化学反应规律及方程式小结

化学化学反应规律解析化学反应是化学学科的核心内容之一，它研究的是物质之间发生的各种变化过程。

在化学反应中，物质的组成和性质都会发生改变，这些改变遵循着一定的规律。

本文将从不同角度解析化学反应的规律。

一、物质的组成变化规律化学反应中，物质的组成往往会发生变化。

这种变化可以是原子、离子或分子之间的重新组合，也可以是分子内部原子的重新排列。

例如，氢气和氧气在适当的条件下反应生成水，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

在这个反应中，氢气和氧气的原子重新组合形成了水分子。

物质的组成变化规律可以通过化学方程式来描述。

化学方程式中，反应物和生成物的化学式表示了它们的组成。

反应物在反应过程中消耗，生成物则在反应过程中生成。

化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

例如，反应方程式2H2 + O2 → 2H2O表明，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。

二、能量变化规律化学反应中，往往伴随着能量的变化。

能量的变化可以是放热反应，也可以是吸热反应。

放热反应是指在反应过程中释放出能量，使周围环境温度升高。

吸热反应则是指在反应过程中吸收外界能量，使周围环境温度降低。

能量变化规律可以通过反应热来描述。

反应热是指在标准状态下，单位摩尔反应物参与反应时释放或吸收的能量。

反应热可以通过实验测定得到。

例如，燃烧反应是一种放热反应，它释放的热量可以用反应热来表示。

反应热的正负值可以告诉我们反应是放热还是吸热反应。

三、速率变化规律化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

速率变化规律可以通过反应速率方程来描述。

反应速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。

例如，对于一级反应A → B，反应速率方程可以表示为v = k[A]，其中v为反应速率，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。

反应速率方程可以告诉我们反应速率受哪些因素的影响。

一般来说，反应速率与反应物浓度的关系是正相关的，即反应物浓度越高，反应速率越快。

初中化学方程式规律⑴三个置换反应规律1、酸＋金属＝盐＋氢气反应条件：①酸不能用强化氧性酸，如硝酸、浓硫酸(常用稀硫酸、盐酸)②金属必须位于氢前(常用Mg、Al、Zn、Fe) Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑Mg＋SO4==MgSO4＋H2↑2Al＋6HCl==2Al3＋3H2↑2Al＋3H2SO4==2Al2(SO4)3＋3H2↑Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2、盐+金属=新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4===ZnSO4+CuCu+2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag Cu+2HgNO3===Cu(NO3)2+2Hg3、还原性单质+金属氧化物=金属+氧化物（注意反应条件的判断识别：有C或铁氧化物参与的反应需高温，其他反应条件为加热）H2+CuO△===Cu+H2O 3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO2↑4H2+Fe3O4高温===3Fe+4H2O(二)三个分解反应规律1、酸（含氧酸）===非金属氧化物+水H2CO3===H2O+CO3↑2、碱（难溶性）===金属氧化物+水Cu(OH)2△===CuO+H2O 2Fe(OH)3△===Fe2O3+3H2O4、碳酸盐（难溶性）===金属氧化物+二氧化碳CaCO3高温===CaO+CO2↑(三)四个化合反应规律1、金属+氧气===金属氧化物2Mg+O2点燃===2MgO 3Fe+2O2点燃===Fe3O42Cu+O2△===2CuO2、金属氧化物+水===碱（可溶性）CaO+H2O===Ca(OH)2Na2O+H2O===2NaOH3、非金属+氧气===非金属氧化物S+O2点燃===SO24P+5O2点燃===2P2O5C+O2点燃===CO2（碳充分燃烧）2H2+O2点燃===2H2O 2C+O2点燃===2CO（碳不充分燃烧）5、非金属氧化物+水===酸CO2+H2O===H2CO3SO3+H2O===H2SO4SO2+H2O===H2SO3(亚硫酸) （四）五个复分解反应规律1、酸+碱===盐+水（也称为中和反应属复分解反应中的一中，但不属于基本反应类型）Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O2、酸+盐===新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4===NaSO4+H2O+CO2↑H2SO4+ BaCl2===2HCl +BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2===2HNO3+BaSO4↓3、盐+盐===新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2===2NaNO3+ BaSO4↓4、酸+金属氧化物===盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl===CuCl2+H2O CuO+H2SO4===CuSO4+H2O MgO+2HNO3===Mg(NO3)2+H2O(五)其他反应1、碱+非金属氧化物===盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2NaOH+SO4===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===NaSO4+H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2、三种还原剂（H2、C、CO）跟氧化物反应H2+CuO△===Cu+H2O（置换反应）CO+CuO△===Cu+CO23CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO2↑C+2CuO高温===2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO2高温===2CO(化合反应)3、实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑（试管口要塞棉花）2KClO32MnO△===2KCl+3O2↑2H2O22MnO===2H2O+O2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4↑4、盐分解CaCO3高温===Cao+CO2↑2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32MnO△===2KCl+3O2↑1。

