2019版九年级化学下册全一册一课一练基础闯关(打包15套)(新版)新人教版

(４)由表中数据分析可知ꎬ硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度ｘꎬ则ｘ取值范围是ｇꎮ
７.小明要配制１００ｇ溶质质量分数为１２％的ＮａＣｌ溶液ꎬ他的有关实验操作示意图如下:
(１)配制过程中使用的四种玻璃仪器ꎬ分别是广口瓶㊁㊁㊁量筒ꎮ(２)请你指出图中一处错误操作ꎬ并分析该操作可能造成的后果ꎮ㊀ꎮ(３)图②㊁图③表示的操作步骤分别是㊀ꎮ(４)配制时需称量氯化钠ｇꎬ如果氯化钠中含有少量不溶的杂质ꎬ溶质的质量分数会(填 偏大 或 偏小 )ꎻ量取水最好选择的量筒(填序号①１０ｍＬ②５０ｍＬ③１００ｍＬ)ꎮ(水的密度为１ｇ ｃｍ－３)
８.食醋是常用的调味品ꎮ小明用食醋(含有４％的醋酸)配置５瓶(每瓶盛装５００ｇ)２％的醋酸溶液ꎮ求:(１)配制出的５瓶醋酸的总质量是ｇꎮ(２)配制过程中需加蒸馏水的质量是多少?９. 黄铜 是铜锌合金ꎬ比纯铜耐腐蚀ꎬ街头许多 金色 饰品就是用它来制作的ꎮ现
取２０ ０ｇ某种黄铜投入１００ｇ某浓度的稀硫酸中ꎬ完全反应后生成的溶液和残余固体
总质量为１１９ ８ｇꎮ请计算:
(１)产生氢气的质量为ｇꎮ(２)这种黄铜中铜的质量分数为多少?１０.有哪些方法可将一种不饱和溶液变成饱和溶液?。

部编版人教初中化学九年级下册《全册一课一练基础闯关测试卷（含参考答案与解析）》前言：该试题（卷）由多位一线国家特级教师针对当前最新的热点、考点、重点、难点、知识点，精心编辑而成，以高质量的试题（卷）助力考生查缺补漏，在原有基础上更进一步。

（最新精品测试卷）金属材料一课一练·基础闯关知识点金属材料的发展及应用1.在生产和生活中,使用最多的金属材料是( )A.铁B.铝C.铜D.锌【解析】选A。

生产和生活中,使用最多的金属材料是铁。

2.(2017·宜昌质检)下列各组物质中不属于金属材料的是( )A.铜B.生铁C.硅钢D.金刚石【解析】选D。

金属材料包括纯金属及其合金。

铜是金属单质,属于金属材料;生铁与硅钢是合金,属于金属材料;金刚石是碳单质,不属于金属材料。

3.下列金属的导电性能最好的是( )A.CuB.AlC.FeD.Ag【解析】选D。

在四种金属中导电性能最好的金属是银。

4.人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是( )A.铜、铁、铝、钛B.铁、铝、铜、钛C.铜、铁、钛、铝D.铁、铜、铝、钛【解析】选A。

人类利用最早的金属制品是青铜器,然后进入铁器时代,人类使用铝制品仅有100多年的历史,钛和钛合金是人类在近年来才发现和利用的重要金属材料。

5.(2016·北京中考)铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的( )A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性【解析】选B。

铜能够制成超薄铜箔,是因为铜具有良好的延展性。

6.(2017·阜康月考)物质的性质决定物质的用途,下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是( )【解析】选A。

金属制成电线是因为其导电性;金属做成刀具主要是因为其硬度大;铜做成镜子应该是能映出人影,故应用其金属光泽;金属做成炊具是利用其导热性。

7.下列关于“金属之最”的说法中,正确的是( )A.硬度最大的金属是铁B.目前,世界年产量最高的金属是铝C.导电性最好的金属是钨D.熔点最低的金属是汞【解析】选D。

金属的化学性质一课一练·基础闯关知识点金属的化学性质1.下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是( )A.AlCl3B.FeCl3C.MgCl2D.ZnCl2【解析】选B。

铁与盐酸反应生成氯化亚铁,不能生成氯化铁,其他物质都能由金属和稀盐酸直接反应得到。

2.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。

常言说:“真金不怕火炼”主要是指( )A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定【解析】选D。

