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湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。
高二化学知识点笔记归纳选修一1.高二化学知识点笔记归纳选修一篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.高二化学知识点笔记归纳选修一篇二有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
高二化学选择性必修一知识点笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《铝和铝合金的崛起》教案一.教学目标知识技能：（1）掌握铝的物理性质；了解铝及其铝合金的用途。
（2）掌握铝跟非金属、水、酸、碱、盐及其某些金属氧化物反应的化学性质。
能力培养：通过系列实验活动，培养学生的观察能力、思维能力和动手能力。
科学思想和方法：让学生通过观察、实验、归纳、类比等方法，体验到化学活动的探索性与创造性，启发学习兴趣，培养学生勇于创新与实践的科学精神。
科学品质：（1）通过对铝的用途的介绍，激发学生的学习兴趣，使学生进一步认识化学与生产生活的密切联系。
（2）通过介绍我国铝资源的使用情况，增强学生的环保意识及其能源意识。
（3）通过金属铝的制备历史的介绍，使学生体验了化学学科发展对人类生活的影响，激发它们热爱化学、热爱科学、崇尚科学。
重点难点：铝的化学性质二．教学手段演示实验多媒体三．教学过程[引入新课] 图片展示（图一）这是一种新型材料----- 泡沫铝，它是将发泡剂加入到熔融铝合金中制成，其优点是密度小，比木材还轻，可浮在水面，又有很大的刚性和隔音保温的效果，是一种良好的建筑材料和轻质材料。
（图二）这是一款新型轿车------ 尼桑颐达，他在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
（图三）飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机70% 由铝合金构成，每枚导弹用铝量约占总量的10%--15% ，国外已有铝制火车轨道，而一艘大型船舶用铝量达2000 吨。
[教师] 通过这些图片，大家了解到了铝在高科技领域的广泛应用，除此之外，在我们身边，铝还有哪些应用呢?[学生讨论] 铝制炊具、铝合金门窗、铝制导线、铝用于药品、食品包装，反射镜等。
[教师] 展示铝的各种不同用途[设问] 的确，铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用。
接下来再请大家思考一下图中的一些应用主要利用了铝的哪些性质？[学生讨论] 略[归纳] 铝的物理性质及其用途（略）[教师] 铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我们的生活息息相关，它是大自然赐予人类的宝物。
1、铝单质：（1）能与酸反应a、与非氧化性酸反应生成铝盐和氢气2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3 + 3H2↑其它非氧化性酸类似b、与氧化性酸反应常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸会“钝化”加热时反应2 Al + 6H2SO4（浓）= Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Al + 6HNO3（浓）= Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al + 4HNO3（稀）= Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（2）能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑与其它强碱反应与NaOH类似。
（3）能与活泼性比铝弱的金属的盐或氧化物反应a、能把活泼性比铝弱的金属从其溶液中置换出来如：2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg 其它类似。
b、能把活泼性比铝弱的金属从其固体氧化物中置换出来如：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O32、铝的氧化物——Al2O3能与酸和强碱反应（1）与酸反应生成铝盐和水Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O其它强碱类似。
3、氢氧化铝——Al(OH)3（1）与酸反应生成铝盐和水Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O其它强碱类似。
但NH3·H2O（一水合氨）不与氢氧化铝反应（3）电解熔融的Al2O3可生成铝单质2Al2O3（熔融）=电解（加冰晶石）= 4Al + 3O2↑4、铝盐（1）与碱反应先生成氢氧化铝沉淀，如果是过量的强碱，继续反应生成偏铝酸盐AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl（少量NaOH）AlCl3 + 4NaOH= NaAlO2 +3NaCl + 2H2O（过量NaOH）可结合前面氢氧化铝的性质如果是一水合氨，只生成氢氧化铝的沉淀，过量一水合氨，沉淀不溶解。
高二化学必修一方程式大全化学方程式一、化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO32O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2c) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑d)过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 g)氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3i) 侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O＝2NaHCO3↓ －(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化学方程式b) 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)Al2O3 + 3H2O f) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O g) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O h) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2＋2H2O＋CO2（过）=Al(OH)3↓＋NaHCO3 j) 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3＋4NaOH（过）= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅a) 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4b) 硅与氢氟酸反应：Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ c) 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O f) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3 g) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓ i)j) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2＋Na2CO3高温 Na2SiO3＋CO2↑ k) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO （石英砂）（焦碳）（粗硅） l) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 （纯）+ 4HCl(11) 氯及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i)漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO （12）氮及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 +O2 2NO化学方程式b) 氮气与氢气：N2＋3H2 催化剂高温高压2NH3c) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2d) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOe) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟) f) 