化学方程式规律一．三个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸(硝酸根的氧化性强于氢离子)、浓硫酸（浓硫酸根的氧化性强于氢离子）,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(因为K、Ca、Na放入溶液中首先与水【剂】应先，再于溶液中的盐【溶质】反应) 溶剂溶质的定义溶质，液体叫溶剂。

对于两种液体所组成的溶液，通常把含量较多的组分叫溶剂，少者叫溶质。

分为无机溶剂和有机溶剂两大类。

水是应用最广泛的无机溶剂，酒精、汽油、氯仿及丙酮等是常用的有机溶剂。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg3．两种还原剂（H2 、、C）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O C+2CuO 2Cu+CO2↑二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水【酸可自行分解的是硝酸和碳酸，硫酸和盐酸不行】H2CO3 === H2O+CO2↑HNO3=== H2O+NO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑（工业制二氧化碳气体）三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O42Cu+ O22CuO2．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5C+O2 CO2 (碳充分燃烧)2 C+O2 2 C O(碳不充分燃烧)2H2+O2 2H2O3．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律1．酸+碱==盐+水反应条件：酸可溶Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：①酸可溶②生成物要有沉淀或水或气体CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水反应条件：酸可溶Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2 ）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（吸收SO2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验CO2 ）2．一种还原剂CO跟氧化物反应（氧化还原反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑六、重要反应1．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O2== 2 H2O + O2↑（以上是实验室制氧气）Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑（实验室制氢气）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳气体）七、不常见的某些盐的反应Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CuSO4 +5 H2O = CuSO4 ·5 H2O （检验水蒸汽）（白色）（蓝色）CuSO4 ·5 H2O CuSO4 +5 H2O（蓝色）（白色）。

化学方程式及现象
一、物质与氧气的反应：
1、单质与氧气的反应：
①镁在空气中燃烧：
现象：
②铁在氧气中燃烧：
现象：
③铜在空气中受热：
现象：
④铝在氧气中燃烧：
现象：
⑤氢气在空气中燃烧：
现象：
⑥红磷在空气中燃烧：
现象：
⑦硫粉在空气中燃烧：
现象：
⑧碳在氧气中充分燃烧：
现象：
⑨碳在氧气中不充分燃烧：
现象：
2、化合物与氧气的反应：
①一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：
②甲烷在空气中燃烧：
现象：
③乙炔燃烧：
④酒精在空气中燃烧：
小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO2和H2O
二、生成氧气的几个分解反应：
①过氧化氢分解制取氧气（MnO2作催化剂）：
②加热氯酸钾（MnO2作催化剂）制取氧气：
③加热高锰酸钾制取氧气：
④水在直流电的作用下分解：
三、与二氧化碳有关的几个反应：
①二氧化碳与水反应：
②碳酸不稳定而分解：
③二氧化碳与澄清石灰水反应：
④二氧化碳与氢氧化钠反应：
⑤石灰石与稀盐酸反应：
⑥饱和碳酸钠溶液与浓盐酸反应：
⑦饱和碳酸钠溶液与硫酸反应：
⑧碳酸氢钠溶液与硫酸反应：
⑨碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
⑩镁在二氧化碳中燃烧：
四、几个作业中出现过的常见反应：
①无水硫酸铜与水反应：
②硫酸铜晶体受热分解：
③氢氧化钠与硫酸铜反应：
④钠在氯气中燃烧：
⑤氢气还原氧化铜：
⑥一氧化碳还原氧化铁：
⑦呼吸作用的表达式：
⑧光合作用的表达式：。