本题考查学生判断物质性质的能力。

解答本题的关键应明确两点:(1)物理性质指的是不经过化学变化就表现出来的性质。

(2)化学性质指的是在化学变化中表现出来的性质。

“真金不怕火炼”指的是黄金化学性质稳定,即使在高温时也不与氧气反应,故选D。

3.下列各物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是( )A.铁和硫酸铜溶液B.铁和稀硫酸C.锌和稀硫酸D.铁和稀盐酸【解析】选C。

锌和稀硫酸完全反应后,所得的是硫酸锌溶液,是无色的,其他反应所得溶液都是浅绿色的。

4.(2017·肥城三模)将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列预测可能不正确的是 ( )A.铁钉表面将产生气泡B.铁钉表面将很快出现铁锈C.溶液由无色变为浅绿色D.溶液质量将增加【解析】选B。

铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气,所以铁钉表面将产生气泡,溶液由无色变为浅绿色,由于溶解的铁的质量大于生成氢气的质量,所以溶液质量将增加,铁钉表面不会出现铁锈。

5.(2017·安溪月考)下列金属放入Cu(NO3)2溶液中,能生成红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色的是( )A.AgB.ZnC.CuD.Fe【解析】选D。

四种金属中只有Zn和Fe能与Cu(NO3)2溶液发生置换反应,但Zn反应后生成无色溶液,Fe 反应后生成浅绿色溶液。

6.(2017·绍兴中考)下列属于置换反应的是( )A.H2+CuO Cu+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOH NaCl+H2OD.2Mg+O22MgO【解析】选A。

人教版九年级化学下册一课一练专项练习第八单元金属和金属材料课题1金属材料第1课时几种重要的金属一、金属材料1．金属材料包括__________和它们的__________。

2．(1)金属材料的开发和使用时间：__________(商朝)→__________(春秋)→__________(战国)→__________(一百多年前)(2)目前金属年产量居前三位的分别是__________、铝、铜。

二、金属的物理性质1．共性：常温下，大多数金属都是________，有________，具有优良的________性、________性和________性。

注意：金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般都呈暗灰色。

2．特性(1)大多数金属呈银白色，但铜呈________色，金呈________色。

(2)常温下，绝大多数金属是________体，而________却是液体。

3．金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；熔点最低的金属——汞；熔点最高的金属——钨；导电、导热性最好的金属——银；密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂；延展性最好的金属——金；人体中含量最高的金属元素——钙。

三、物质性质与用途的关系1．物质的__________在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

2．在考虑物质用途时还需要考虑____________、资源、是否____________、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

同时，物质的用途也体现了物质的__________。

第2课时合金一、概念在金属中加热熔合某些____________或____________，得到的具有____________特征的________。

注意：在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未熔合。

二、合金的性能合金与组成它们的纯金属相比，一般具有__________、__________、__________等优点，因此日常生活中使用的金属材料大多是__________。

最新最全人教版九年级化学下一课一练全册精品8 金属和金属材料 8.1金属材料知识图谱状态：常温下是固体（Hg 除外） 色泽：有金属光泽 导电性：良好 导热性：良好 延展性：良好密度：较大熔点：较高与O 2反应（如Mg 、Al 、Fe 能在氧气中燃烧）与酸反应（条件：活泼金属）①置换反应：A + BC === B + AC ②金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 如：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4用途：（与性质联系）1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。

生铁：2%—4.3% 钢：0.03%—2%3、其它合金：4、性能：比纯金属优越 原料: 铁矿石CO 化学方程式：3CO + Fe 2O 3 ====== 2Fe + 3CO 2①CO——早出晚归；酒精灯——迟到早退 ②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO ，防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算 生锈条件：同时与O 2和H 2O 接触 物性 化性纯金属2、铁合金（含C 量不同） 合金金属材料铁的腐蚀和防护高温金属的利用和保护赤铁矿(Fe 2O 3) 磁铁矿(Fe 3O 4)注意事项铁的冶炼：（CO 还原）铁锈化学式：Fe 2O 3·xH 2O 铁的保护措施：金属资源保护措施：（4个）金属回收的好处（2个）1. 几种重要的金属（1）最常用的几种金属是铁、铝、铜以及它们的合金。

（2）我国劳动人民在夏、商时期就开始使用青铜器，春秋战国时期开始冶铁和冶钢，西汉时期发明了“湿法冶铜”技术。

（其化学方程式为44CuSO Fe Cu FeSO +=+ ） 2. 金属的物理性质（1）金属的共性：金属在常温下除了汞是液体之外，其余都是固体；有金属光泽；大多数是电和热的良导体；有延展性；密度较大；熔点较高。

