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三、铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用三维目标1.知识与技能：(1).认知铝与盐酸、强碱溶液的反应；了解两性物质；(2).掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式中的计算方法和格式；(3).使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。
2.过程与方法：(1).通过实验学习铝既能溶解于酸又溶解于碱溶液，并熟悉反应过程的数量关系；(2).回忆物质的量与其他物理量之间的关系，将物质的量等物理量引入化学方程式进行计算练习。
3.情感、态度与价值观：培养学生分析能力、实验操作能力、综合运用知识的能力和综合计算能力。
教学重点：(1).铝和强碱的反应方程式；(2).物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式中的计算。
教学难点：.物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式中的计算中的解题技巧。
课前准备：(1).实验药品：铝粉、盐酸、NaOH溶液、肥皂水。
(2).实验仪器：小试管2支、试管架、烧杯、火柴、若干根导管、胶塞。
教学过程：【复习引入】到目前为止，我们已经学习了几种金属钠、镁、铝、铁等于氧气、酸和水的反应，在这些反应中金属都做还原剂被氧化。
在金属活动顺序表中排在氢前面的金属都能与酸反应放出氢气，某些非常活泼的金属如钠还能与水电离出少量的氢离子反应，产生氢气。
【设问】能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那有没有能与碱反应的金属呢？今天我们将要学习的铝是一种特殊的金属，它既能跟酸反应也能跟碱反应，这节课我们一起来研究铝的特性。
【板书】一、铝与酸和氢氧化钠的反应【演示实验】在两只小试管中加入等质量的铝粉，在A 试管中先加入适量的盐酸，塞上带有导管的胶塞，并将导管深入盛有肥皂水的烧杯中；再在B 试管中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，其余步骤同上。
注意观察两试管中的现象。
等到两个烧杯中的气泡较多时，请学生上台用火柴点燃，并触摸试管。
铝与氢氧化钠的反应方程式铝与氢氧化钠的反应方程式是：2Al（s）+2NaOH （aq）→2NaAlO2（s）+H2（g）。
该反应属于金属与碱溶液的反应，它是一种热释放反应，在反应过程中释放出热量，同时也伴随有氢气的生成。
该反应是由于铝原子上的三倍价电子，受到强烈的拉斯维加斯力作用，而氢氧化钠是一种强碱，其中的氢离子能够剥离铝原子上的三倍价电子，使铝原子形成氧化态，形成铝氧化物，即铝与氢氧化钠的化合物NaAlO2。
铝与氢氧化钠的反应是一种热释放反应，它的反应热值为-482.5 KJ/mol，即每摩尔的反应物消耗482.5 KJ的热量。
因此，反应过程中会释放大量热量，而且它的热释放速率很快，反应中也会伴随着氢气的生成，由于氢气自身燃烧具有高温，所以反应过程中会伴随着火焰的燃烧。
反应过程中，氢氧化钠会消耗水分子，产生NaOH分子，而铝离子会形成NaAlO2分子，并且释放出氢气分子。
整个反应过程如下：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑2Al(OH)3+3NaOH=2NaAlO2+6H2O由此可见，铝与氢氧化钠的反应是一种氧化还原反应，氢氧化钠是一种强碱，可以将铝的三倍价电子剥离，使铝原子形成氧化态，形成NaAlO2分子，同时也伴随着氢气的生成。
铝与氢氧化钠的反应有许多应用，例如，它可以用来制造铝火药，铝火药可以用来制造烟火、烟花等，它还可以用来制造铝粉，用于催化剂、食品添加剂等，以及金属涂料等等。
另外，铝与氢氧化钠的反应也可以用来制备铝离子，也可以用来制备铝离子的盐，铝离子的盐可以用于制造一些工业产品，例如玻璃和纤维，而铝离子也可以用于制造许多其他产品，比如电路板和利用铝离子制成的电容器。
总之，铝与氢氧化钠的反应，不仅有许多应用，而且它也是一种热释放反应，在反应过程中释放出热量，同时也伴随有氢气的生成。
铝和少量碱和过量碱反应
铝是一种常见的金属元素，它与少量碱和过量碱都会发生反应。
在少量碱的情况下，铝可以与氢氧根离子（OH^-）反应生成氢气（H2）和铝酸盐离子（Al(OH)4^-）。
反应可以表示为：
2Al + 2OH^- + 6H2O → 2Al(OH)4^- + 3H2
当过量碱存在时，铝可以与氢氧根离子反应生成氢气和氢氧化铝（Al(OH)3）。
反应可以表示为：
