3.4.1沉淀溶解平衡原理学案

《沉淀溶解平衡》导学案一、学习目标1、理解沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。

2、理解溶度积的概念，掌握溶度积的表达式及意义。

3、能够运用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。

二、知识梳理（一）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

例如：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)（二）沉淀溶解平衡的特征1、动：动态平衡，沉淀溶解和沉淀生成的过程仍在进行。

2、等：沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等。

3、定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。

4、变：当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。

（三）溶度积（Ksp）1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积。

2、表达式：对于沉淀溶解平衡：AmBn(s) ⇌ mAn+（aq) ＋nBm(aq)，Ksp ＝ An+mBmn。

3、意义：Ksp 的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小。

相同类型的难溶电解质，Ksp 越大，溶解能力越强。

（四）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：难溶电解质本身的性质。

2、外因：（1）浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动。

（2）温度：多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动。

（3）同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。

（4）能反应的离子：向平衡体系中加入能与体系中某些离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。

三、沉淀的生成、溶解和转化（一）沉淀的生成1、方法（1）调节 pH 法：通过调节溶液的 pH，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。

（2）加沉淀剂法：向溶液中加入适当的沉淀剂，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。

2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。

2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。

2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。

3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。

4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。

五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。

2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。

3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。

5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。

6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。

六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。

2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。

3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。

4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。

七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。

2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。

教学目标：1. 理解沉淀溶解平衡的概念和原理。

2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。

3. 能够运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。

教学重点：1. 沉淀溶解平衡的概念和原理。

2. 沉淀溶解平衡的计算方法。

教学难点：1. 沉淀溶解平衡的计算。

2. 运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。

教学准备：1. 教学课件。

2. 沉淀溶解平衡实验器材。

3. 相关习题。

教学过程：一、导入1. 引入话题：日常生活中，我们经常会遇到沉淀和溶解的现象，如河水中的泥沙、海水中的盐分等。

那么，这些现象是如何产生的呢？今天我们就来学习沉淀溶解平衡。

二、讲授新课1. 沉淀溶解平衡的概念（1）难溶电解质在水中形成饱和溶液时，溶解和结晶的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。

（2）沉淀溶解平衡的特点：动态平衡、多重平衡。

2. 沉淀溶解平衡的计算（1）溶度积常数（Ksp）的定义：在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中，其离子浓度的乘积的幂次方等于溶度积常数。

（2）计算方法：根据化学方程式，列出离子浓度表达式，代入Ksp计算。

3. 沉淀溶解平衡的应用（1）判断沉淀的生成与溶解。

（2）计算溶液中离子的浓度。

（3）分析溶液的酸碱性质。

三、实验演示1. 实验目的：观察沉淀溶解平衡现象，验证溶度积常数。

2. 实验原理：根据沉淀溶解平衡原理，通过加入一定量的沉淀剂，使溶液中的离子浓度达到饱和，观察沉淀的生成与溶解。

3. 实验步骤：（1）配制一定浓度的难溶电解质溶液。

（2）加入沉淀剂，观察沉淀的生成与溶解。

（3）计算Ksp。

四、课堂练习1. 判断下列说法的正确性。

2. 计算下列溶液中离子的浓度。

3. 分析下列溶液的酸碱性质。

五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法。

2. 强调沉淀溶解平衡在实际问题中的应用。

六、作业布置1. 完成课后习题。

2. 查阅相关资料，了解沉淀溶解平衡在其他领域的应用。

教学反思：本节课通过讲解、实验演示和课堂练习等多种方式，帮助学生理解和掌握沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法。

第1课时沉淀溶解平衡原理学习目的1．理解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

2．理解溶度积的概念，能用溶度积规那么判断沉淀的产生、溶解。

知识梳理1．沉淀溶解平衡原理(1)溶解度不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差异很大，有的溶解度很大，像NaCl、KCl、NaOH等，我们称其为或是易溶物。

有的溶解度较小，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01 g到1 g之间，我们通常把它们称作物质，有的溶解度很小，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01 g，我们通常把它们称作物质。

