绿色)、溴水（橙色或黄色）、碘水（褐色或黄色）、酸性高锰酸钾溶液（紫色）褪色，使铁盐溶液、酸性重铬酸钾溶液颜色改变，能还原硝酸、次氯酸，不能还原浓硫酸，有关的化学方程式对应如下：①．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl ②．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr③．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ④．5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4⑤．3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O⑥．SO2+2H2O+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+H2SO4⑦．SO2+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO2↑⑧．3SO2+2H2O+2HNO3(稀)= 3H2SO4+2NO↑⑨．SO2+H2O+HClO= H2SO4+HCl（4）漂白性：二氧化硫与品红溶液发生加成反应，使品红溶液褪色，加热不稳定的无色物质分解，红色又出现。
要点2：钠的强还原性：（1）和熔融态的盐反应，制备金属单质：Na+KCl=NaCl+K↑；4Na+TiCl4=4NaCl+Ti （2）和5种弱碱的盐酸盐反应生成相应的碱、氢气和氯化钠，对应的6个方程式如下：①．MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2↓+H2 ↑+2NaCl②．FeCl2+2H2O+2Na=Fe(OH)2↓+H2 ↑+2NaCl③．CuCl2+2H2O+2Na=Cu(OH)2↓+H2 ↑+2NaCl④．2FeCl3+6H2O+6Na=2Fe(OH)3↓+3H2 ↑+6NaCl⑤．2AlCl3+6H2O+6Na（少量）=2Al(OH)3↓+3H2 ↑+6NaCl⑥．AlCl3+2H2O+4Na（过量）=NaAlO2+2H2 ↑+3NaCl要点3：见光分解的2种酸和4种盐的反应方程式：（1）见光分解的两种酸硝酸和次氯酸：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O ；2HClO2HCl+ O2↑（2）见光分解的4种盐（硝酸银、氯化银、溴化银、碘化银）：2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag2AgCl Cl2↑+2Ag ；2AgBr Br2↑+2Ag ；2AgCl I2↑+2Ag ；要点4：铁的还原性（1）和氯气反应只生铁盐：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）和弱氧化剂反应之生成亚铁盐：①．和碘单质反应生成碘化亚铁：Fe+I2FeI2②．和稀硫酸、盐酸反应生成亚铁盐和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③．和可溶性铁盐、铜盐反应生成亚铁盐：Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu（3）和浓硫酸、浓硝酸钝化（4）和稀硝酸、硝酸银溶液、纯溴反应用铁的量不同产物不同：①．Fe（少量）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O ；3Fe （过量）+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O②．Fe （少量）+3AgNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+3Ag ；Fe （过量）+2AgNO 3(稀)=Fe(NO 3)2+2Ag ③．2Fe （少量）+3Br 2=2FeBr 3 ；Fe （过量）+Br 2=FeBr 2 ；（5）和氧气反应通常生成四氧化三铁：3Fe+2O2 Fe 3O 4（6）在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁：3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 ↑4．（台湾，65）下表所列为五种可溶性盐在30℃的溶解度（g/100g H 2O ）若在30℃的饱和食盐水中通入氨气至饱和，再通入二氧化碳就会有晶体析出。