2Al + 6OH^- + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
这些反应在工业和实验室中都有广泛的应用，例如在制备铝酸盐和氢氧化铝的过程中。
同时，这些反应也可以用于制备氢气，这是一种重要的化学品和能源。
但需要注意的是，在进行这些反应时，应注意安全措施，避免产生不必要的危险。
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铝与碱反应铝是金属碱金属中最丰富的一种，它被大量使用在建筑、航空及汽车行业中。
铝与碱反应也是化学研究中十分有趣的一个话题。
碱金属可以与碱性物质发生反应，通常情况下，碱金属发生反应不会产生有毒气体。
碱金属对碱的亲和力强，反应前其倒立的离子电荷很小，具有很强的共价性能。
铝在反应物中，其1+阳离子电荷很小，可与氢原子结合形成铝氢化合物，及其中的共价键很强。
此外，铝氢化合物也可以与其他离子结合形成铝离子聚合物，其中含有氢原子和杂原子的离子聚合物，可以起到润湿剂或乳剂，稳定构象，抑制粘附力等作用，是研究铝与碱反应的重要研究内容。
铝与碱反应的基本过程可以分为以下几个步骤：1.的离子：铝离子在碱中的释放是铝与碱反应的第一步，当碱溶液中的氢离子与铝离子作用时，将铝释放出来形成氢铝酸离子（即铝氢酸根离子）。
2.铝酸根离子：氢铝酸离子在氢氧化铝反应过程中，将氢氧化铝分解成氢氧根离子与氢铝酸根离子。
此时，氢铝酸离子游离于溶液中，就可以发生反应。
3.离子与碱离子反应：氢铝酸离子在碱性溶液中，可与碱离子结合反应形成铝离子+碱离子的联合物。
氢铝酸离子还可与其他离子结合，例如氨离子、硫酸根离子，等。
4.离子与氢离子反应：当氢离子的浓度较低时，铝离子可与氢离子结合，构成无机氢铝酸根离子，即铝氢化合物。
以上就是铝与碱反应的基本过程。
由此可见，铝与碱反应是一个复杂而有趣的过程，它涉及到碱金属释放、碱离子结合、氢离子结合以及其他离子结合等一系列反应。
铝与碱反应在化学上有很多应用，其中包括乳剂、润湿剂和稳定剂等。
铝与碱反应可以用来制备一种含铝的纳米粒子，这些粒子具有高隔热性，可以被用来在高温环境中降低温度；也可以用来制备高粘性的填料或抗菌剂，可以在润滑剂、医药、农药、农用肥料及各种产品中使用。
此外，铝与碱反应还可以用于生物活性物质的制备及其他方面的研究等。
综上所述，铝与碱反应是一种复杂又有趣的反应，它具有很多的应用前景，在实际应用中发挥着重要的作用。
铝和碱反应的化学方程式
铝和碱反应是铝与碱性物质发生的一种化学反应。
在这种反应中，铝会与碱生成相应的盐和氢气。
这种反应在工业、实验室和日常生活中都有广泛的应用。
铝与碱反应的化学方程式可以表示为：2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2↑在这个方程式中，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）发生反应，生成氢气（H2）和偏铝酸钠（NaAlO2）。
氢气在反应过程中以气泡的形式释放出来，而偏铝酸钠则是溶解在水中的产物。
铝与碱反应的产物具有以下特点：
1.生成的氢气具有可燃性，可以用于照明、取暖等用途。
2.偏铝酸钠是一种弱碱性物质，具有一定的中和能力，可用作缓冲剂、净化剂等。
在铝与碱反应中，需要注意以下几点：
1.由于反应产生的氢气具有易燃易爆的特性，操作过程中应确保通风良好，避免火源和静电。
2.反应过程中，铝表面会生成一层致密的氧化膜，这会影响反应的进行。
为提高反应速率，可以采用砂纸或其他方法打磨铝表面，去除氧化膜。
3.铝与碱反应的速度受温度影响较大，适当提高温度可以加快反应速率，但要注意控制温度，避免过热导致氢气爆炸。
总之，铝与碱反应是一种常见的化学反应，通过掌握反应原理、化学方程式和注意事项，可以在实际应用中确保反应的安全顺利进行。
铝和镁在氢氧化钠的原电池反应
铝和氢氧化钠反应的离子方程式为：2al + 2h2o + 2oh- = 2（alo2）- + 3h2↑。
金
属铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，与干燥的氢氧化钠不反应。
金属铝和naoh溶液反应
的实质是：铝先和naoh溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再跟氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠（强碱制弱酸）。
1、铝的化学性质：
与酸反应（hcl）。
与碱反应（naoh）。
与水反应。
2、氢氧化钠的化学性质：
碱性：
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
有机反应：
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过