高三化学离子反响规律和离子方程式书写一：概括总结（学生达成）1基本观点离子反响在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。

它包含有离子参加或有离子生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。

强电解质和弱电解质在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。

在溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。

; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。

2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响）复分解反响发生的条件关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。

简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。

(1)积淀的生成及转变常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。

[ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。

由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B）A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D.没法判断(2)更弱电解质的生成常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应当是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。

九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈： ２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ； ２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２ ＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝ Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝ ２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３ ＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３ ４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１ 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃 点燃点燃 点燃高温 高温、高压催化剂 粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３ ＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋ Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３ Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ １１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋ ２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ ＝= CaCl ２ ＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４ ＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋ ２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２ ＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ ２F ｅ ＋ ３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３ ＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋ Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４ ＋ ２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是 分子、原子、离子。

中考化学方程式总结及知识点总结化学方程式总结：化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，包括反应物、生成物以及它们之间的摩尔比例关系。

1.反应物和生成物：化学方程式中的反应物是参与化学反应的物质，通常在方程式的左边表示。

生成物是在反应发生后形成的物质，通常在方程式的右边表示。

2.反应类型：化学方程式可以表示不同类型的化学反应。

a.合成反应：两个或更多的物质结合形成一个新的物质。

例如：2H₂+O₂→2H₂O。

b.分解反应：一种物质分解为两个或更多的物质。

例如：2H₂O→2H₂+O₂。

c.置换反应：一个元素或基团取代另一个化合物中的元素或基团。

例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂。

d.双离子反应：两个化合物交换离子形成两个新的化合物。

例如：AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃。

3.平衡方程式：反应物和生成物的摩尔比例在方程式中是平衡的。

平衡方程式可以通过调整化学反应的系数来表示，而不改变所描述的反应本质。

例如：2H₂+O₂→2H₂O。

4.反应条件：方程式可以指示化学反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。

例如：2H₂+O₂(燃烧反应，需要点火)。

化学方程式的知识点总结：1.化学方程中的符号：化学方程中使用的符号包括反应物和生成物的化学式及其系数、箭头和催化剂符号。

化学式表示化学物质的组成元素，系数表示反应物和生成物的个数比例，箭头表示反应方向，催化剂符号表示催化剂的存在。

2.反应物的组成：化学方程式中列出了反应物的组成，这可以是单个元素、化合物、离子或化合物的组合。

3.反应物的配平：化学方程中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

化学方程式需要平衡，以确保质量和电荷在反应前后保持恒定。

通过调整反应物和生成物之间的系数，可以实现平衡。

4.反应类型和规律：不同类型的化学反应有不同的模式和规律，如合成、分解、置换和双离子反应。

了解不同类型的反应可以帮助理解化学方程式并预测反应产物。

5.反应条件和速率：化学方程式可以指示反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。

化学反应的反应物质反应物反应条件化学反应的反应物、反应条件以及反应方式千差万别，每一种化学反应都有其独特的特点和规律。

本文将介绍一些常见的反应物、反应条件，并讨论它们在化学反应中的作用。

一、氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

这种反应通常涉及到原子的电子转移。

常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、酸与金属的反应、酸与非金属的反应等。

1. 铜和硫的反应：反应物：铜(Cu)和硫(S)反应条件：加热至一定温度反应方程式：Cu + S → CuS2. 锌与硫酸的反应：反应物：锌(Zn)和硫酸(H2SO4)反应条件：常温下反应方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2二、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应生成盐和水的反应。

这类反应也属于氧化还原反应的一种，酸贡献了质子，而碱贡献了氢氧根离子。

1. 盐酸和氢氧化钠的反应：反应物：盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)反应条件：常温下反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸和氢氧化铝的反应：反应物：硫酸(H2SO4)和氢氧化铝(Al(OH)3)反应条件：常温下反应方程式：H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O三、置换反应置换反应是一种化学物质中原子、离子或基团的置换反应。

常见的置换反应包括单置换反应和双置换反应。

1. 锌和铜的反应：反应物：锌(Zn)和铜(II)离子(Cu2+)反应条件：常温下反应方程式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、分解反应分解反应是一种化合物在适当条件下分解成两个或多个新化合物或元素的反应。