化学元素与人体健康一课一练·基础闯关知识点人体中的化学元素1.(2017·滨州中考)人体中含量在0.01%以下的元素,称为微量元素。

下列元素不属于微量元素的是( )A.铁B.锌C.碘D.碳【解析】选D。

本题主要考查对微量元素和常量元素的认识。

铁、锌、碘属于微量元素;碳元素属于常量元素。

2.有关人体的组成元素的说法中错误的是( )A.组成人体自身的元素有50多种B.人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在C.人体内含量较多的元素有11种D.由于微量元素的含量非常少,因此,对人体健康的影响也很小【解析】选D。

根据元素在人体中含量的多少,分为常量元素与微量元素。

微量元素在人体中含量虽然很少,但对人体健康的影响却很大,D项错误。

3.如图是某芝麻酱的说明书,下列关于该芝麻酱判断正确的是( )A.不含微量元素B.不含糖类和油脂C.婴儿要慎用D.钙含量高于蛋白质【解析】选C。

从说明书的内容可知,芝麻酱中含有铁、硒等微量元素;芝麻酱中含有糖类和脂肪即油脂;该食品可引起部分婴儿过敏性皮炎,所以婴儿要慎用;每100 g芝麻酱中含有的钙低于蛋白质。

知识点化学元素与人体健康1.(2016·株洲中考)某小孩食欲不振,生长迟缓,发育不良。

该小孩可能缺少的元素是( )A.FeB.IC.CaD.Zn【解析】选D。

A、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,故选项错误。

B、碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大,故选项错误。

C、钙主要存在于骨骼和牙齿中,使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏时幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松,故选项错误。

D、锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,故选项正确。

2.(2017·重庆中考A卷)老年人缺钙易引发的病症是( )A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大【解析】选C。

老年人缺钙会引起骨质疏松;贫血是缺铁引起的,夜盲症是缺少维生素A引起的;甲状腺肿大是缺少碘引起的。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩要点归纳１．组成结构性质变化规律２．道尔顿阿伏加德罗门捷列夫３．绿色化学经典例题例 D分层作业１．Ｂ２．A ３．Ｂ４．B ５．Ｂ火药６．（１）③④⑤（２）②⑤⑥７．（１）用醋酸除水垢（２）用酸除去铁锈（３）用石灰浆抹墙，用煤气作燃料等第一单元走进化学世界课题１物质的变化和性质要点归纳１．（１）没有生成其他物质生成其他物质是否有新物质生成（２）化学变化物质不需要发生化学变化就表现出来２．（１）颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等（２）颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度（３）性质经典例题例 D分层作业１．C ２．A ３．C ４．Ａ５．C６．B 菜刀生锈等７．（１）黄无无（２）固气液（３）酒精或白醋等（４）小（５）①颜色等②味道③气味、味道等８．⑤③⑧②④⑥①⑦９．（１）澄清石灰水变浑浊（２）前者有新物质生成，后者没有新物质生成课题２化学是一门以实验为基础的科学要点归纳１．（２）性质变化变化过程现象２．实验第１课时经典例题例（１）①无红光热②有热（２）水二氧化碳浑浊不同分层作业１．Ｃ２．Ｂ３．Ｄ４．Ｂ５．D６．Ｃ在石蜡燃烧火焰上方罩蘸有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊７．（１）产生大量的热（２）水浑浊二氧化碳（３）熄灭减小８．（１）小、不溶于水、小（２）外焰（３）①②,它们都不能燃烧。