于皂化反应。
颜色反应：
它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红；氢氧化钠溶液是碱性，
使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
其他反应：
铝会与氢氧化钠反应生成氢气。
铝和氢氧化钠反应铝和氢氧化钠的反应是一种常见而重要的化学反应，它涉及到铝与碱性物质的反应，产生气体和盐类产物。
这种反应具有多种应用，包括金属腐蚀的研究和工业中的铝制品生产等。
铝是一种重要的金属材料，具有良好的导电性和耐腐蚀性，并且具有较低的密度。
氢氧化钠，也称为烧碱或苛性钠，是一种强碱性化合物，常用于清洁剂、溶解剂和工业生产等领域。
铝和氢氧化钠的反应可以通过以下化学方程式表示：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2在这个反应中，两个铝原子与两个氢氧化钠分子和六个水分子发生反应，生成两个氢氧根离子结合的钠离子和铝离子形成的盐类产物，同时还产生三个分子的氢气。
这种反应可以通过实验室和工业上的方法进行。
在实验室中，我们可以将铝箔与氢氧化钠溶液混合，并观察反应的进行。
起初，铝箔在氢氧化钠溶液中没有明显反应，但当加热时，反应开始迅速进行，放出气泡，同时溶液中的温度也会上升。
这是因为反应产生的氢气是一种高热量的气体。
所生成的盐类产物以及剩余的氢氧化钠溶液可以通过过滤和蒸发的方法进行分离和收集，并进行进一步的实验和分析。
在工业中，铝和氢氧化钠的反应通常是以铝粉的形式进行，以提高反应速度和效率。
这种反应是许多铝制品的生产过程中的关键步骤之一。
例如，铝箔是一种常见的铝制品，它广泛应用于食品包装、保鲜、烹饪和其他领域。
铝箔的生产通常涉及到铝粉与氢氧化钠的反应，以生成盐类产物和氢气。
铝和氢氧化钠反应的机理是一个复杂的过程，涉及到电子的转移和离子的形成。
在这个反应中，铝被氢氧化钠中的氢离子还原为氢气，并形成了氢氧根离子结合的钠离子和铝离子的盐类产物。
这种反应是一个放热反应，意味着反应会放出热量。
此外，铝和氢氧化钠反应还可以用于研究金属腐蚀以及相关领域的研究。
铝的抗腐蚀性是其在工业中广泛使用的原因之一，而铝和氢氧化钠的反应可以模拟铝在碱性环境中的腐蚀情况，并用于评估和改善铝制品的耐腐蚀性能。
铝和碱反应的化学方程式摘要：1.引言：介绍铝和碱反应的重要性2.铝和碱反应的基本原理3.铝和碱反应的化学方程式及其解释4.反应条件的影响5.应用领域6.结论：总结铝和碱反应的特点和意义正文：【引言】铝是一种广泛应用的金属材料，在工业、建筑、交通等领域具有举足轻重的地位。
铝的化学性质活泼，容易与多种元素和化合物发生反应。
其中，铝与碱的反应在化工生产和科研领域具有重要意义。
本文将介绍铝和碱反应的化学方程式及其相关知识。
【铝和碱反应的基本原理】铝和碱反应主要是指铝与氢氧化物（如氢氧化钠、氢氧化钾等）发生的化学反应。
在这个过程中，铝会与氢氧化物中的氢氧根离子（OH-）发生反应，生成相应的盐和氢气。
反应过程中，铝原子会失去电子，形成铝离子（Al3+），而氢氧根离子则会得到电子，生成氢气（H2）。
【铝和碱反应的化学方程式及其解释】铝和碱反应的典型化学方程式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O →2NaAl(OH)4 + 3H2↑在这个方程式中，2 摩尔的铝与2 摩尔的氢氧化钠反应，生成2 摩尔的四羟基铝酸钠和3 摩尔的氢气。
【反应条件的影响】铝和碱反应的速率受多种因素影响，如反应物浓度、温度、反应物比例等。
一般情况下，反应物浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率也越快。
另外，当氢氧化物的浓度较低时，反应会倾向于生成氢氧化铝沉淀，而非四羟基铝酸钠。
【应用领域】铝和碱反应在化工生产中有着广泛的应用，如制备氢氧化铝、生产金属铝等。
此外，铝和碱反应在科研领域也具有重要意义，可用于研究金属铝的腐蚀性能、金属铝与其他物质的相互作用等。
【结论】总之，铝和碱反应是一种重要的化学反应，其产物和反应条件对化工生产和科研领域具有指导意义。
铝与碱反应铝与碱反应是一种常见的化学反应，这种反应可以生成铝碱。
它们是完全不同类别的物质，在反应过程中需要注意它们之间的化学反应，这就是铝与碱反应。
铝是一种常见的金属元素，它是一种碱性金属，其外观为蓝灰色，有光泽，熔点是660摄氏度，沸点是2467摄氏度，原子量是26.98。
铝元素在反应中表现出高能跃迁，在高温或氧化作用下可以轻易地氧化成铝酸根。
碱是一种氧化剂，具有强而直接的氧化作用。
与此同时，它可以加速某些反应的速度，也可以使其他的反应离子化。