这几者的关系如下表所示：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl 的外表溶入水中；另一方面，溶液中的离子受AgCl外表正、负离子的吸引，回到AgCl的外表析出形成沉淀。

溶解平衡：在一定温度下，当时，即到达溶解平衡状态。

如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl Ag＋＋Cl－。

由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反响不能完全进展到底。

难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将称为难溶电解质。

对于常量的化学反响来说，0.1 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反响生成难溶电解质，可以认为反响完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。

(3)溶解平衡特征①“动〞——。

②“等〞——。

③“定〞——。

④“变〞——。

(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因：难溶物质本身性质，这是决定因素。

②外因：浓度：加水稀释，平衡向方向挪动，但不变。

温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向挪动。

同离子效应：向平衡体系中参加一样的离子，使平衡向方向挪动。

其他：向平衡体系中参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向方向挪动，但不变。

《第四单元沉淀溶解平衡》学案【教学目标】①关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。

②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。

③理解K SP的含义及初步应用。

【教学重点】难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。

【教学难点】通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。

【教学过程】【活动与探究】（1）向盛有3ml0.1mol/LNaCl溶液的试管a中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置一段时间。

（2）将实验（1）中的试液分置于两支试管中，向其中一支试管a继续滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，向另一支试管b滴加少量0.1mol/L KI溶液，观察对比实验现象。

（3）再向试管b中滴加少量0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。

请分析产生上述实验现象的原因。

试管试管a②试管【问题思考】①AgCl、BaSO4等属于难溶解物。

那么它们在水中是否完全不溶解？②依据电解质在水中的溶解度不同，可将电解质分为哪几类？一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）（设沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2）v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成时，溶质的离子与固态物质之间建立，叫做沉淀溶解平衡。

注：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。

2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的平衡常数表达式3、溶度积常数：（简称溶度积）A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)(1) 表达式【课堂练习1】请写出BaSO4 、Cu(OH)2 、Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式。

(2) 意义①K sp只与和难溶电解质的有关。

②溶度积和溶解度的值都可以反映物质的能力。

—-欧阳晨莺一、三维目标【知识与技能】（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。

（2）能描述溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义.（3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力.（4）能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能用所学知识解释生活中的一些相关问题。

【过程与方法】（1）。

通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念。

（2）通过对溶度积的分析，了解在溶液难溶电解质的溶解情况。

（3）运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析【情感态度价值观】（1）通过沉淀的转化及其应用知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。

（2）结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培养学生审美情趣，激发学生学习化学的热情。

二、教学重点溶度积常数的含义及其应用,沉淀的溶解平衡状态。

三、教学难点通过溶度积常数求溶液中离子的浓度四、教学建议本节课所学的内容为《化学反应原理》（选修）中的专题3：溶液中的离子反应第四单元。

本节内容是本专题的一个重点,也是高中化学的重点内容之一。

不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。

通过前面对化学平衡理论的深入探讨,学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法, 并形成了一些固有的思维方式;此时再来学习沉淀溶解平衡,学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程.（完整版）沉淀溶解平衡原理教学设计本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。

首先考虑到学生的基础较差,先对初中的溶解度做了复习，再通过分析单一难溶电解质在水中的运动，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数—-溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解,最后考虑比较复杂的沉淀转化问题.本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念,通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习,引导学生利用平衡移动的一般规律并一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。

3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡（一）班级_______ 姓名________ 小组________学习目标：1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质的沉淀溶解平衡的存在，发展宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想。

2、理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响，进一步建立变化观念与平衡思想。

3、了解溶度积和离子积的关系，建立证据推理与模型认知，学会由此判断反应进行的方向，并因此解决生活实际问题，培养科学精神与社会责任。

学习重点：沉淀溶解平衡的建立及溶度积学习难点：Ksp的相关计算课前复习固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S学习过程：学习任务一：沉淀溶解平衡的建立问题1、水垢的成分？【思考与讨论】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-?1)设计实验证明难溶物质AgCl溶于水。

