第三节沉淀溶解平衡学案第二课时

寻找核心物质：Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4、HCl寻找平衡：【实验】证明氢氧化镁的沉淀溶解平衡的存在。

向小试管中，加入少量氢氧化镁固体,加入蒸馏水,充分振荡,溶液仍然浑浊。

向浊液中滴加几滴酚酞溶液，变红。

少量氢氧化镁溶解出氢氧根离子，遇酚酞溶液变红。

【分析】对于Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)如何设计实验证明呢？【实验】观看实验视频，将实验现象填写在教科书80页[实验3-3]的表格里。

【小结】加水，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡影响不明显。

加盐酸，沉淀溶解。

【分析】加H+与OH-反应，使c(OH-)减小，使Q ＜K sp，平衡向沉淀溶解的方向移动。

只要盐酸足够，沉淀完全溶解。

【试一试】运用沉淀溶解平衡解释稀盐酸除碳酸钙的原理。

【思考】稀盐酸能除去CaSO4吗？除去水垢中的CaSO等，需要另一种方法——“碱洗”。

即用寻找核心物质：CaSO4、Na2CO3、HCl寻找平衡： CaSO4(s)SO42-(aq) + Ca2+(aq)CO32-与Ca2+反应，使c(Ca2+)减小，使Q ＜K sp，平衡向CaSO4溶解的方向移动。

生成的CaCO3，可用盐酸除去。

这一过程沉淀CaSO4逐渐溶解，沉淀CaCO3逐渐生成，（翻）称为沉淀的转化。

上述沉淀的转化过程离子方程式可以表示为：CaSO4(s) + CO32-(aq)CaCO3 (s) + SO42-(aq)沉淀转化比较完全。

根据CaSO沉淀转化为CaCO沉淀，某同学推测是溶解度小的沉生成AgCl沉淀后，存在沉淀溶解平衡。

当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的Q(AgI)＞K sp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新的沉淀溶解平衡。

实现了AgCl沉淀转化为溶解度更小的AgI沉淀。

如果加入足量的KI溶液，上述过程会继续进行，直到绝大部分AgCl沉淀转化为AgI沉淀。

沉淀溶解平衡教学设计广州七中牛丽明【考纲要求】了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算；了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积常数及其有关计算，掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件及其应用。

【设计思路】沉淀溶解平衡只是化学平衡的一种，符合化学平衡的根本特征。

在第二章建立了化学平衡的基本概念之后，第三章溶液中的平衡主要是侧重于具体条件下平衡原理的应用，其中沉淀溶解平衡的特别之处在于它是存在于固体和溶液离子间的两相平衡。

具体到沉淀的生成、溶解和转化问题，归根结底都属于平衡移动的问题。

因此本节教学设计立足于学生建立对沉淀溶解平衡的正确认识，重点讨论沉淀溶解平衡的移动问题和有关溶度积常数的计算。

【学案部分】教学设计（第一课时）一、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

1、易溶电解质的溶解平衡【学生活动】1、填写下表中的空白部分（饱和NaCl溶液的密度为1.12 g/cm3）【学生活动】2、读图并回答下列问题：溶解度（g /100g 水）硫酸铵 氯化铵 氯化钾硫酸钾已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品的化学式为_ K 2SO 4_ ，写出反应的化学方程式 (NH 4)2SO 4 + 2KCl === 2NH 4Cl + K 2SO 4(s) 。

2、难溶电解质的溶解平衡 M m A n (s)m M n+ (aq) + n A m- (aq) K sp ＝[c (M n+)]m ·[c (A m-)]n【学生活动】3、写出下列难溶电解质的溶度积表达式AgCl 溶解平衡表达式： Ksp =MgF 2 溶解平衡表达式： Ksp =Cr(OH)3溶解平衡表达式： Ksp = 【学生活动】4、填写下表中的空白部分二、沉淀溶解平衡的移动：【演示实验】1、选修4 P 64实验3-4、实验3-5。