1. 二氧化锰的分解反应：反应物：二氧化锰(MnO2)反应条件：加热至一定温度反应方程式：2MnO2 → 2MnO + O22. 过硫酸钠的分解反应：反应物：过硫酸钠(Na2S2O8)反应条件：加热至一定温度反应方程式：2Na2S2O8 → 2Na2SO4 + O2总结：化学反应的反应物、反应条件和反应方式多种多样，每一种反应都有其独特的特点和规律。

离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点，为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下。

一、弱酸、中强酸作为反应物；弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式。

如：1、乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-2、100mL0.1mol/L的NaOH溶液与200mL0.05mol/L的磷酸溶液反4、硫化钠溶液与盐酸反应2H++S2-=H2S↑二、难溶于水的物质、水、气体、单质出现在离子方程式中均写成化学式。

如：2、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑3、锌和硫酸铜溶液反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+4、钠和硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑三、微溶物如作为反应物，强调其溶解一面，按可溶物处理，写成离子符号（要注意浓度的大小，如果固体或悬浊液参加反应则写为化学式）；如作为产物，强调其不溶一面写成化学式。

如：3、氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓4、氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应Ca2++2OH-+Ca2++2HCO3-=2CaCO3↓+2H2 O四、盐类水解有以下几种情况。

1、多元弱碱强酸盐的弱碱阳离子的单水解，写一级水解离子方程式，用“”符号表示，生成物是沉淀也不注“↓”符号，如Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；NH4++H2O NH3·H2O+H+。

2、多元弱酸强碱盐的弱酸的阴离子单水解一般只写一级水解的离子方程式，用“”符号表示，生成物中的不稳定弱酸也不写成分解产物。

如：CO32-+H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-；S2-+H2O HS-+OH-。

3、弱酸弱碱盐的弱酸阴离子与弱碱阳离子均要发生水解的双离子水解，一般用“”符号，生成物不写沉淀符号，不稳定的弱酸或弱碱也不写成分解产物（如：醋酸铵溶于水CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O）；但如遇双离子均强烈水解要用“=”且也要注沉淀或气体符号（如：硫化铝溶解于水Al2S3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑）。

高中化学各反应公式1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

反应中氧化剂得到电子，另一物质则失去电子，称为还原剂。

常见的氧化还原反应包括：-燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。

例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属氧化物。

例如：2Mg+O2→2MgO-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。

例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

常见的酸碱反应包括：-酸与碱反应：酸和碱的中和反应。

例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O-酸与金属碱反应：酸与金属碱反应生成盐和水。

例如：2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O-酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。

例如：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO23.氧化反应：氧化反应是指物质中的氧原子数增加的反应。

常见的氧化反应包括：-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。

例如：2Mg+O2→2MgO-非金属与氧气反应：非金属与氧气反应生成氧化物。

例如：C+O2→CO2-有机物的燃烧反应：有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。

例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O4.还原反应：还原反应是指物质中的氧原子数减少的反应。

常见的还原反应包括：-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属。

例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2-金属与酸反应：金属与酸反应生成氢气。

例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-还原剂还原反应：还原剂失去电子，被氧化剂得到电子。

例如：2Na+Cl2→2NaCl5.沉淀反应：沉淀反应是指反应物中溶解度较低的产物在溶液中析出而生成的反应。

常见的沉淀反应包括：-阴离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。

例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3-阳离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。

化学方程式规律总结
嘿，朋友们！今天咱就来聊聊化学方程式那点事儿。

你看啊，化学方程式就像是一个神秘的密码锁，一旦你掌握了规律，就能轻松打开它，进入奇妙的化学世界！比如说氢气燃烧的方程式
2H₂+O₂→2H₂O，这不是就清晰地告诉我们氢气和氧气反应会生成水嘛！
化学方程式里可是藏着好多规律呢！首先，化学反应前后元素种类是不会变的！这不就像你搭积木，不管你怎么变换组合，那些积木的种类是不会变的嘛！就像碳燃烧生成二氧化碳，反应前后碳元素和氧元素一直都在呀！然后呢，质量守恒定律也超级重要！你可以想象成一场魔术表演，变来变去，东西的质量可是不会凭空消失或增加的哟！比如铁和硫酸铜反应，反应前后物质的总质量绝对是一样的呀！还有啊，化学反应的类型也有规律可循呢！化合反应那就是多个变一个，分解反应不就是一个分成多个嘛，这多好理解呀！
“哎呀，化学方程式规律有啥用啊？”嘿，这用处可大了去啦！知道了这些规律，你就能更好地理解化学反应的本质呀，做实验的时候心里也更有
底呀！就好比你走路有了地图，还怕迷路吗？而且呀，通过研究化学方程式规律，还能搞出好多新的发明创造呢！你想想看，这是不是很厉害？
所以啊，大家一定要好好琢磨化学方程式的规律，让它们成为我们探索化学世界的有力武器！不用害怕困难，勇敢地去挑战，你肯定能收获满满的乐趣和惊喜！相信我，没错的！。

