天津市南开中学2015届高三化学模拟试卷(4)(含解析)

天津市南开中学2015届高三第三次月考理科综合（化学部分）第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2. 本卷共6小题，共36分。

每小题只有一个正确选项。

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 S: 321．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是( )①131I与127I两核素互为同素异形体②聚乙烯的结构简式为③水晶的分子式为SiO2④次氯酸分子的电子式为⑤新戊烷的系统命名为2，2—二甲基丙烷⑥光气（COCl2）结构式为⑦苯分子的比例模型为⑧NaH中阴离子的结构示意图A．①③④⑧B．②⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑧2．下列描述或说法正确的是( )A．已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．甲基橙呈黄色的溶液中，I－、Cl－、NO3－、Na+一定可以大量共存D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol－13．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c> c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 4．20°C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知向NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入少量CO2只能生成HY和Na2CO3。

2015学年度高三理科综合能力测试(二)（化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．下列叙述正确的是A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3—D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl—、NO3—、CO24．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO—) > c(Cl—) > c(CH3COOH) > c(H+)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—) > c(OH—)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (H +) + c (Cl —) > c (NH 4+) + c (OH —)D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c (OH —) > c (H +) + c (CH 3COOH)5．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。

2015年天津市南开区高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题：共7题每题6分共42分1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB． 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC． 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD． 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A3．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（）A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO44．下列有机化合物的一氯代物种类最多的是（不考虑立体异构）（）A． B．C． D．5．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（）A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）6．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH 溶液的体积是（）A．等于10mL B．等于15mL C．大于10mL D．大于15mL7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．常温下NaF溶液的pH大于7B． HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C． 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗二、推断题：（13分）8．有甲、乙、丙三种物质：甲：乙：丙：分子式 C9H8O部分性质能使Br2CCl4褪色（1）乙中含有的官能团的名称为．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：甲Y乙其中反应I的反应类型是，反应II的条件是，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：（a）下列物质不能与B反应的是（选填序号）．a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr（b）丙的结构简式为．（c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式．a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与发生加成反应．三、填空题：（15分）9．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如图：（1）C→D的反应类型是反应．（2）X的结构简式为．（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．（4）已知：①②中氯原子较难水解物质A（）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：①结构中存在氨基；②苯环上有两种不同化学环境的氢；③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G 的可能的结构简式：（6）已知：③写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2═CH2四、实验题：（15分）10．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、、．（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．实验编号 NaOH溶液的浓度（13分）（2015•南开区模拟）①滴定达到终点的标志是．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③如图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分）A．滴定终点读数时俯视读数B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．锥形瓶水洗后未干燥D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．五、选修5：有机化学基础(15分）11．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：苯乙烯请回答下列问题：（1）A的结构简式为；②的反应类型为．（2）写出反应③的化学方程式：；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为．（3）下列有关苯乙烯的说法正确的是（填字母序号）．A．苯乙烯能使溴水褪色B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等（4）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：．（5）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式．①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．2015年天津市南开区高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A、根据液态有机物对人体有害，污染环境；B、碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成；C、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境；D、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．解答：解：A、液态有机物对人体有害，污染环境，所以在涂料中少用液态有机物代替水作溶剂，故A错误；B、碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成，为新型无机非金属材料，故B正确；C、过分开发可燃冰，会对海洋生态环境造成破坏，故C错误；D、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了环境问题以及食物的酸碱性判断，难度不大，应注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB． 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC． 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD． 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；B、根据n=和甲基（﹣CH3）所含的电子数来计算；C、依据一水合氨是弱电解质，溶液中氮元素守恒分析判断；D、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键．