观察并记录现象。

第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。

教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。

教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。

教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。

那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。

那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。

实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。

（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。

（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。

编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。

第三章第三节《沉淀溶解平衡》一、【学习目标】1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。

2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。

3.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

4.掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。

【重点、难点】1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积K SP简单计算溶液中相关离子的浓度。

2.运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

二、【学习过程】[实验探究]实验步骤：1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。

2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol·L-1KI溶液，观察实验现象。

实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产生。

结论解释：说明上层清液中有__________当加入KI后，I-浓度增大，发生反应：__________从而有_____________色的_______________生成。

[知识要点]一、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

2、特征：（1）________ ______________（2）__ ______ ____（3）________ ____（4）________ ____（5）_______________________3、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：___________________________________________________________________ ②外因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【巩固练习1】在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca 2++2OH -中，能使c(Ca 2+)减小，而使c(OH -)增大的是（ ）A ．加入少量MgCl 2固体B ．加入少量Na 2CO 3固体C ．加入少量KCl 固体D ．加入少量Ba(OH)2固体二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ 。

《沉淀溶解平衡》学案2006年9月30日[考纲要求]：了解沉淀溶解平衡、沉淀转化的本质[知识回顾]：1．溶解度（固体）定义：2．划分难溶物质、微溶物质、可溶物质、易溶物质的标准是3．水垢的主要成分是写出其形成的化学方程式4．碳酸钙、硫酸钡是电解质吗? 是强电解质还是弱电解质? 原因是5．请列举影响化学平衡常数的因素[课本内容]：一、沉淀溶解平衡与溶度积1．沉淀溶解平衡当和离开固体表面进入溶液的速率，与进入溶液的Pb2+ 和I-在固体表面沉积的速率相等时，Pb2+和I-的与碘化铅固体的达到平衡状态，我们把这种平衡状态叫做平衡，试写出此过程的沉淀溶解平衡方程式2．溶度积：(1)沉淀溶解平衡的平衡常数叫或，通常用表示。

写出碘化铅悬浊液沉淀溶解平衡溶度积的表达式(2)K sp反映了物质在水中的能力。

对于相同的电解质，K sp的数值越，电解质在水中的溶解能力越强。

3．影响沉淀溶解平衡常数的因素(1)沉淀溶解平衡和化学平衡常数一样，K sp只与难溶电解质的和有关，而与的量和溶液中的浓度无关；(2)溶液中的变化只能使平衡移动，并不改变。

二、沉淀溶解平衡的应用1．总结对比浓度商与溶度积判断沉淀的生成与溶解(1)(2)(3)2．如果误将可溶性钡盐(如氯化钡、硝酸钡等)当做食盐或纯碱食用，会造成中毒。

中毒患者应尽快用溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。

试根据沉淀溶解平衡来分析洗胃的原因?3、沉淀的转化沉淀的转化就是由一种转化为另一种的过程。

（1）ZnS(s)转化为CuS(s)硫化锌是一种难溶于水的色固体，硫化铜为难溶于水的色固体。

写出两者沉淀溶解平衡方程式及溶解度表达式ZnS(s) ,K sp＝＝1.6×10-24mol2·L-2CuS(s) ,K sp＝＝6.3×10-36mol2·L-2ZnS与CuS的比相同，因此可以用K sp比较它们的溶解能力。

由于K sp（CuS）K sp（ZnS），所以CuS的溶解能力要比ZnS 很多。

高二化学教案：《沉淀溶解平衡学案》教学设计本文题目：高二化学教案：沉淀溶解平衡学案第3节沉淀溶解平衡学习目标1. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质2. 知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算3.熟悉溶度积与溶解度的相互换算。

知识梳理1. 象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质，尽管在水中难以溶解，但它们在水中会建立一种___________________________，即沉淀溶解平衡。

