卤素单质的性质比较

卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。

1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。

②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。

有剧毒。

重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。

⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。

知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较一、知识疏理1、卤素单质在物理性质上的主要差异和递变规律F2Cl2Br2I2颜 色：淡黄绿色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 （颜色逐渐加深）水中溶解性： 反应 溶解（少量反应）微溶 难溶 （溶解度减小）熔 沸 点： （气态） （气态） （液态） （固态） （由低到高）2、卤素化学性质的相似性和递变性（1）相似性① 卤素单质与氯气相似，都能跟金属、非金属（如P、H2等）、水、碱等物质反应：Zn＋I2ZnI2（水作催化剂）（特殊反应，反应过程中能看到紫色蒸气，这说明了什么问题？）Fe＋I2 → FeI2（不能生成FeI3）（表明I2的活泼性比Cl2、Br2、F2弱）（所以，盛碘的试剂瓶不能用铁盖。

）Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O② 化合价相似：均有－1价，除氟外，均有＋1、＋3、＋5、＋7价。

如：HF、HBrO（次溴酸）、NaIO3（碘酸钠）、HClO4（高氯酸）。

（就知道各种价态，会写不同价态的物质的化学式。

）③ 形成气态氢化物的化学式相似，可表示为HX。

HX均易溶于水，形成氢卤酸，HX在空气中均形成白雾。

（2）递变性按氟、氯、溴、碘顺序单质氧化性：逐渐减弱。

（除氟外，其它的卤素单质也有弱还原性）卤离子（X－）还原性：逐渐增强。

（F－不能被常见的氧化剂氧化。

）气态氢化物（HX）稳定性：逐渐减弱。

（会从键长解释吗？）气态氢化物（HX）还原性：逐渐增强。

（HBr、HI能被常见的氧化剂氧化）氢卤酸酸性：增强。

（只有氢氟酸是弱酸）最高价氧化物水化物（HXO4）酸性：减弱。

（氟没有含氧酸，高氯酸为无机酸中酸性最强的酸）（3）卤素间的置换反应（略）注意：F2能从熔融状态下的卤化物中置换出其他卤素，而在水溶液中F2更易与水发生反应。

3、氟的特殊性① F原子半径小，获得电子能力强，无正价，无含氧酸。

F2是氧化性最强的非金属单质。

② F2与H2反应剧烈，低温、黑暗处妈会发生爆炸。

卤素单质的物理性质和化学性质
卤素单质是卤素族元素的标准化学物质，是由该族元素原子结合而成的化合物，包括氟、氯、溴、碘、硫、氯仿和硅；并由地球大气层中氯和氟等元素组成。

卤素单质的物理性质：
1. 大多数卤素单质散热性能良好，具有较高的纯度；
2. 卤素单质的密度较低，溴的密度为
3.12g/cm3，氯为1.99g/cm3，氟为1.69g/cm3，比水低得多；
3. 卤素单质易汽化，摩尔沸点低，具有较高的挥发性，可进入大气气层；
4. 卤素单质大多具有非常好的电介质性质，硫酸盐类具有良好的腐蚀性和分解性，
例如氯仿和氯气；
5. 卤素单质大多无色，有的如溴是无色透明液体，碘是黄色液体，氯具有苦涩的气味，有的如硫的无色气体气味刺鼻，硅的深绿色液体有微厚的油腻感。

卤素单质的化学性质：
1. 卤素单质的稳定性往往较差，反应具有催化作用；
2. 由于卤素单质都具有一定的离子性，所以大多在水溶液中表现出离子溶液，具有
相当高的指令常数；
3. 卤素单质易发生氧化还原反应，氧化性大多由氯高到溴，碘、硫和氯仿更稳定；
4. 卤素单质发生加成、脱水等水解反应，大多具有几乎恒定的临界温度；
5. 卤素单质具有酸性或碱性，受水分解后表现出改变的pH值，比如氯的溶液是碱性的，而硫的溶液是酸性的。