（4）罩一干冷的烧杯，或罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯。

第２课时经典例题例Ｄ分层作业１．Ａ２．Ｃ３．C ４．Ａ５．A６．Ｂ将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象７．（１）银白色小化学生成了一种白色粉末状固体能燃烧或能与空气中的氧气反应等照明弹（２）防止手被烧伤８．氧气二氧化碳９．（１）探究氧气和二氧化碳与澄清石灰水的反应情况（２）二氧化碳能与澄清石灰水反应，氧气不能与澄清石灰水反应课题３走进化学实验室要点归纳１．（１）直接接触药品把鼻孔凑到容器口去闻药品尝任何药品的味道１～２ｍＬ盖满试管底部（２）横放容器口竖立起来倾斜试管底部（３）倒放向着手心放平稳凹液面的最低处胶头滴管２．（１）2/3 灯帽湿抹布扑盖（２）预热1/3 擦干外焰３．水水气泡４．不聚成水滴不成股流下第１课时经典例题例试管夹试管石棉网试管刷分层作业１．Ｂ２．Ａ３．D ４．Ｃ５．Ａ燃烧匙或蒸发皿等６．（１）①烧杯②量筒（２）药匙（3）玻璃棒（4）烧杯（5）酒精灯７．腐蚀有毒药匙镊子胶头滴管清洗污染试剂８．（１）残留的药液会腐蚀标签（２）把试管底部砸破（３）手上的汗液会腐蚀砝码９．（１）实验时要认真核对药品标签，以免取错药品（２）实验时要严格按照操作规程操作第２课时经典例题例（１）加热前没有擦干试管外壁的水（２）加热时没有预热而直接固定加热分层作业１．Ｄ２．Ｄ３．B ４．C５．Ｂ试管夹６．1/3 中上部45°外焰７．（１）液体沸腾溅出伤人（２）沾污试剂（３）试管炸裂（４）酒精挥发造成酒精灯不易点燃（5）读数偏大８．（１）不能在实验室内打闹（２）不能在实验室里吃东西（３）不能用手直接拿着试管加热等９．【作出猜想】外焰（或内焰、焰心）【问题与讨论】（１）控制变量，避免因水的量不同而影响实验结果（２）将一根火柴梗（或竹制牙签）平置于酒精灯火焰当中，１～２ｓ之后取出，观察到火柴梗（或竹制牙签）与外焰接触的部分最先炭化，表明酒精灯火焰的外焰温度最高本章重点难点回放１．D ２．B ３．Ｃ４．D５．Ａ酒精有特殊的气味或具有挥发性等６．（１）Ｉ（２）Ｄ（３）Ｇ（４）Ｂ（５）ＣＥ（或ＥＩ或ＣＩＥ）７．⑴量筒、胶头滴管、试管、试管夹、酒精灯。

绪言检测卷一、单项选择题１．Ｃ２．Ｃ３．Ａ４．A ５．C ６．D ７．C ８．D二、选择填充题９．Ａ有害 10.A 用干枯的树枝搭一张床等(合理即可)三、填空题11．（１）①②④⑥⑦（２）①③⑥（３）①略②略12．（１）②⑤（２）④⑥⑧（３）③⑦（４）①1.1 “物质的变化和性质”检测卷一、单项选择题１．C ２．Ｃ３．B ４．Ｃ５．Ｃ６．Ｄ７．Ｃ二、选择填充题８．Ａ水结冰；木材燃烧等９．Ｃ硬度大１０．Ｃ用木柴燃烧取暖等三、填空题１１．（１）银白色固体、硬而脆等；不溶于常见的酸，块状铱在空气中加热时会生成二氧化铱薄膜。

