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河北省石家庄二中2018～2018学年高一第二学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分共45分。
）1．下列五组物质互为同素异形体的是（）①16O2和18O2②H2SiO3和H4SiO4③O2和O3④H2O和H2O2⑤金刚石、石墨和C60⑥红磷和白磷A．只有②③⑤B．只有③⑤⑥C．只有①③⑤D．只有①②④⑥2．某元素的最外层有2个电子，该元素：（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素或是He D．无法确定属于哪类元素3．下列各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是（）A．CH4和Cl2B．CO2和HI C．H2O和CS2D．NH3和H2O4．已知，氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，氯元素的近似相对原子质量是35.5，则自然界中氯元素的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比约为（）A．3：1 B．1：1 C．1：3 D．1：45．下列各组物质中的两种物质化学键类型最相似的是（）A．CaCl2、HCl B．MgCO3、Na2S C．KOH、NaCl D．H2O、NH36．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中原子间都以一对共用电子对相联，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A．7个B．9个C．19个D．不能确定7．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①②③B．①③⑤C．只有③④D．②④⑤8．同温同压下，分别通过加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢在二氧化锰催化下分解、过氧化钠与水反应四种途径制取相同体积的氧气，转移电子数之比为（）A．4：3：2：1 B．4：2：2：1 C．4：1：1：1 D．2：2：1：1NaHSO的物质的量之比9．一定物质的量的SO2和NaOH反应，所得溶液中含Na2SO3与3为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A．1：2 B．8：11 C．8：13 D．3：510．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是a+b。
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题（创新实验班）注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性2.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol氧气B.4℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AB. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14N AC. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2N AD. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KClC. 20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4ClD. 10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2 6．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.含有大量SO 42-的溶液： Mg 2+、Cu 2+、Cl -、NO 3-B. 滴加酚酞变红的溶液： SO 42-、Al 3+、K +、Cl -C. 所含溶质为NaHSO 4的溶液： K +、AlO 2-、NO 3-、Na +D. 常温下，加入铝粉能生成H 2的溶液： Na +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-7．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO 2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO 2具有还原性B.取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na 2O 2没有变质C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K +D.向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成 9.下列推理正确的是A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe 2O 3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C ．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 10.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O B. NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：-2+-2-33322HCO +Ca +2OH =CaCO +CO +2H O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O[来源:学科网] D. Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
北京101中学2018－2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷本试卷分为I卷、Ⅱ卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56I卷选择题（共42分）（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。
）1.下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是A. 锌锰电池B. 锂离子电池C. 铅蓄电池D. 镍镉电池【答案】A【解析】【分析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰电池不能充电，是一次电池。
【详解】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；答案选A。
【点睛】本题考查了一次电池和二次电池的辨别，注意常见的化学电源，题目难度不大，侧重于基础知识的考查。
2. 下列同周期元素中，原子半径最小的是A. MgB. AlC. SiD. S【答案】D【解析】试题分析：同周期元素从左到右半径减小，原子半径最小的是S，故D正确。
考点：本题考查元素性质递变规律。
3.下列化合物中，只含共价键的是A. H2OB. KClC. CaF2D. NaOH【答案】A【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答。
【详解】A．水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确；B．氯元素是活泼非金属元素，钾元素是活泼金属元素，所以氯化钾中氯离子和钾离子之间只存在离子键，选项B 错误；C．氯元素是活泼非金属元素，钙元素是活泼金属元素，所以氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，选项C 错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误；答案选A。
4.下列化合物中不属于烷烃的是A. C6H14B. C4H10C. C3H6D. C12H26【答案】C【解析】【详解】烷烃的通式符合C n H2n＋2，所以根据有机物的化学式可知，符合烷烃通式的是C6H14、C4H10、C12H26，C3H6不符合。
