2018~2019学年北京海淀区首都师范大学附属中学高一上学期期中化学试卷

2025届北京市海淀区首都师范大学附属中学化学高一第一学期期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．酒精灯着火时可用水扑灭2、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 ( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38% D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%3、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为N AB．1mol HCl气体溶于水，该盐酸中含N A个氯化氢分子C．4.48L N2含有的原子数为0.4N AD．标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2 N A4、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑5、著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2018.11 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键B.质量数为12的C原子符号为12C D.用电子式表示KBr的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A.分散系1中只有两种离子B.分散系为电解质C.可用丁达尔效应区分两个分散系D.两个分散系中分散质粒子直径相同5.下列解释事实的方程式正确的是A.用碳酸钠治疗胃酸过多OH CO H 2CO 2223B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫OH S O OH 2S O 2232C.把金属钠放入冷水中产生气体22H OH 2Na O H 2Na D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体OH 2AlO OH )OH (Al 2236.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A.催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B.MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应C.催化剂不能改变反应路径D.H 2O 2分解是吸热反应7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。

2019北京首都师大附中高一（上）期中化 学可能用到的相对原子量:H1 C 12 N14 O16 Na 23 Ca40第I 卷(共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。

在每小题所列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)1.下列反应中,一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.42MnO Mn →+B.++→23e Fe FC.Cu O C →uD.442a SO B SO H →3.氧化还原反应的实质是A.分子中的原子重新组合B.氧原子的得失C.化合价的升降D.电子的得失或偏移4.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法5.下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成3l e C F⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A.①②B.②③C.③④D.④⑤6.下列叙述中,正确的是A.氯气不溶于水,因此可用排水法收集氯气B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C.因为氯气具有刺激性气味,所以可以杀灭细菌和病毒D.液氯比氯水的漂白作用更强7.酸性氧化物不可能具有的性质是A.与水反应生成酸B.与碱性氧化物反应生成盐C.与酸反应生成盐和水D.与碱反应生成盐和水8.胶体与溶液的本质差异在于A.是否稳定、透明B.是否有颜色C.分散质直径是否介于1-100nmD.是否具有丁达尔效应9.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是A.电离出的阳离子有+H 的化合物叫酸,电离出−OH 的化合物叫碱B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出+Na 和−1CC.化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D. 4NaHSO 可以电离出+H ,因此 4NaHSO 属于酸10.用a N 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4O LH 2含有的分子数为A NB 常温常压下,1.06g 32a CO N 溶于水形成的溶液中含有+a N 离子数为0.02A NC 通常状况下A N 个2CO 分子占有的体积为L 4.22D 物质的量浓度为0.511−⋅L mo 的42SO H 溶液中,含有+H 个数为A N1下列溶液中C 浓度由大到小的顺序是①溶液2111mo 2 200mL MgC L −⋅ ②溶液11mo 5.2 100mL 1MgC L −⋅③溶液3111mo 5 300mL O KC L −⋅ ④溶液3111mo 1 250mL FeC L −⋅A.③②①④B.④①②③C.①④②③D.②③①④12.下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是A −4n O M 、+H 、+a N 、−3NO B.+H 、+g A 、1C 、−24SO C.+K 、+H 、−1C 、−23CO D.−OH 、−3NO 、+K 、+a N 13.下列离子方程式中正确的是A.把盐酸滴在铜片上:↑+=+++222u H CuH C B.混合碳酸氢钠溶液与盐酸:32_30CO H H HC =++C.把硝酸银溶液滴入盐酸中:331g 1HNO C A C H NO Ag +↓=+++−+−+D 把少量 4NaHSO 溶液加入2)(a OH B 溶液中:↓+=++++−+42224a SO B O H OH Ba SO H14.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀21BaC 溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成15.为了除去粗盐中的+2Ca 、+2g M 、−24SO 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量32a CO N 溶液,⑤加过量21a C B 溶液。

