2018-2019学年上学期期中考试高一化学试题

运城中学、芮城中学2018-2019学年第一学期期中考试高一化学试题（本试题共100分，时间90分钟。

答案一律写在答题卡上）★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39一、填空题（每小题仅有一个正确选项，每题3分，共54分）1.下列说法中，错误的是A.有了化学科学，污染越发严重B.化学中合成塑料，让生活材料更丰富C.化学中合成药物，让人类生活更健康D.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障2.下列仪器不能直接用酒精灯加热的是A.试管B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.坩埚3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A.烧碱B.甲烷C.酒精D.白磷4.利用下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、蒸发皿和蒸馏烧瓶，能进行的试验项目是A.萃取B.蒸发C.过滤D.溶解5.下列实验描述完全正确的是A.用pH试纸测得醋酸的pH为2.4B.用50 mL量筒量取2.30 mL浓盐酸C.用体温计测量出酒精的沸点为78.5℃D.用托盘天平称量11.7 g氧化铜粉末6.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置②可用于收集H2、CO2等气体C.装置③关闭止水夹可用于检查装置的气密性D.装置④可用于除去NH3中混有的少量水蒸气7.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是A.酒精洒在桌子上着火，立即用湿布盖灭B.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较8.下列说法不正确的是A.过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁B.蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处C.将碘水中的碘萃取出来的实验中萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，看是否漏水9.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.4.6 g NO2和N2O4中含有的原子数为0.3 N AB.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC.1.7 g NH3中含有的质子数为N AD.标准状况下，22.4 L水所含分子水为N A10.下列叙述正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.一定温度、压强下，气体密度由其相对分子量的多少决定D.同温同压下两种气体，只要它们的原子数相同，所占体积也一定相同11.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气.则该金属的相对原子质量为A. B. C. D.12.下列关于胶体的认识正确的是A.太阳光普射淀粉溶液，能产生丁达尔效应B.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液制备Fe(OH)3胶体C.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液D.纳米材料直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体13.下列溶液中，各组离子能够大量共存的是A.无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4-B.无色溶液中：K＋、SO42-、Cl－、H＋C.无色溶液中：Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D.强碱溶液中： Na＋、Cl－、SO42-、NH4＋14.下列有关非电解质的叙述中，正确的是A.氯化钠固体不导电，所以是非电解质B.碳酸钙在水中几乎不溶，所以碳酸钙是非电解质C.SO3的水溶液和金属铜导电性都很好，但是它们都是非电解质D.乙醇溶于水依然保持其分子状态，是非电解质15.下列判断正确的是A.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在B.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-C.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-D.向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl-存在16.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1：2B.2：1C.1：3D.3：117.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2＝MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法错误的是A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC.每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质18.Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2＝FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-＝2Fe2++I2二、填空题19.（6分）书写下列反应的离子方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：②碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：③石灰石溶于稀醋酸：三、实验题20.（8分）某同学欲配制200 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液（1）填写下列配制操作步骤：①用托盘天平称量固体NaOH的质量是 g②将称量的NaOH置于烧杯里，加入约50 ml 的蒸馏水并不断搅拌。

高一年级上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一.选择题(每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】C【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．2.下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】A【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuO Cu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。

点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。

3.下列操作中不正确的是( )A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【答案】D【解析】酒精灯的外焰燃烧充分，温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，C 不正确。

20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。

2018-2019学年度第一学期高一期中考试试题卷（化学科）说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27第一部分选择题（共54分）一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、下列说法中，正确的是（）A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。

排列顺序正确的是（）A. ②①④③B. ①②③④C. ①④②③D. ④①②③3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( )A．能与水反应生成碱和氧气B．属碱性氧化物C．淡黄色固体D．可由钠在空气中燃烧制备4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A. 漂白粉溶液B. 双氧水C. 次氯酸钠溶液D. 干燥的氯气5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。

雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液6、下列事实与胶体性质无关的是（）A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 乙酸、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—9、下列图示与内容不相吻合的是()A.闻氯气的气味B.用排饱和食盐水法收集氯气C.盛装浓硫酸的容器D.证明氯气可以与NaOH溶液反应10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（）A. 长度B. 质量C. 物质的量D. 电流11、1mol H2O中含有的H2O分子数约为（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 3D. 112、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化铁胶体C. 蔗糖溶液D. 氯化钠溶液13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。

