卤素单质与铁的反应生成物

教学设计：考纲要求：1.理解Fe的化学性质，铁的重要化合物。

2.理解以Fe2+、 Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。

3．使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。

（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。

4. 通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe位于第四周期第VIII族铁的主要化合价为+2、+3：Fe-2e-= Fe2+Fe-3e- =Fe3+通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O小组合作铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe（OH）2 Fe（OH）3白色不溶固体红褐色不溶固体4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色特别强调氢氧化亚铁的不稳定性，易被氧气氧化为氢氧化铁实验探究如何制取铁的氢氧氧化物？培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究方法，设计实验方案讨论研究方法，设计实验方案，分小组谈论，然后小组评价高三的学生在高一时已经学习过了铁及其化合物的性质，并且复习本节内容之前已经复习了钠、镁、铝及其化合物的性质，对于金属及其化合物的学习思路有了一定的掌握。

金属及其化合物（含答案）铁及其重要化合物课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。

2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。

3.结合实例认识铁及其化合物的多样性铁及其氧化物2023广东，T7；2023新课标卷，T7；2023上海，T11；2023年1月浙江，T4；2022全国甲，T13；2022广东，T6；2022年1月浙江，T8；2021全国乙，T9；2021河北，T1；2021广东，T15；2021山东，T5；2021湖南，T2；2020年1月浙江，T9；2020北京，T2；2020上海，T6；2019上海，T4；2019江苏，T3；2019全国Ⅰ，T71.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述铁及其化合物的变化；能联系铁及其化合物的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明铁及其氧化物、氢氧化物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。

2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的问题设计制备氢氧化亚铁的简单实验方案。

3.证据推理与模型认知：能从生产、生活的实际问题中提取铁的氧化物的性质，了解铁的氧化物的用途，并建立铁的氧化物的性质与用途之间的联系铁的氢氧化物2023重庆，T8；2021湖北，T5；2019天津，T2；2019年4月浙江，T28命题分析预测1.高考常以选择题的形式考查铁及其化合物的化学方程式的正误判断，铁及其化合物的性质和用途等，以工艺流程题的形式考查铁的化合物的制备。

2.2025年高考仍会以铁及其化合物在生活中的应用为真实情境，结合实验探究或工艺流程考查铁及其化合物的性质，另外，铁元素为过渡元素，结构特殊，也会在物质结构类试题中出现考点1铁及其氧化物1.铁（1）铁的物理性质颜色、状态导电性、导热性、延展性特性[1]银白色固体或[2]灰黑色粉末良好[3]易被磁铁吸引（2）从原子结构角度认识铁的化学性质铁元素在元素周期表中处于第[4]四周期第[5]Ⅷ族，其原子结构示意图为，最外层有2个电子，在反应中易[6]失去电子，故铁单质的化学性质活泼，有较强的[7]还原性。

卤素单质化学性质的相似性和递变性1.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．砹与氢气较难发生反应B．相同条件下砹化氢比碘化氢稳定C．相同条件下砹化氢比碘化氢易分解D．砹元素位于第六周期2.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A．与氢气化合的能力：At2>I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从氯化钠溶液中置换出氯3.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。

下列叙述中正确的是()A．X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物4.下列说法正确的是()A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强C．氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大D．砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳5.卤族元素碘的原子半径较大，可能呈现一定的金属性。