解答：解：A、在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压，11.2 L NO和O2混合气体物质的量不是0.5mol，故A错误；B、15g甲基（﹣CH3）的物质的量n===0.1mol，而1mol甲基（﹣CH3）含9mol电子，0.1mol甲基中电子数为0.9N A，故B正确；C、1L0.1mol/L氨水溶质物质的量为0.1mol，1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数等于0.1N A，故C错误；D、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故D错误；故选B．点评：本题是以阿伏伽德罗常数为载体综合考查物质的结构、性质及反应原理等知识点，考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系，题目较简单．3．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（）A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析： A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应；B．阴极上H+放电生成H2；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中的溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4．解答：解：A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应生成Fe 3+，电极反应式为Fe 2+﹣e﹣=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═2OH﹣+H2↑，故B错误；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大，溶液中pH增大，故C正确；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH﹣和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道电解后溶液中溶质成分，题目难度不大．4．下列有机化合物的一氯代物种类最多的是（不考虑立体异构）（）A． B．C． D．考点：常见有机化合物的结构．分析：根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．解答：解：A．分子中3中氢原子，有3种一氯代物，故A错误；B．分子中4中氢原子，有4种一氯代物，故B错误；C．分子中5中氢原子，有5种一氯代物，故C正确；D．分子中4中氢原子，有4种一氯代物，故D错误．故选C．点评：本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，注意分子中有几种氢原子，就有几种一氯代物．5．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（）A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A、与电源的正负极相连的为电解池：左边铁与正极相连为阳极，所以铁丝左边应为阴极，铁丝右边为阳极，右边的铁与负极相连为阴极，所以可理解为两个串联电解装置；B、根据装置图，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑据此分析现象；C、根据装置图，溶液中铁丝被腐蚀时左侧为阴极发生还原反应；D、根据金属的腐蚀和防护原理即表面涂绝缘膜（或油漆等）可以防止金属被腐蚀．解答：解：A、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，铁丝左边应为阴极，形成电解装置，铁丝右边为阳极，右边的铁为阴极又组成电解装置，所以可理解为两个串联电解装置，故A正确；B、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑，消耗氢离子导致碱性增强与阳极生成的二价铁结合成白色的氢氧化亚铁沉淀，后被氧化成灰绿色，故B正确；C、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C错误；D、为了保护地下管线被腐蚀，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜，故D正确．故选C．点评：本题考查电解原理及其金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电解装置阴阳的判断以及电极反应式的书写等．6．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH 溶液的体积是（）A．等于10mL B．等于15mL C．大于10mL D．大于15mL考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据滴定管的结构与测量原理进行分析HCl溶液的体积，然后根据HCl～NaOH来解答；解答：解：滴定管的刻度从上到下逐渐增大，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，HCl 溶液的液面恰好在10mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，则盐酸溶液的液体大于（25﹣10）mL，由HCl～NaOH可知NaOH溶液的体积V（NaOH）=，所以所需NaOH溶液的体积大于大于15mL，故选：D；点评：本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．常温下NaF溶液的pH大于7B． HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C． 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗考点：弱电解质的判断．分析：强弱电解质的根本区别是电离程度，只要证明HF部分电离就说明HF是弱酸，可以根据一定浓度HF反应pH大小、其相应钠盐溶液酸碱性、与相同浓度盐酸比较导电能力大小判断，据此分析解答．解答：解：A．常温下NaF溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NaF是强碱弱酸盐，氟离子在水溶液中存在水解平衡，则其对应的HF在水溶液中应该存在电离平衡，所以HF在水溶液中部分电离，是弱酸，故A正确；B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF酸性大于碳酸，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故B错误；C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF是酸，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故C错误；D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故D错误；故选A．点评：本题考查强弱电解质的判断，要根据其电离程度判断，不能根据溶解性、导电性强弱判断，易错选项是D．二、推断题：（13分）8．有甲、乙、丙三种物质：甲：乙：丙：分子式 C9H8O部分性质能使Br2CCl4褪色（1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：甲Y乙其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：（a）下列物质不能与B反应的是bc （选填序号）．a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr（b）丙的结构简式为．（c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式、、任意一种．a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与发生加成反应．考点：有机物的推断．分析：（1）根据乙的结构简式判断含有的官能团；（2）由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应II为卤代烃在NaOH 水溶液条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应；（3）甲和溴水发生加成反应生成A为，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，结合C、丙分子式可知，C脱去1分子水生成丙，丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，则B发生消去反应生成D，故D的结构简式为：，以此解答该题．解答：解：（1）根据乙的结构简式，可知含有的官能团为羟基、氯原子，故答案为：羟基、氯原子；（2）由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应II为NaOH水溶液、加热条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应，反应方程式为：，故答案为：取代反应；氢氧化钠水溶液、加热；；（3）甲和溴水发生加成反应生成A为，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，结合C、丙分子式可知，C脱去1分子水生成丙，丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，则B发生消去反应生成D，故D的结构简式为：，（a）B为，含有醇羟基，能与Na反应，能与HBr发生取代反应，不能与氯化铁、氢氧化钠反应，故选：bc；（b）由上述分析可知，丙的结构简式为，故答案为：；（c）D的结构简式为：，D的结构简式符合下列条件：a．苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上含有两类氢原子，可以是2个不同的取代基处于对位；b．遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；c．能与Br2/CCl4发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，则符合条件的D的同分异构体有：、、，故答案为：、、任意一种．点评：本题考查了有机物的推断、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体书写等，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．三、填空题：（15分）9．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如图：。