（2）化学（3）制造坩埚和金笔笔尖等１２．（１）银白固软小低（２）氧气水（３）①切面很快变暗②钠与水迅速反应生成氢氧化钠和氢气１３．【猜想与假设】物理【实验】化学变化【结论】小错误1.2 “化学是一门以实验为基础的科学”检测卷一、单项选择题１．Ｂ２．Ｃ３．Ｄ４．B ５．Ｃ６．C二、选择填充题７．Ａ关注物质性质等８．Ｂ导电性好等９．Ｃ二氧化碳三、填空题10．（１）氧气光合（２）二氧化碳呼吸（３）植物在晚间进行呼吸作用，放出大量二氧化碳，早晨的林间二氧化碳浓度较高，不利于人体健康，不适合晨练11．12．（１）固体液体气体（２）是外焰外焰（３）二氧化碳水化学１．３“走进化学实验室”检测卷一、单项选择题１．Ｂ２．A ３．A ４．Ｂ５．Ｂ６．Ｄ二、选择填充题７．Ｃ试管等８．Ｃ没有预热，直接集中加热试管底部等９．Ｂ食盐水或植物油三、填空题１０．（１）酒精灯外灯帽（２）量筒凹液面的最低处（３）药匙试管底部镊子（４）漏斗“一贴二低三靠”写到一点即可１１．（１）Ｅ（２）Ａ（３）Ｂ（４）Ｃ（５）Ｄ１２．（１）试管Ａ、Ｂ、Ｃ（２）烫伤手或液体喷出伤人（３）将插入橡皮塞的导管一端用水润湿（４）水既不聚集成水滴，也不成股流下２．１“空气”检测卷一、单项选择题１．Ａ２．Ｂ３．Ｃ４．Ａ５．A ６．Ｄ二、选择填充题７．Ｂ潜水等８．Ｃ空气中氧气的体积分数为21％等９．Ｃ略三、填空题１０．（１）Ｄ（２）C （３）①严禁燃放烟花、鞭炮②将燃煤改为燃气等１１．（１）没有创新精神等（２）氧化汞−−→加热汞＋−氧气（３）①二氧化碳②水蒸气１２．（１）燃烧匙烧杯（２）红磷＋氧气−−→点燃五−氧化二磷（３）③①②④（４）１小（５）易造成实验误差（或污染环境）等２．２“氧气”检测卷一、单项选择题１．Ｂ２．Ｂ３．B ４．Ｃ５．Ｃ６．Ｄ二、选择填充题７．Ｂ将燃着的木条分别伸入两瓶气体中等８．Ａ米酒酿造９．Ｂ铁丝生锈等三、填空题１０．（１）生成物只有一种化合反应铁＋氧气−−→点燃−四氧化三铁等（２）都是物质与氧气发生的反应该反应生成物有两种，不是化合反应氧化１１．（１）坩埚钳引燃铁丝（２）铁丝碰到集气瓶内壁，或瓶内水放得太少（３）反应物的浓度（或质量分数）（４）①铁＋氧气−−→点燃四氧化三铁②剧烈−燃烧，火星四射③铁丝的含碳量不同１２．氧气硫二氧化硫二氧化碳２．３“氧气的制取”检测卷一、单项选择题１．Ｄ２．Ｂ３．Ｄ４．Ｃ５．Ｃ６．Ａ二、选择填充题７．Ｃ过氧化氢−−−−→二氧化锰水＋氧气−８．Ａ试管中导管伸入太长等９．Ｃ试管外壁有水等三、填空题１０．（１）铁架台酒精灯（２）高锰酸钾−−→加热锰酸−钾＋二氧化锰＋氧气乙氧气不易溶于水（３）剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体防止熔融物炸裂集气瓶底（４）液态使硫充分燃烧，实验现象更明显１１．（１）①④③②双氧水的浓度越大，反应速率越快（２）Ａ（３）催化剂种类不同，催化效果不同控制无关变量３．１“分子和原子”检测卷一、单项选择题１．B ２．B ３．C ４．D ５．Ａ６．Ｂ二、选择填充题７．A 原子不可再分８．C 的间隔变大９．B 温度升高，原子间的间隔增大三、填空题１０．（１）分子在不断运动（２）同种分子性质相同，不同种分子性质不同（３）分子之间有间隔（４）分子的质量和体积都很小１１．（１）2 CO（或NO）（２）一氧化碳+一氧化氮→氮气+二氧化碳；（3）混合物，它们由不同种分子组成；（4）化学变化中元素种类不变。

最新最全人教版九年级化学下一课一练全册精品8金属和金属材料8.1金属材料知识图谱状态：常温下是固体（Hg 除外）色泽：有金属光泽导电性：良好导热性：良好延展性：良好密度：较大熔点：较高与O 2反应（如Mg、Al、Fe 能在氧气中燃烧）与酸反应（条件：活泼金属）①置换反应：A +BC ===B +AC ②金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者）如：Fe +CuSO 4===Cu +FeSO 4用途：（与性质联系）1、定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。

生铁：2%—4.3%钢：0.03%—2%3、其它合金：4、性能：比纯金属优越原料:铁矿石CO 化学方程式：3CO +Fe 2O 3======2Fe +3CO 2①CO——早出晚归；酒精灯——迟到早退②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气有关不纯物质的计算生锈条件：同时与O 2和H 2O 接触物性化性纯金属2、铁合金（含C 量不同）合金金属铁的腐蚀和防护高温金属的利用和保护赤铁矿(Fe 2O 3)磁铁矿(Fe 3O 4)注意事项铁的冶炼：（CO 还原）铁锈化学式：Fe 2O 3·xH 2O 铁的保护措施：金属资源保护措施：（4个）金属回收的好处（2个）1.几种重要的金属（1）最常用的几种金属是铁、铝、铜以及它们的合金。

（2）我国劳动人民在夏、商时期就开始使用青铜器，春秋战国时期开始冶铁和冶钢，西汉时期发明了“湿法冶铜”技术。

（其化学方程式为44CuSO Fe Cu FeSO +=+）2.金属的物理性质（1）金属的共性：金属在常温下除了汞是液体之外，其余都是固体；有金属光泽；大多数是电和热的良导体；有延展性；密度较大；熔点较高。

（2）金属的特性：金属除具有上述共性以外，还有各自的特性。