写化学方程式的技巧与规律化学方程式是描述化学反应过程中参与物质的种类、质量和数量变化的公式。

用化学方程式可以直观地了解反应过程并计算反应量。

以下是化学方程式的技巧与规律：1. 反应物和生成物必须按化学式写出在化学方程式中，反应物和生成物必须按化学式准确表示。

化学式表示了元素的种类和数量，所以只有按照化学式写出反应物和生成物才能确定它们的种类和数量。

2. 反应物和生成物要平衡化学反应满足质量守恒定律，即反应物的质量等于生成物的质量。

因此，在写化学方程式时必须保证反应物和生成物的质量平衡，即反应物的摩尔数等于生成物的摩尔数。

3. 反应物和生成物要用“+”和“→”相连化学方程式的反应物和生成物之间用“+”号相连，反应物和生成物之间用“→”号隔开。

例如，用化学方程式表示氧化铁和水反应生成三氧化二铁和氢气的反应式为：Fe2O3 + 3H2O → 2Fe3O4 + 3H2。

4. 化学式中的组元符号要放在左边在化学式中，每个化学元素都有一个特定的符号，称为组元符号。

通常，组元符号应该放在化学式的左边，而不是右边。

这是因为在化学反应中，反应物放在左边，生成物放在右边，所以组元符号也应该放在左边。

5. 氧化还原反应需要注意电子转移在氧化还原反应中，电子的转移是很重要的。

在写反应式时，需要注意氧化和还原反应中电子的转移方向。

氧化反应中电子从反应物转移到生成物，记作“-e”。

还原反应中电子从生成物转移到反应物，记作“+e”。

在氧化还原反应中，电子数必须相等，以保持电荷平衡。

以上就是化学方程式的技巧与规律，希望对你有所帮助。

化学反应规律及方程式小结一、金属+氧气=金属氧化物：（化合反应、氧化反应）1、2Mg+0額燃2MgO2、3 Fe+202 点燃Fe3O43、2Cu+O2高温2CuO二、非金属+氧气=非金属氧化物：（化合反应、氧化反应）1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO2、S+O2点燃SO23、4P+5O2点燃2P2O54、2H2+O2点燃2H2O三、其它物质在氧气中燃烧：（氧化反应）1、2CO+O点燃2CO22、CH4+2O点燃CO2+2H2O3、C2H5OH+3 O点燃2CO2+3H2O4、2CH3OH+3O点燃2CO2+4H2O四、金属+非金属；非金属+非金属：（化合反应）1 、2Na+Cl2=2NaCl2、H2+Cl2=2HCl五、碱性氧化物+水=碱（限CaO BaO Na2O K2O （化合反应）1 、CaO+CO2=Ca（OH）22、BaO+CO2=Ba（OH）2六、酸性氧化物+水=酸（化合反应）1 、CO2+H2O=H2CO32、SO2+H2O=H2SO33、SO3+H2O=H2SO4七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐；（限CaO BaO Na2O K2O （化合反应）1 CaO+H2O=CaCO32 BaO+H2O=BaCO3八碱+酸=盐+水：（复分解反应）1 Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O2 Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O3 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O4 Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O5 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O九酸+盐=新酸+新盐：（复分解反应）1、HCI+AgND3=AgC U+HNO32、BaCI2+H2SO4=BaSO牛2HCI3、CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO24、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2 十、碱+盐=新碱+新盐：(复分解反应)1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2Na2SO42、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3+3NaCI3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4、NH4NO3+NaOH=NHH2O+NaNO3 十一、盐+盐=新盐+新盐：(复分解反应)1 、AgNO3+NaCI=AgCI+NaNO32、BaCI2+Na2SO4=BaSO4+2NaCI3、CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI 十二、碱性氧化物+酸=盐+水：1 、Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、CuO+2HCI=CuCI2+H2O 十三、酸性氧化物+碱=盐+水：1 、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 十四、金属+酸=盐+氢气：(置换反应)1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCI=ZnCI2+H咎2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCI=FeCI2+H咎3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCI=MgCI2+H24、2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 T(根据金属活动顺序表判断) P162 十五、金属+盐溶液=新金属+新盐溶液：(置换反应)1 、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg(根据金属活动顺序表判断) P173 十六、分解反应：1 、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+C T O22、2HgO △ 2Hg+O T23、2KMnO4A K2MnO4+MnO2+O24、2KCIO3MnO22KCI+3O T25、2H2O通电2H2T +2O2t6、H2CO3=H2O+C T O27、CaCO高温CaOCO T 十七、部分氧化还原反应；1、H2+Cu d Cu+H2O2、C+2CuOt温2Cu+CO2 C+CO2高温2CO3、CO+Cu高温Cu+CO23CO+Fe2O高温2Fe+3CO2初中化学方程式集锦一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5点燃7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O二．几个分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2 t + O2 T加热15. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热2CuO + H2O + CO2t16. 加热氯酸钾（少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 t加热17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2t18. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2 T19. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CQ T20. 力卩热碳酸氢铵：NH 4HCO 3加热H 2O + CO 2 t + NH J三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O22. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2t23. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2t24. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2t25. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 226. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 227. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 36. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu （1 ）金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气28. 锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2t29. 铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2t30. 