高中关于铝的化学方程式

铝的相关化学方程式铝是一种化学元素，其化学符号为Al，原子序数为13。

铝是一种轻质、柔软、有光泽的金属，其重要性在于其具有良好的导电、导热、耐腐蚀和强度等优良性能，因此广泛应用于各个领域，如航空、汽车、建筑和电子等领域。

本文将介绍铝的化学方程式及其相关反应。

1. 铝与氧气的反应铝是一种可以与氧气反应的金属。

当铝与氧气反应时，产生的化学方程式如下：4Al + 3O2 → 2Al2O3这是铝与氧气发生氧化反应的方程式，也称为氧化反应。

在这个化学反应中，铝原子失去3个电子形成Al3+离子，氧气分子接受这3个电子，形成氧离子O2-。

因此，在反应过程中，铝离子与氧离子结合形成了铝氧化物，即氧化铝。

2. 铝与盐酸的反应铝也可以与盐酸反应，产生的化学方程式如下：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2这是铝与盐酸发生置换反应的方程式。

在这个化学反应中，铝与盐酸发生置换反应，形成氢气和铝氯化物。

铝原子放弃3个电子，形成Al3+离子，Cl-离子与H+离子结合形成盐酸分子HCl。

在反应过程中，铝离子与3个Cl-离子结合形成了铝氯化物，同时产生了3个氢气分子。

3. 铝与硝酸的反应铝也可以与硝酸反应，产生的化学方程式如下：2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O这是铝与硝酸发生置换反应的方程式。

在这个化学反应中，铝与硝酸发生置换反应，形成水和硝酸铝。

铝原子放弃3个电子，形成Al3+离子，NO3-离子与H+离子结合形成硝酸分子HNO3。

在反应过程中，铝离子与3个NO3-离子结合形成了硝酸铝，同时产生了3个水分子。

4. 铝与氢氧化钠的反应铝也可以与氢氧化钠发生反应，产生的化学方程式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2这是铝与氢氧化钠发生化学反应的方程式。

在这个化学反应中，铝与氢氧化钠发生置换反应，形成氢气和四羟合铝酸钠。

铝原子放弃3个电子，形成Al3+离子，Na+离子与OH-离子结合形成氢氧化钠分子NaOH。

铝的制备化学方程式
铝的制备化学方程式主要包括2种：
一、水烧制反应：铝矾土+苯+甲醇==水+ AlCl3
其中，铝矾土是Bayer过程的原料，它通常采用大椭球状的铝矾土（也称矾土），也可以使用三氯硅酸羟乙酯（SAS）或二氯乙烯（DCE）；甲醇是溶剂，苯是催化剂，二者都可以加快反应速度。

在反应中，水烧制反应会分解铝矾土、生成AlCl3，而苯和甲醇会被氧化，最后AlCl3被氯化物分解，形成铝和氯的混合物。

该反应的基本化学方程式如下所示：
2Al2O3 + 6HCl ===> 4AlCl3 + 3H2O
二、熔炼法：铝矿石+ 铝碳酸+ 熔炼温度 == 铝+ CO2
熔炼法是将铝矿石与铝碳酸熔合，以一定温度将熔合剂分解而获得铝，温度一般在950-1000℃。

铝矿石中含铝较高，表面常常覆盖有一层氧化膜，要进行熔炼分解，必须将氧化膜全部分解，才能保证铝的纯度。

该反应的基本化学方程式如下所示：
4Al2O3 + 12C ===> 8Al + 6CO2。

铝不容易生锈的原因化学方程式
铝和氧气在常温或点燃的条件下反应生成氧化铝，反应方程式：4al+3o2==2al2o3，现象：铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；铝的化学性质很活泼，常温下，在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化物薄膜能够阻止内部金属的继续氧化。

