化学键--习题及答案

化学键及分子化合物测试题(附详细答案)1. 下列分子中哪一个有离子键：- 氯气 (Cl₂)- 氧气 (O₂)- 硝酸 (HNO₃)- 甲烷 (CH₄)答案：硝酸 (HNO₃)2. 下列化合物中哪一个是离子化合物：- 二氧化碳 (CO₂)- 氯化钠 (NaCl)- 丙烷 (C₃H₈)- 甲醇 (CH₃OH)答案：氯化钠 (NaCl)3. 分子式为C₆H₁₂O₆的化合物是以下哪一个：- 葡萄糖- 甲烷- 乙炔- 苯答案：葡萄糖4. 哪一种键是由电子共享形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：共价键5. 下列化合物中，键的极性最小的是：- H₂O- CO₂- HCl- NH₃答案：CO₂6. 下列哪一种键是由金属原子形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：金属键7. 分子式为H₂SO₄的化合物是以下哪一个：- 硫酸- 硝酸- 氯酸- 醋酸答案：硫酸8. 下列化合物中，含有三个氧原子的是：- 二氧化碳 (CO₂)- 氯酸 (HClO₃)- 亚硝酸 (HNO₂)- 偏磷酸 (H₃PO₄)答案：亚硝酸 (HNO₂)9. 化学键是原子间的相互作用力，下列哪一种化学键是最强的：- 离子键- 隧道键- 金属键- 氢键答案：离子键10. 下列化合物中，键的极性最大的是：- CO₂- HCl- H₂O- NH₃ 答案：HCl。

第三节化学键学问点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。

相邻的〔两个或多个〕离子或原子间的剧烈的互相作用。

二、形成缘由：原子有到达稳定构造的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型：化学键离子键共价键极性键非极性键学问点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属及活泼非金属a．IA、ⅡA族的金属元素及ⅥA、ⅦA族的非金属元素。

b．金属阳离子及某些带电的原子团之间(如Na+及0H—、SO42-等)。

非金属元素的原子之间某些不活泼金属及非金属之间。

形成例如共用电子对存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小，作用力越强及性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。

如：MgO>NaCl 共价键越强〔键能越大〕，所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。

如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间)二、非极性键和极性键非极性共价键极性共价键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子实力一样不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子实力强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及例如A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N成键原子电性成键原子不显电性，电中性显电性，吸引电子实力较强的原子一方相对显负电性存在某金属单质中，某些共价化合物〔如H2O2〕中，某些离子化合物〔如Na2O2〕中共价化合物中，某些离子化合物〔如NH4Cl、NaOH〕中互相关系学问点三离子化合物和共价化合物工程离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子所含化学键离子键，还可能有共价键只含有共价键物质类型活泼金属氧化物〔过氧化物、超氧化物〕、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物实例MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2OCO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质熔融时抑制的作用离子键分子间作用力或共价键熔沸点较高较低〔如CO2〕或很高〔如SiO2〕〔1〕当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物〔2〕当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物〔3〕只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

原子结构复习题1.下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A.化学键是原子间的相互吸引作用B.所有物质中都存在化学键C.化学反应中必定存在化学键的断裂和形成D.化学反应与化学键的变化无关2.(2011·德州高一检测)下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是( )A.KCl溶于水B.H2SO4溶于水C.干冰升华D.KClO3受热分解3.(双选)判断下列有关化学基本概念、理论的依据正确的是( )A.化学反应中的能量变化：化学键的断裂和形成B.离子化合物：熔融态是否能够导电C.化学变化的实质：化学键的断裂D.共价化合物：是否含共价键4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应5. (2011·广州高一检测)下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O 22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快6.下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )A.Cl2溶解于水B.氨气溶解于水C.工业合成氨D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O7.一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO2+O 22SO3一定达到平衡状态的是( )①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中SO3的浓度不再改变A.①②B.②③C.只有③D.只有①8.(2011·合肥高一检测)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在1 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得A的浓度为2.8 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是( )A.用物质A表示反应的平均速率为1.2 mol/(L·s)B.用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)C.反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等D.反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化9. 实验室制取Cl2和制取O2相比较，下列说法正确的是( )A.MnO2在反应中都是起催化作用B.其发生装置完全相同C.都不能用向下排空气法来收集D.当生成相同物质的量的O2和Cl2时，转移的电子数目相等10.(2011·江苏高考)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液C.实验室用图1所示装置制取少量氨气D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl11.(双选)两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

高考化学培优易错难题(含解析)之化学键一、化学键练习题（含详细答案解析）1．（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。

①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH（2）下列过程不一定释放能量的是________。

①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸（3）Ba(OH)2• 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是________________________________，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。

图1 图2（4）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。

（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。

若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。

（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。

该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。

则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为______ kJ。

【答案】①①② Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 图2 稳定小于 31.9 【解析】【分析】(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键；(2)根据吸热反应和放热反应的类别判断；(3)Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应生成氯化钡，氨气和水，属于吸热反应，判断合适的能量图；(4)根据自身能量越低越稳定判断；(5)根据气态水变成液态水放热判断；(6)根据焓变等于断裂旧的化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量计算。

高中化学必修四化学键精选练习题一、选择题1. 锂原子的电子排布为1s^2 2s^1, 它形成化合物时通常表现的价态是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：A2. 下列哪一种化学键的性质与氢键最相似？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 无机键答案：B3. 以下哪种化学键不是由电子云之间的相互作用力产生的？A. 非极性共价键B. 极性共价键C. 金属键D. 氢键答案：C4. 以下哪一种键不是受共价键的作用力所稳定？A. 极性分子之间的色散力B. 氢键C. 同位素的核力D. 金属键答案：D5. 下列化合物中，哪个键的键能最高？A. C-C键B. C-H键C. O-O键D. C-O键答案：C二、填空题1. 假设碘分子是由两个碘原子形成的，碘分子的化学式为________。