下列事实中最能够说明这个结论的是()A．单质碘能与氢氧化钠溶液反应B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物C．单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液，形成I离子D．已经制得I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物6.下列有关卤族元素的叙述不正确的是()A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔点沸点升高B．卤素从氯到碘，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤素从氟到碘，卤化氢水溶液酸性增强D．随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性增强7.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的8.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱9.卤族元素按氟、氯、溴、碘的顺序，下列叙述正确的是() A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．与氢气反应越来越容易D．单质的熔、沸点逐渐降低10.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是() A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．与氢气反应越来越容易11.卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是() A．原子半径依次增大B．元素的非金属性依次减弱C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强12.下列关于卤族元素的比较中，错误的是()A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I13.下列关于卤族元素的比较中，不正确的是()A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜IB．单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI14.下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定B．卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定15.关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是()A．都能与氢气化合发生爆炸B．都能与水剧烈反应C．都能与钠反应生成NaXD．都能与铁反应生成FeX316.关于卤素的下列叙述正确的是()A．卤素只能以化合态存在于自然界中B．卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸C．卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高D．卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合17.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A ．卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O HX＋HXOB．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸C．卤素单质都有颜色，都有毒D．卤素最高价含氧酸的通式为HXO418.卤素单质能与金属卤化物溶液反应，下列说法中不正确的是()A．该反应为置换反应B．有单质生成C．有卤素单质生成D．可能有氧气生成19.若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是()A ．X2＋H2O HX＋HXOB ．X2＋H22HXC ．2Fe＋3X22FeX3D ．X2＋2NaOH NaX＋NaXO＋H2O20.关于卤族元素的下列说法正确的是()A．所有卤族元素的微粒都易得电子B．和氟同一主族的元素都是非金属元素C．化合物中卤族元素都显负价D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小21.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是() A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．氯气可从碘化钾溶液中置换出碘D．溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯22.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入四氯化碳振荡，静置后出现分层，下层呈() A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色23.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－，Br－，I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

卤素1.氯气[氯气的物理性质](1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．[氯气的化学性质]氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂．(1)与金属反应：Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生．说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等．(2)与氢气反应H2 + Cl22HCl注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．(3)与水反应．化学方程式：C12 + H2O ＝HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O ＝H＋+ Cl－+ HClO 说明①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H＋、Cl－、ClO－和水电离产生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性质，C12的性质．③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7．④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色．⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．(4)与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+ 可溶碱→金属氯化物+ 次氯酸盐+ 水．重要的反应有：C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）．2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定．③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．[氯气的用途]①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．[次氯酸]①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO 分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋+ 2Cl－+ O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．[氯气的实验室制法](1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取C12。

卤素单质的性质比较
1.物理性质
(1)相似性：都有颜色和毒性，不易溶于水(除F2外)、易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。

(2)递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。

2.化学性质
(1)相似性：都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。

(2)递变性：从氟到碘氧化性依次减弱，表现在：
①卤素与金属、非金属和水反应时，剧烈程度及反应的能力均依次减弱。

例如，与铁反应时，氟、氯、溴均将铁氧化为正三价的铁盐，而铁与碘反应生成碘化亚铁(FeI2)；与氢气化合愈来愈难；与水反应时，氟与水迅速反应放出氧气，氯与水在光照下缓慢放出氧气，溴跟水反应比氯弱，但比碘强。

②活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。

注意F2与其他卤化物的水溶液反应，只能从水中置换出氧气，不能置换出其他卤素单质，但可以从熔融态的其他卤化物中置换出卤素单质。

碱金属、卤素练习题一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.As的原子结构不意图为(包)；)y/，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期，第VA族B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.稳定性：AsH3<PH32.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为IA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：Li>Na>K>CsD.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A.在碱金属元素中Fr的原子半径最大B.其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2。

的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低6.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs8.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+7.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。