资料拓展：
单质与氧气的反应：
1、镁在氧气中燃烧：2mg + o2 =点燃=2mgo
2、铁在氧气中冷却：3fe + 2o2 =熄灭= fe3o4
3、铜在氧气中受热：2cu + o2 =加热= 2cuo
4、铝在空气中冷却：4al + 3o2 =熄灭=2al2o3
5、氢气在氧气中燃烧：2h2 + o2 =点燃=2h2o
6、红磷在空气中冷却：4p + 5o2 =熄灭=2p2o5
7、硫粉在氧气中燃烧： s + o2 =点燃= so2
8、碳在氧气中充份冷却：c + o2 =熄灭=co2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 =点燃=2co
10、汞(水银)在氧气中冷却：2hg+o2=熄灭=2hgo
化合物与氧气的反应：
1、一氧化碳在氧气中冷却：2co + o2=熄灭=2co2
2、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2=点燃=co2 + 2h2o
3、酒精在空气中冷却：c2h5oh + 3o2 =熄灭= 2co2 + 3h2o
4、乙炔在氧气中燃烧：2c2h2+5o2=点燃=4co2+2h2o (氧炔焰)。

铝燃烧的化学方程式
铝是一种金属元素，其符号为Al，原子序数为13。

它是非常常见的金属元素，在大部分金属中都有存在。

在室温下，它是一种非常硬的金属，不易被熔化或熔融，因此它的燃烧是一个复杂的过程。

铝的燃烧反应的化学方程式为：2Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)，其中，Al表示铝，O2表示氧气，Al2O3表示铝氧化物。

这个反应表明，当铝与氧气反应时，它们就会形成新的化合物Al2O3，这是一种白色固体，它可以在1000℃以上熔化，表明它是一种热稳定的物质。

当铝接触到明火或火花时，它会受到足够的热能破坏其稳定态，释放出大量的热能，铝就会燃烧。

铝的燃烧反应需要大量的氧气，因此，它的燃烧产物是氧化物，而不是其他有害的有机物。

铝的燃烧反应会产生大量的热量，这些热量可以被用于工业活动，比如焊接和锻造。

同时，铝的燃烧反应也会产生很多有害的有机物，如二氧化碳、硫化物等，这些有害物质会对环境造成污染，因此，使用铝燃烧时要注意安全防护措施。

总的来说，铝的燃烧是一个复杂的过程，它会产生大量的热量和有害的有机物，因此使用铝燃烧时应当注意安全防护措施，以减少对环境的污染。

铝的方程式总结1. 引言铝是一种常见的金属元素，具有许多重要的工业应用。

在化学方程式中，我们可以使用化学符号和化学方程式来描述铝的化学反应。

本文将总结一些常见的含铝化合物的化学方程式。

2. 铝的基本属性铝的化学符号为Al，原子序数为13，原子量为26.98。

铝是一种轻质、具有良好的导电性和热导性的金属。

此外，铝还具有良好的耐腐蚀性，可以通过氧化层来保护自身免受进一步的氧化和腐蚀。

3. 铝的氧化反应铝可以与氧气发生氧化反应，生成氧化铝。

氧化反应的化学方程式如下所示：4Al + 3O2 -> 2Al2O3在此反应中，4个铝原子与3个氧气分子结合，生成2个氧化铝分子。

4. 铝的酸碱反应铝可以与酸和碱发生反应，生成盐和水。

下面是铝与盐酸发生反应的化学方程式：2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2在此反应中，2个铝原子与6个盐酸分子结合，生成2个氯化铝分子和3个氢气分子。

另外，铝还可以与氢氧化钠发生反应，生成氢氧化铝和氢气。

反应方程式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 铝的还原反应铝是一种良好的还原剂，可以与许多金属离子发生反应。

下面是铝与铜离子发生反应的化学方程式：2Al + 3Cu2+ -> 2Al3+ + 3Cu在此反应中，2个铝原子还原了3个铜离子，生成2个铝离子和3个铜原子。

6. 其他铝化合物的反应除了上述反应外，铝还可以与许多其他化合物发生反应，生成不同的产物。

例如，铝可以与硫酸发生反应，生成硫酸铝和氢气。

反应方程式如下所示：2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2此外，铝还可以与氯化钠发生反应，生成氯化铝和氯气。

反应方程式如下：2Al + 6NaCl -> 2AlCl3 + 6Na7. 结论铝是一种重要的金属元素，在许多化学反应中具有重要作用。

通过化学方程式可以清楚地描述铝的化学反应过程。

铝耐腐蚀的原因化学方程式
铝的化学性质比铁活泼，通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从面阻止了内部的铝进一步氧化，这一变化可用化学方程式式为：4Al+3O2═2Al2O3。