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2Og) 氯化铵受热分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4） i)j) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O催化剂氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O k) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l)m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 浓硝酸见光分解：4HNO4NO2↑+O2↑+ 2H2Oo) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O+ 2NO2↑ p) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑（13）硫及其化合物的化学反应方程式a) 硫化氢和二氧化硫：2H2S＋SO2=3S＋2H2Ob) 二氧化硫与氧气：SO2＋O2c) 催化剂加热2SO3 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ⇌ H2SO3d) 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 +2H2O = 2HI + H2SO4f) 二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO 3 （脱硫剂） g) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3＋O2=2CaSO4h) 浓硫酸与铜反应：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i) 浓硫酸与木炭反应：C +2H2SO4(浓) 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O（14）铜的化学反应方程式1）Cu2Cu+O2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22）氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）Cu(OH)2=CuO+H2O （353K）3)硫酸铜 2Cu+2H2SO4(稀4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓第4 / 8页18)19)20)21)22)23) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3++ Fe =3 Fe2+ 氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ （蓝色）－－二、高中常用的离子方程式 1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 +2H2O2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O －－3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O －－4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3+OH=CO32+H2O －－－NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O －－NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+H2O+ CO32 －－－NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OH＋HCO3= CaCO3↓＋H2O ＋－－Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓＋NaOH+H2O8) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋2OH＋2HCO3= CaCO3↓＋2H2O+ CO32 ＋－－－Ca(O H)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+Na2CO39) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH ＝Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl －10) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH ＝AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O －－11) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3•H2O= Fe(OH)3↓+3NH4Cl12) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl13) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH＋2H2O =2AlO2＋3H2↑2Al+2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 =3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ －－－3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O +2NO↑第5 / 8页(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O －(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3= Fe2++2NO↑+2 H2OFe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O －(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4H++NO3= Fe3++NO↑+2H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O－(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3++8H2O+ NO↑ －(21) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(22) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳CIO+CO2+H2O= HCO3+HClO(23) 氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+(24) Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 ＝HCO3 －－一－(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝CO2↑+ H2O+ Ca2+(26) CaCO3溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO+CO2↑+ H2O －(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ －－(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42+Ba2+ +2OH＝Mg (OH)2↓+ BaSO4↓－－(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH+ NH4++HCO3＝BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O 一一(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OH＝SO32+H2O －－－(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3+2OH＝SO32+H2O+ NH3•H2O －－－(32) 铜片插入硝酸银溶液中： Cu +2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag(33) Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2OCl2通入NaOH溶液,加热：3Cl2 + 6OH5Cl + ClO3 +3 H2O(34)氯化铁和铜反应： 