实验：如何设计实验？现象分析：结论：请画出v-t图，并分析沉淀溶解平衡的特征学习任务二：溶度积常数。

Ksp=Ksp=Ksp=Ksp的影响因素：学习任务三：溶度积的应用。

Q ＞ Ksp ， Q ＝ Ksp ， Q ＜ Ksp ，问题2、水垢是如何出现在锅炉、水壶中的？已知Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12, 若使Mg 2+完全沉淀，那么此时OH -的浓度是多少? (化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时，沉淀就达完全，已知 )学习任务四：沉淀溶解平衡的影响因素 1) 影响因素分析。

内因： 外因：表一：外界对沉淀溶解平衡的影响Mg(OH)2(s) ⇌Mg 2+(aq) + 2OH -(aq) △H >0请小组讨论，并完成以上表格（填“左、右、增大、减小、不变”）2) 运用沉淀溶解平衡解决生活实际问题 问题3、有什么办法去除水垢？提示：请根据平衡移动分析，以CaCO 3、Mg(OH)2为例及时反馈1、25℃时，在1.00 L 0.03 mol/L AgNO 3溶液中加0.50 L 0.06 mol/L 的CaCl 2溶液，能否生成AgCl 沉淀？已知：AgCl 的Ksp ＝1.8×10－102、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag 2CrO 4)=2.0×10-12。

第四单元沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理明课程标准扣核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解其影响因素。

2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

变化观念与平衡思想：能从不同视角认识沉淀溶解平衡。

证据推理与模型认知：能识别沉淀溶解平衡并能用化学平衡的观点认识沉淀溶解平衡，建立相应的认知模型。

沉淀溶解平衡及其特征按照如下步骤进行实验：1．将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有少量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。

2．从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。

请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。

[问题探讨]1．实验中观察到的实验现象是什么？提示：PbI2固体溶于水后得到PbI2的饱和溶液，静置后，可观察到烧杯底部有黄色固体，上层清液为无色。

取2 mL 上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀。

2．如何解释上述实验现象？提示：PbI2尽管难溶，但在水中仍有极少量的溶解，溶解后溶液中存在Pb2＋、I－，取少量清液于试管中，滴加AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，产生黄色沉淀。

3．25 ℃时，PbI2溶于水建立了沉淀溶解平衡，请用图像表示这一过程。

提示：1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子结合形成沉淀的速率相等时，离子的沉积与难溶电解质的溶解达到平衡状态，溶液中对应的离子浓度、难溶电解质的量不再改变，我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。

2．沉淀溶解平衡的建立(以PbI2固体的沉淀溶解平衡为例)一定温度下，PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2＋和I－又有部分结合形成固体沉淀下来。

当这两个过程的速率相等时，Pb2＋和I －的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2＋和I－的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液，这时达到沉淀溶解平衡状态。

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理一、教材及学情分析本节内容是《化学反应原理》专题三第四单元。

它包含沉淀溶解平衡原理（含溶度积）（第一课时）及沉淀溶解平衡原理的应用（第二课时）两部分内容，是无机化学电离理论中的一部分。

此部分在《化学反应原理》模块中的内容标准为：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质；考纲要求为：了解难溶电解质的溶解平衡(不要求计算)。

所以，总的看来，总体难度不大，在教学中，首先应注意与初中和高中必修内容的衔接，适当控制内容的深广度和份量。

由于该知识点在生产、生活中的应用实例较多，加上学生已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。

在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。

此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。

二、指导思想与设计思路理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。

电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。

理论分析与实验探究并重。

重视学习过程的作用，本节课首先运用实验创设情境，提高学生学习热情。

然后采用类比思想，形成沉淀溶解平衡的模型，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成。

三、教学目标和重难点1.基本目标(1)知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征，理解K SP的含义及初步应用。