卤素单质及其化合物氯单质Cl2+CuCuCl23Cl2+2Fe点燃2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClCl2+H2O HCl+HClOCl2+2NaOH(冷) ==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH2)==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HClCl2+2FeCl2==2FeCl3氯的氢化物4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 8HCl+Fe3O4==FeCl2+2FeCl3+4H2O2HCl+Ca(ClO)2==CaCl2+2HClO2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑2HCl+Na2SiO3==H2SiO3↓+2NaCl16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O氯的氧化物、含氧酸和氯化物2HClO光2HCl+O2↑2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑NH4ClNH3↑+HCl↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OPCl3+3H2O==H3PO3+3HCl2AgCl光2Ag+Cl2AgCl+2NH3·H2O==[Ag(NH)3)2]Cl+2H2O2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClFeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2溴单质及溴的化合物Br2+H2O HBr+HBrOBr2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O2AgBr光2Ag+Br22AgI光2Ag+I2氧族单质及其化合物硫单质及化合物S+FeFeS2H2S+O2==2H2O+2S(不完全燃烧)2H2S+3O2==2H2O+2SO2(完全燃烧) 2H2S+SO2==3S↓+2H2OH2S+NaOH==NaHS+H2OH2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓(黑色) H2S+Fe2(SO4)3==2FeSO4+S↓+H2SO4 SO2+NaOH==NaHSO3SO2+Ba(OH)2==BaSO3↓+H2O2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl2S3+6H2O==3H2S↑+2Al(OH)3↓2Na2SO3+O2==2Na2SO4Al2(SO4)3+6H2O2A(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4氮族单质及其化合物4NH3+5O2Pt△4NO+6H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ON2O3+2KOH==2KNO2+H2O3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2ON2O5+H2O==2HNO3N2O5+2KOH==2KNO3+H2O4HNO3光照或△2H2O+4NO2↑+O2↑4HNO3(浓)+C4NO2↑+2H2O+CO2↑8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O10HNO3(浓)+3FeO==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OMg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑碳族单质及其化合物碳单质C+O2(充足)==CO22C+O2(不充足)2COC+H2O2000℃CO↑+H2↑C+2CuO高温2Cu+CO2↑C+Cu2O高温2Cu+CO↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑3C+SiO21600℃SiC+2CO↑碳的氧化物3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2+2Mg点燃2MgO+C CO2+2Cu+H2O+O2==Cu2(OH)2CO32CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2↑CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2碳的氧化物2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+2Cu+H2O+O2==Cu2(OH)2CO32CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2碳酸盐CaCO3高温CaO+CO2↑Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHNa2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OMg(HCO3)2MgCO3+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OCaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O硅、锗、锡、铅单质及其化合物Si+O2点燃SiO2Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑SiO2+2Mg高温Si+2MgOSiO2+2NaOH高温Na2SiO3+H2O 