常见地化合反应及其方程式

方程式共14个.化合反应：1. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P + 5O2= 2P2O5冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量2. 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：S + O2= SO2明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体3. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C + O2= CO2燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体4. 镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg + O2= 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟5. 氢气中空气中燃烧生成水：2H2 + O2= 2H2O发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成6. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁：3Fe + 2O2 =Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体.分解反应：7. 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑8. 加热氯酸钾生成氯化钾和氧气：2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑9. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2= 2H2O+ O2↑10. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑.置换反应：11.锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑12.铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.复分解反应：13.碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑白色粉末消失，无色无味气体产生14.硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4蓝色溶液变成蓝色沉淀二.概念：1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

初中常见化学方程式初中化学方程式全（已配平)。

一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳)：Ca（OH）2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1。

初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟.2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：(1）剧烈燃烧，火星四射（2)放出热量(3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1)发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

6、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量(3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。

10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO(是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊.14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH）2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应:（反应物有且只能有一个,生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO2.硫在空气中燃烧：S+O2 ==SO23.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O2==CO24.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O2==2CO5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2+C2==CO6.磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O57.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O48.氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2==2CO210.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO311.生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应：1.氯酸钾受热分解：2KClO3===2KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑3.水通电分解：2H2O==2H2↑+O2↑4.双氧水分解：2H2O2==2H2O+O2↑5.碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO===3CaO+CO2↑1.金属与酸反应：硫酸盐酸锌Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2.氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O3.碳还原氧化铜：C+2CuO2==Cu+CO2↑4.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu四、复分解反应：（一）酸+金属氧化物→盐+水：1.盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O4.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(三)酸+盐→新盐+新酸：1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(五)盐+盐→两种新盐：1.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：（一）一氧化碳还原氧化物：1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO==Cu+CO22.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 （二）碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （三）有机物与氧气反应：1.甲烷燃烧：CH4+2O2==CO2+2H2O2.酒精燃烧：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O3.葡萄糖氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁21、Ca CO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属25、Fe2O3+3CO高温2Fe+3 CO2 冶炼金属原理26、Fe3O4+4CO高温3Fe+4 CO2 冶炼金属原理26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2=点燃2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样)3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2=点燃Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al + 3 O2 =点燃2Al2O35、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5 O2=点燃2P2O57、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2=点燃2CO(一般不用考虑）10、二氧化碳通过灼热碳层： C + C O2=点燃2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO212、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO313、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl 分解反应1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾： 2KMnO4加热= K2MnO4+ MnO2+ O2↑3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3加热= H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温= CaO + CO2↑6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2= 2KCl+3O2↑7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3加热 =2CuO+H2O+CO2↑8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热=NH3+H2O+CO2↑置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO27、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2+ CO8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+ H2↑10、铁和稀硫酸反应：Fe+ H2SO4===FeSO4+ H2↑11、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClΔ ==== CuC l2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4Δ ==== CuS O4+ H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4+ H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2+ 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2+ 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3+ 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaC2+ H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HN O35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓ +2H NO3（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + N a2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeC3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaN O32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl其他反应1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + N a2SO42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2点燃== CO2+ 2H2O4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑8、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。