2. 沉淀溶解平衡的研究对象是__________特点是_______________________。

一定温度下，难溶电解质在水中达到平衡时，也存在着一个平衡常数，叫做____________或____________，用符号_________表示，溶度积只与____________和_____________有关，与________无关，反映了物质在水中的__________。

对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡，可以表示为：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=_______________________影响沉淀平衡的因素有______________________________________。

3.由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为________________，若难溶解电解质类型相同，则Ksp___________的沉淀易于转化为Ksp_________的沉淀;根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：QC= [An+] ???m[Bm-]n若QC若QC=Ksp______________________________________________________ _,若QC>Ksp______________________________________________________ _。

第2课时沉淀溶解平衡的应用学习目标1.通过浓度商与K sp关系的学习,知道根据两者关系判断沉淀溶解平衡移动的方向。

2.通过沉淀溶解平衡移动的学习,了解水溶液中沉淀溶解平衡在化学反应规律研究、物质转化中的应用。

学习任务1 沉淀的溶解与生成1.沉淀溶解(1)沉淀溶解原理:沉淀溶解平衡正向移动,使沉淀溶解。

从Q与K sp 关系考虑就是使Q<K sp,平衡右移。

(2)沉淀溶解方法:基本思路是降低沉淀溶解后电离出的某种离子浓度。

①酸溶解:CaCO3溶于盐酸,实质是发生反应2H++C O32-H2O+CO2↑导致c(C O32-)降低,沉淀溶解平衡右移。

②盐溶解:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,实质是NH4Cl电离产生的N H4+发生反应N H4++OH-NH3·H2O,导致c(OH-)降低 ,沉淀溶解平衡右移。

③配位溶解:AgCl溶于氨水,实质是氨水中的NH3与Ag+形成[Ag(NH3)2]+导致c(Ag+)降低,沉淀溶解平衡右移。

④氧化还原溶解:例如CuS溶于硝酸,实质是S2-被硝酸氧化,导致c(S2-)降低 ,沉淀溶解平衡右移。

2.沉淀生成(1)沉淀形成原理:沉淀溶解平衡逆向移动,使沉淀生成。

从Q与K sp关系考虑就是使Q>K sp,平衡左移。

(2)沉淀方法:基本思路是增大沉淀溶解后电离出的某种离子浓度。

①调节pH法:本质是调节c(H+)或c(OH-),使沉淀溶解平衡逆向移动。

如提高pH[即增大c(OH-)],使FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀。

②硫化物法:多数硫化物很难溶解于水,所以向某些金属离子溶液中加入溶解度较大的硫化物(提高S2-浓度),使金属离子形成硫化物沉淀。

如CuSO4溶液中通入H2S或加入Na2S,使Cu2+转化为CuS沉淀。

③其他沉淀剂法:如Ba2+沉淀可以加入能产生较高浓度SO42-或CO32-的电解质,Ag+沉淀可以加入能产生较高浓度Cl-的电解质。

微点拨:(1)一般认为当一种离子浓度降至10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时教案鲁科版选修第3 节沉淀溶解平衡【学习目标】1、加深对沉淀溶解平衡原理的理解，能够利用沉淀溶解平衡原理去认识难溶电解质的性质。

2、进一步培养学生识图、读图能力，提高学生的计算能力。

3、形成解沉淀溶解平衡问题的一般规律和方法。

4、完成对四种平衡的整体认知的提升，掌握平衡知识的核心思想。

【高考考点】考点一难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立及平衡移动典例精析例题1（全文结束》》年高考新课标）某溶液中含有 C1-, Br-和 CrO42-，浓度均为 0、010mo1 L-1，向该溶液中逐滴加入0、010mol L-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、 C1- 、 Br-、 CrO42-B、 CrO42-、 Br-、 C1-C、 Br-、 C1-、 CrO42-D、 Br- 、 CrO42-、 C1-【答案】C【解析】设 Cl-、 Br-、 CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为 x、 y、 z，则根据 Ksp可得：0、01x=1、561013 0、01z2=9108 mol L-1 y7、7101 z3101 可知 y<x B C D 答案：B【规律方法】1、难溶电解质溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