朝阳区2019届高三上学期期中统测化学2018.11本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr 的形成过程：4. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸钠治疗胃酸过多O H CO H 2CO 2223+↑=++-B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫O H SO OH 2SO 2232+=+--C. 把金属钠放入冷水中产生气体↑++=+-+22H OH 2Na O H 2NaD. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B. MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应C. 催化剂不能改变反应路径7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中： K +、SO 42-、Na +、MnO 4-5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 oC 时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2-+ O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H +=== N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na +) < r (Mg 2+) < r (Al 3+) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H ++ 2 NO 3-3 Cu 2++ 2 NO↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H ++ OH - + Ba 2++ SO 42-BaSO 4↓ + H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2++ 2HCO 3-+ 2OH -CaCO 3↓ + CO 32-+ 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3++ 3 OH -Al(OH)3↓9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：放电① ②下列说法中不正确．．．的是 A.①的单质加热时能与氧气化合 B.②的单质常温下可与水剧烈反应 C.③与⑥可以形成离子化合物D.非金属性④ > ⑤10. 某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：下列说法不正确．．．的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是12.碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO H 2反应器分离器膜反应器下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H 2O ＋I 2H 2 + 2H 2SO 4 +2HI13. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol ·L -1H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液，不同时刻测得生较多气泡成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

北京市首都师大附中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生2．已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3-②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2→2FeCl3下列叙述正确的是A．氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．还原能力Fe2+>I->Cl-C．反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行D．氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I23．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是A．氨水呈碱性 B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化 D．氨气溶于水后形成的溶液易挥发4．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．CO2是气体，SiO2是固体6．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A.分子间的平均距离B.分子微粒大小C.分子数目的多少D.分子式量的大小7．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是8．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素9．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

北京市海淀区首师大附中2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；2．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO23．下列有关酸雨说法不正确的是A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等4．（2015秋•湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣5．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是A．Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热 B．Fe（Al）：加盐酸C．FeCl2（FeCl3）：加铜粉 D．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2N AC．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A8．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。

首都师大附中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Al 27 Fe 56第I卷（共50分）选择题（本大题共25小题，每小题2分。

在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A. B. C. D.【答案】A【详解】A项、浓硫酸具有腐蚀性，警示标记为腐蚀性液体的标志，故A正确；B项、浓硫酸无毒，警示标记为剧毒标志，故B错误；C项、浓硫酸不能燃烧，警示标记为能燃烧的物质的标志，故C错误；D项、浓硫酸有重要的应用，警示标记为禁止使用的标志，故D错误。

故选A。

2.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A. 工业炼钢B. 燃放鞭炮C. 豆浆制豆腐D. 食物腐败【答案】C【详解】A项、金属冶炼中，金属元素由化合态转化为游离态，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；B项、燃放鞭炮时发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中有电子转移，所以一定属于氧化还原反应，故B错误；C项、点制豆腐，是利用胶体的聚沉性质，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C正确；D项、食物腐败过程是食物在微生物作用下被空气中的氧气氧化，所以食物腐败过程中有电子转移，则一定属于氧化还原反应，故D错误。

故选C。

3.下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（）A. 硫酸、生石灰、石灰石B. 高锰酸、烧碱、明矾C. 碳酸、纯碱、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾【答案】B【详解】A项、硫酸属于酸，生石灰是氧化钙属于氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐，故A 错误；B项、高锰酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，明矾是十二水硫酸铝钾属于盐，故B正确；C项、碳酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，醋酸钠属于盐，故C错误；D项、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于碱，苛性钾是氢氧化钾属于碱，故D错误。

北京师大附中2018-2019学年上学期高中一年级期中考试化学试卷说明：1. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S一32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Ba—1372. 考试满分：100分，时间：90分钟。

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是2. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液3. 下列化学式书写不正确．．．的是A. 干冰CO2B. 硝酸HNO3C. 硫酸银AgSO4D. 纯碱NaOH4. 下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氨D. 84消毒液5. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 醋酸和水B. 水和四氯化碳C. 碘和四氯化碳D. 汽油和植物油7. 可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，比水密度大B. 不溶于水，比水密度小C. 不溶于水，易与碘发生化学反应D. 不溶于水，比水更易使碘溶解8. 四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发。

以上实验中均需要用到的仪器是A. 玻璃棒B. 试管C. 胶头滴管D. 漏斗9. 下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A. KCl和AgNO3B. Na2SO4和BaSO4C. KNO3和NH4ClD. C粉和CuO10. 下列实验操作不正确．．．的是A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度11. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。