初中常见化学方程式一、化合反应 1、C+O —— 2、S+O —— 2 2 3、Fe+O —— 4、P+O —— 2 2 5、Cu+O —— 6、H + O —— 2 2 2 、H O+CO —— 8、CaO+H O —— 7 2 2 29、CO+O —— 10、C+O (不充足)—— 2 2 11、CO +C —— 12、Mg+O —— 2 213.Al+ O —— 2 二、分解反应 14、KClO —— 15、KMnO —— 3 4 16、CaCO —— 17、H O —— 3 2 18、H CO —— 19、H O ——2 22 3 三、置换反应 20、Zn+H SO —— 21、Zn+HCl —— 23、Mg+HCl —— 2 4 22、Fe+H SO —— 2 4 24、Fe+CuSO —— 25、Fe+CuCl —— 4 2 26、Cu+AgNO —— 27、CuO+H —— 3 2 28、CuO+C —— 29、Fe O +H —— 2 3 230、Fe O +C ——2 3四、复分解反应(1)酸+碱——盐+水(中和) 31、HCl+NaOH —— 32、HCl+Fe(OH)—— 3 33、HCl+Cu(OH)—— 34、H SO +NaOH —— 2 4235、H SO +Ca(OH)——36、H SO +Ba(OH)——2 4 2 2 4 237、H SO Cu(OH)——+2 4 2(2)酸+盐——新盐+新酸38、HCl+CaCO——39、HCl+K CO——2 3341、HCl+Na CO——3 3 40、H SO +K CO——2 4 2 342、H SO +Na CO——43、HCl＋AgNO—2 4 23 344、H SO ＋BaCl——2 4 2(3) 碱+盐——新碱+新盐45、NaOH+CuSO——46、NaOH+FeCl——4 347、NaOH+CuCl——48、Ca(OH) +CuSO——2 2 4 49、Ca(OH) +Na CO——50、Fe (SO ) ＋NaOH——2 23 24 3(4) 盐+盐——两种新盐51、NaCl+AgNO——52、BaCl +AgNO——3 2 353、Na SO +BaCl——54、CuSO +BaCl——2 4 2 4 2(5) 金属氧化物+酸——盐+水55、CuO+H SO——2 4 56、Fe O +H SO——2 3 2 457、Al O +H SO——2 3 2 4 58、Fe O +HCl——2 3(6) 非金属氧化物+碱——盐+水59、CO +Ca(OH)——60、CO +NaOH——2 2 261、SO +NaOH——2五、其他62、CH +O——4 2 63、C H OH+O——2 5 264、CuO+CO——65、Fe O +CO——2 3。

第1～4单元 常见的化学反应【期中考试必背】文字表达式 化学方程式 现象(关键词)化合反应：“多变一”1汞+氧气→加热氧化汞（P 26） Hg+O 2→加热HgO银白色液体变红色粉末2红磷+氧气→点燃五氧化二磷（P 27） P+O 2→点燃P 2O 5 生成大量白烟 3碳+氧气→点燃二氧化碳（P 33）C+O 2→点燃CO 2发白光，澄清石灰水变浑浊4硫+氧气→点燃二氧化硫（P 34）（P 59）S+O 2→点燃SO 2⑴O 2：明亮蓝紫火焰；⑵空气：淡蓝色火焰；放热，生成刺激性气体。

5铁+氧气→点燃四氧化三铁（P 34） Fe+O 2→点燃Fe 3O 4剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体6氢气+氯气氯化氢（P 51）H 2+Cl 2→点燃HCl 平静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 7 氢气+氧气→点燃水（P 79）H 2+O 2→点燃H 2O淡蓝色火焰，放热，产生水雾分解反应：“一变多”8氧化汞→加热汞+氧气（P 26）（P 50）HgO →点燃Hg+O 2红色粉末变银白色液体9高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（P 37） KMnO 4→加热K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2 带火星的木条复燃 10过氧化氢→二氧化锰水+氧气（P 39）（P 59） H 2O 2→二氧化锰H 2O + O 2 产生气泡，带火星的木条复燃11氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气（P 39） KClO 3→加热二氧化锰KCl+ O 2带火星的木条复燃 12水→通电氢气+氧气（P 81） H 2O →通电H 2+O 2巧记：正氧负氢， (体积)一氧二氢， (质量)八氧一氢。

初中常见化学⽅程式初中常见化学⽅程式⼀、化合反应(多变⼀的反应)1、⽊炭在氧⽓中充分燃烧（即氧⽓充⾜时燃烧）①现象：发⽩光、放热、⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽆⾊⽓体②⽂字表达式：碳+氧⽓点燃⼆氧化碳③化学⽅程式：C+O2点燃CO22、⽊炭在氧⽓中不充分燃烧（即氧⽓不充⾜时燃烧）②⽂字表达式：碳+氧⽓点燃⼀氧化碳③化学⽅程式：2C+O2点燃2CO3、硫在氧⽓中燃烧①现象：a在空⽓中燃烧微弱的淡蓝⾊⽕焰、放热、⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体b在氧⽓中燃烧明亮的蓝紫⾊⽕焰、放热、⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体②⽂字表达式：硫+氧⽓点燃⼆氧化硫③化学⽅程式：S+O2点燃SO24、红磷在氧⽓中燃烧①现象：产⽣⼤量的⽩烟，放热②⽂字表达式：磷+氧⽓点燃五氧化⼆磷③化学⽅程式：4P + 5O2点燃2P2O55、氢⽓燃烧①现象：淡蓝⾊⽕焰，放热。