2、注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用 (s)标明状态，溶液中用“ aq”标明状态，并用“ ”连接。

如：Ag2S(s)2Ag (aq)+S2 (aq)3、Ksp 与物质溶解能力的关系：(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如 AB 型、 A2B 型、 AB2型等 )必须相同。

(2)对于同类型物质， Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。

(3)对于不同类型的物质，当 Ksp相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力强弱。

第三章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第2课时【教学目标】知识与技能：使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。

情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

【教学过程】一、沉 淀 溶 解 平 衡 的 应 用1．沉淀的溶解与生成通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Q 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

(1)当Q >K sp 时，溶液中有沉淀析出，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态。

(2)当Q ＝K sp 时，溶液中沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。

(3)当Q <K sp 时，溶液中无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，则固体溶解，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态。

2．沉淀的转化(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。

通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。

(2)沉淀转化的应用①除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用FeS 、MnS 及H 2S 、Na 2S 、NaHS 、(NH 4)2S 等。

②硬水中的Mg(HCO 3)2煮沸时分解为MgCO 3，继续煮沸过程中，MgCO 3转化为Mg(OH)2。

二、[思考探究]重晶石(主要成分为BaSO 4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl 2的大致流程如图。

重晶石――――――――→多次重复加入试剂a 操作①BaCO 3――→试剂b 操作②BaCl 2 问题思考：(1)由重晶石―→BaCO3时，所加试剂a是什么物质？该步转化为什么能实现？CO3溶液。

第3节沉淀溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能描述沉淀溶解平衡。

2、能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。

3、理解沉淀溶解平衡的移动。

能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。

【重点与难点】重点是溶度积的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质。

难点是沉淀的转化。

【旧知回顾】1、电解质范围：2、写出NaHCO3水溶液中存在几种平衡：3、化学平衡常数、水的离子积（Kw）、电离常数（Ka、Kb）影响因素：【新知预习导读】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡的建立：尽管PbI2固体于水，但仍有部分Pb2+和I- 进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在下来，当这两个过程时，Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即状态.2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：3、溶度积常数或溶度积(Ksp )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度，其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为简称为，用Ksp表示PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：溶度积表达式：溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与有关，与无关。

二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当时是过饱和溶液，离子即反应向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

(2).当时是饱和溶液，已达到。

(3).当时是不饱和溶液，即反应向的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

2、将4×10-3mol∙L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol∙L-1的NaCl 溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2∙L-2223溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的K sp=5.0×10-9(mol·L-1)2]。

第二课时二、沉淀溶解平衡的应用【总结】5、溶度积规则：在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。

①当Q　＝Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

②当Q＜Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。

③当Q＞Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

【讲解】这节课我们主要是利用Q与Ksp的相对大小与难溶电解质的沉淀溶解的关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应用。

【板书】二、沉淀溶解平衡的应用【讲解】我们在必修阶段讲过离子的检验，大家回忆一下Cl—、SO42—是如何检验的？（先加酸，后加盐）【学生】回答【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀的原理。

【板书】1、沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。

（2）方法：A、加沉淀剂法B、调节pH法（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好【说明】根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

例如医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？BaCO3 Ba2+ + CO32—【板书】2、沉淀的溶解【教师】当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。

石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。

你知道它是如何形成的吗？【问题1】溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？CaCO 3 + CO 2 + H 2O === Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)2CaCO 3↓+ CO 2 + H 2O【问题2】人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长？ CaCO 3 + CO 2 + H 2O === Ca(HCO 3)2【板书】3、沉淀的转化【探究实验2】（1）向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO 4溶液的试管中加入几滴Na 2S(0.1mol/L) 溶液，再向其中滴加CuSO 4溶液，观察沉淀颜色的变化。