镁和稀硫酸反应： Mg + H 2SO 4 = == MgSO 4 + H 2t31. 铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2t32. 锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2t33. 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl=== FeCl 2 + H 2t34. 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === M gCl 2 + H 2t35. 铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl == = 2AlCl 3 + 3H 2t（ 2）金属单质 + 盐（ 溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐置换反应）四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系38. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 + Hg(3) 碱性氧化物 +酸 ------ --盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl == = 2FeCl 3 + 3H 2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2 (S O 4) 3 + 3H 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === = CuCl 2 + H 2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 = == CuSO 4 + H 2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4 = === MgSO 4 + H 2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl==== CaCl 2 + H 2O (4) 酸性氧化物 +碱 ------ --盐 + 水 45．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O46．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O 47．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O48. 消石灰放在空气中变质： Ca(0H )2 + CO 2 == CaCO 3 J + H 2O49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + SO 2 == CaSO s J + H 20(5) -------------------------- 酸 + 碱 盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O50. 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 == CuCl 2 + 2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl 3 + 3H 2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O56. 硫酸和氢氧化铜： H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H 2O57. 硫酸和氢氧化铁： 3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3= Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O59.----------------------- 氨水和硫酸反应：2NH s • H 2O+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O(6) -------------------------- 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐59 .大理石与稀盐酸：CaCO s + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T60. (灭火器原理)：Na 2CO s + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 t 61 .碳酸镁与稀盐酸:MgCO s + 2HCl = MgCI 2 + H 2O + CO 2162. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNO 3 === AgCl J + HNO 363. 硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H20 + CO2 T64. 硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2HCl(7) -------------------------- 碱+ 盐另一种碱+ 另一种盐65 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 J + Na2SO466 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCb = Fe(OH)3 J + 3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCb = Mg(OH)2j + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 J + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH(8) ----------------------- 盐+ 盐两种新盐70. 氯化钠和硝酸银：NaCI + AgNO3 = AgCl J + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSd J + 2NaCl 五.其它反应：72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4加热76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 • 5H2O热CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 • 5H2O78 .光合作用：6CO2 + 6H2O 光照C6H12O6+6O279.合成氨：N2+3H2 NH3基础知识总结:1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2、CO SO2. H2S NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（—氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（—氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCI （氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3（- 碳酸氢根）、HSO4（- 硫酸氢根）、HPO42（- 磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS （硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+ （铝离子）、Zn2+ （锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+ （铜离子）、Ag+ （银离子）、Ba2+ （钡离子）三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2 氢气（H2）二氧化碳（CO2 药品①高锰酸钾（KMnO4②双氧水（H2O2和二氧化锰（MnO2③氯酸钾（KCIO3和二氧化锰（MnO2［固（+固）］或［固+液］①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4［固+液］石灰石（大理石（CaCO3 和稀盐酸（HCl[ 固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2②2H2O22H2O+O2T③2KCIO3 2KCI+3O2[ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCI=Z nCI2+H咎CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2仪器装置制法①、③：制取氧气制法②：实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