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+(35) FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋Cl2 ＝ 2Fe3＋2 Cl ＋＋－－－－－－－(36) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋Cl2 ＝2Fe3＋2 Cl ＋＋－(37) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2＋4Br＋3Cl2＝2Fe3＋2Br2＋6 Cl ＋－＋－(38) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 I-＋Cl2 ＝ I2＋2 Cl －(39) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋4I＋3Cl2＝3＋2I2＋6Cl ＋－＋－(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2： MnO2＋4 H++2 Cl2＋Cl2↑＋2H2O －＋(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O＝2NaHCO3↓ －(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH＝CaCO3↓+H2O －(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH＝2HCO3(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ Ca2++2OH＝CaSO3↓+H2O －－－(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH＝2HSO3(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3•H2O ＝﹝Ag(NH3)2﹞+ + 2H2O ＋－－(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++ Fe ＝3Fe2+第6 / 8页(48) 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑ －(49) 铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H2↑(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O ＋＋＋(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH＝SiO32+ H2O －－(52) Na2O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH －(53) Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH+O2↑ －(54)Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ＝2 Al3++ 3H2O(55) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH＝2 AlO2+H2O(56) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+＝ Al3++ 3H2O(57) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH ＝AlO2+2H2O(58) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+＝H2SiO3↓ －－－－－(59) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32+ CO2+ H2O ＝H2SiO3↓+ CO32－－－－ Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32+ 2CO2+ 2H2O ＝H2SiO3↓+2HCO3－－－－(60) Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O＝SiO32 + 2H2↑ (61) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O＝4H++SO42+2 Cl(62) SO2通入溴水中,溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O＝4H++SO42+2 Br －－(63) 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+＝NH4++H2O(64) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32 ＝HCO3 －一(65) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 ＝CO2↑+ H2O －(66) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32 ＝HSO3 －一(67) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 ＝SO2↑+ H2O －（68）向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2＋H2O +H+ ＝Al(OH)3↓ －(69) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2 ＝Al3++2H2O －(70)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3 ＝CO2↑+ H2O －(71) 铝与盐酸反应：2Al + 6H+ ＝2Al3++ 3H2↑(72) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3＝3Ag+NO↑+2 H2O －＋(73) 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3＝Ag+NO2↑+ H2O －＋(74) AlCl3水解显酸性：Al3+＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H+(75) Na2CO3水解显碱性：CO32＋H2O ⇌HCO3＋OH －－－(76) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O ⇌ NH3•H2O＋H+(77) AlCl3 与NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ －(78) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应： Al3+ + 3HCO3＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑ －(79)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3+ 3HCO3＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ ＋－(80) 氯气与水反应： Cl2 + H2O ⇌ Cl + H+ + HClO(次氯酸) －(81) NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3 ＝CO2↑+ H2O －(82) 氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋CH3COO＋H2O(83) Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋2I＝2Fe2＋I2＋3H2O ＋－＋＋－第7 /8页(84) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3＋6H＋2I ＝ 2Fe2＋I2＋6H2O ＋－＋(85) 电解饱和食盐水 2Cl＋2H2Cl2↑＋H2↑＋2OH(86) 电解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O＋O2↑+4H ＋－－(87) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应－Al3++2SO42+2Ba2++4OH＝2BaSO4↓+AlO2＋2H2O－－－(88) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀＋Al3++2SO42+2Ba2++3OH＝2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ －－（89）硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应 H++OH ＝ H2O －硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应：H++NH4++2OH ＝ H2O+NH3•H2O －（90）Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- +SO42- + 4H+(91) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓(92) 2Cl2 + 2Fe2++ 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）(93) 8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）(94) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）(95) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- +SO42-。
