常见金属元素及其化合物专题

常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。

金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。

下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。

铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。

氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。

硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。

碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。

铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。

氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。

硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。

碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。

铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。

氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。

氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。

硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。

锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。

氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。

硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。

氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。

钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。

氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。

碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。

亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。

钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。

除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。

这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。

总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。

完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。

金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。

金属原子半径较同周期非金属原子半径大。

金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。

2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。

2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。

3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。

3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。

2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。

3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。

4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。

5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。

4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。

2）与H2O作用。

3）与酸作用。

4）与碱作用，只有Al、Zn可以。

5）与盐的作用。

6）与某些氧化物的作用。

5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。

2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

常见金属元素单质及其重要化合物专题训练一、单选题1．某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A 在高温时与足量的CO 充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A 质量的5029倍，则下列说法正确的是 ( )A ．A 一定是Fe 3O 4B ．A 可能是Fe 3O 4C ．A 一定是纯净物D ．可能是FeO 与Fe 3O 4形成的混合物 解析： 设A 的平均化学式为FeO x 则 FeO x ＋x CO=====高温Fe ＋x CO 2x CO 2＋x Ca(OH)2===x CaCO 3↓＋x H 2O 故有：100x 56＋16x ＝5029解得：x ＝43所以A 的平均化学式为Fe 3O 4，但不一定是Fe 3O 4，因为有如下可能：①FeO 和Fe 2O 3按物质的量比1∶1组成的混合物；②FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4按物质的量比1∶1∶n 组成的混合物。

答案 B2．某研究性学习小组探索镁粉与FeCl 3溶液反应机理，做了如下两组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl 3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。

则下列有关镁与FeCl 3溶液反应的叙述中正确的是 ( )A ．镁只与FeCl 3溶液中的Fe 3＋直接反应B ．气泡是由镁与FeCl 3溶液中的水直接反应产生的C ．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe 3＋反应所得到的D ．气泡是由镁与FeCl 3水解产生的盐酸反应生成的解析：FeCl 3水溶液呈弱酸性是因为FeCl 3水解产生盐酸：FeCl 3＋3H 23＋3HCl ；而加入镁粉，Mg 和盐酸反应产生H 2，故有气泡产生；溶液颜色变浅是因为另有一部分镁粉被Fe 3＋氧化：2Fe 3＋＋Mg===2Fe 2＋＋Mg 2＋；红褐色沉淀的出现是由于Mg 与盐酸反应，使Fe 3＋水解平衡正向移动的结果。

一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。

（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。

③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。

4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。

一、金属及其化合物的主要性质和转化关系1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)转化关系2．铝及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系3．铁及其重要化合物(1)知识主线(2)转化关系4．铜及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断常见阳离子的检验1．用NaOH溶液检验Cu2+产生蓝色沉淀Fe3+产生红褐色沉淀Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Al3+产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀溶解NH4+共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe3+加入KSCN溶液呈红色，加苯酚溶液呈紫色Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧，水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na+火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物1．无机化工流程题常见设问方向(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。

2．无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。

常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。

(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。

(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。

(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。

(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。

高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。

专题15 金属元素及化合物（Na、Mg、Al）一、钠及其化合物(一)构建网络(二)难点分析1．金属钠与可溶性盐溶液反应的一种思维模式2．钠的性质的2点注意（1）Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。

鉴别Na、K 利用焰色反应，二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃。

（2）无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。

3．碳酸钠和碳酸氢钠性质的3点应用（1）[应用一] Na2CO3和NaHCO3的鉴别①热稳定性不同②和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)③阴离子不同④溶液的酸碱性（2）[应用二] Na 2CO 3与NaHCO 3的相互转化Na 2CO 3←——————————————————→①CO 2、H 2O ②少量盐酸 ③Ca(HCO 3)2①NaOH 溶液 ②加热(固体)NaHCO 3（3）[应用三] 混合物的除杂混合物除杂方法及试剂Na 2CO 3固体(NaHCO 3) 加热NaHCO 3溶液(Na 2CO 3) 通入足量CO 2气体 Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)加入适量NaOH 溶液4.过氧化钠结构与性质的4点防范 （1）Na 2O 2的电子式为Na＋[··O ···· ··O ······]2－Na ＋，阴阳离子个数比为1∶2。