天津市南开中学2015届高三第二次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。

考试结束后，将答题卡和答题纸交回。

第I卷（共50分）注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共25小题，共50分。

相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 S 32一、选择题（每小题2分，共50分，在每小题列出的四个选项中，只有1个最佳选项符合题意）1．下列叙述错误的．．．是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2. 下列有关化学键的说法正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH—，ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A. 将水加热，K w增大，pH不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液温度不变，则c（H+）增大，K w不变D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低4. A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且室温下在水溶液（稀）中存在下列化学平衡，加入水稀释后恢复至室温，平衡正向移动的是（）A．A+B+H2O C+D B．A C+DC．A+B C+H2O D．A+2B+H2O C5．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同D．同周期元素的原子半径从左到右依次减小6. 下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以滴定等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，恰好中和时醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH > 0。

天津南开中学2015届高三第五次月检测理科综合化学部分化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至3页，第II卷4-7页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸上。

答卷时，务必将第I卷答案涂写在答题卡上，将第II卷答案填写在答题纸上。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列叙述错误．．的是( ) A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2．下列说法正确的是( )A．标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05N AB．将含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－一定能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K+、H+ 可以大量共存3．下述实验方案不能．．达到实验目的的是( )目的：验证乙炔的还原性目的：收集氨气A. B.2mL0.1mol·L-1 NaCl溶液操作：片刻后在Fe电极附近滴入操作：①加入3滴同浓度的AgNO3溶液K3[Fe(CN)6]溶液②再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的：验证Fe电极被保护目的：验证AgCl的溶解度大于Ag2SC. D.4．下列说法正确的是( )A．甘油、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．菲的结构简式为，它的一硝基取代物共有10种C．某有机物分子式为C14H12O2，球棍模型如下图所示，此有机物能与NaHCO3溶液反气体应放出COD．分别完全燃烧等物质的量的果糖和蔗糖，消耗的氧气量相等5．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确．．．的是( )A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D．CH3COOH的电离常数9100.01aKb-=-mol·L-16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确．．．的是( )A．T1温度下，前500s 以O2表示的反应速率为0.00148mol·L-1·s-1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D．T1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50%第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

天津市南开中学2015届高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。

考试结束后，将答题卡和答题纸交回。

第I卷（共50分）注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64Zn:65一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共20题，每题2分，共40分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是( )A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满C. 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．下列有关物质应用的说法错误的是( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道泄漏D．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料3．下列叙述中正确的是( )A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应D．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉4. 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是( )5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )↑ B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑A．2HgO2Hg＋OC．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现7．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶528. 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42－、HCO3－、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )A．4种B．5种C．6种D．7种9．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、CO32－、CH3COO－、HCO3－10．下列化学反应的方程式书写正确的是( )NO3NH3↑+ HNO3↑A．高温下加热硝酸铵固体：NHB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+ 2H+ = SO2↑ + H2OD．工业制粗硅：C＋SiO2CO2↑＋Si11．下列说法正确的是( )A．自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解熔融氧化铝制得金属铝D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生12．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷(3）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D2．下列有关Fe2(SO4）3溶液的叙述正确的是（)A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A ．B ．C ．D ．4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c(HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③5．利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是( )选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是（)A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时,a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移二、填空题（共4小题，每小题15分,满分64分）7．A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸,回答下列问题;（1)A在周期表中的位置是__________，写出一种工业制备单质F的离子方程式__________ （2）B，D,E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F 单质反应的化学方程为__________，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显__________色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表:物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式__________；b的化学式为__________；c的电子式为__________;d的晶体类型是__________（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过__________键构成具有空腔的固体;另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________．8．Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去):（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是__________；B→C的反应类型是__________．（2)H中含有的官能团名称是__________,F的名称(系统命名)是__________．（3）E→F的化学方程式是__________．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣)．TMOB的结构简式是__________．（5）下列说法正确的是__________．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c。