碱金属单质及其化合物锂单质及其化合物2Li+H22LiH4Li+O22Li2O2Li+2H2O(冷)==2LiOH+H2↑Li2O+H2O==2LiOH4Na+O2==2Na2O(空气中)2Na+O2点燃Na2O22Na+H22NaH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑NaH+H2O==NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O24NaOH熔融电解4Na+2H2O+O2↑2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2NaOH+Zn(OH)2==Na2ZnO2+2H2O钾、铷、铯单质及其化合物4K+O2==2K2O(空气中)2K+O2==K2O2(127℃以上缓缓进行)2K+2H2O==2KOH+H2↑2K2O2+2H2O==4KOH+O2↑2KOH+Al2O3==2KAlO2+H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑镁单质及其化合物2Mg+O2点燃2MgOMg+H2O(气)MgO+H2↑Mg+Cl2MgCl2Mg+SMgS3Mg+N2点燃Mg3N22Mg+CO2点燃2MgO+CMg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑铝单质及其化合物4Al+3O2==2Al2O32Al+6H2O==3H2↑+2Al(OH)3(去掉氧化膜)2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2Al2O3熔融电解4Al+3O2↑2Al(OH)3Al2O3+3H2O铜、银、锌、汞、铁单质及其化合物铜单质及其化合物Cu+O22CuO4Cu+O2800℃2Cu2O4CuO800℃2Cu2O+O2↑Cu(OH)2CuO+H2O Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O铁单质及其化合物2Fe+O2高温2FeO(氧不足)4Fe+3O2高温2Fe2O33Fe+2O2点燃Fe3O43Fe+4H2O(气)==Fe3O4+4H2↑Fe3O4+4H23Fe+4H2O4Fe3O4+O2高温6Fe2O34Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O其它（过氧化氢、臭氧、水）2H2O2==2H2O+O2↑3O2放电2O32O3=3O2有机化合物烷烃制取H2n+1COONa+NaOH碱石灰Na2CO3+H2n+2CH3COONa+NaOH碱石灰Na2CO3+CH4↑烷烃裂化CH41000℃C+2H22CH41500℃急剧冷却C2H2+3H2C2H6加热C2H4+H2C4H10加热CH4+C3H6C4H10加热C2H6+C2H4烷烃的取代反应R-H+X2光R-X+HXCH4+Cl2光CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2光CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2光CHCl3+HClCHCl3+Cl2光CCl4+HCl烷烃的氧化反应CH4+2O2点燃CO2+2H2O2CH4+O2不完全燃烧2CO+4H2CH4+O2催化剂HCHO+H2O2C2H6+7O2加热4CO2+6H2O2C4H10+5O2催化剂加热加压4CH3COOH+2H2O烯烃烯烃制取H2n+1OH浓硫酸170℃H2n↑+H2OC2H5OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2OH2n+1X+KOH醇H2n+KX+H2OCH3CH2Br+KOH醇CH2=CH2↑+K Br+H2O烯烃的氧化反应H2n+(3n/2)O2点燃nCO2+nH2OC2H4+3O2点燃2CO2+2H2O2C3H6+9O2点燃6CO2+6H2O2C2H4+O2催化剂加热加压2CH3CHO烯烃的加成反应CH2=CH2+H2O催化剂加热加压CH3CH2OH2r B+2HC=2HC2HC—2HCO2H+2HC=HC—3HC3HC—HC—3HCOH催化剂CH2=CH2+HCl CH3─CH2ClBrH+2HC=HC—3HC3HC—HC—3HCBrBrH+2HC=C—3HC3HC—HC—3HCBr3H3HC炔烃 炔烃的制取 CaO+3C500℃~3000℃CaC 2+CO↑CaC 2+2H 2OC 2H 2↑+Ca(OH)2BrH +2H C CH——3H C KOH醇溶液2H C CH =—3H C + 2HBr炔烃的加成和氧化反应催化剂CH≡CH + H 2CH 2=CH 2催化剂CH≡CH + 2H 2CH 3—CH 3CH≡CH + Br 2CH = CH+ Br 2CH—CH CH = CH Br Br2C 2H 2+5O 2点燃4CO 2+2H 2O CHCH+HCl 催化剂CH 2=CHCl苯及其同系物、石油的裂化 苯及其同系物的取代、加成、氧化反应+ 3H 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2+ Cl2Cl+ HClFeCl3+ Br2Br+ HBrFe2C 6H 6+15O 2点燃12CO 2+6H 2O2O N O H+NO 2+ H 2O浓硫酸C 6H 5NO 2+3Fe+6HClC 6H 5NH 2+3FeCl 2+2H 2O3O S O H++ H 2O加热H3O S H2O N O 3H +NO 2+ 3H 2O浓硫酸3H C 3H C 2O 2N石油的裂化反应 C 16H 34加热C 8H 18+C 8H 16 C 8H 18加热C 4H 10+C 4H 8 C 4H 10加热CH 4+C 3H 6 C 4H 10加热C 2H 4+C 2H 6第五节卤代烃性质卤代烃的性质nCH2 = CH 催化剂[CH2 — CH]nCl+ H2OOH+ HCl催化剂CH3-CH2-Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O醇C6H12O6酒化酶2C2H5OH+2CO2↑CH2=CH2+H2O催化剂加热加压C2H5OHR—C—H + H2催化剂OR—C—OHHCH3CHO+H2Ni加热CH3CH2OHCH3—C—CH3 + H2催化剂O OHCH3—C—CH3H2n+1OH浓硫酸H2n+H2OCH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2OC2H5OH+O2催化剂CH3COOH+H2O2C2H5OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O2ROH+2Na==2RONa+H2↑2C2H5OH+2Na==2C2H5ONa+H2↑C2H5OH+HONO2浓硫酸C2H5ONO2+H2OROH+R'COOH浓硫酸R'COOR+H2OC2H5OH+CH3COOH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O醚的性质和制取2R─OH浓硫酸R─O─R+H2O2CH3CH2OH浓硫酸CH3CH2─O─CH2CH3+H 2O(C2H5)2O+6O2点燃4CO2+5H2O苯酚的性质+ NaOH+ H2OOH ONa+ 2Na+ H2↑OH ONa2Br+ 3Br2↓ + 3HBrOH OHBrBrNO2+ 3HNO3 + 3H2OOH