高二化学反应方程式整理化学方反应式1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O。
第二单元物质的获取练习题一．选择题（共12小题，共48分）1．纯净的砒霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”，文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离（ ）A ．酒精和水B ．氯化铵和氯化钠C ．氯化铵和碘单质D ．氯化钾和二氧化锰2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲烷中混有的乙烯气体可以通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B ．只用Na 2CO 3溶液来鉴别CaCl 2溶液、AlCl 3溶液和稀硫酸C ．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D ．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO 32﹣3．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
下列有关该实验说法正确的是（ ）A ．乙酸乙酯的沸点小于100℃B ．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C ．试管乙中应盛放NaOH 浓溶液D ．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯4．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）选项 实验操作现象 结论 A 常温下分别测定等浓度的KNO 2、KCl 溶液的pHpH 值：KNO 2＞KCl非金属性：Cl ＞N B 打磨后的铝片投入沸水中，加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液 加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”铝与热水发生了反应C将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊某溶液中一定含有HCO3﹣或CO32﹣D向Cu（OH）2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀均能溶解Cu（OH）2为两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作正确的是（）A ．稀释浓硫酸B ．添加酒精C ．检验CO2是否收集满D ．过滤6．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1 装置：吸收少量C12B．图2 装置：从KI 和I2的固体混合物中回收I2C．图3 装置：制取少量CO2气体D．图4 装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层7．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
高二铝的化学方程式（范文8篇）以下是网友分享的关于高二铝的化学方程式的资料8篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
[高二铝的化学方程式篇一]Al1. 在氧气中燃烧4Al＋3O 22. 在氯气中燃烧2Al＋3Cl 23. 和硫共热2Al＋3S4. 与稀硫酸反应2Al＋3H 2SO 42Al 2O 3 2AlCl 3 Al 2S 3Al 2(SO4) 3 ＋3H2 ↑2NaAlO 2＋3H 2 ↑5. 和氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H 2O6. 和浓硫酸共热2Al＋6H 2SO 47. 和硝酸共热Al ＋6HNO 3（浓）Al ＋4HNO 3（稀）Al(NO3) 3＋3NO 2 ↑＋3H 2O Al(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2OAl 2(SO4) 3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O8和硝酸银溶液反应Al＋3AgNO 39与硫酸铜溶液反应2Al＋3CuSO 410. 和氧化铁高温下反应2Al＋Fe 2O 311. 和四氧化三铁高温共热8Al＋3Fe 3O 412. 和氧化铜高温共热2Al＋3CuO 13. 和二氧化锰高温共热4Al＋3MnO 2Al(NO3) 3 ＋3Ag Al 2(SO4) 3 ＋3Cu Al 2O 3＋2Fe 4Al 2O 3＋9Fe Al 2O 3＋3Cu 2Al 2O 3＋3Mn①氧化铝Al 2O31. 与稀硫酸反应Al2O 3＋3H 2SO 42. 与氢氧化钠溶液反应Al2O 3＋2NaOH3. 电解氧化铝的熔融液2Al2O 3Al 2(SO4) 3＋3H 2O 2NaAlO 2＋H 2O4Al ＋3O 2 ↑ 冰晶石②氢氧化铝Al(OH)31. 与稀硫酸反应2Al(OH)3 ＋3H 2SO42. 与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH 3. 加热氢氧化铝2Al(OH)3③硫酸铝Al 2(SO4) 31. 溶液与氯化钡溶液混合Al2(SO4) 3 ＋3BaCl22. 硫酸铝的水溶液呈酸性Al2(SO4) 3＋6H 2O 3. 加入氢氧化钠溶液（少量）Al 2(SO4) 3 ＋6NaOH （足量）Al 2(SO4) 3 ＋8NaOH 4. 加入氢氧化钡溶液：（少量）Al 2(SO4) 3 ＋3Ba(OH)2（足量）Al 2(SO4) 3 ＋4Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ Ba(AlO2) 2 ＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O 2AlCl 3＋3BaSO 4 ↓ 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 2(SO4) 3 ＋6H 2O NaAlO 2＋2H 2O Al 2O 3＋3H 2O5. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液：（少量）3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4) 2（足量）KAl(SO4) 2 ＋2Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓＋K 2SO 4 KAlO 2＋2BaSO 4 ↓＋2H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH4) 2SO 4 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3CO 2 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6CO 2 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2S ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6H 2S ↑6. 加入氨水Al2(SO4) 3 ＋6NH 3H2O 7. 加入Na 2CO 3溶液Al2(SO4) 3 ＋3Na 2CO 3＋3H 2O 8. 加入碳酸氢钠溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaHCO39. 加入硫化钠溶液Al2(SO4) 3 ＋3Na 2S ＋6H 2O 10. 加入NaHS 溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaHS ＋6H 2O 11. 