无机框图推断题剖析
[题型示例]
[20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质
之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红
棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是
气体。
⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。
⑵反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
反应③的化学方程式是。
[考况简析]
框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。
[考查目标]
既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。
[解答方法]
信典倒顺法
第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。
第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。
第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。
第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。
[例题解析]
第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3
第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。
[归纳小结]
①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。
[规律总结]
一、特征结构
01. 直线型分子：C2H2CO2CS2
02. 平面型分子：C6H6C2H4
03. V字型：H2O
04. 三角锥型：NH3
05. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4
06. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2-
07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl
08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。
09. 形成化合物种类最多的元素：C
二、特殊物性
01. 有色物质
[固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕
黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑
紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑
白色腊状：白磷
[溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红
氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红[气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕
02. 特殊状态
气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体
气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2
液态单质：Hg Br2
常见液态化合物：H2O
03. 特殊气味
臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯）
04. 焰色反应
Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb紫Sr洋红
三、特殊现象
01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）
02. 遇空气变为红棕色的气体：NO
03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+
04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+
05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32-
06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32-
07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2-
08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2
09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2
10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2
11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳
12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱
13. 能使KMnO4(H+)褪色的物质：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛
14. 遇淀粉变蓝的：碘单质
15. 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2 NO2 Br2蒸气I2蒸气
四、特殊反应
01.与碱反应产生气体：Al、Si、NH4+
02. 与酸反应产生气体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S遇浓硫酸、硝酸；CO32-、HCO3-、S2-、HS-、
SO32-、HSO3-遇非氧化性酸或氧化性酸
03. 与水反应产生气体：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S3
04. 与Na2O2反应反应产生气体：CO2、H2O、H+
05. 既能酸反应又能与碱反应的物质：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS
等）、弱酸氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等06. 几个电解反应：水、熔融Al2O3、熔融NaCl、饱和食盐水