碱这一术语的定义是指含氢元素的一类物质，当碱受热时，该物质可放出氢气，碱基团可转化成离子，如碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子或硫脲离子。
铝与碱反应可以分为三个阶段：混合，反应和分离。
在混合阶段，铝与碱以适当的比例加入到一种容器中，以使它们能够混合；在反应阶段，铝与碱发生化学反应，当反应完成时，它们就会形成铝碱；在分离阶段，铝碱被过滤出，并收集在一定的容器中。
在铝与碱反应中，铝与碱中的物质需要发生化学反应，而反应的原理却是相同的。
铝以铝离子的形式存在，而碱则以酸离子的形式存在，当这两种离子发生反应时，就可以形成铝碱。
另一方面，碱还有其他的作用，它可以加速有机反应的速度，包括氧化还原反应、水合、氯仿等，从而使铝碱的形成反应更加快速而准确。
铝与碱反应后形成的铝碱是一种混合物，它的主要成分是铝离子和碱离子，其中铝离子的比例要大于碱离子。
铝碱具有良好的溶解性，可以与多种溶剂混合，也可以用于各种工业应用，如制造清洗剂或制造助燃剂等。
铝与碱反应是一种简单而重要的化学反应，它能够表现出不同的特性，可以用于多种应用场合，如清洗、助燃、化学分析等。
此外，反应过程中需要注意控制它们反应的比例、温度和时间，只有这样，才能使反应得以顺利进行，产生准确而理想的结果。
铝与碱的反应实验演示在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。
实验现象铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。
实验结论在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。
铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。
反应方程式如下：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝与氢氧化钾反应同上。
实验考点1、铝元素的金属性与非金属性；2、两性氧化物和氢氧化物的性质。
经典考题1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是：A、盐酸B、氨水C、烧碱溶液D、纯碱溶液试题难度：易2、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加页 1 第入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。
则两份铝粉的质量比为：A、1：2B、1：3C、3：2D、1：1试题难度：中3、如图所示，向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量与加入a或b的体积的关系图为：以下结论不正确的是：A、混合液中c（AlCl3）：c（MgCl2）＝1：1B、c（AlCl3）：c（MgCl2）＝3：1C、t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸D、盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同试题难度：难1 答案：C2 答案：D解析：铝与酸反应和与碱反应的本质相同，都是还原+1价的H，反应掉等量的铝，就会生成等量的氢气。
3 答案：B解析：本题涉及氢氧化铝的两性。
反应顺序为金属离子先与碱作用，生成混合沉淀，继续加碱，氢氧化铝溶解；氢氧化铝恰好溶解后，改加酸，先是偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，然后混合沉淀继续溶解。
铝基本知识介绍页 2 第1、自然属性铝是一种轻金属，其化合物在自然界中分布极广，地壳中铝的含量约为8%（重量），仅次于氧和硅，排第三位。
铝和少量碱和过量碱反应
铝是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和轻质的特点，因此广泛应用于工业和科技领域。
在一些特定的环境下，铝会与不同的化学物质发生反应，其中包括碱性物质。
当铝与少量碱反应时，其表现为表面腐蚀，但不会产生明显的燃烧现象。
反应产物是氢气和铝碱盐，其中铝碱盐可以是氢氧化铝或碱金属铝酸盐。
此时，反应速率较慢，而且由于反应产物具有一定的保护性，会阻碍进一步的反应进行。
当铝与过量碱反应时，就会产生明显的燃烧现象，反应产物是氢气和相应的碱金属铝酸盐。
由于反应速率较快，同时也会产生大量的热量，因此需要注意安全问题。
总的来说，铝和碱物质之间的反应会产生不同的结果，取决于反应条件和反应物的比例。
因此在实际应用中，需要根据具体情况来选择合适的反应条件和反应物。
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