加入硅酸钠溶液Al 2(SO4) 3 ＋3Na 2SiO 3＋6H 2 O2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2S iO 3 ↓3Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓12. 加入偏铝酸钠溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaAlO 2＋12H 2 O④偏铝酸钠NaAlO 21. 溶液呈碱性NaAlO2＋2H 2O2. 滴入盐酸（少量）NaAlO 2＋HCl ＋H 2O （足量）NaAlO 2＋4HCl 3. 通入二氧化碳气体（少量）2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O （足量）NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O2Al(OH)3 ↓＋Na 2CO 3 Al(OH)3 ＋NaHCO 33Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓AI(OH)3 ＋NaOHAl(OH)3 ↓＋NaCl NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O4. 加入硫酸铝溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaAlO 2＋12H 2O 5. 加入氯化铵溶液NaAlO2＋NH 4Cl ＋H 2O 6. 加入氯化铁溶液3NaAlO2＋FeCl 3＋6H 2OAl(OH)3 ↓＋NaCl ＋NH 3 ↑ 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl[高二铝的化学方程式篇二]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I2−点燃−→−FeI 25．与S 反应：Fe+S−−∆→FeS +Q6．加热下与浓H ∆2SO 4反应：2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7．加热下与稀HNO ∆3反应：Fe+4HNO3−−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H高温2O(g)−−→−Fe 3O 4+4H2↑二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)−∆3−→Fe 2O 3+3H2O11．制取：Fe 3++OH—→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl —2反应：Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe→3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu→Cu 2++Fe2+16．和I —反应：2Fe 3++2I—→2Fe 2++I217．和SCN —反应：Fe 3++3SCN—↔Fe(SCN)3高二化学整理 1四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl2−−→−2AlCl 3 点燃−→Al 2S 3 19．与S 反应：2Al+3S−20．与O 2反应：4Al+3O2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O2−−→−2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg，4Al+3O2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑ 点燃∆−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO3(浓) −24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O →2NaAlO 2+3H2↑ ∆−Al 2O 3+2Fe 25．铝热反应：2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）−→Al 2O 3+3H2O 31．受热分解：2Al(OH)3−32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3H 2O ）反应：AlCl 3+3NH3H 2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）AlO 2与酸（CO 2+H2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO2）：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H+高二化学整理 234．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中加NaOH ：AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （过量）总反应：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH 中加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO ——2+2H2O →Al(OH)3 +OH36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2加HCl ：NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O （过量）总反应：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl（过量）碱强碱37．总结：Al 3+↔—强酸Al(OH)3↔酸AlO 2高二化学整理 3[高二铝的化学方程式篇三]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I2−点燃−→−FeI 25．与S 反应：Fe+S−−∆→FeS +Q6．加热下与浓H ∆2SO 4反应：2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7．加热下与稀HNO ∆3反应：Fe+4HNO3−−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)−高温−→−Fe 3O 4+4H2↑二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)−∆3−→Fe 2O 3+3H2O11．制取：Fe 3++OH—→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl —2反应：Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe→3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu→Cu 2++Fe2+16．和I —反应：2Fe 3++2I—→2Fe 2++I217．和SCN —反应：Fe 3++3SCN—↔Fe(SCN)3高二化学整理 1四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl2−点燃−→−2AlCl 3∆−→Al 2S 3 19．与S 反应：2Al+3S−20．与O 2反应：4Al+3O2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O2−点燃−→−2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg，4Al+3O2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO3(浓) −24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O →2N aAlO 2+3H2↑ ∆−Al 2O 3+2Fe 25．铝热反应：2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）−→Al 2O 3+3H2O 31．受热分解：2Al(OH)3−32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3H 2O ）反应：AlCl 3+3NH3H 2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）AlO 2与酸（CO 2+H2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO2）：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H+高二化学整理 234．