海淀区2019届高三年级第一学期期中考试化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

1.中国传统文化中包含许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.A中涉及的沙里淘金的过程，金在沙里以游离态存在，该过程没有化学变化，故A符合题意；B.B中涉及的化学反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，与化学反应有关，故B与题意不符；C.C中涉及的化学反应为：CaCO3CaO+CO2↑，与化学反应有关，故C与题意不符；D.D中涉及的化学变化为：HgS+O2Hg+SO2；Hg+S═HgS，与化学反应有关，故D与题意不符；答案选A。

2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是A. 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B. 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C. 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D. 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放【答案】C【解析】【详解】A.香烟在燃烧过程中会产生尼古丁、一氧化碳等有毒物质，污染空气，故A说法正确；B.向煤中加入适量石灰石可发生如下反应：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，可减少二氧化硫的排放，故B说法正确；C.含放射性元素的天然建材会向空气释放出氡，从而造成室内空气污染，故C说法错误；D.催化转化器可加快汽车尾气中CO、NO x等转化为CO2和N2，从而可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放，故D说法正确；答案选C。

绝密★启用前首都师范大学附属中学2019～2020学年高一年级上学期期中考试化学试题(解析版)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40第I 卷（40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.下列反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】A 项、有些化合反应没有元素化合价的变化,有单质参加的化合反应有元素化合价的变化,化合反应可能属于氧化还原反应,故A 错误；B 项、有些分解反应没有元素化合价的变化,有单质生成的分解反应有元素化合价的变化,分解反应可能属于氧化还原反应,故B 错误；C 项、有单质参加,有单质生成的反应属于置换反应,置换反应一定有元素化合价的变化,一定属于氧化还原反应,故C 正确；D 项、复分解反应都没有元素化合价的变化,一定不属于氧化还原反应,故D 错误； 故选C 。

【点睛】有电子转移化学反应是氧化还原反应,其特征是有元素化合价的变化。

2.下列变化中需要加入氧化及才能实现的是（ ）A. 24Mn MnO +-→B. 32Fe Fe ++→C. CuO Cu →D. 244H SO BaSO →【答案】A【解析】【详解】A项、锰离子转化为高锰酸根的过程中,锰元素化合价升高,需加入氧化剂才能实现,故A正确；B项、亚铁离子转化为三价铁离子的过程中,铁元素化合价降低,需加入还原剂才能实现,故B错误；C项、氧化铜转化为铜的过程中,铁元素化合价降低,需加入还原剂才能实现,故C错误；D项、硫酸转化为硫酸钡的过程中,没有元素化合价发生改变,不属于氧化还原反应,故D错误；故选A。

【点睛】需要加入氧化剂,说明选项中物质作还原剂即化合价升高是解答关键。

3.氧化还原反应的实质是（）A. 分子中的原子重新组合B. 氧原子的得失C. 化合价的升降D. 电子的得失或偏移【答案】D【解析】【详解】A项、原子重新组合时一定发生化学反应,但不一定为氧化还原反应,故A错误；B项、氧化还原反应中不一定有氧元素参加,如氢气在氯气中燃烧,故B错误；C项、元素化合价变化为氧化还原反应的特征,故C错误；D项、电子的得失或共用电子对的偏移,即电子的转移为氧化还原反应的实质,故D正确；故选D。

海淀区第一学期期中化学试题可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; N 14; O 16; S 32; Na 23; Cu 64; Al 27;Fe 56第I卷（共50分）选择题（本大题共25小题，每小题2分。