化学卤素单质知识点总结化学卤素是化学元素周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金（At）。

这些元素在自然界中以单质的形式存在，具有一系列重要的化学性质和应用。

下面将对化学卤素单质的知识点进行总结。

1. 物理性质化学卤素单质的物理性质与它们的周期表位置有关。

氟是一种非金属气体，是地壳中第13位丰度最高的元素，可以溶解于水中。

氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，可以溶解于水中并形成盐酸。

溴是一种深红色液体，在室温下易挥发，能够溶解于水。

碘是一种具有金属光泽的固体，可以升华为紫色的蒸气。

石碱金是一种放射性元素，目前只能通过人工合成获得。

2. 化学性质化学卤素单质具有一系列典型的化学性质。

它们都具有非金属的性质，通常具有较强的还原性和较大的电负性。

氟是化学活性最强的元素之一，能够和大多数元素形成化合物。

氯也是一种非常活跃的元素，可以与许多金属发生置换反应。

溴具有相对较强的还原性，与许多金属反应形成溴化物。

碘在化学反应中通常表现为一种氧化剂。

石碱金是一种非常不稳定的放射性元素，目前只通过人工合成获得。

3. 化合物化学卤素单质可以形成许多化合物，其中最著名的就是卤化物。

氟化物、氯化物、溴化物和碘化物都是重要的化学品，广泛应用于化工、医药和其他领域。

另外，卤素还可以形成一系列含氧化物、硫化物等化合物，具有重要的应用价值。

4. 应用化学卤素单质在工业和生活中具有广泛的应用。

氯化铁是一种重要的氧化剂，常用于催化和有机合成。

氯胺酮是一种常用的镇静剂，广泛应用于医药领域。

氟化物广泛用于制备源胶、聚四氟乙烯、合成农药和消毒剂。

碘化物被用于制造感光材料和药品。

石碱金则在核能领域具有重要的应用价值。

5. 环境影响化学卤素单质在环境中具有一定的毒性和污染性。

例如氟化物对植物和动物都具有一定的毒性，过量的氯化物会对水体生态系统造成破坏，而溴化物和碘化物的排放会对大气和水质造成污染。

因此，对化学卤素单质的生产、使用和处理需要进行严格的管理，以减少对环境的影响。

卤素单质物理性质的相似性和递变性
比起其他元素，卤素元素又叫做“卤族元素”，它们具有极为类似的物理性质，及其重要的递变性，因而在各种化学反应中引起了极大的关注。

卤族元素是波尔是发现的元素之一，紧接着又有密斯，钾，氯，钠等元素被发现，它们都属于共价化合物。

它们都有相似的化学特性，在原子半径上仅比较少，具有低电子层抽取能力，化学反应也比较活跃，它们能互不溶性替换，互补电荷，当所有的卤素都组成时，它们具有向水溶液中阳性离子和氨基引入以及溶剂萃取的能力。

加以考虑，我们可以发现，卤族元素的物理性质具有相似和递变性。

它们之间
的半径仅限于0.98-1.93Å，具有较低的氧化倍数，即1-8；它们还具有很强的可溶性、可解吸和溶机，当组成时，它们具有可以离子聚集和反应的特性。

总的来说，卤素单质的物理性质相似和递变性对于相关的化学反应有着重要的
影响，因此它们在化学领域中体现出极为重要的作用。

此外，卤素元素的相似物理性质使得它们可以在牵引效应和滤柱屏蔽效应等现象中发挥重要的作用，从而使用户获得更加可靠的结果。

卤素单质总结引言卤素是指化学元素周期表中第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)和碘(I)等四种元素。