2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧B SO2温室效应汽车尾气的排放C NO2光化学烟雾工厂废气的排放D CO 酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧3.下列说法不正确的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B. 向稀氨水中通入少量：C. 用稀溶解FeS固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X 分子中含质子的物质的量是（）A. B.C. D.8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y9.100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A. B. C. D.11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A. Tl是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成价的化合物12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）A. B. C. D.15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。
2018-2019学年宁德市六校第二学期期中联合考试高一化学试卷（满分：100分；时间：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：O－16 Al－27第Ⅰ卷（选择题，48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
O的说法中，正确的是（）1.下列关于188A. 质子数为18B. 中子数为8C. 电子数为10D. 质量数为18 【答案】D2.根据元素周期律编制第一张元素周期表的科学家是（）A. 道尔顿B. 卢瑟福C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗【答案】C3.常温下，下列物质能用铝制器皿盛放的是（）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 食醋D. 氢氧化钠溶液【答案】A4.下列属于复合材料的是（）A. 木材B. 水泥C. 塑料D. 玻璃钢【答案】D5.下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（）A. 水泥具有水硬性B. 玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英C. 玻璃有固定的熔沸点D. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品【答案】C6.某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】C7.下列物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：H2SO4＞HClO4B. 碱性：NaOH＞KOHC. 非金属性：Si＞PD. 气态氢化物稳定性：H2O＞H2S 【答案】D8.下列微粒结构示意图中，表示原子的是（）A. B. C. D.【答案】B9.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（）A. 元素的相对原子质量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化C. 原子半径呈周期性变化D. 元素主要化合价呈周期性变化【答案】B10.有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2C. 光导纤维的主要成分是SiO2D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2【答案】C11.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A. 最外层电子数相同B. 都是金属元素C. 原子半径相差不大D. 最高化合价相同【答案】A12.下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（）A. Al(OH)3受热能分解B. Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液C. Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D. Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4[Al(OH)4]【答案】D13.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－＝H2OB. 钠与水反应：Na + H2O＝Na++OH－+H2↑C. 铜与氯化铁溶液反应：Cu +Fe3+＝Fe2+ + Cu2+D. 氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br－＝Br2+ 2Cl－【答案】D14.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A. 铝的金属性比铁弱B. 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜C. 铝的密度比铁的密度小D. 铝不能与氧气发生化学反应【答案】B15.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）A. SiO2→H2SiO3B. CuSO4→CuCl2C. SiO2→Na2SiO3D. Na2O2→NaOH【答案】A16.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B第II卷非选择题（每空2分，共52分）17.在①126C、②147N、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥188O等核素中：（填序号）（1）______和______互为同位素（2）_______和_______质量数相等，但不属于同一种元素（3）_______和_______中子数相等，但质子数不相等18.下表是元素周期表一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。
绝密★启用前河南省永城市实验高级中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列元素中不属于主族元素的是（ ） A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘2．放射性同位素钬67166Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ．32B ．67C ．99D ．1663．下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ） A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C ．右上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素5．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ） A ．铍的原子失去电子能力比镁弱 B ．砹的氢化物不稳定 C ．硒化氢比硫化氢稳定 D ．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 6．下列各组材料中，不能组成原电池的是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D．非极性键不是化学键8．下列物质中，有极性共价键的是（）A．单质碘B．氯化镁C．溴化钾D．水9．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数10．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是()A．它位于周期表的第四周期、第IA族B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物11．下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把氯气通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中12．下列说法中，错误的是（）A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化是化学反应的基本特征之一13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
新疆自治区乌鲁木齐市八一中学高一下学期期中考试化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。
)1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能2．下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中也可能含有离子键B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列有关说法错误的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．T的单质是两性物质4．对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用、、(NO)、(单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是( )A．B．C．D．5．在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是( )A．K层B．L层C．M层D．N层6．某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正确的是（）7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。