(2)过程与方法：通过常见实例引课，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为。

通过沉淀的生成、溶解的教学，培养学生分析问题、解决问题的能力。

沉淀溶解平衡教案沉淀溶解平衡教案一、教学目标1、理解沉淀溶解平衡的概念和原理。

2、掌握沉淀溶解平衡实验的方法和结果分析。

3、培养学生对化学原理的运用能力和实验操作技能。

二、教学内容1、沉淀溶解平衡的基本原理。

2、沉淀溶解平衡的实验方法。

3、沉淀溶解平衡的结果分析。

三、教学过程1、引入：通过实际例子引入沉淀溶解平衡的概念，让学生了解其意义和应用。

2、理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的基本原理，包括沉淀的形成、溶解和转化等。

3、实验操作：带领学生开展沉淀溶解平衡实验，掌握实验方法和技巧。

4、结果分析：引导学生对实验结果进行分析，培养其科学思维和实验能力。

四、教学步骤1、复习相关概念：回顾沉淀、溶解、酸碱中和等基本化学概念，为后续学习做好准备。

2、引入沉淀溶解平衡：通过实例介绍沉淀溶解平衡的概念和意义，让学生了解其在化学中的应用。

3、理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的原理，包括沉淀的形成、溶解和转化等。

让学生理解沉淀溶解平衡的基本原理。

4、实验操作：带领学生开展沉淀溶解平衡实验，讲解实验方法和注意事项，让学生掌握实验操作技巧。

5、结果分析：引导学生对实验结果进行分析，通过数据和现象的解释，让学生深入理解沉淀溶解平衡的原理。

五、教学反思1、回顾教学过程，总结学生对沉淀溶解平衡的理解程度。

2、分析实验操作过程中存在的问题和不足，提出改进措施。

3、针对学生的实际情况，进行有针对性的教学反思和总结，为今后的教学提供参考。

六、作业布置1、完成实验报告，对实验过程和结果进行详细记录和整理。

2、针对沉淀溶解平衡的原理和应用，写一篇小论文，阐述自己的观点和认识。

七、教学评价1、通过学生的课堂表现和作业完成情况，评价学生对沉淀溶解平衡的理解和应用能力。

2、通过小论文的撰写，考察学生的独立思考和表达能力。

3、通过实验操作和结果分析，评价学生的科学思维和实验技能。

八、教学资源准备1、实验器材和试剂：准备沉淀溶解平衡实验所需的仪器和试剂。

《沉淀溶解平衡原理的应用》教案教案：沉淀溶解平衡原理的应用一、教学内容：本节课将主要学习沉淀溶解平衡原理及其应用。

二、教学目标：1.了解沉淀溶解平衡原理的概念；2.掌握平衡常数的计算方法；3.理解和应用溶解平衡原理。

三、教学重点：1.沉淀溶解平衡原理的概念；2.计算平衡常数；3.溶解平衡的应用。

四、教学步骤：步骤一：导入场景（1）通过实际例子引起学生对平衡的思考，例如：为什么在冬天，暖气片上常常会结水垢？（2）引导学生思考水垢形成的原因，进而进入本课的学习内容：溶解和沉淀平衡。

步骤二：学习沉淀溶解平衡原理（1）讲解沉淀溶解平衡原理的概念和基本原理。

（2）介绍如何计算平衡常数，并带领学生进行计算实例。

步骤三：探究溶解平衡的应用（1）通过诱导学生思考溶解平衡在实际生活中的应用，例如：水垢的清洁、盐类的提取等。

（2）分组讨论并展示实际案例，引导学生探究溶解平衡原理在实际应用中的意义。

步骤四：总结复习（1）总结沉淀溶解平衡原理的概念和计算方法。

（2）归纳溶解平衡的应用场景，强化学生对沉淀溶解平衡原理的理解。

五、教学手段：1.板书：“沉淀溶解平衡原理”的定义；2.PPT和多媒体；3.分组讨论和展示；4.实物实验和观察。

六、教学资源：1.PPT课件；2.板书笔记；3.沉淀溶解平衡实验器材。

七、教学评估：1.课堂小测：设计几道选择题，考查学生对沉淀溶解平衡原理的理解和应用能力；2.实际案例分析评估：要求学生在小组内讨论一个实际问题，并提出利用溶解平衡原理解决问题的方案。