这些元素在自然界中以单质形式存在，并且具有许多重要的化学和生物学特性。

本文将对卤素单质的性质、用途和反应进行总结和介绍。

1. 卤素单质的性质1.1 物理性质•氟(F)是黄绿色气体，具有非常强的剧毒性。

•氯(Cl)是黄绿色气体，有刺激性气味，在常温下为常见的气态元素。

•溴(Br)是红棕色液体，在常温下为液态元素。

•碘(I)是紫黑色晶体，常用于消毒和性能检测等领域。

1.2 化学性质•卤素单质具有较强的氧化能力，可以与其他元素或化合物发生反应。

•卤素可以和许多金属反应形成相应的卤化物。

•卤素单质也可以和氢气反应生成相应的氢卤酸。

•卤素单质在光照下能够和非金属元素反应，形成有机卤化物。

2. 卤素单质的用途2.1 工业应用•氯广泛用作消毒剂和漂白剂，也是合成许多化学品的重要原料。

•溴的化合物常用于制作某些消防药剂和医药产品。

•碘在医疗领域广泛应用于皮肤消毒和消毒剂的制备。

2.2 生活应用•氯化钠(NaCl)是食盐的主要成分，用于调味和食品保存。

•氟化物广泛添加到饮用水中，以预防牙齿蛀牙。

•碘化钾(KI)是一种常用的营养补充剂，用于预防碘缺乏病。

3. 卤素单质的反应3.1 卤素与金属的反应卤素单质可以和金属反应，生成相应的卤化物。

例如，氯气与钠金属反应生成氯化钠，溴液与铝反应生成三溴化铝，碘与铁反应生成碘化铁等。

3.2 卤素与非金属的反应卤素单质可以和非金属元素反应，生成相应的有机卤化物。

例如，氯气与甲烷反应生成氯甲烷，溴液与乙烷反应生成溴乙烷，碘与丙烷反应生成碘丙烷等。

3.3 氢卤酸的生成卤素单质可以与氢气反应生成相应的氢卤酸。

例如，氯气与氢气反应生成盐酸，溴液与氢气反应生成溴化氢，碘与氢气反应生成碘化氢等。

结论卤素单质具有独特的性质和广泛的应用。

它们在工业生产、医药、日常生活等领域发挥着重要的作用。

1．卤族元素性质的相似性和递变性（1）卤素单质随原子序数的递增，颜色逐渐加深，从F2→Cl2→Br2→I2，颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态由气态→气态→液态→固态；卤素单质固态时均为分子晶体，分子量增大，范徳华力增大，熔沸点逐渐升高。

（2）从F→I，电子层数增多，非金属性减弱，表现为：氧化性F2>Cl2>Br2>I2，还原性I->Br->Cl-。

2．卤素氢化物性质的递变规律（1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。

例如：①氟单质只能通过电解法才能制取；②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HBr、HI气体；③FeCl3可使淀粉─KI试纸变蓝色。

（2）水溶液的酸性：卤素氢化物都极易溶于水，且其水溶液的酸性依次增强。

（3）热稳定性按HF、HCl、HBr、HI依次降低。

3．卤化银的溶解性、稳定性及卤素离子的检验（1）在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水，且按AgCl、 AgBr、 A gI顺序溶解度依次减小。

（2）AgX都不稳定，见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF、AgCl、 A gBr、 AgI的顺序稳定性依次减弱。

（3）AgCl、 AgBr、 AgI都不溶于稀硝酸，且颜色逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色，所以，可用硝酸酸化的硝酸银来检验Cl-、Br-、I-的存在。

4．卤素单质的制取（1）氯气的制取①工业制氯气：2NaCl + 2H2O ════ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑②实验室制取氯气：以含有Cl-的物质为原料，凡能将Cl-氧化成Cl2的物质都可以作为制取氯气的氧化剂。

如：MnO2 + HCl（浓）；MnO2+ NaCl + H2SO4（浓）；KMnO4 + HCl（浓）；KClO3+ HCl（浓）；HClO+HCl等。

（2）溴的制取①工业制溴（以海水为原料）Ⅰ、通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2+ 2 Br- === 2 Cl- + Br2Ⅱ、以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质5Br- + BrO3- + 6H+ ═══ 3Br2+ 3H2O②实验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2═══ Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O 注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。