——————————教育资源共享步入知识海洋————————浙江省东阳中学，东阳外国语联考2018-2019学年高一化学上学期期中试题相对原子质量 H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Br—80；I—127；Ba—137；一、选择题（30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列名称指同一物质的是A．胆矾、绿矾 B．苏打、小苏打C．生石灰、碱石灰 D．烧碱、苛性钠2．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．工业上通过氧化法提取海水中的溴B．工业上电解氯化钠溶液制取单质钠C．工业利用冷却结晶法提取海水中的食盐D．利用过滤法除去海水中的杂质生产淡水3．下列关于胶体的叙述中，正确的是A．直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体 B．胶体粒子很小，比原子还要小C．胶体是粘稠、不易流动的分散系 D．可用丁达尔效应区别溶液和胶体4．下列物质中属于电解质的是A．稀硫酸 B．钠 C．NH4Cl D．酒精5．下列分类中，前者包含后者的是A．非金属氧化物、酸性氧化物 B．强电解质、弱电解质C．化合物、电解质 D．置换反应、氧化还原反应6．下列物质的保存方法不正确的是A．钠保存在细口瓶中，并加煤油液封B．溴水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处C．Na2CO3溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞D．工业上将Cl2液化后贮存在钢瓶中7．用铂丝做焰色反应实验时，每次做完后都要A．用水洗涤2~3次 B．用滤纸擦干净C．先用盐酸洗，再用蒸馏水洗 D．先用盐酸洗，再灼烧8．生活上的各种电池是借助各种各样的氧化还原反应，将化学能转化成电能。

下列化学反应中不能用于制造电池的是A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B．Li + LiMnO4 = Li2MnO4C．Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O△D．2NaHCO3 +CaCl2 ==CaCO3↓ + 2NaCl + CO2↑ + H2O9．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Ba2+、Cl－、OH－10．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是11．阿伏加德罗常数的数值等于A．12g碳-14所含的碳原子数B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol N2所含的原子数D．0.5mol/L H2SO4溶液中的H+个数12．下列各组物质中，两两相互作用时，生成物不会因反应条件或反应物用量的改变而改变的是A．C和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl13．某非金属单质A和氧气化合生成气体B，已知同温同压下，B气体的体积是反应掉氧气体积的两倍。

吉林省延边第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.下列说法正确的是A. O3是由3个氧原子构成的化合物B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体D. 冰水混合物属于混合物【答案】C【解析】【详解】A项，1个O3分子由3个氧原子构成，O3属于单质，A项错误；B项，生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物质生成，既发生化学变化又发生物理变化，B项错误；C项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C项正确；D项，冰水混合物中只有1种分子，冰水混合物属于纯净物，D项错误；答案选C。

2.设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：令混合气体平均摩尔质量为Mg·mol－1，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=m×N A/bg·mol－1，因此ng混合气体的体积为n×22.4/（mN A/b）L=22.4nb/mN A L，故选项D 正确。

考点：考查物质的量、微粒数、气体体积之间的关系等知识。

3.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A. 2:1B. 1:2C. 3:1D. 1:3【答案】A【解析】略4.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A. NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2OB. Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC. NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD. NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O【答案】D【解析】A NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC OH－＋HCO3－=CO32－＋H2OD H＋＋OH－=H2O，故选D5.根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断氧化性由强到弱的顺序是A. Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C. Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D. Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2【答案】B【解析】试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本题的答案为B。

四川省阆中中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（总分：100分时间：50分钟）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(填空题)两部分，共4页，满分l00分，考试时间50分钟。

考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）a．四氯化碳中不小心混入了大量的水；b．水与丙酮的混合物，已知丙酮是可与水混溶的液体，密度小于水，沸点为56℃。

A．②④B．④③C．②①D．④③2．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜D．体粒子能够发生布朗运动3．下列物质的分类组合正确的是（）4．下列叙述错误的是( )①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A．①②③B．②③④ C．②③④⑥D．全部5．下列检验方法和结论正确的是( )A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液中一定有SO42—C．加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32—D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性6．下列溶液中C(Cl-)最大的是（）A．65mL 1mol/L的KCl溶液B．25mL 3mol/L的NaCl溶液C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液7．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4 = 2Na++SO4﹣2B．NaHCO3 = Na++H++CO32﹣C．Al2(SO4）3 = 2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣8．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是( )A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－9．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸滴入氢氧化钡中：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④11.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 N AB．1 mol NH4+所含质子数为10N AC．物质的量浓度为0.5mol·L-1的 MgCl2溶液，含有的 Cl-数为 N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A12.下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的O2和N2第II卷（共40分）二、填空题（包括13、14、15三个小题，卷面分2分，共40分）13．（12分）（1）CO2的摩尔质量为，3.01×1023个CO2的质量为，在标准状况下其体积为；（2）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸 mL（保留两位有效数字）；（3）已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n= ，R元素在RO3n﹣中的化合价是。