其基本反应类型是：化合反应。

铝的化学符号是AL，这是一种非常活跃的金属，金属元素周期表中排名第三。

它能非常轻易的和空气中的氧发生化学反应，生成AL2O3氧化铝。

而氧化铝不像其他金属氧化物一样有明显的颜色，它就是无色透明的，对铝本身的色彩没有任何影响。

更重要的是它可以把整个铝制品基体包裹住，不让基体再接触空气，这样基体就不会再继续氧化。

如果不小心刮伤了铝型材制品的表面，那么再伤口处又会很快生成氧化铝膜，使基体不会再受到深层的腐蚀。

铝和氧气常温下反应的化学方程式铝元素的原子编号为13，它是一种轻质金属，含有三个价电子，在氧气存在下，铝元素容易与氧气化合形成铝氧化物。

在常温（25℃）下铝和氧气可以进行化学反应，反应的化学方程式可以表示如下：2Al + 3O2 = 2Al2O3各化学物质生成情况如下：2个铝原子（Al）与3个氧气分子（O2）反应，生成2个铝氧化物分子（Al2O3）。

铝和氧气反应的化学反应由三个步骤组成：1.铝与氧气的分子结合在常温条件下，2个铝原子（Al）与3个氧气分子（O2）会相互结合在一起，形成6个Al-O键，从而形成6个铝氧化键。

2.氧化还原反应Al2O3的形成过程是一个氧化还原反应，它是由2个氧原子发起的，氧原子氧化铝情况如下：2 Al +3 O2 = 2 Al2O3氧原子将铝原子氧化，形成了2个铝氧化物分子，即Al2O3。

3.化学催化在铝和氧气反应的过程中，含氧气里的氧分子是反应的实际催化剂，可以加速反应的速度。

以上就是铝和氧气常温下反应的化学方程式，如2Al+3O2=2Al2O3。

这种反应包括铝与氧气分子结合、氧化还原反应和化学催化三个过程，在这个过程中，氧分子是反应的催化剂，加速了反应的速度。

铝虽然是一种轻质金属，但其功能性能却很强大，铝氧化物是由铝和氧气反应而成，它广泛应用于制造各种形状和尺寸的结构件，如汽车零部件、航空航天部件、电子电气产品以及紧固件等，因此，铝氧化物的应用非常广泛。

同时，在化学实验的过程中，我们可以用Al2O3来制作各种固体物质，比如陶器、玻璃等，可以提高产品的美观及抗侵蚀性，这些产品经过烧制后，具有更高的物理性能和耐热性。

以上是关于铝和氧气常温下反应的化学方程式，我们可以看到，铝和氧气的反应不仅可以用于实验，还可以用于制造一些实用的产品，它的广泛应用非常有益于我们的生活。

高二化学方程式汇总：必修21、氧化铝电解2Al2o3=Al+3o2↑2、氧化铝溶于盐酸Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o3、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2o3+2NaoH=2NaAlo2+H2o4、氢氧化铝溶液中加盐酸Al3+3Hcl=Alcl3+3H2o5、Al3与NaoH溶液反应：Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o6、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3o22Al2o37、铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2oAl3（胶体）+3H+8、铝片与稀盐酸反应2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑9、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2↑10、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe2o32Fe+Al2o311、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al23+6NH3·H2o=2Al3↓+32So412、硅粉在氧气中燃烧Si+o2Sio213、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）Sio2+2cSi+2co↑Si+2cl2Sicl4Sicl4+2H2Si+4Hcl14、二氧化硅与氢氧化钠反应Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o15、二氧化硅与碱性氧化物反应Sio2+caocaSio316、制取玻璃的反应Sio2+caco3caSio3+co2↑Sio2+Na2co3Na2Sio3+co2↑17、甲烷与氯气发生取代反应cH4+cl2cH3cl+HclcH3cl+cl2cH2cl2+HclcH2cl2+cl2cHcl3+HclcHcl3+cl2ccl4+Hcl18、乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）cH3cH2oHH2o+cH2=cH2↑19、乙烯通入溴水中cH2=cH2+Br2cH2BrcH2Br20、乙烯和水反应cH2=cH2+H2ocH3cH2oH21、制取聚乙烯ncH2=cH222、由乙炔制聚氯乙烯+HclH2c=cHclnH2c=cHcl23、苯与液溴反应（需铁作催化剂）+Br2+HBr24、苯的硝化反应+HNo3+H2o25、苯与氢气加成生成环己烷+3H226、乙醇与钠反应2cH3cH2oH+2Na2cH3cH2oNa+H2↑27、乙醇催化氧化2cH3cH2oH+o22cH3cHo+2H2o28．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液c6H12o6+6o26co2+6H2o29.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）cH3cooH+cH3cH2oHcH3cooc2H5+H2o30.蔗糖水解方程式c12H22o11+H2oc6H12o6+c6H12o6蔗糖葡萄糖果糖31.用大米酿酒n+nH2onc6H12o6c6H12o62cH3cH2oH+2co2↑淀粉葡萄糖葡萄糖酒精32.硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaoH3c17H35cooNa+。