下列说法正确的是（）A．常压下，单质的沸点：W＞ZB．Y与X形成化合物的水溶液呈碱性C．原子半径：W＜X＜Y＜ZD．W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱8．根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T < H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相同9．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化10．以下性质的比较中，错误的是（）A．酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B．熔点：K>Na >LiC．热稳定性：HF>HCl>H2SD．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)211．与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．Na2O B．CCl4C．KCl D．KF12．下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）A．过氧化氢分解 B．铝热反应 C．碳酸钙分解D．酸碱中和13．如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（）A．Zn-2e- = Zn2+B．Cu-2e- = Cu2+C．H2 -2e- = 2H+D．2H++ 2e- = H2↑14．低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B．46TiO、48TiO、50TiO互为同位素C．Mn 2O7是酸性氧化物D．3原子核内有个51个中子，核外有41个电子15．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（）A．mol B．molC．（A−N+2）mol D．（A−N+6）mol 16．硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉二、非选择题(本题包括4小题，共52分，每空2分，请将答案填写在答题卡上。
湖北省部分重点中学2018-2019学年度下学期期中联考试卷高一化学试卷命题学校：武汉六中命题教师：胡杨胜审题教师：龙海波考试时间：2019年4月24日下午2：00——3：30 试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cr－52 Fe—56 Ni－59 Cu—64 I-127 Ba－137第I卷（共48分）一、选择题:（本题包括16 小题，每小题3 分，共48 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 。
下列关于SO2 说法正确的是( )A. SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥B. SO2 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中C. SO2 具有还原性，少量的SO2 可防止葡萄酒氧化变质D. SO2 可以使酸性KMnO4 溶液褪色，体现了它的漂白性2．已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )①原子半径：A>B>C>D ②离子半径：C>D>B>A ③原子序数：d>c>b>a④最外层电子数：D>C>B>A ⑤金属性：B>A>D>C ⑥b-c=m+nA. ②⑥B. ②⑤C. ①⑤D. 全部3．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A. “雷雨发庄稼”一定包含化学变化B. 点燃爆竹后，硫充分燃烧生成SO3C. 硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂4．下列有关表述正确的是( )A．Na2O2和H2O2的电子式：B．此图错误，违背了泡利原理C．用电子式表示MgCl2 的形成过程：D．硅原子核外有14 种不同运动状态的电子, 但只有5 种不同能量的电子5．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）①F2、Cl2、Br2、I2 中，沸点最高的是I2②F2、Cl2、Br2、I2 中，氧化性最强的是F2③HF、HCl、HBr、HI 中，酸性最强的是HF④HF、HCl、HBr、HI 中，还原性最强的是HI⑤HF、HCl、HBr、HI 中，沸点最高的是HI⑥HF、HCl、HBr、HI 中，稳定性最强的是HFA．③⑤B．③④C．①⑥D．④⑥6．SO2 通入BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
上海交通大学附属中学2018-2019学年度第二学期高一化学期中卷相对原子质量：H-1；N-14；O-26；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 分液D. 萃取3. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如右图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)2的说法正确的是A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子5. 黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是A. 氧气B. 木炭C. 硫磺D. 硝酸钾6. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A. 饱和碳酸钠溶液B. 氢氧化钠溶液C. 浓溴水D. 高锰酸钾溶液7. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水①H2S溶液①KMnO4溶液①溴水①酸化的Ba(NO3)2溶液①品红溶液A. ①①①①B. ①①①①C. 只有①D. ①①8. 下列反应中，不能产生黑色固体的是A. Cu在硫蒸气中燃烧B. Fe粉和S粉混合后点燃C. H2S通入硫酸亚铁溶液中D. H2S通入硫酸铜溶液9. 一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份将硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
深圳高级中学2018-2019学年高一化学第二学期期中考试本试卷由二部分组成。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
第一部分：高一化学第一学期期末前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1-15题，共30分；主观题部分包含第26题，共10分。
第二部分：高一化学第一学期期末后至现在基础知识和能力考查，共计60分；选择题部分包含第包含第16-25题，共20分；主观题部分包含第27题（13分），28题（13分），29题（14分），共计60分。
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56注意事项：1. 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计50分）一．单选题（共15题，每小题2分，共计30分）1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AB．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10N AC．一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A3．下列各组离子一定能大量存在的是A．加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣C．在酸性溶液中：Cu2+、I－、NO－3、Na＋D．在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣+ SO2 = HSO3﹣5．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D．明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。