初中化学方程式整理汇总化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程式。

它是化学反应的基本表达式，可以描述反应物和生成物之间的质量以及能量的转变。

化学方程式的整理和汇总有助于理解和记忆化学反应的规律和性质。

以下是一些常见的初中化学方程式整理汇总。

1.化学反应的类型：1.1燃烧反应：燃料+氧气→产物+能量例如：C+O2→CO2+能量（燃烧反应）2C4H10+13O2→8CO2+10H2O+能量（丁烷燃烧反应）1.2酸碱反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O（氯化氢和氢氧化钠生成氯化钠和水）1.3酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O（氯化氢和氧化钠生成氯化钠和水）1.4金属与非金属的氧化反应：金属+非金属→相应的氧化物例如：2Mg+O2→2MgO（镁和氧气生成氧化镁）1.5驱逐反应：金属+相对活泼的金属的盐溶液→金属的盐溶液+较活泼的金属例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu（锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜）1.6分解反应：化合物→元素/简单化合物例如：2H2O→2H2+O2（水的分解反应）2.化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的数量应符合质量守恒的原则。

平衡反应的化学方程式可以用化学符号和系数表示。

例如：2H2+O2→2H2O（氢气和氧气生成水的反应）3.化学方程式的注意事项：3.1化学方程式中的符号表示：-固体用"(s)"表示-液体用"(l)"表示-气体用"(g)"表示- 溶液用 "(aq)" 表示3.2化学方程式中的反应条件：化学方程式中的反应条件可以通过符号表示。

例如：△表示加热↓表示沉淀↑表示气体的生成4.化学方程式的应用：化学方程式的整理和汇总有助于理解和记忆反应的规律和性质。

它可以用于解题、计算物质的质量和化学计量的关系等。

总结起来，初中化学方程式的整理和汇总是学习化学反应和化学计量的基础。

一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆…．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。

错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO3- + H+ = C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。

六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

初中化学常见氧化反应以及分解反应方程式总结初中化学常见氧化反应以及分解反应方程式总结化学反应是化学学科的重要组成部分，其中包含丰富的知识点，不同类型的反应方程具有自己独特的特点，需要我们学生在学习过程中耐心理解和掌握。

一、氧化反应氧化反应是指物质与氧气反应，产生氧化产物的化学反应。

在初中化学中，常见的氧化反应类型包括燃烧、金属与酸的反应、碳酸饮料开盖等。

下面针对这三种类型的氧化反应进行分析总结。

1、燃烧燃烧是指物质在足够的氧气存在下，发生氧化反应释放出能量的过程。

例如，燃烧过程中的木材、煤炭、油、天然气等物质都是碳氢化合物，它们在燃烧时，会与氧气反应，释放出大量的能量。

燃烧反应的方程式如下：C（固体）+ O2（气体）→ CO2（气体）+ ΔH其中，ΔH是引起反应放热的能量差，因为燃烧反应通常放热，所以ΔH是负数。

2、金属与酸的反应金属与酸的反应是指金属在酸的存在下，与酸反应，产生相关物质的过程。

这种反应中，金属会失去电子，变成正离子，然后与酸的负离子结合成无机盐和产生氢气。

反应的方程式如下：M(s) + HX（aq）→ MX（aq）+ H2（g）其中，M是金属，如铜、锌、铁、铝等；HX是酸，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等；MX是盐，如氯化铜、硫酸二铁、氯化铝等；H2是氢气，由于被氧化，金属失去了电子，变成了正离子M+，所以需要产生氢离子以保持电中性。