⽕焰上⽅罩⼀个⼲⽽冷的烧杯，烧杯内壁有⽔珠⽣成。

②⽂字表达式：氢⽓+氧⽓点燃⽔③化学⽅程式：2H2+O2点燃2H2O6、铁丝在氧⽓中燃烧①现象：剧烈燃烧，⽕星四射，放热，⽣成⿊⾊固体。

②⽂字表达式：铁+氧⽓点燃四氧化三铁③化学⽅程式：3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁条燃烧①现象：耀眼的⽩光，放热，⽣成⽩⾊固体。

②⽂字表达式：镁+氧⽓点燃氧化镁③化学⽅程式：2Mg+O2点燃2MgO8、铝常温下在空⽓中形成⼀层致密氧化物保护膜①⽂字表达式：铝+氧⽓氧化铝②化学⽅程式：4Al+3O2Al2O39、⼀氧化碳燃烧①现象：蓝⾊⽕焰，放热。

②⽂字表达式：⼀氧化碳+氧⽓点燃⼆氧化碳③化学⽅程式：2CO+O2点燃2CO210、⼆氧化碳和⽔的反应。

①把⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊溶液中，紫⾊变为红⾊②⽂字表达式：⼆氧化碳+⽔碳酸③化学⽅程式：CO2 +H2O H2CO3（碳酸）（碳酸能使紫⾊⽯蕊变红）11、⼆氧化碳通⼊炽热的碳层（吸热反应）①⽂字表达式：⼆氧化碳+碳⼀氧化碳②化学⽅程式：CO2+C2CO12、⽣⽯灰与⽔反应。

常见化学反应化学方程式A、化合反应A+B → AB1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO23、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO5、碳在充足氧气中充分燃烧： C + O2 CO26、碳在氧气不足时燃烧：2C + O2 2CO7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O9、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO11、二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312、氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）：CaO + H2O == Ca(OH)213、铝在空气中表面形成致密氧化铝薄膜：4Al + 3O2 2Al2O3B、分解反应AB → A+B14、红色的氧化汞加热生成汞和氧气：2HgO 2Hg + O2↑15、过氧化氢（双氧水）用二氧化锰催化生成水和氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑　16、高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　17、氯酸钾用二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑18、水通直流电分解成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+ O2 ↑　19、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 == H2O + CO2↑　20、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑　C、置换反应A+BC → AC+B21、锌加稀硫酸生成硫酸锌加氢气（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑　22、铁加稀硫酸生成硫酸亚铁加氢气：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑　23、镁加稀硫酸生成硫酸镁加氢气：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑　24、铝加稀硫酸生成硫酸铝加氢气：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑　25、锌加稀盐酸生成氯化锌加氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑26、铁加稀盐酸生成氯化亚铁加氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑　27、镁加稀盐酸生成氯化镁加氢气：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑28、铝加稀盐酸生成氯化铝加氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑　29、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO430、氢气加氧化铜加热生成铜和水：H2 + Cu O Cu + H2O31、氢气加氧化铁加热生成铁和水：3H2 + Fe2O3 2Fe +3 H2O32、木炭与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑33、木炭与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳：3C+ 2 Fe2O3 4Fe+ 3CO2↑34、铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝：2Al + 3CuSO4 == 3Cu+ Al2(SO4)335、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+ 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2D、复分解AB+CD → AD+CB36、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀加硫酸钠：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO437、石灰石（大理石）与稀盐酸反应（CO2的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑　38、除铁锈：氧化铁加稀盐酸生成氯化铁加水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O39、氧化铁加稀硫酸生成硫酸铁加水：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O40、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠加水：HCl + NaOH == NaCl +H2O41、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙加水：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O42、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁加水：2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O43、稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝加水：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O44、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠加水：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O45、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑　46、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑47、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水Cu SO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==Ca Cl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。