八、教学拓展：1.带领学生进行相关实验，观察溶解平衡的变化；2.通过计算平衡常数的方式，进一步让学生理解溶解平衡原理。

九、课后作业：1.预习下一个单元的内容；2.思考并写一个将溶解平衡应用到实际问题中的方案，写出实验步骤和预期结果。

沉淀溶解平衡教学设计〔共5篇〕第1篇：“沉淀溶解平衡”(一)教学案例解读“沉淀溶解平衡”〔一〕教学案例1教学思路沉淀溶解平衡的知识是《化学反响原理》中继化学平衡，电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容，所以可以采用知识迁移的方法引导学生自己理解和总结，进步学生自主学习和知识迁移的才能。

此外，本课的知识又与生活、消费和科学研究有非常严密的联络，所以为了更好的检验新知识落实的效果，教学中我以消费生活中的一些现象为载体，创设问题情景，学生在分析^p 问题的过程中，不但理解了沉淀溶解平衡的原理，而且进步了综合运用知识的才能，感受到了学以致用的良好效果，体验到了学习化学的重要性。

2教学过程 2.1引入阶段［引入］：展示一瓶PbI2悬浊液。

(吸引学生的注意力，快速进入上课状态) ［师］介绍：PbI2是一种难溶性盐，颜色为黄色。

［问］过滤后，上层清液中有I-存在吗？设计实验验证你的结论。

［学生活动］：讨论，并设计实验方案验证结论。

结论：上层清液中有I-存在。

方案：取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液。

假设有黄色沉淀生成，那么说明上层清液中含有I-。

［学生活动］：请学生做演示实验。

(实验结果明显，说明上层清液中含I-。

) 2.2知识预备阶段［师］：总结：实际上，难溶物质在水中还是有一定的溶解度，只是相对来说比拟小。

所以根据物质溶解性不同，可分为易溶，可溶，微溶和难溶。

而PbI2那么属于难溶性盐。

［投影］：［过渡］：既然难溶物在水中仍有少量的溶解。

如：在25℃时，AgI的溶解度为2.1×10-7g，能不能说浓度到达饱和后溶解是就停顿了呢？［讨论］：难溶物在水中饱和后，溶解是不是就停顿了，请从平衡的角度考虑分析^p 。

2.3新课知识落实——知识迁移与总结阶段［学生活动］观点：饱和后，溶解没有停顿，只是在溶解的同时，又有PbI2固体析出，保持一种动态平衡。

［师］请大家结合课本，理解什么是沉淀溶解平衡。

《沉淀溶解平衡》教案第一课时【教学目标】1.使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。

2.能够书写溶度积的表达式，知道溶度积的含义；3.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

【教学重点、难点】溶度积的含义。

【教学过程】【复习提问】我们通常用溶解度来表述一种物质在某溶剂里的溶解性大小。

哪么，什么是溶解度？【板书】一、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

2.溶解性与溶解度：(1)溶解性：是一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，其大小与溶质、溶剂的性质有关，但只能粗略地表示物质溶解能力的强弱。

(2)溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时所能溶解的质量，叫做这种溶质在该溶剂里的溶解度，可精确表示物质溶解能力(如果不指明溶剂，通常是指物质在水里的溶解度)。

= =(3)20℃时，溶解性与溶解度的大小关系：在注意：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。

0.01g 的量是很小的，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L—1，沉淀就达完全。

(4)溶解度和质量分数的换算：w(溶质)= ×100％【观察思考】PbI2固体的溶解平衡(教材90页)。

学生分组实验、讨论、总结并板书。

【板书】二、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡(1)概念：在一定条件下，当沉淀溶解的速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，固体的量和离子的浓度均保持不变的状态(沉淀溶解平衡时的溶液一定是饱和溶液)。