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中加NaOH ：AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （过量）总反应：AlCl 3+4NaOH→NaA lO 2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH 中加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO ——2+2H2O →Al(OH)3 +OH36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2加HCl ：NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O （过量）总反应：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl（过量）37．总结：Al ↔碱强碱3+Al(OH)—强酸3↔酸AlO 2高二化学整理 3[高二铝的化学方程式篇四]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I2−点燃−→−FeI 25．与S 反应：Fe+S−−∆→FeS +Q6．加热下与浓H ∆2SO 4反应：2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7．加热下与稀HNO ∆3反应：Fe+4HNO3(稀) −−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H高温2O(g)−−→−Fe 3O 4+4H2二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓FeSO 4+2NH3 H2O →(NH4) 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)∆3−−→Fe 2O 3+3H2O11．制取：Fe 3++3OH—→Fe(OH)3↓Fe 3++3 NH3 H2O →3NH 4++Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl 2反应：2Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl— (2FeCl2+ Cl2→ 2FeCl 3)13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe→3Fe 2+ (2FeCl3+Fe→3FeCl 2) 15．和Cu 反应：2Fe 3++Cu→Cu 2++2Fe2+ (2FeCl3+Cu→2FeCl 2+ CuCl2)16．和I 反应：2Fe 3++2I→2Fe 2++I2 ——17．和SCN 反应：Fe 3++3SCN↔Fe(SCN)3 ——四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl2−−→−2AlCl 3 点燃−→Al 2S 3 19．与S 反应：2Al+3S−20．与O 2反应：4Al+3O2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O2−−→−2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg，4Al+3O2→2Al 2O 3 点燃∆−→2Al(OH)3+3H2↑ 22．与水反应：2Al+6H2O −−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO3(浓) −24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O →2NaAlO 2+3H2↑ ∆∆−Al 2O 3+2Fe 25．铝热反应：2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O 六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O −→Al 2O 3+3H2O 31．受热分解：2Al(OH)3−32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3H 2O ）反应：AlCl 3+3NH3H 2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）AlO 2与酸（CO 2+H2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO2）：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H+ 34．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中滴加NaOH ：AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（NaOH 少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （NaOH 过量）总反应：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH 中滴加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（AlCl 3少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl（AlCl 3过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO ——2+2H2O ↔Al(OH)3 +OH36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2滴加HCl ：NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl（HCl 少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O （HCl 过量）总反应：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（2）向HCl 滴加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（NaAlO 2少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl（NaAlO 2过量）碱强碱37．总结：Al 3+↔Al(OH)—强酸3↔酸AlO 2[高二铝的化学方程式篇五]高中化学铝的化学方程式铝的化学方程式1、铝和氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 32、铝和氯气的反应：4Al + 3Cl2 2AlCl 33、铝和硫的反应：2Al + 3S Al 2S 34、铝和盐酸的反应：2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H2↑5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O =2NaAlO 2 + 3H2↑6、铝与三氧化二铁的反应（铝热反应）：2Al + Fe2O 3 高温2Fe +Al2O 37、铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4) 3 + 3Cu ≜≜≜- 1 - 编制：埃及小笨熊[高二铝的化学方程式篇六]2015-2016高一化学铝、铁方程式大全一、写出下列反应化学方程式1、钠的燃烧2、铝在空气中燃烧3、铝与氧化铁的铝热反应4、工业冶炼铝的方程式5、氢氧化铝受热分解6、铝与氢氧化钠溶液反应7、．铁在氧气中燃烧8、铁与硫反应9、铁与氯气反应10、红热的铁与水蒸气11、氢氧化铁受热分解12、氢氧化亚铁在空气中放置13、氯气与水反应14、向沸水中滴加饱和的FeCl 3溶液15、氯气与氯化亚铁溶液反应16、次氯酸分解17、漂白粉制取18、漂白粉久置失效19、实验室制氯气20、实验室制氯气中尾气的吸收二、写出下列反应离子方程式1、铝与盐酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、氧化铝与盐酸反应4、氧化铝与氢氧化钠溶液反应5、氢氧化铝与盐酸反应6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应17、赤铁矿与盐酸8、磁性氧化铁与盐酸9、硫酸铝溶液与氨水10、硫酸铁与氨水11、铁与氯化铁溶液反应12、铜与氯化铁溶液反应13、氯化亚铁中通氯气14、三价铁遇硫氰化钾15、实验室制氯气16、实验室制氯气中尾气的吸收17、氯气与水反应三、写出下列连续型反应的离子方程式1、CO 2通入少量的NaAlO 2溶液中2、CO 2通入足量的NaAlO 2溶液中3、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液4、氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液5、NaAlO 2溶液与少量盐酸溶液6、NaAlO 2溶液与足量盐酸溶液2[高二铝的化学方程式篇七]有关镁、铝的化学方程式班级一、写出下列反应的化学方程式并改写成离子方程式：1. 