1、铝单质：
（1）能与酸反应
a、与非氧化性酸反应生成铝盐和氢气
2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3 + 3H2↑
其它非氧化性酸类似
b、与氧化性酸反应
常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸会“钝化”
加热时反应
2 Al + 6H2SO4（浓）= Al2(SO4)
3 + 3SO2↑ + 6H2O Al + 6HNO3（浓）= Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al + 4HNO3（稀）= Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
（2）能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
与其它强碱反应与NaOH类似。
（3）能与活泼性比铝弱的金属的盐或氧化物反应
a、能把活泼性比铝弱的金属从其溶液中置换出来
如：2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg 其它类似。
b、能把活泼性比铝弱的金属从其固体氧化物中置换出来
如：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3
2、铝的氧化物——Al2O3
能与酸和强碱反应
（1）与酸反应生成铝盐和水
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
其它强碱类似。
3、氢氧化铝——Al(OH)3
（1）与酸反应生成铝盐和水
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
其它强碱类似。但NH3·H2O（一水合氨）不与氢氧化铝反应
（3）电解熔融的Al2O3可生成铝单质
2Al2O3（熔融）=电解（加冰晶石）= 4Al + 3O2↑
4、铝盐
（1）与碱反应先生成氢氧化铝沉淀，如果是过量的强碱，继续反应生成偏铝酸盐
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl（少量NaOH）
AlCl3 + 4NaOH= NaAlO2 +3NaCl + 2H2O（过量NaOH）可结合前面氢氧化铝的性质
如果是一水合氨，只生成氢氧化铝的沉淀，过量一水合氨，沉淀不溶解。
（2）可与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、Si2O32-、ClO-等发生双水解反应Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
5、偏铝酸盐
（1）可与酸反应
NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓（少量HCl）
NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 +2H2O（过量HCl)
（2）可与Al3+、Fe3+、NH4+、Fe2+等发生双水解反应
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
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