2015届高三预测金卷（天津卷） 高三理科综合测试化学部分I 卷（36分）本卷共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上1、生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ） A ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B ．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C ．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 2、下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷少量的乙烯：光照条件下通入2Cl ，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去2CO 中少量的2SO ：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．②③ 3、下列说法中，不正确的是（ ） A ．18210gH O 与20.5molD O 所含中子数相等B ．等物质的量的甲基（-3CH ）与羟基（-OH ）所含质子数相等C ．等物质的量的-OH 与+4NH 所含电子数与质子数均相等D ．标准状况下，以任意比例混合的4CH 和2CO 混合物22.4L ，含有的分子数为N A4、4CH 催化还原x NO 可以消除氮氧化物的污染。

例如①-14222CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(g) =-574kJ mol H ∆⋅②-14222CH (g)+4NO(g)=2N (g)+CO (g)+2H O(g) =-1160J mol H ∆⋅下列说法不正确的是（ ）A ．由反应①可推知：4222CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(1)-1,574kJ mol H Q Q ∆=->⋅B ．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C ．若用标准状况下4.484LCH 还原2NO 至2N ，放出的热量为173.4kJD ．若用标准状况下4.484LCH 还原2NO 至2N ，整个过程中转移的电子总数为1.6mol 5、下列说法正确的是（ ）A ．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B ．用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有2H 和2O 生成电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小C ．要使电解后的4CuSO 溶液复原，可向其中加入2Cu(OH)固体D ．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 6、下列叙述中正确的是（ ）A ．浓度均为0.1-1mol L ⋅的4NH Cl 溶液与NaOH 溶液混合，混合液中：+--+4(NH )>(Cl )>(OH )>(H )c c c cB ．仅含有++--3Na H OH CH COO 、、、四中离子的某溶液中可能存在：+--+3(Na )(OH )(CH COO )(H )c c c c >>>C ．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：-++-4(Cl )(NH )(H )(OH )c c c c >>>D ．将pH=4的醋酸溶液加入稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低II 卷（64分）本卷4道题，共64分。