南昌二中2018—2019学年度上学期期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 N:14 Na:23 K:39 Cl:35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题有16小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5N AB.常温常压下，34 g OH-含有的质子数为20N AC.1L0.5mol.L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒D.标准状况下，22.4 L NH3所含电子数为10N A3．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是A. ②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④4．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2 (SO4)3＞I2C ．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D ．反应③中0.1 mol 还原剂共失去电子数为6.02×10235．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl 2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来， 鉴别的先后顺序是A ．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②① 6.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是7．三个密闭容器中分别充入N 2、H 2、O 2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A ．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H 2)>ρ(N 2)>ρ(O 2) B ．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p (H 2)>p (N 2)>p (O 2) C ．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V (O 2)>V (N 2)>V (H 2) D ．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m (H 2)>m (N 2)>m (O 2) 8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A ．K +、Na +、NO 3－、MnO 4－B ．K +、Na +、Br －、CO 32－C ．Mg 2+、Na +、Cl －、SO 42－D ．Na +、Ba 2+、OH －、SO 42－9．80 g 密度为 ρ g·cm −3的CaCl 2溶液里含2 g Ca 2+，从中取出一半的溶液中Cl −的浓度是 A ．800ρmol·L −1 B ．1.25ρ mol·L−1C ．1600ρmol·L −1 D ．0.63 mol·L −110. 一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是A. 溶质的质量增大B. 溶质的物质的量浓度增大C. c(OH -)不变 D. 溶质的质量分数增大11.已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，若以一个氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量为 A ．a b a b -+)(8 B ．a b a b -+)(16 C ．ab a b +-)(8 D ．a b a b +-)(1612.研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡砺等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。

上海市鲁迅中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题相对原子质量：H—1 O—16 C—12 S—32 N—14 Mn—55 Na—23 Cu—64 Fe—56 Zn—65 Ag—108 I—127 Br—80 Cl—35.5 K—39一、择题(每题只有一个正确答案,共80分)1.在探寻原子结构的道路上，不少科学家都提出过各自的观点。

其中有位科学家认为，原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成的。

这位科学家是( )A. 德谟克利特B. 道尔顿C. 汤姆孙D. 卢瑟福【答案】D【解析】【分析】1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型．【详解】古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子为止；1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型；1895年德国物理学家伦琴，发现伦琴射线（X射线，俗称X光）；1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型，所以D符合，故选：D2.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。

则下列有关①②③的叙述中正确的是( )A. ①、②、③互为同位素B. ①、②、③互为同素异形体C. ①、②、③是三种化学性质不同的粒子D. ①、②、③具有相同的质量数【答案】A【解析】①中含有1个质子和1个电子。

②中含有1个质子、1个电子和1个中子。

③中含有1个质子、1个电子和2个中子，所以三种微粒是氢元素的三种同位素，A正确。

天津市武清区2018—2019学年高一上学期期中考试化学试题1。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A。

KClO3属于盐,但不能作食用盐食用B。

自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl—的存在,可选用硝酸银溶液C。

为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D。

把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后，分成豆浆和豆渣【答案】C【解析】【详解】A。

KClO3属于盐,但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl－的存在,可选用硝酸银溶液,实验现象是产生白色沉淀，B正确；C。

生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。

答案选C。

2.下列说法中正确的是A。

不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B。

制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C. 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】【详解】A．不慎将酸或碱液溅入眼内,应该立即用大量的水冲洗，A错误; B．制取并用排水法收集氧气结束后,为防止液体倒流，应先取出集气瓶，然后再停止加热，B错误；C．蒸发结晶操作时当出现大量晶体后停止加热,利用余热蒸干即可，C错误; D．分液时,为不产生杂质,分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。

答案选D。

【点睛】本题考查化学实验室安全及事故处理、化学实验基本操作，该题是基础性试题的考查,侧重对学生实验基础知识的检验和训练，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。

3。

一般检验SO42—的试剂是A。

BaCl2、稀硝酸 B。

AgNO3、稀硝酸C. 稀盐酸、BaCl2D. AgNO3、稀盐酸【答案】C【解析】【分析】一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。

期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

每小题3分，48分。

）1. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是（）A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3. 近来我国多地出现严重空气质量问题，下列物质中不列入“空气质量日报”首要污染物的是（）A. SO2B. NO2C. CO2D. 可吸入颗粒4. 下列分离物质方法不正确．．．的是（）A. 用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D. 用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯5. 某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是（）A. 该物质是金属钠B. 该物质一定含钠元素C. 该物质是钠的化合物D. 该物质一定含钾元素6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白B．ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒C．SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维D．MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O27．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测高一化学试题说明：本试题分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个符合题意的选项）1.下列说法正确的是（）A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2．实验室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液。