（2）1 mol Na 2O 2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为e －。

（3）Na 2O 2具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性。

（4）Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。

二、铝及其化合物 (一)构建网络(二)难点分析1．钝化的一个误区很多考生误认为Fe、Al在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸不反应，其实发生了氧化还原反应，只是在金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步发生，这就是钝化。

研究物质性质的方法和程序1.研究物质性质的方法：(1)观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究对象的方法。

(2)实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

(3)分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。

（例：金属，非金属;酸、碱、盐）。

(4)比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。

2.研究物质性质的基本程序：专题四金属元素及其化合物1.钠及其化合物金属钠的保存：金属钠的取用：(1)金属钠的化学性质常温下钠与氧气反应______________________________________________________ 钠在空气中燃烧__________________________________________________________ 现象：钠与水反应*_____________________________________________________________ 现象：结论：钠与硫酸铜溶液反应*_____________________________________________________ 现象：现象：(2)氧化钠和过氧化钠氧化钠与水反应*_________________________________________________________ 过氧化钠与水反应*_______________________________________________________ 氧化钠与二氧化碳反应____________________________________________________ 过氧化钠与二氧化碳反应__________________________________________________ 氧化钠与盐酸反应________________________________________________________ 过氧化钠与盐酸反应______________________________________________________2.镁及其化合物镁在二氧化碳中燃烧______________________________________________________ 现象：海水中提镁______________________________________________________________ ________________________________________________________________________3.铝及其化合物(1)金属铝的化学性质铝与盐酸反应*__________________________________________________________ 铝与氢氧化钠溶液反应*___________________________________________________ 铝与三氧化二铁反应______________________________________________________(2)铝的化合物氧化铝与盐酸反应*_______________________________________________________ 氧化铝与氢氧化钠溶液反应*_______________________________________________ 氢氧化铝与盐酸反应*_____________________________________________________ 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应*_____________________________________________ 氢氧化铝加热分解________________________________________________________ 氯化铝溶液与氨水反应*___________________________________________________ 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应________________________________________ 氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应________________________________________ 向四羟基合铝酸钠溶液中通少量二氧化碳____________________________________ 向四羟基合铝酸钠溶液中通足量二氧化碳____________________________________ 向四羟基合铝酸钠溶液中加少量盐酸________________________________________ 向四羟基合铝酸钠溶液中加足量盐酸________________________________________4.铁及其化合物铁与硫反应______________________________________________________________ 铁与氧气反应____________________________________________________________ 铁与水蒸汽反应__________________________________________________________ 铁与硫酸铜溶液反应*_____________________________________________________ 氧化铁与盐酸反应*_______________________________________________________ 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应*_____________________________________________氢氧化铁加热分解________________________________________________________氯化铁溶液与铁反应*_____________________________________________________氯化铁溶液与铜反应*_____________________________________________________氯化亚铁溶液中通氯气*___________________________________________________氯化铁与氢氧化钠溶液反应*_______________________________________________5.铜及其化合物铜与硫反应______________________________________________________________铜与氧气反应____________________________________________________________铜在潮湿空气中生成铜绿__________________________________________________氧化铜与氢气反应________________________________________________________氧化铜与木炭反应________________________________________________________氧化铜高温分解__________________________________________________________氢氧化铜与盐酸反应______________________________________________________氢氧化铜加热分解________________________________________________________。

元素及其化合物的性质归纳整常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。

密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：三、铝及其化合物的性质 1、铝的性质①与非金属反应 4Al+3O2 点燃2 Al2O 3 ②铝热反应 2Al+Fe2O 3 高温 Al 2O3+2Fe(焊接铁轨) ③与酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3（两性氧化物）①与酸反应Al 2O 3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al 2O 3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O ②与碱溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl 2O 3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）①与酸反应Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O ②与碱反应 Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O ③受热分解 2Al(OH)34、Al(OH)3 制备AlCl 3 +3NH3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl NaAlO 2 +CO 2+ 2H2O =Al(OH)3 ↓+ NaHCO 3 5、从铝土矿提取铝（优化32页）酸溶法碱溶法Al 2O 3+ 3H2O④ 电离方程式 H + + AlO2－+ H2O Al(OH)3 Al 3+ + 3 OH-四、铁及其化合物的性质 1、铁的性质物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。

化学性质：①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S ．I 2．H ＋．Fe 3＋．Cu 2＋Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe +SFeS Fe +2Fe3+ ===3 Fe2+Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl 2．Br 2．HNO 3．浓H 2SO 4(△) 等氧化为Fe 3＋。