铝及其化合物方程式总结铝是一种常见的金属元素，在化学中以符号Al表示。

它的原子序数为13，原子量为26.98铝的化学性质主要体现在其与氧气、水和酸的反应中。

在大气中，铝表面会形成一层氧化物膜，起到保护作用，并防止进一步的氧化反应。

然而，当铝与空气中的氧气接触过久或有一定温度时，会产生铝的氧化反应：4Al+3O2→2Al2O3铝的水解反应是其与水反应的主要反应：2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑铝和酸的反应也较为常见。

与浓硫酸反应产生二氧化硫气体和硫酸铝盐：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑与稀盐酸反应产生氯化铝和氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑与硝酸反应生成铝硝酸盐和氧气：4Al+10HNO3→4Al(NO3)3+5H2O+3O2↑铝还与碱金属反应，生成相应的金属铝盐。

例如：2Al+6NaOH+3H2O→2Na3AlO3+3H2↑除了与氧气、水和酸的反应外，铝还能与非金属元素如卤素发生反应。

与氟气反应生成三氟化铝：与氯气反应生成三氯化铝：2Al+3Cl2→2AlCl3铝还可以形成与其他元素的化合物，如硫化铝（Al2S3）、碳化铝（Al4C3）和氮化铝（AlN）等。

此外，铝还可以形成各种有机铝化合物，如乙基铝（Al(C2H5)3）和三甲基铝（Al(CH3)3）等。

总结起来，铝及其化合物的方程式如下：1.铝的氧化反应：4Al+3O2→2Al2O32.铝的水解反应：2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑3.铝与浓硫酸的反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑4.铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑5.铝与硝酸的反应：4Al+10HNO3→4Al(NO3)3+5H2O+3O2↑6.铝与氟气的反应：7.铝与氯气的反应：2Al+3Cl2→2AlCl38.铝与水银的反应：2Al+3Hg→2AlHg9.铝与碘的反应：2Al+3I2→2AlI310.铝与氢氟酸的反应：2Al+6HF→2AlF3+3H2↑11.铝与氨水的反应：2Al+6NH3·H2O→2Al(OH)3+6NH3↑。

铝热反应的化学方程式
铝热反应是一种特殊的反应，是指将铝放入一定比例的其它物质中，使其氧化反应，产生一定温度和热量的反应。

铝热反应的发生可以归结为两个基本的因素：铝的极具反应性特征，以及含有氧气的气体。

铝在空气中具有很强的氧化性，当携带有氧气时，空气中便会发生氧化反应。

在受温度和激烈反应对等的影响下，遇到其它可氧化物质（如硫酸、硝酸、氯化物等），铝也会发生氧化反应。

也就是说，包括铝在内的物质在暴露在一个足够高温度的环境，便会发生氧化反应。

铝热反应的化学方程式如下：2Al + 3O2 = 2Al2O3，其含义是将两个铝原子与三个氧气分子发生反应，得到两个铝的氧化物Al2O3。

该反应过程可以产生284kJ/mol的热量，因此也可以将其称为“热反应”。

由于铝是很容易发生氧化反应的物质，同时又可以释放大量的热量，所以经常会被用作一种实现化学反应的动力。

比如，制作烟火时也会掺入一定量的铝，方便催化剂触发化学反应，从而产生出火光、烟、烟花等效果。

另外，由于铝热反应所释放出的大量热量，还可以用于某些金属熔化及某些材料焊接等，也曾被广泛使用在太阳能电池、燃料电池等新能源装置中。

总之，铝热反应是一种化学反应的特殊情况，当物质携带氧气时，铝可以发生氧化反应，从而释放出大量的热量，并因其它应用而得到广泛的使用。

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。