3、碳酸饮料开盖碳酸饮料开盖是指在碳酸饮料的密封状态下，开盖后液体里面的二氧化碳气体与空气中氧气反应，产生氧化产物。

反应的方程式如下：2H2O（液体）+ 2CO2（气体）→ 2H2CO3（液体）其中，化学式H2CO3表示碳酸酸。

在饮料开盖时，二氧化碳（CO2）溶解在水中，形成碳酸酸，由于这是一个酸性溶液，所以会与空气中的氧气反应，发生氧化反应。

二、分解反应分解反应是指物质在一定条件下，分解成更为简单的物质的化学反应。

在初中化学中，我们学习的分解反应主要分为电解和热解两种。

高中化学的归纳化学反应与化学方程式的重要规律总结化学是一门研究物质性质、组成和变化的科学，其中化学反应和化学方程式是化学研究中非常重要的概念和工具。

在高中化学学习中，通过对化学反应和化学方程式的归纳总结，可以揭示出一些重要的规律和原理。

本文将就高中化学中的归纳化学反应和化学方程式的重要规律进行总结。

一、原子守恒定律化学反应反映了物质的组成和性质变化，而在化学反应中，原子的质量和数量必须保持不变。

这就是原子守恒定律。

根据原子守恒定律，化学方程式中所有元素的原子数在反应前后必须相等。

化学方程式中的系数表示了每种物质的摩尔比例，通过调整化学方程式中的系数，可以满足原子守恒定律。

例如，在氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式中，反应物和生成物的原子数分别为：Na 1个, H 2个, O 1个, S 1个, H 2个。

反应后，氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水。

通过调整化学方程式中的系数，使得反应物和生成物的原子数相等：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。

二、氧化还原反应的规律氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到电子的转移。

在氧化还原反应中，原子的氧化态（电价）发生变化，根据电子转移的方向，化学物质可以分为氧化剂和还原剂。

氧化反应是指物质失去电子，氧化态增加，称为氧化剂；还原反应是指物质获得电子，氧化态减少，称为还原剂。

化学方程式中通常会用电子（e-）来平衡氧化还原反应，使得反应前后电子数匹配。

例如，在铁与硫化氢反应的氧化还原反应中，铁的氧化态由0变为+2，硫的氧化态由-2变为0：Fe + H2S → FeS + H2三、酸碱中和反应的规律酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水。

酸中和反应的化学方程式中，酸和碱的摩尔比例决定了生成物的形成。

例如，盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、沉淀反应与配位反应的规律沉淀反应是一类通过生成不溶于溶液的沉淀物的反应，而配位反应是指配位和配位体之间的反应。

化学反应的速率规律和速率方程式的推导与应用化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小。

了解反应速率的规律和方程式的推导对于理解化学反应的机理以及控制反应过程具有重要意义。

本文将介绍化学反应速率规律的基本概念和速率方程式的推导，以及它们在化学领域中的广泛应用。

一、速率规律的基本概念速率规律是指化学反应速率与反应物浓度之间的关系。

根据实验数据和观察结果，科学家发现了三种速率规律：零级反应、一级反应和二级反应。

1. 零级反应在零级反应中，反应速率与反应物浓度无关，即反应物浓度的变化对反应速率没有影响。

这种反应通常与催化剂相关，催化剂的加入可以加速反应速率。

零级反应的速率方程式为：r = k。

2. 一级反应一级反应的速率正比于反应物浓度的一次方，即反应速率与反应物浓度成正比。

一级反应的速率方程式为：r = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度。

3. 二级反应二级反应的速率正比于反应物浓度的二次方，即反应速率与反应物浓度的平方成正比。

二级反应的速率方程式为：r = k[A]²，其中[A]表示反应物A的浓度。

二、速率方程式的推导速率方程式是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。

根据反应机理和实验数据，可以推导出速率方程式。

1. 零级反应的速率方程式推导由于零级反应的速率与反应物浓度无关，所以速率方程式为：r = k。

2. 一级反应的速率方程式推导假设一级反应的反应物为A，反应物A的浓度为[A]，反应速率为r，根据实验数据可以得到速率方程式为：r = k[A]。

3. 二级反应的速率方程式推导假设二级反应的反应物为A，反应物A的浓度为[A]，反应速率为r，根据实验数据可以得到速率方程式为：r = k[A]²。

三、速率方程式的应用速率方程式在化学领域中有着广泛的应用。

下面将介绍几个常见的应用：1. 反应速率的控制与优化通过改变反应物浓度或添加催化剂，可以调控反应速率，达到理想的反应条件。