天津市南开区2015届高三一模化学试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 231．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用2．下列说法正确的是A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N AD．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为N A5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ]6．下列操作不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验操作A在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失B 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色第Ⅱ卷注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（4）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是( ) A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )A．一氯甲烷 B．2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷C．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丙烷D．2，2，4，4﹣四甲基﹣3﹣氯戊烷4．由2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，需经过( )A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→水解反应C．取代反应→消去反应→加成反应D．消去反应→加成反应→消去反应5．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇6．下列说法正确的是( )A．糖类物质的分子都可以用C m（H2O）n来表示B．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类C．糖类都能发生水解反应D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物7．分子式为C4H9Cl的有机物有( )A．2种B．3种C．4种D．8种8．下列各组物质中，不属于同分异构体的是( )A．和B．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHC．CH2=CH﹣CH2﹣COOH 和CH3﹣CH=CH﹣COOHD．CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和9．下列叙述不正确的是( )A．向蛋白质溶液中加（NH4）2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质10．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是( )A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是( )A．绿原酸分子中有4个手性碳原子B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C．每摩尔绿原酸最多与 4 mol NaOH反应D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上12．下列有机物，既能发生水解反应，又能发银镜反应的是( )A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖 D．甲酸乙酯13．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：下列说法错误的是( )A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗 3 mol NaHCO314．下列实验操作正确且能达到预期目的是( )选项实验目的操作A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液C 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生了水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀D 除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤A．A B．B C．C D．D15．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：+下列说法中，不正确的是( )A．上述反应的原子利用率是100%B．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗 3 mol NaOH三、填空题（共50分）16．（16分）羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案．编号实验操作实验现象结论及解释1 分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液略2 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：__________3 测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液4 将CO2通入C6H5ONa溶液中__________反应的化学方程式：__________结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）__________II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）__________中，B管插入__________中，C管插入__________中．（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有__________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．17．（18分）有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是__________．（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是__________．（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是__________．（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L．（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是__________．18．（16分）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如图转化关系，其中A为一氯代烃．（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是__________，肉桂醛分子结构中有__________种不同化学环境的氢原子．（2）反应A→B的化学方程式是__________，B转化为肉桂醛的反应条件为__________．（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）__________．a．取代反应b．加聚反应c．加成反应d．消去反应（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是__________．（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：__________．①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（4）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是( ) A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【考点】有机物的鉴别；饱和烃与不饱和烃；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答．【解答】解：A．地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故A错误；B．地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故B错误；C．地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故C错误；D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、有机物的结构简式必须表示出官能团；B、氨基中含有2个氮氢键，氮原子最外层为7个电子；C、镁离子核电荷数为12，最外层为8个电子；D、元素符号的左上角表示的是质量数，该铯原子的质量数为134．【解答】解：A、有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故A错误；B、氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基的电子式为：，故B正确；C 、镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故C 错误；D 、中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为：55134Cs ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式与分子式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确结构式与结构简式、分子式的区别．3．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()A ．一氯甲烷B ．2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷C ．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丙烷D ．2，2，4，4﹣四甲基﹣3﹣氯戊烷【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X 相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X 被﹣OH 取代，以此解答该题．【解答】解：A ．一氯甲烷可发生水解反应，但不能发生消去反应，故A 错误；B.2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，与溴原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能够发生消去反应，也能够水解，故B 正确；C ．，与Cl 原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C 错误；D.2，2，4，4﹣四甲基﹣3﹣氯戊烷，与Cl 原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃的水解反应、消去反应的考查，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X 相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．4．由2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，需经过( )A ．加成反应→消去反应→取代反应B ．消去反应→加成反应→水解反应C ．取代反应→消去反应→加成反应D ．消去反应→加成反应→消去反应【考点】取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．【解答】解：由2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，然后CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，最后CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇；故选：B．【点评】本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．5．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．关闭止水夹，利用液差法可检验气密性；B．从碘的CCl4溶液中分离出碘，选择蒸馏法；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质；D．蒸馏时测定馏分的温度．【解答】解：A．由图可知，关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当烧瓶内液面与长颈漏斗导管中液面的高度在一段时间保持不变，可说明气密性良好，故A正确；B．从碘的CCl4溶液中分离出碘，选择蒸馏法，不能利用图中分液装置分离，故B错误；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故C错误；D．