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湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。
高二化学知识点笔记归纳选修一1.高二化学知识点笔记归纳选修一篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.高二化学知识点笔记归纳选修一篇二有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
高二化学选择性必修一知识点笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《铝和铝合金的崛起》教案一.教学目标知识技能：（1）掌握铝的物理性质；了解铝及其铝合金的用途。
（2）掌握铝跟非金属、水、酸、碱、盐及其某些金属氧化物反应的化学性质。
能力培养：通过系列实验活动，培养学生的观察能力、思维能力和动手能力。
科学思想和方法：让学生通过观察、实验、归纳、类比等方法，体验到化学活动的探索性与创造性，启发学习兴趣，培养学生勇于创新与实践的科学精神。
科学品质：（1）通过对铝的用途的介绍，激发学生的学习兴趣，使学生进一步认识化学与生产生活的密切联系。
（2）通过介绍我国铝资源的使用情况，增强学生的环保意识及其能源意识。
（3）通过金属铝的制备历史的介绍，使学生体验了化学学科发展对人类生活的影响，激发它们热爱化学、热爱科学、崇尚科学。
重点难点：铝的化学性质二．教学手段演示实验多媒体三．教学过程[引入新课] 图片展示（图一）这是一种新型材料----- 泡沫铝，它是将发泡剂加入到熔融铝合金中制成，其优点是密度小，比木材还轻，可浮在水面，又有很大的刚性和隔音保温的效果，是一种良好的建筑材料和轻质材料。
（图二）这是一款新型轿车------ 尼桑颐达，他在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
（图三）飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机70% 由铝合金构成，每枚导弹用铝量约占总量的10%--15% ，国外已有铝制火车轨道，而一艘大型船舶用铝量达2000 吨。
[教师] 通过这些图片，大家了解到了铝在高科技领域的广泛应用，除此之外，在我们身边，铝还有哪些应用呢?[学生讨论] 铝制炊具、铝合金门窗、铝制导线、铝用于药品、食品包装，反射镜等。
[教师] 展示铝的各种不同用途[设问] 的确，铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用。
接下来再请大家思考一下图中的一些应用主要利用了铝的哪些性质？[学生讨论] 略[归纳] 铝的物理性质及其用途（略）[教师] 铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我们的生活息息相关，它是大自然赐予人类的宝物。
1、铝单质：（1）能与酸反应a、与非氧化性酸反应生成铝盐和氢气2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3 + 3H2↑其它非氧化性酸类似b、与氧化性酸反应常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸会“钝化”加热时反应2 Al + 6H2SO4（浓）= Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Al + 6HNO3（浓）= Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al + 4HNO3（稀）= Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（2）能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑与其它强碱反应与NaOH类似。
（3）能与活泼性比铝弱的金属的盐或氧化物反应a、能把活泼性比铝弱的金属从其溶液中置换出来如：2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg 其它类似。
b、能把活泼性比铝弱的金属从其固体氧化物中置换出来如：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O32、铝的氧化物——Al2O3能与酸和强碱反应（1）与酸反应生成铝盐和水Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O其它强碱类似。
3、氢氧化铝——Al(OH)3（1）与酸反应生成铝盐和水Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O其它强碱类似。
但NH3·H2O（一水合氨）不与氢氧化铝反应（3）电解熔融的Al2O3可生成铝单质2Al2O3（熔融）=电解（加冰晶石）= 4Al + 3O2↑4、铝盐（1）与碱反应先生成氢氧化铝沉淀，如果是过量的强碱，继续反应生成偏铝酸盐AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl（少量NaOH）AlCl3 + 4NaOH= NaAlO2 +3NaCl + 2H2O（过量NaOH）可结合前面氢氧化铝的性质如果是一水合氨，只生成氢氧化铝的沉淀，过量一水合氨，沉淀不溶解。
高二化学必修一方程式大全化学方程式一、化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO32O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2c) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑d)过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 g)氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3i) 侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O＝2NaHCO3↓ －(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化学方程式b) 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)Al2O3 + 3H2O f) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O g) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O h) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2＋2H2O＋CO2（过）=Al(OH)3↓＋NaHCO3 j) 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3＋4NaOH（过）= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅a) 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4b) 硅与氢氟酸反应：Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ c) 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O f) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3 g) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓ i)j) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2＋Na2CO3高温 Na2SiO3＋CO2↑ k) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO （石英砂）（焦碳）（粗硅） l) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 （纯）+ 4HCl(11) 氯及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i)漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO （12）氮及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 +O2 2NO化学方程式b) 氮气与氢气：N2＋3H2 催化剂高温高压2NH3c) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2d) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOe) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟) f) 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2Og) 氯化铵受热分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4） i)j) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O催化剂氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O k) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l)m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 浓硝酸见光分解：4HNO4NO2↑+O2↑+ 2H2Oo) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O+ 2NO2↑ p) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑（13）硫及其化合物的化学反应方程式a) 硫化氢和二氧化硫：2H2S＋SO2=3S＋2H2Ob) 二氧化硫与氧气：SO2＋O2c) 催化剂加热2SO3 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ⇌ H2SO3d) 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 +2H2O = 2HI + H2SO4f) 二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO 3 （脱硫剂） g) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3＋O2=2CaSO4h) 浓硫酸与铜反应：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i) 浓硫酸与木炭反应：C +2H2SO4(浓) 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O（14）铜的化学反应方程式1）Cu2Cu+O2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22）氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）Cu(OH)2=CuO+H2O （353K）3)硫酸铜 2Cu+2H2SO4(稀4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓第4 / 8页18)19)20)21)22)23) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3++ Fe =3 Fe2+ 氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ （蓝色）－－二、高中常用的离子方程式 1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 +2H2O2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O －－3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O －－4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3+OH=CO32+H2O －－－NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O －－NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+H2O+ CO32 －－－NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OH＋HCO3= CaCO3↓＋H2O ＋－－Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓＋NaOH+H2O8) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋2OH＋2HCO3= CaCO3↓＋2H2O+ CO32 ＋－－－Ca(O H)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+Na2CO39) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH ＝Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl －10) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH ＝AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O －－11) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3•H2O= Fe(OH)3↓+3NH4Cl12) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl13) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH＋2H2O =2AlO2＋3H2↑2Al+2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 =3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ －－－3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O +2NO↑第5 / 8页(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O －(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3= Fe2++2NO↑+2 H2OFe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O －(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4H++NO3= Fe3++NO↑+2H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O－(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3++8H2O+ NO↑ －(21) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(22) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳CIO+CO2+H2O= HCO3+HClO(23) 氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+(24) Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 ＝HCO3 －－一－(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝CO2↑+ H2O+ Ca2+(26) CaCO3溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO+CO2↑+ H2O －(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ －－(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42+Ba2+ +2OH＝Mg (OH)2↓+ BaSO4↓－－(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH+ NH4++HCO3＝BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O 一一(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OH＝SO32+H2O －－－(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3+2OH＝SO32+H2O+ NH3•H2O －－－(32) 铜片插入硝酸银溶液中： Cu +2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag(33) Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2OCl2通入NaOH溶液,加热：3Cl2 + 6OH5Cl + ClO3 +3 H2O(34)氯化铁和铜反应： 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+(35) FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋Cl2 ＝ 2Fe3＋2 Cl ＋＋－－－－－－－(36) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋Cl2 ＝2Fe3＋2 Cl ＋＋－(37) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2＋4Br＋3Cl2＝2Fe3＋2Br2＋6 Cl ＋－＋－(38) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 I-＋Cl2 ＝ I2＋2 Cl －(39) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋4I＋3Cl2＝3＋2I2＋6Cl ＋－＋－(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2： MnO2＋4 H++2 Cl2＋Cl2↑＋2H2O －＋(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O＝2NaHCO3↓ －(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH＝CaCO3↓+H2O －(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH＝2HCO3(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ Ca2++2OH＝CaSO3↓+H2O －－－(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH＝2HSO3(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3•H2O ＝﹝Ag(NH3)2﹞+ + 2H2O ＋－－(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++ Fe ＝3Fe2+第6 / 8页(48) 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑ －(49) 铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H2↑(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O ＋＋＋(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH＝SiO32+ H2O －－(52) Na2O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH －(53) Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH+O2↑ －(54)Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ＝2 Al3++ 3H2O(55) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH＝2 AlO2+H2O(56) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+＝ Al3++ 3H2O(57) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH ＝AlO2+2H2O(58) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+＝H2SiO3↓ －－－－－(59) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32+ CO2+ H2O ＝H2SiO3↓+ CO32－－－－ Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32+ 2CO2+ 2H2O ＝H2SiO3↓+2HCO3－－－－(60) Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O＝SiO32 + 2H2↑ (61) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O＝4H++SO42+2 Cl(62) SO2通入溴水中,溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O＝4H++SO42+2 Br －－(63) 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+＝NH4++H2O(64) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32 ＝HCO3 －一(65) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 ＝CO2↑+ H2O －(66) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32 ＝HSO3 －一(67) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 ＝SO2↑+ H2O －（68）向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2＋H2O +H+ ＝Al(OH)3↓ －(69) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2 ＝Al3++2H2O －(70)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3 ＝CO2↑+ H2O －(71) 铝与盐酸反应：2Al + 6H+ ＝2Al3++ 3H2↑(72) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3＝3Ag+NO↑+2 H2O －＋(73) 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3＝Ag+NO2↑+ H2O －＋(74) AlCl3水解显酸性：Al3+＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H+(75) Na2CO3水解显碱性：CO32＋H2O ⇌HCO3＋OH －－－(76) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O ⇌ NH3•H2O＋H+(77) AlCl3 与NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ －(78) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应： Al3+ + 3HCO3＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑ －(79)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3+ 3HCO3＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ ＋－(80) 氯气与水反应： Cl2 + H2O ⇌ Cl + H+ + HClO(次氯酸) －(81) NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3 ＝CO2↑+ H2O －(82) 氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋CH3COO＋H2O(83) Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋2I＝2Fe2＋I2＋3H2O ＋－＋＋－第7 /8页(84) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3＋6H＋2I ＝ 2Fe2＋I2＋6H2O ＋－＋(85) 电解饱和食盐水 2Cl＋2H2Cl2↑＋H2↑＋2OH(86) 电解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O＋O2↑+4H ＋－－(87) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应－Al3++2SO42+2Ba2++4OH＝2BaSO4↓+AlO2＋2H2O－－－(88) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀＋Al3++2SO42+2Ba2++3OH＝2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ －－（89）硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应 H++OH ＝ H2O －硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应：H++NH4++2OH ＝ H2O+NH3•H2O －（90）Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- +SO42- + 4H+(91) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓(92) 2Cl2 + 2Fe2++ 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）(93) 8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）(94) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）(95) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- +SO42-。
高二化学反应方程式整理化学方反应式1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O。