答案：I22. H2O分子中的氧原子与氢原子间的键类型是________。

答案：极性共价键3. 有机化合物MgBr2的键式为________。

答案：Br-Mg-Br4. 分子H2O2可以利用________键与其它分子形成氢键。

答案：氧-氢键5. 煤气中天然气（CH4）分子的键类型是________。

答案：非极性共价键三、简答题1. 解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的电吸引力形成的化学键。

正离子通常是金属离子，负离子通常是非金属离子。

离子键的键能较强，化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的电导性等特点。

2. 解释什么是共价键？答案：共价键是由共用电子对相互之间的吸引力形成的化学键。

共价键存在于非金属原子之间。

共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子排布，形成分子。

共价键的键能一般较弱，化合物通常具有较低的熔点和沸点。

3. 解释什么是极性共价键？答案：极性共价键是一种共价键的类型，在这种键中，原子间共用的电子对由于电负性差异而不平均地分布。

较电负性较大的原子吸引共用电子对的电子较多，呈负电荷，在键中带有部分负电荷；较电负性较小的原子则带有部分正电荷。

高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。

满分IOO 分。

考试时间90分钟。

2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。

键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。

高中化学化学键练习题及答案一、选择题1. 下列元素中电负性最大的是：A. 碳B. 锂C. 氧D. 硫答案：C2. 以下哪个化合物不属于离子化合物？A. NaClB. NH3C. MgOD. KF答案：B3. 具有金属键的化合物是：A. NaClB. H2OC. HCl答案：D4. 下列离子键成立的化合物中，具有最高溶解度的是：A. NaClB. KNO3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A5. 锂、氧、氮三个元素可以组成以下哪种键？A. 金属键B. 离子键C. 共价键D. 氢键答案：C二、填空题1. 氢气分子中氢原子之间的键是。

答案：共价键2. 共价键的氮元素通常具有个共享电子对。

3. 氯气分子中氯原子之间的键是。

答案：共价键4. 具有离子键的化合物的熔沸点通常较。

答案：高5. 氨分子中氮原子与氢原子之间的键是。

答案：共价键三、简答题1. 请解释共价键的形成机制。

答案：共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。

当非金属原子需要减少排斥能量或增加稳定性时，它们会共享电子对，形成共价键。

共价键的形成依赖于原子的电负性差异，电负性较大的原子会吸引电子更强烈，形成部分正电荷，而电负性较小的原子则形成部分负电荷，通过电子共享实现了形成化学键的目的。

2. 离子键和共价键有何区别？答案：离子键是通过金属与非金属之间的电子转移而形成的化学键，非金属原子通过失去或获得电子来形成正负离子，通过静电力互相吸引形成离子键。

共价键则是由两个非金属原子通过共享电子而形成，通过共享电子形成化学键。

离子键通常表现为溶解度较高、熔沸点较高，而共价键则溶解度和熔沸点较低。

离子键在溶液中会导电，而共价键在溶液中不导电。

3. 请举例说明金属键的性质和应用。

答案：金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。

金属原子中的自由电子形成电子云，而离子核则形成正离子。

由于电子云的形成，金属键具有良好的导电性和热导性，且通常呈现高硬度和延展性。

化学键习题精选化学键是化学反应中最基本的概念之一，它描述了原子之间的连接方式。

掌握化学键的概念和理解不同类型的化学键对于化学学习至关重要。

本文将为您提供一些化学键的习题，帮助您巩固和加深对化学键的理解。

习题1：简述离子键的形成和性质。

离子键是一种由正负离子之间的相互吸引所形成的化学键。

当两种原子之间的电负性差异非常大时，一种原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一种原子接受这些电子，形成负离子。

正负离子之间的静电力将它们紧密吸引在一起，形成一个稳定的晶体结构。

离子键具有以下特性：1. 离子键是非极性化学键，因为电子完全转移给了接受电子的原子。

2. 离子键通常形成在金属和非金属之间，如钠氯化物（NaCl）。

3. 离子键具有高熔点和高沸点，因为需要克服离子之间的强相互作用力才能改变其状态。

4. 离子键在溶液中会导电，因为离子能够在溶剂中脱离晶体结构。

习题2：解释价键的形成过程和特性。

价键是由共享电子对形成的化学键，通常发生在非金属原子之间。

它的形成过程如下：两个非金属原子将其外层电子共享，以达到稳定的电子构型。

每个原子都通过共享电子来填充其未满的轨道。

价键具有以下特性：1. 价键是极性或非极性化学键，取决于共享电子对的电负性差异。

2. 价键的强度取决于共享电子对的数量和距离，共享电子对越多和越靠近原子核，键越强。

3. 价键的键长通常在0.1 - 0.2 nm的范围内，取决于原子的大小和轨道的相互作用。

4. 价键的熔点和沸点较低，因为需要克服较弱的相互作用力才能改变其状态。

5. 价键在溶液中不导电，因为共享电子对无法在溶剂中脱离原子。

习题3：描述金属键的形成和性质。

金属键是由金属原子之间的离子化合物形成的化学键。

金属原子的外层电子可以自由移动，形成电子云，而不是固定在特定的原子上。

金属键的形成过程如下：金属原子失去其外层电子，形成正离子，并形成一个电子云，被所有金属原子共享。

金属键具有以下特性：1. 金属键是非极性化学键，因为电子被所有金属原子共享。