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性的检验及混合物分离提纯等，把握物质的性质、混合物分离提纯方法及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是( )A．糖类物质的分子都可以用C m（H2O）n来表示B．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类C．糖类都能发生水解反应D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物【考点】淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】A．鼠李糖分子式为C6H12O5；B．有些醇能溶于水，也具有甜味；C．单糖不能发生水解；D．糖为多羟基醛或者多羟基酮．【解答】解：A．鼠李糖分子式为C6H12O5，不符合C n（H2O）m，故A错误；B．有些醇能溶于水，也具有甜味，故B错误；C．单糖不能发生水解，例如葡萄糖和果糖，故C错误；D．糖定义为多羟基醛或多羟基酮，或能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了糖的结构和性质，题目难度不大，注意单糖不能发生水解．7．分子式为C4H9Cl的有机物有( )A．2种B．3种C．4种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】不考虑对映异构，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．【解答】解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一氯代物同分异构体利用等效氢进行的判断，对映异构书写在中学一般不涉及．8．下列各组物质中，不属于同分异构体的是( )A．和B．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHC．CH2=CH﹣CH2﹣COOH 和CH3﹣CH=CH﹣COOHD．CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】同分异构体指具有相同的分子式，具有不同的结构的化合物，据此判断．【解答】解：A．和都属于烷烃，二者分子式不同，互为同系物，故A选；B．CH3﹣CH2﹣NO2属于硝基化合物，H2N﹣CH2﹣COOH属于氨基酸，二者分子式相同，含有的官能团不同，结构不同，互为同分异构体，故B不选；C．CH2=CH﹣CH2﹣COOH 和CH3﹣CH=CH﹣COOH含有的官能团相同，分子式相同，C=C双键的位置不同，结构不同，互为同分异构体，为位置异构，故C不选；D．CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3含有醚键，属于醚，含有羟基，属于醇，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D不选；故选A．【点评】本题考查同分异构体的判断，难度不大，关键理解概念的内涵与外延，注意掌握有机物的同分异构体类型．9．下列叙述不正确的是( )A．向蛋白质溶液中加（NH4）2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；B．蛋白质是由氨基酸形成的；C．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味．【解答】解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故A错误；B．天然蛋白质水解的最终产物是α﹣氨基酸，故B正确；C．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生显色反应，故C正确；D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质，故D正确．故选A．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，注意蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的．10．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是( )A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质；B．卤代烃在氢氧化钠水溶液中能发生水解；C．苯、甲苯、溴单质能互溶；D．乙酸与碳酸钠反应而除去．【解答】解：A．溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，碘单质易溶于溴苯，引入了新的杂质，故A错误；B．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中能发生水解，加入试剂与原物质反应，不符合除杂原则，故B错误；C．苯、甲苯、溴单质能互溶无法分开，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与碳酸钠反应而除去，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是( )A．绿原酸分子中有4个手性碳原子B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C．每摩尔绿原酸最多与 4 mol NaOH反应D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解；A．连4个不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4个C 均为手性C原子（与﹣OH或与﹣COOC﹣相连的C），故A正确；B．含有酚羟基，可发生显色、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；C．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol 绿原酸最多与4molNaOH反应，故C正确；D．分子中含有6个饱和碳原子，由甲烷的结构可知并不是所有的碳原子都在同一个平面上，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项CD为解答的难点，题目难度不大．12．下列有机物，既能发生水解反应，又能发银镜反应的是( )A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖 D．甲酸乙酯【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】选项中为糖类和酯类物质，只有单糖不能水解；含﹣CHO的有机物可发生银镜反应，以此来解答．【解答】解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，而含﹣CHO，可发生银镜反应，故A不选；B．麦芽糖为二糖，可发生水解生成葡萄糖，且含﹣CHO，可发生银镜反应，故B选；C．蔗糖为二糖，可发生水解生成葡萄糖和果糖，但不能发生银镜反应，故C不选；D．甲酸甲酯可水解生成甲醇和甲酸，且甲酸甲酯中含﹣CHO可发生银镜反应，故D选；故选BD．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，注意含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应，题目难度中等．13．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：下列说法错误的是( )A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗 3 mol NaHCO3【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．酪氨酸中含酚﹣OH和氨基，具有酸性和碱性；B．尿黑酸中含酚﹣OH，酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应；C．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定在同一平面内；D．尿黑酸中只有﹣COOH与NaHCO3反应．【解答】解：A．酪氨酸中含酚﹣OH和氨基，具有酸性和碱性，则既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，故A正确；B．尿黑酸中含酚﹣OH，酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2，故B正确；C．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，所以同一平面上的碳原子至少有7个，故C正确；D．尿黑酸中只有﹣COOH与NaHCO3反应，则 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗1mol NaHCO3，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意选项C共面问题为解答的易错点，题目难度中等．14．下列实验操作正确且能达到预期目的是( )选项实验目的操作A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液C 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生了水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀D 除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳；B．碳碳双键、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化；C．水解后生成NaBr，检验溴离子在酸性溶液中；D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．【解答】解：A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则水中O﹣H键易断裂，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故A正确；B．碳碳双键、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化，则不能检验是否含有碳碳双键，应先发生银镜反应排除﹣CHO的干扰，再检验碳碳双键，故B错误；C．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀可检验溴离子，说明水解，故C正确；D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除去苯中混有的苯酚，故D错误；故选AC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．15．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：+下列说法中，不正确的是( )A．上述反应的原子利用率是100%B．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗 3 mol NaOH【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由图可知，为醛的加成反应，对羟基扁桃酸中有6种位置的H，含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，结合醇、酚、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．为加成反应，原子利用率为100%，故A正确；B．对羟基扁桃酸中有6种位置的H，则对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰，故B 正确；C．含﹣OH，能发生取代、氧化反应，但与﹣OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故C错误；D．只有酚羟基和羧基与氢氧化钠反应，则 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH，故D错误．故选CD．【点评】本题考查物质的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，注重基础知识的考查，明确习题中的信息及酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．三、填空题（共50分）16．（16分）羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案．编号实验操作实验现象结论及解释1 分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液略2 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O3 测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液4 将CO2通入C6H5ONa溶液中产生白色浑浊反应的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）乙酸＞碳酸＞苯酚II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．【考点】乙醇的化学性质；苯酚的化学性质；乙酸的化学性质．【专题】实验分析题；有机物的化学性质及推断．【分析】I．苯酚具有弱酸性，可以和氢氧化钠反应，生成无色的苯酚钠溶液；苯酚的酸性比碳酸弱，所以将CO2通入C6H5ONa溶液中，生成苯酚；II．根据实验目的，以及所发生的化学反应，确定实验方案的设计．。