铝与氢氧化钠溶液的反应PPT教学课件

铝与氢氧化钠溶液反应时，铝片逐渐溶解，并有无色气泡冒出，点燃的木条放在试管口会产生爆鸣声。该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，表明铝与氢氧化钠和水反应，生成偏铝酸钠和氢气。离子方程式则更深入地揭示了反应的本质。此外，文档还探讨了物质的量在化学方程式计算中的应用，通过例题解析了铝与酸、碱反应生成氢气的量的关系。特别指出，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，体积比为1:1。若铝与盐酸反应时铝过量而盐酸不足，与氢氧化钠反应时铝不足而氢氧化钠过量，则产生的氢气体积比将在1/3和1之间。最后，文档通过具体例题展示了如何在实际问题中应用这些原理和计算关系。

①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；
②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
变式应用 1．用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水
中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为( ) A．小于1.12 L B．1.12 L C．大于1.12 L小于4.48 L D．大于1.12 L小于或等于4.48 L
x
x
x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
y
y
根据题意，固体的质量不变，所以有(x＋y)·56
g·mol－1＝64 g·mol－1·x＝a g，解得 xy＝17。
答案：B
答案：B
2．(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 ()
A．Na
B．Fe
C．Al
D．Cu
解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化 钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。
答案：BD
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质 的量之比，等于分子个数之比，等于气体的体积之比，从 而应用于化学方程式的计算。
一、铝与酸、碱反应的计算
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉 的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g 解析：
D．1.8 g
答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体 积在相同条件下测定)：
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢 气的体积比为 VHCl?H2? ＝1。

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铝与氢氧化钠溶液反应新
用途广泛的铝制品
生活中，铝门窗、 铝梁的应用十分广 泛，日用器皿也有 许多是铝制品。
导弹巡洋 舰
飞在蓝天 的铝
实验3－4
实验3－4
请描述你观察到现象：
•铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡 •将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声
化学方程式： 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
离子方程式：2Al+6H+ = 2Al3++3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
铝与氢氧化钠溶液反应
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教 学 结合实验，认识到铝不仅可以与酸反应还可以碱反应的特殊性
2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也能比较轻松的得出铝的两性知识，只是生成物中的偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易正确书
法 法 写出来。
1、本节课是铝金属的学习，对于之前钠学习有共同之处，但也有它的特殊性
1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫，
实验探究法 分析归纳法 2、为后面铝的化学物学习作铺垫
2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也能比较轻松的得出铝的两性知识，只是生成物中的偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易正确书 写出来。
1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫，
理解铝的两性，并能够分析实验现象及正确写出反应方程式 理解铝的两性，并能够分析实验现象及正确写出反应方程式
合作探究法
第8页，共9页。
回忆旧知导入新课
教 小组合作实验探究
学
巩固练习知识强化
过
课堂总结情感升华
程
第9页，共9页。
准
Байду номын сангаас
2、为后面铝的化学物学习作铺垫
2、为后面铝的化学物学习作铺垫
铝和氢氧化钠反应分钟说课
第3页，共9页。
1于也、之有本前它节钠的课学 特是习殊铝有性金共属同的之学处习，，但对教 材 分 2、为后面铝的化学物学习 析
作铺垫
第4页，共9页。
学 1、学生已经对金属的化学性质有一些了解
了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习
铝和氢氧化钠反应分钟说课
第1页，共9页。
1
课程标准
2
教材分析
3
学情分析

over
三、铝与氢氧化钠、盐酸反应量的关系
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl 和NaOH的物质的量之比为3∶1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2 的体积比为1∶1。
例题：
等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若 消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为
积之比。
2．计算六个基本步骤
例题：
向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反 应，计算： (1)Al的物质的量。 (2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)生成的H2在标准状况下的体积。
答案 (1)Al的摩尔质量是27 g·mol－1，n(Al)＝0.4 mol。
( A)
A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2
Байду номын сангаас 即时练习
1．向某溶液中投入铝片后有大量 H2 放出， 则溶液中一定不能大量存在的离子是( D ) A．Cl－ B．H＋ C．OH－ D．HCO－3
即时练习
2．质量比为 2∶3 的金属铝分别跟足量稀 H2SO4 和 NaOH 溶液反应，则产生 H2 的体 积比是(同条件下)_2_：__3____。
mL
NaOH 溶液,
现象
两支试管都有气泡产生;气体点燃后有爆鸣声
结论
铝与盐酸、氢氧化钠溶液都能发生反应,且都能产生可燃 性气体 H2
铝与盐酸、NaOH 溶液的反应
二、物质的量在化学计算中的应用 1．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，也等
□ 于 05 物质的量 之比，对于有气体参与的反应还等于气体体

肥皂液
仪器
注射器 医用导管 蒸发皿 烧杯
火柴 三脚架
实验方案：）针筒实验）
实验步骤
1、连接针筒和医用导管 2、用镊子夹取5片铝片，
从针筒上口加入
实验步骤 3、取少量NaOH溶液于
小烧杯中，用针筒吸 取约5ml 4、将针筒倒置于烧杯中， 并将导管插入装有肥 皂液的蒸发皿中
实验步骤
5、反应一段时间后，用 火柴靠近蒸发皿中堆 积的气泡，观察现象
Al + NaOH + H2O
？ NaAlO2 + ↑
偏铝酸钠
探究活动
设计实验证明Al和NaOH溶液反应 中产生的气体是什么。
探究性实验设计思路
1、明确实验目的：
检验Al和NaOH溶液反应中产生的气体
2、提出假设
0
-2 +1
+1 -2
Al + NaOH + H2O

？ ＋3
0
O2
NaAlO2 + ↑
请写出铝与氢氧化钠和稀盐酸反应的离子方程式。
2、铝的特性：能与强碱反应
铝的化学性质
）1）与碱的反应
2Al＋2NaOH+2H2O＝2NaAlO2＋3H2 2Al ＋2OH- ＋ 2H2O ＝2AlO2-+3H2
）2）与酸的反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 2Al＋6H＋＝ 2Al3＋ ＋3H2
失去6e-，化合价升高，被氧化
2A0l+2NaOH+2+H1 2O==2Na+A3lO2+3H0 2↑
还原剂
氧化剂
得到6e-，化合价降低，被还原
铝和碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和碱溶液中的水反应

度价值
增强学生探究精神，体会通过实 验现象得出结论的过程
观
教学重难点
教学重点
•铝与氢氧化钠的反应 •铝的特殊两性
教学难点
•反应产物的分析 •方程式的书写
教法和学法指导
教 法
学 法
讲授法 实验探究法
自主学习法 分析归纳法
合作探究法
回忆旧知导入新课
教 小组合作实验探究
学
巩固练习知识强化
过
课堂总结情感升华
程
铝和氢氧化钠反应分钟说课
1课程标准2源自教材分析34
教学目标
5 教学重难点
6 教法和学法指导
7
教学过程
结合实验，认识到 课
铝不仅可以与酸反 程
应还可以碱反应的 标
特殊性
准
1、本节课是铝金属的学习，教 对但也于有之它前的钠特学殊习性有共同之处，材分 2、为后面铝的化学物学习 析
作铺垫
学 1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，
前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫，
情 2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也
分 能比较轻松的得出铝的两性知识，只是生成物
中的偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易
正确书写出来。
析
知识与技 理解铝的两性，并能够分析实验现
能 象及正确写出反应方程式
教
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