专题金属元素及其化合物一、大纲领求认识元素原子核外电子排布的周期性与元生性质的递变关系，要点掌握典型金属在周期表中的地点及其性质关系，认识其余常有金属单质及其化合物。

1． IA和Ⅱ A族元素——典型的金属：认识金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质；从原子的核外电子排布，理解 IA 和Ⅱ A 族元素 (单质、化合物 )的相像性和递变性；以氢氧化钠为例，认识重要的碱的性质和用途；认识钠的重要化合物。

2．其余常有的金属(如 Fe、Al) ：认识金属的通性，金属冶炼的一般原理；初步认识金属的回收和资源保护；掌握 Fe 和 Al 的化学性质；掌握常有的金属活动次序；以 Fe(Ⅱ )、Fe(Ⅲ )的互相转变为例，理解变价金属元素的氧化性复原性；认识铝的重要化合物；初步认识合金的见解。

二、高考热门碱金属的察看主要重视于钠及其化合物的性质推测、碱金属元生性质的比较、有关钠及其化合物的计算。

相关Mg 、 Al 、 Fe 的知识的试题在近几年中出现次数好多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴识、制取、推测、计算等题型中大批出现，其中 Mg 与 CO2反响、 Mg 3N 2跟水反响、 Mg(OH) 2 比 MgCO 3难溶在推测题中的应用，Al 3+、 Al(OH) 3、 AlO 2 －间的转变是考试的热门；铁的变价、Fe(OH) 2和 Fe(OH) 3、炼铁的反响多与实验、推测、计算相联合进行应用。

一、金属元素在周期表中的地点和原子构造特色(1) 金属元素散布在周期表的左下方，当前己知的112 种元素中，共有 90 种金属元素。

⑵ 金属元素原子构造特色①原子最外层电子：一般≤3个。

②价电子：主族——最外层电子；副族——最外层 +次外层电子。

③半径：同一周期原子 r 金属＞ r 非金属；同一元素的原子和阳离子r 原子＞ r 阳离子二、金属的晶体构造、分类和物理性质 1、金属的晶体构造⑴ 金属元素形成的金属单质，在固态时所有是金属晶体。

第九章常见金属元素及其化合物第九章常见金属元素及其化合物[引题]：金属在自然界的分布很广，无论在矿物、动植物中，还是在自然界的水域中，都有金属元素。

由于各种金属的化学性质不同，它们存在的形式各异，少数化学性质不活泼的金属(金、银、铂等)，在自然界中能以单质的形式存在，化学性质活泼的金属则以化合物形式存在。

金属与医学密切相关，如Ca、K、Na、Mg、Fe等多种金属元素都是人体的必需元素，也称为生命金属。

它们对人体的生长和发育起着重要作用。

金属元素不仅与生命过程密切相关，而且也是极为重要的应用材料。

在口腔医学上，金属材料的应用历史悠久，远在古代就已用金属修复缺牙。

目前金属材料仍然是口腔矫形修复的基本材料，在口腔医学中，金属占有十分重要的地位。

第一节金属概论[引题]：在已知的112种元素中，金属元素就有90余种，约占全部元素的五分之四。

它们分别属于s区、d区、f区，还有部分金属元素属于p区。

在元素周期表里，金属元素位于每个周期的前部，除周期表中右上角及氢等22种非金属元素外，其余均为金属元素。

[讲解]：一、金属的分类及概况金属一般是指由金属元素组成的单质。

金属元素在自然界中分布很广。

其存在形式主要取决于它们的化学活泼性。

活泼金属通常以稳定化合物的形式存在，常见的化合物有氧化物、碳酸盐、硅酸盐、硫酸盐、氯化物和硫化物等。

少数化学性质不活泼的金属以单质的形式存在。

金属通常可分为两大类：黑色金属和有色金属。

(一)黑色金属黑色金属是指铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)以及它们的合金。

(二)有色金属有色金属是指除黑色金属以外的所有金属。

有色金属一般按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类。

1. 轻金属通常把密度小于4.5g.cm-3的金属称为轻金属。

如Na、Mg、Ca等。

一般轻金属的化学性质较活泼。

2. 重金属通常把密度大于4.5g.cm-3的金属称为重金属。

如Cu、Zn、Sb、Bi、Pb等。

金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：① 钠与O 2反应常温下：4Na + O 2＝2Na 2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。

） 钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。

② 钠与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。

③ 钠与盐溶液反应如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。