高一化学第二学期期中考试试卷本次考试中可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Mg—24、Al—27、Cl—35.5 N--14第一卷（共60分）（请用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体2．下列气态氢化物中最不稳定的是A. CH4B. SiH4C. H2OD. HCl3．属同分异构体的是A．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H2O与D2O 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n6．下列物质属于电解质的是A.石墨B.蔗糖C.稀硫酸D.NaC17．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A．外界条件不能改变平衡B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能9．在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1D．υ(D)=1 mol·（L·s）-110．在下列氧化还原反应中，水既是氧化剂，又是还原剂的是通电A．Cl2 + H2O HCl + HClO B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑C．2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O ==== Ca(OH)211．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部12．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快13．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl14．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是A．碳酸镁B．硫酸钡 C．氢氧化镁D．碳酸钡15．国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如Na位于第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是A．第1列全为金属元素B．Al位于第13列C．第15列的元素形成的化合物种类最多D．原子最外层电子数为2的元素都位于第2列16．共价键、离子键、金属键（金属离子与自由电子间的作用）、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A．SiO2 B．CO2 C．NaCl D．Na17．下列物质熔沸点高低比较正确的是A．SiO2＜CO2B．I2＜Br2C．Na＜NaCl D．NaCl＜HCl 18．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．Cl-、Na+、CO32-、K+B．Na+、NH4+、Cu2+、NO3-C．Na+、K+、I-、Al3+D．Ba2+、Fe3+、Cl-、AlO2-19．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH - ==== AlO 2-+ 2H 2OB ．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3- + H + ==== CO 2↑+ H 2OC ．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2 ==== CaCO 3↓＋2HClOD ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + + OH - ==== H 2O20．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是A .含氧酸的酸性：H 3ZO 4>H 2YO 4>HXO 4B .非金属性：X ＞Y ＞ZC .气态氢化物的稳定性强弱顺序为：HX ＜H 2Y ＜H 3ZD .元素的最高正价由大到小的顺序为：X ＜Y ＜Z21．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A ．制CuSO 4：Cu + 2H 2SO 4(浓) ＝ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2OB ．制CuSO 4：2Cu + O 2 ＝ 2CuO ； CuO + H 2SO 4(稀) ＝ CuSO 4 + H 2OC ．制Cu(NO 3)2：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+ 2H 2OD ．制Cu(NO 3)2：3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+ 4H 2O22．哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是 A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化23．现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引④白磷晶体中，P 4之间存在共价键⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。
上述各种说法正确的是A ．①②⑤正确B ．都不正确C ．④正确，其他不正确D ．仅①不正确24．在101325Pa 和298K 条件下，2molH 2生成水蒸汽放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．2H 2+O 2=2H 2O ；△H=－484kJ/molB ．H 2O(g)= H 2(g)+21O 2(g)；△H=－484kJ/mol C ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)；△H=－484kJ/molD ．H 2(g)+ 21 O 2(g)= H 2O(g)； △H=－242kJ/mol25．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、a、b、c 26．下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．CO2在高温下与C化合生成COC．2H2O = 2H2+O2D．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+27．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A、C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1B、C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1C、C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1D、C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－128Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1291 190BCl3Al2O3CO2SiO2-107 2073 -57 1723 A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体29．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应C．负极的电极反应为：Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH 降低30．下列各装置中都盛有0.1 mol·L—1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是①②③④A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③高一化学第二学期期中考试试卷答题卷第二卷（共40分）（请将答案直接填写在第二卷上）二、实验题（本题1小题，8分）31．（8分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的，该装置使用的玻璃仪器有______________________________。
A B C D(2)实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选的试剂是、，鉴定另一种杂质离子的方法是。
三、填空题（本题包括3小题，共24分）32．（5分）物质在下列变化过程中克服的是：①分子间作用力②共价键③离子键。
（填．序号．．）（1）冰融化，（2）液溴挥发，（3）电解熔融NaCl制Na ，（4）H2S分解生成S和H2，（5）碘升华。
33．（11分）A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。