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时【学习目标】一、知识与技能：能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够解释相关的实验现象以及生产、生活中的一些问题。

二、过程与方法：自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题，体会综合、分析、归纳、实验设计等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。

三、情感、态度与价值观：培养学生的知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力，提高环境保护意识。

【学习过程】一、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及_____________、____________、科研、___________等领域中，常利用____________来达到分离或除去某些离子的目的；（2）沉淀的方法：_____________、______________、____________；2.沉淀溶解的方法（1）酸碱溶解法。

加入__________与溶解平衡体系中的___________反应，降低____________离子浓度，使平衡向溶解方向移动；（2）用某些盐溶解：如Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液中，方程式为：____________________________________。

3.沉淀的转化（1）一般地，_____________的沉淀转化为___________的沉淀容易实现；两种沉淀的溶解度差别________，沉淀转化越容易。

（2）锅炉除水垢：反应方程式为：_________________________________________ 。

4. 如果要除去某溶液中的SO42—，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？二、探究沉淀反应的应用1.沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及等领域中，常利用生成来达到分离或除去某些离子的目的；（2）沉淀的方法：；2.沉淀溶解的方法（1）酸碱溶解法。

，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动；（2）用某些盐溶解：如Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液中，方程式为：；3.沉淀的转化（1）一般地，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化；（2）锅炉除水垢：反应方程式为：；（3）各种原生铜的硫化物经氧化、淋漓作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使之转变为铜蓝（CuS）。

《化学反应原理》（鲁科版）第3章第3节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用【教学目标】1、能够运用平衡移动的观点对沉淀的生成、溶解与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对于相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

2、初步建立利用平衡常数定量判断沉淀生成的科学分析方法。

通过实验探究和开放性实验，培养学生分析问题、解决问题的能力。

3、通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

【教学重点】重点：沉淀溶解平衡相关问题的基本思路和沉淀转化的基本原理。

难点：用微粒观、动态观、定量观分析实际生活、生产中的沉淀的溶解平衡过程。

【教学方法】模型建构、演示实验探究、分组实验探究、小组合作交流【教学用具】试剂：一定浓度NaCl溶液、AgNO3溶液、KI溶液、Na2S溶液器材：试管架、试管、滴瓶、滴管、多媒体投影设备。

【教学过程】【情境导入】我曾看过几期中央电视台《是真的吗》节目，涉及到几个问题，是真的吗？1、小朋友吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿，这是什么原因呢？牙齿的成分是什么？龋齿是虫咬的吗？蛀虫吃了你的牙，是真的吗?含氟牙膏能预防龋齿是真的吗？2、“滴水石穿”、“滴水成石”是真的吗？3、医学钡餐透视使用硫酸钡，说明Ba2+无毒是真的吗？有的医院用碳酸钡代替硫酸钡，是真的吗？（设计意图：炮制中央电视台《是真的吗》节目形式，通过三组“是真的吗？”作为导入新课情境，设置悬念，激发学生兴趣，增强探究欲望）过渡：我们现在结合有关所学知识，来一起还原真相，探究真相。

还原真相一【问题探究】医学钡餐透视使用硫酸钡，说明Ba2+无毒是真的吗？有的医院用碳酸钡代替硫酸钡，是真的吗？出示相关信息和数据：1、 BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO 4(s) Ba2+ + SO42- K sp=1.1×10-10mol2•L-2BaCO 3(s)Ba2+ + CO32- K sp=5.1×10-9mol2•L-22、人体内胃酸的酸性较强(pH为0.9-1.5)（设计意图：学生通过分析信息与数据观察，形成接受、吸收、整合化学信息的能力以及分析问题、解决化学问题的能力）原理分析：【小结归纳】根据沉淀溶解平衡，知BaSO4可做钡餐，而BaCO3不可做钡餐。