在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2、下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．工业炼钢B．燃放鞭炮C．豆浆制豆腐D．食物腐败3、下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是A．硫酸、生石灰、石灰石B．高锰酸、烧碱、明矾C．碳酸、纯碱、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾4、下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 乙醇D. 氯化氢5．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A.分散质粒子的大小B.体系是否稳定C.有没有丁达尔效应D.粒子是否带有电荷6．下列叙述正确的是A．通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷B．CaO 溶于水形成的溶液能导电，所以CaO是电解质C．碱性氧化物都是金属氧化物D．胶体与其它分散系的本质区别是具有丁达尔效应7.下列关于0.15mol /L 的Na 2SO 4溶液的说法中，正确的是A ．1L 溶液中含有Na ＋、SO 42－总数为0.3N A B ．1L 溶液中含有Na ＋数目是0.15N AC ．1 L 溶液中Na ＋的浓度是0.3 mol/L D ．2 L 溶液中含有SO 42—的浓度是0.3mol/L8．下列反应中，水只做为还原剂的是A. Cl 2+H 2O == HCl+HClOB. NaOH+HCl= NaCl+H 2OC. 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑D. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 9．在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A ．Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B. K +、Ca 2+、NO 3-、Cl - C. Na +、OH -、CO 32-、Cl - D. Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -10．下列离子反应不能发生的是 A. KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B.AgNO 3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO 3 C.Na 2CO 3+Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓+2NaOH D.CaCO 3+H 2O+CO 2 ＝ Ca(HCO 3)2 11．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是12．下列离子方程式正确的是A. 氢氧化钡和稀硫酸反应 H + + OH -＝H 2OB. 铁和盐酸溶液反应 6H ++ 2Fe ＝2Fe 3++ 3H 2↑C. 氧化铜和稀硝酸 CuO+2H +＝Cu 2++H 2OD. 用大理石和盐酸制二氧化碳 CO 32- + 2H +＝CO 2↑+H 2O 13．下列变化中，需加入氧化剂的是A. NH 4Cl→NH 3B. CO → CO 2C. SO 32-→ SO 2D. ClO 3 - →Cl 214． 下列溶液中的Cl - 浓度与50mL 1mol/L MgCl 2溶液中的Cl - 浓度相等的是 A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液 C ．150 mL 2 mol/L KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液15．b mL Al 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42-，若把此溶液取一半加水稀释至2b mL ，则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为 A ．L mol b a /576 B ．L mol b a /36125 C ．L mol b a /36250 D ．L mol ba/72125 16. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce 4++Fe 2+ Fe 3++Ce 3+Sn 2++2Fe 3+ 2Fe 2++Sn 4+由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A ．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B ．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+C ．Ce 3+、Fe 2+ 、Sn 2+D ．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+ 17．下列说法正确的是A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应18．被称为万能还原剂的NaBH 4 (NaBH 4中H 为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH 4+2H 2O====NaBO 2+4H 2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A.NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1 19. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32—20. 下列说法不正确的是A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023B．0.1 mol水含有的电子数为N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N AD．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子21. 下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等压等体积的N2和CO2C. 等温等体积的O2和N2D. 不同体积等密度的CO和C2H422. 重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。

北京师大附中2018-2019学度高一上学期年末考试化学试卷总分值100分，考试时间100分钟第一部分第一卷〔40分〕以下每题只有一个选项符合题意，共20小题，每题2分。

1.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

以下物质中不列入污染指数的是A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.可吸入颗粒物2.以下物质中，不属于电解质的是A.苏打B.食盐C.硫酸D.蔗糖3.当光束通过以下分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A.①②B.②③C.③④D.①④4.以下各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油5.以下变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.Fe→FeCl3B.CuO→CuC.SO3→H2SO4D.HNO3→NO6.以下说法中，不正确的选项是A.2g氢气的体积不一定是22.4LB.300mL5mol/LKNO3与300mL5mol/LKCl含有相同的离子数C.250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个D.0.5molCl2与铁反应转移1mol电子7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.分子数C.质量D.密度8.以下反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与硝酸C.铁与氯气D.铁与氯化铁溶液9.向以下各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A.BaCl2B.Ba〔OH〕2C.Na2CO3D.KOH10.以下物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al〔OH〕3C.AlD.〔NH4〕2CO311.以下物质中，不能使有色布条褪色的是A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液12.以下离子方程式书写正确的选项是A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB.铁钉放入硫酸铁溶液中Fe＋Fe3+=2Fe2+C.铜和稀硝酸反应Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD.氯气与烧碱溶液反应Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O13.以下反应中，能用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的是A.NaOH溶液和H2SiO3溶液混合B.Ba〔OH〕2溶液和盐酸混合C.Al〔OH〕3和稀H2SO4反应D.氨水和硫酸反应14.把铁片放入以下溶液中、铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2〔SO4〕3溶液D.AgNO3溶液15.以下表达不正确的选项是A.钠燃烧时发出黄色火焰B.在常温下，铝不能与氧气反应C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸D.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液16.室温时，在体枳相同日的容器内混合以下气体。