OHO2NNO2浓H2SO4醛的制取CH≡CH+H2O催化剂CH3CHO2CH2=CH2+O2催化剂加热加压2CH3CHO2C2H5OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O醛和酮的性质CH3—C—CH3 + H2催化剂加热O OHCH3—C—CH3R—C—H + H2催化剂OR—C—OHHHCHO+H2催化剂CH3OHCH3CHO+H2催化剂C2H5OHR—C—R'+ H2催化剂加热O OHR—C—R'RCHO+2Cu(OH)2R─COOH+Cu2O↓+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH水浴CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOHCH2+ nHCHO + nH2OOH OH催化剂n加热][nHCHO(HCHO)n2CH3─CHO+O22CH3COOHHCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2OHCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O羧酸的性质2HCOONa+H2SO4加热Na2SO4+2HCOOH2CH3CH2CH2CH3+5O2催化剂加热加压4CH3COOH+2H2OHCOOH浓H2SO4加热CO↑+H2OC17H33COOH+H2NiC17H35COOHC17H35COOH+26O2点燃18CO2+18H2O2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H 2↑CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2 ORCOOH+HOR'浓H2SO4加热RCOOR'+H2OHCOOH+2Cu(OH)2Cu2O↓+3H2O+CO2↑HCOOH+2Ag(NH3)2OH加热2Ag↓+2H2O+CO2↑+4NH3 2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2OHCOONa+2Cu(OH)2加热Cu2O↓+2H2O+NaHCO3HCOONa+2[Ag(NH)3)2]OH加热2Ag↓+NaHCO3+H2O+4NH33C17H35COOH+C3H5(OH)3(C17H35COO)3C3H5+3H2O酯和油脂的性质RCOOH+R'OH酯化水解RCOOR'+H2OHCOOH+HOC2H5浓H2SO4HCOOC2H5+H2OCH3COOC2H5+H2O2SO4无机酸或碱CH3COOH+C2H5OH(C17H33COO)3C3H5+3H2加热加压(C17H35)3C3H5(C17H35COO)3C3H5+3NaOH加热3C17H35COONa+C3H5(OH)32C17H35COO-+Ca2+ (C17H35COO)2Ca↓糖类性质(C6H10O5)n+nH2O 浓H2SO4nC6H12O62(C6H10O5)n+ nH2O60℃麦牙nC12H22O11(麦牙糖)C12H22O11+H2O 催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖(C6H10O5)n+ nH2O 催化剂nC6H12O6纤维素葡萄糖C12H22O11+H2O 催化剂C6H12O6+C6H12O6蔗糖(葡萄糖) (果糖)C6H12O6酒化酶2C2H5OH+CO2↑C6H12O6(固)+6O26CO2+6H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2O H→CH2OH (CHOH)4COOHCH2OH─(CHOH)4─CHO+2Cu(OH)2加热CH2OH─(CHOH)4─COOH+Cu2O↓+2H2O聚合物聚乙烯nCH2 = CH2催化剂[CH2 — CH2]n聚丙烯nCH3CH = CH2催化剂[CH — CH2]nCH3聚氯乙烯nCH2 = CHCl 催化剂[CH2 — CH]Cln酚醛树酯CH2+ nHCHO + nH2O OH OH催化剂n加热][。

2019年高考化学一轮复习精品资料【考试说明】1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。

4．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。

5.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。

【命题规律】氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。

其考查形式为：(1)以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等；(2)结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。

以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。

一、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性1体积水溶解约黄绿色气体刺激性比空气大有毒2体积Cl2【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。

现象—――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

高中常见物质的物理性质及化学性-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中常见物质的物理性质及化学性质,高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,Zn S,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,N O2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）. （4）某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族（短周期）金属熔点.如LiNaI.4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）.② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.（7）难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等.CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。