第三节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用一、教学目标证据推理与模型认知：了解沉淀的生成与溶解、沉淀的转化的原理，能利用溶度积与浓度商的关系判断沉淀的生成、溶解。

科学探究与创新意识：能够设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。

科学态度与社会责任：学会用沉淀溶解平衡原理解决生产、生活中的实际问题。

二、教学重难点沉淀的生成、溶解和转化三、教学过程【课程引入】【联想·质疑】加热可以使天然水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3) 2分别分解形成CaCO3与MgCO3沉淀。

有的同学可能认为水垢的成分应为CaCO3与MgCO3的混合物，但实际上水垢的主要成分却是CaCO3与Mg(OH) 2的混合物，你知道其中的Mg(OH) 2是怎样生成的吗?在处理污水时，可以向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。

在此过程中发生了哪些化学反应?【新知讲解】【思考讨论】利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X 射线透视时，常采用钡盐作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药剂应选择难溶性的钡盐，试用沉淀溶解平衡理论解释，为何钡餐药剂选择BaSO4而不是BaCO3呢？（一）沉淀的溶解与生成1. 钡餐比较两种物质的溶解性BaCO3(s) Ba2+(aq) + CO32- (aq) K sp=5.1×10-9 mol2 L-2BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) K sp=1.1×10-10 mol2 L-2由溶度积可知，它们在饱和溶液中电离出的Ba2+的浓度相差并不是很大，但是BaCO3 不可用作钡餐，这是为什么呢？【讲解】我们再看钡盐所处的物质体系，服下钡盐后进入胃部，胃酸的酸性很强（pH值为0.9 ～1.5) ，含有大量H+，而BaSO4的沉淀溶解平衡，硫酸根离子是强酸的酸根离子，在溶液中难以与H+结合成硫酸分子，氢离子对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响。

第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）一、教学分析（一）教材分析本节教材是人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第四节的内容，是在学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡之后才学习的。

本节知识既是对前面所学平衡知识的应用，又可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使学生更透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。

此节难溶电解质的溶解平衡第二课时，学生在第一课时掌握了难溶电解质的溶解平衡的定义、表达式、特征和影响因素，并能初步运用平衡理论解决一些问题，在第二课时中先回顾一下有关沉淀的生成和溶解的知识，然后主要学习沉淀的转化和溶解平衡解决一些自然现象和生活中遇到的问题。

（二）课标相关内容分析1.课标学习要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质2.模块学习要求：(1)知道难溶物在水中溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡(2)知道沉淀转化的本质(3)知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）（三）学情分析1.学生已有的认知基础：在初中阶段学生学习过溶解度的意义及常见物质的溶解性，会辨认“沉淀”；在必修1中讨论过复分解类型的离子反应发生的三个条件之一是生成沉淀；在本册书的前面内容中学习了有关的平衡知识：弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。

2.学生学习本课的困难或可能出现的问题：本节课的理论分析性较强，要求学生有较强的思维及理解能力，在新（沉淀的溶解平衡）旧（认为沉淀不溶于水）知识的冲突过程中，运用了一种新的解决问题的方式：转化思考方向，摆脱定势思维模式，学生的接受能力可能达不到预期效果。

3.知道诸如溶洞等一些自然现象，以及龋齿的发生和防止，但是对于原理，不能用科学的思维和方法加以分析。

二、教学目标（一）知识与技能：知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。

【第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时】之小船创作【教学目标】知识与技能：能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够解释相关的实验现象以及生产、生活中的一些问题。

过程与方法：自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题，体会综合、分析、归纳、实验设计等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。

情感、态度与价值观：培养学生的知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力，提高环境保护意识【教学过程】一、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

(3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

以上规则称为溶度积规则。

沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。

（1）沉淀的溶解思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO 4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2L-2BaCO 3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9---1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。

BaCO 3 Ba2+ + CO32- CO32- +2 H+=== CO2+ H2O 所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。