注意：难溶电解质存在沉淀溶解平衡，易溶电解质的饱和溶液中也存在沉淀溶解平衡。

(2)特征：逆，动，等【v(溶解)=v(沉淀)≠0】，定，变。

(3)表示方法：2、溶度积(1)概念：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。

高二选择性必修-§ 3-4-1沉淀溶解平衡的原理教学设计一、教学目标1. 掌握沉淀溶解平衡的概念及其移动规律，理解沉淀溶解平衡体系的微观过程；2. 掌握溶度积常数的概念，能够在溶度积与溶解度之间进行换算；3. 学会通过Q与Ksp的定量关系判断难溶电解质的沉淀与溶解。

环节要点教师活动学生活动导入【教师引导】以学生熟悉的钡离子与硫酸根离子的反应为切入点，引出沉淀溶解平衡的两个引入问题。

【提问】①BaSO4在水中是否完全不能溶解？②如果上述两种溶液中BaCl2和Na2SO4的物质的量相等且充分反应，生成BaSO4沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ba2+和SO42-？【复习】溶解度的概念以及物质溶解性的分类。

再结合硫酸钡阐述溶解度和饱和溶液。

【引导】向硫酸钡饱和溶液中再加入硫酸钡固体，就得到了其过饱和溶液，在过饱和溶液中存在怎样的微观过程呢？【学生活动】火眼金睛看悬浊液【过渡】硫酸钡悬浊液中，既存在BaSO4固体，又存在Ba2＋和SO42－，这其中包含了怎样的微观过程？【硫酸钡悬浊液】通过对氯化钠溶解过程的回忆，迁移到硫酸钡这种难溶电解质，打破学生的“固有”思维，使学生认识到硫酸钡悬浊液中也存在钡离子和硫酸根离子。

【引导】类比氯化钠，在硫酸钡悬浊液中，同时存在钡离子、硫酸根离子和硫酸钡固体，也就是沉淀和溶解两个过程同时发生，从而引出沉淀溶解平衡的概念。

聆听思考复习，回顾聆听思考，书写聆听聆听，思考思考教学环节一：认识沉淀溶解平衡【讲解】沉淀溶解平衡的定义和表示方法。

再以氯化银为例阐明沉淀溶解平衡的微观过程。

【引导】归纳沉淀溶解平特征。

并指出化学上对离子完全沉淀的规定。

【实验探究】通过碳酸钙溶于水电导率变化的实验，再次巩固学生对沉淀溶解平衡的理解。

【播放实验录像】实验的意图来源于教参，在保持碳酸钙固体有剩余的情况下，观察碳酸钙固体从溶解到加水稀释过程中溶液电导率的变化，学生在整个动态分析的过程中能够深刻理解沉淀溶解平衡的建立和移动的过程以及最终移动的结果。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生了解沉淀溶解平衡的概念，理解溶解度与溶解度积的关系。

2. 通过对实际案例的分析，让学生掌握沉淀溶解平衡在实际中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表达式2. 溶解度与溶解度积的关系3. 沉淀溶解平衡的移动4. 沉淀溶解平衡在实际中的应用5. 实验操作与分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度与溶解度积的关系、沉淀溶解平衡的移动。

2. 教学难点：沉淀溶解平衡的表达式、溶解度积的计算。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索沉淀溶解平衡的奥秘。

2. 利用实验现象，让学生直观地理解沉淀溶解平衡的原理。

3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。

4. 运用案例分析法，让学生了解沉淀溶解平衡在实际中的应用。

五、教学过程1. 导入：通过展示一系列实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。

2. 理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的概念、表达式，讲解溶解度与溶解度积的关系。

3. 实验演示：进行沉淀溶解平衡的实验，让学生观察并分析实验现象。

4. 小组讨论：让学生围绕实验现象，探讨沉淀溶解平衡的移动原理。

5. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在实际中的应用，如工业生产、环境保护等。

6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考沉淀溶解平衡在生活中的意义。

7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

8. 课后辅导：针对学生作业中出现的问题，进行解答和指导。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对沉淀溶解平衡概念的理解程度。

2. 实验报告：评估学生在实验操作过程中的观察能力、分析能力和问题解决能力。

3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度、合作能力和口头表达能力。

4. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。

七、教学资源1. 教材：选用权威、实用的化学教材，为学生提供系统的理论知识。