氧化铝与硫酸：2. 氧化铝与氢氧化钠，3. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液，4. 偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳气体，5. 偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳气体6. 偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，7. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸8. 氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液9. 氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，10. 氯化铝溶液中滴加少量氨水溶液，11. 氯化铝溶液中滴加过量氨水溶液12. 氢氧化铝与盐酸反应，13. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，14. 铝与稀硫酸溶液15. 铝与氢氧化钠溶液，16明矾的水解（离子方程式）二、写出下列反应的化学方程式：17. 氢氧化铝的不稳定性18. 镁与二氧化碳19. 铝与四氧化三铁20. 工业制镁21. 镁与氮气22. 镁与氧气23. 工业制铝[高二铝的化学方程式篇八]1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O。
铝【考纲解读】2015.4【知识梳理】1。
铝的存在及物理性质(1）铝在地壳中含量仅次于____、____，是含量最____的金属元素，自然界中,铝以__________（填“游离态”或“化合态"）存在。
由于一般还原剂很难把它从化合物中还原出来，铝的冶炼必须使用_________法，因而发现和使用较晚。
（2)金属铝的颜色为________,因密度仅为2.7g/cm3,属于______(填“轻金属”或“重金属”).2。
铝及其合金的用途（1）当铝制成合金后，其强度、韧性与加工性能等均________(填“优于”或“劣于”)金属铝.(2）用直线将铝及其合金的“用途”与“相关性质”联系起来:用途相关性质①用铝箔包装食品热的良导体，且表面有致密氧化膜②制造电线电缆坚硬、耐用、不锈，且密度小③制成涂料，俗称银粉晶体和粉末均呈现银白色④制成铝制炊具还原性强，且反应放出大量热，使金属熔融⑤硬铝等用于制造飞机、汽车船舶等延展性好，且阻隔性、避光性等均佳⑥制成铝热剂,用于难熔金属冶炼或焊接电的良导体，单位质量输送电量更多⑦常温下储存浓硫酸、浓硝酸对光的反射性能良好⑧制作高质量反射镜或太阳能电池材料发生钝化，形成致密氧化膜3. 铝的原子结构、化学性质(1）铝位于周期表第___周期第______族，铝元素具有_______（填“金属”或“非金属"）性,其原子结构示意图是____________。
因此，铝在化学反应中______（填“得到”或“失去”)电子，作_______剂，生成物中铝显示_____价。
(2）化学性质1）铝和氧气—-白毛实验（毛刷实验）用砂皮擦去铝条表面得氧化膜，把铝条插入硝酸汞溶液里.稍后，取出铝条用滤纸轻轻地把表面吸干，再把铝条放在干燥的滤纸上。
现象为____________________.有关的化学反应方程式为_________________________，______________________.2）铝与热水反应_________________________________________________3）铝与酸反应a 铝与非氧化性的酸发生置换反应产生氢气铝与盐酸________________________________________________铝与稀硫酸___________________________________________b. 铝与氧化性的酸反应(如：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸等）注:铝与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象——形成致密的氧化膜4）铝热反应—-可用于冶炼难熔金属(如:V、Cr、Fe、Mn）铝与氧化铁___________________________________________________铝与氧化铁的混合物叫做铝热剂。
资源信息表8.2铝和铝合金的崛起（共3课时）第2课时铝、氧化铝、氢氧化铝两性[设计思想]铝、氧化铝、氢氧化铝的两性是高中元素化学的重点知识，是元素周期型递变规律的一大体现，本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。
对于单质铝、氧化铝、氢氧化铝两性的教学，应注意从实验观察、实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的方法，通过分析对比、归纳总结来加深对铝、氧化铝、氢氧化铝两性的认识。
一．教学目标1．知识与技能（1）铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的化学性质（B）。
（2）化学实验基本操作技能（A）。
（3）观察、描述、记录实验现象的技能（B）。
2．过程与方法（1）通过学习铝和硫酸的反应，感受外界条件对物质性质的影响。
（2）通过学习氢氧化铝的弱酸性和弱碱性及其实验现象，感受微观与宏观、现象和本质的相互转化。
3．情感态度与价值观（1）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神。
（2）通过分组实验和实验设计，感触化学实验在化学研究中的重要性，体验实事求是的科学精神。
二．教学重点和难点1．教学重点铝、氧化铝、氢氧化铝的两性2．教学难点铝、氧化铝、氢氧化铝和强碱的反应三．教学用品多媒体：PPT、实物投影仪实验用品：药品（铝条、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液、氨水）仪器（试管、砂纸、镊子、玻璃管）四．教学流程1．流程图2．流程说明引入1：用铝制炊具在使用时的注意事项引出学生实验。
铝的化学性质2－4：上一课时已经学习了铝的大部分化学性质，这里通过铝和盐酸、氢氧化钠反应的学生实验将铝的化学性质学习完全，并让学生进行小结。
在教学中对铝和盐酸、氢氧化钠反应的实质从离子反应、电子转移的角度进行分析，加深学生的理解和记忆。
对铝和不同温度、不同浓度硫酸反应情况进行深入分析，体会外界条件对反应物性质的影响。
氢氧化铝的两性5－7：首先通过铝和氢氧化钠溶液的反应过程的推理，和氢氧化铝在治疗胃酸过多的事实得出氢氧化铝具有两性的结论，并指导阅读【资料库】中氢氧化铝的电离情况，为以上结论增加理论依据。
西安市高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . CO2B . KOHC . MgOD . K2CO32. （2分） (2017高二上·河北期中) 关于自发反应的叙述正确的是（）A . 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B . 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C . 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D . 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行3. （2分）已知下列反应的热化学方程式（）6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A . △H1﹣5△H2﹣12△H3B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D . 12△H3+5△H2﹣2△H14. （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B . 强酸性的溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br-C . Na2S溶液中 SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D . 强碱性的溶液中 NO3－、I－、Na＋、AlO2－5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能确定6. （2分） (2016高一下·河北期中) 一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的颜色不变化C . 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1D . 单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO27. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