如图所示，在配制A．①② B．①③ C．只有③ D．①②③④3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2 B．AlCl3C．FeCl3 D．CuCl24．新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是（）A．①②③ B．①④ C．②④ D．①②④5．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子数目的多少 B．分子直径的大小C．分子间引力的大小 D．分子间距离的大小6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．18g水中所含的电子数为18NA①②③④⑤B．1mol氦气中有N A个氦原子C．2 L 0. 8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6N A个Na＋D．11.2L氧气中含N A个氧原子7．下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 3mol·L－1的FeCl3溶液 B．300 mL 1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL 3mol·L－1的KCl溶液8．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（）①0.5mol NH3；②标准状况下22.4 LHe；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④①③②9．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（）A．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.20mol·L－1 D．0.5mol·L－110．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。

惠州市实验中学2019—2019学年第一学期高一期中考试试题卷（音美化学科）命题人：蔡晓红审题人：陈淳考试时间： 90分钟总分： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共45小题，每小题2分，共90分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．用摩尔（mol）作为单位的物理量是A．长度B．质量C．电流D．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A．Cl B．C C．P D．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素4．下列物质中，N元素的化合价为+2的是A．N2B．NO C．NO2D．HNO35．下列物质属于非电解质的是A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸6、NaCl溶液的物质的量浓度的含义是A、每升水含NaCl的质量B、每升溶液含NaCl的质量C、每升水含NaCl的物质的量D、每升溶液含NaCl的物质的量7．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备。

漂白粉的有效成分是A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO38．原子结构示意图为的元素是A．Li B．Na C．Al D．K9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物10．下列气体可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．H2C．SO2D．NO211．加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是A. NaCl溶液的体积B．NaCl的质量分数C．NaCl的物质的量D．NaCl的物质的量浓度12、属于复分解反应的是A、SO3+H2O=H2SO4B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、Fe+CuSO4=FeSO4+CuD、KCl+AgNO3=KNO3+AgC l↓13．用98%浓硫酸配制200mL 0.5 mol•L—1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A．①②③B．①②④⑤C．②③⑤D．③④⑤14．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+ H+=== H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+=== Zn2+ + CuD ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + SO 42—=== BaSO 4↓ 15．某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg ·L -1，钾≥0.35mg ·L -1，镁≥0.5mg ·L -1，钠≥0.8mg ·L -1。

广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一化学上学期期中试题（国际班）满分100分；考试用时50分钟。

相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cl=35.5第Ⅰ卷（共80分）一、单项选择题（共40×2=80分，请将选项写在答题卡上）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为：A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．14．下列物质中，导电性能最差的是A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固态氯化钾5．下列各组离子反应可用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸 B．硫酸氢钠和氢氧化钠 C．碳酸和氢氧化钠 D．氢氧化铁和盐酸6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24C．Na＋、H＋、Cl－、CO-23 D．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-37．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．CO-23十2H＋=CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑十H2OC．Ca2＋＋CO-23=CaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－=H2O KOH + CH3COOH ＝ CH3COOK + H2O8．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合9．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

福建省福州八县一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试日期： 11月 15日完卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列谚语或俗语中包含化学变化的是（）A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．冰冻三尺非一日之寒C．墙内开花墙外香 D．生米已成熟饭2．对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列物质的分类正确的是（）3．下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（）A．C(石墨) ═ C(金刚石) B．CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO24．有关化学史的，下列说法中不正确．．．的是（）A．道尔顿——提出原子学说 B．爱迪生——发现电子C．卢瑟福——提出带核的结构模型 D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道5．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。

” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D．碘化钾和碘6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．制造过程中原子的种类和数目发生了改变C．生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D．生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应7．实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（）A. K+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Ba2+、Cl-、OH-C. Ag+、K+、Cl-、NO3-D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-8．下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（）A．Cl2→ NaCl B．H2O2→ O2C．Fe → FeCl3 D．K2CO3→ KOH9．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误Array．．的是（）A．115In原子核内有66个中子B．115In原子核外有49个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有较大的不同10．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2N AB．常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2N AC．2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N A11．下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（）A．牛奶 B．白糖水 C．豆浆 D．鸡蛋清溶液12．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A．BaSO4Ba2+ + SO42 - B．NaHCO3 == Na++ H+ + CO32 -Array C．NaHSO4 == Na++ HSO4-D．KNO3 =K+ + NO3-13．等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（）A．密度相等 B．体积相等 C．原子数相等 D．分子数相等14．下列实验操作正确的是（）15．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ） A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子 B ．加入足量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO 42 -C ．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO 32 -D ．加入NaOH 溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH ＋4 16．实验室要配制450ml 浓度为1mol/L 的Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是（ ） A ．称取47.7g 的Na 2CO 3固体溶于水，配成500ml 溶液 B ．称取143.0g 的Na 2CO 3﹒10H 2O 固体溶于水，配成500ml 溶液 C ．称取53.0g 的Na 2CO 3固体溶于500ml 水中D ．称取53.0g 的Na 2CO 3固体置于500ml 容量瓶，加水至刻度线17．某元素原子R 的质量数为A ，已知R m+的核外电子数为x ，则WgR m+离子所含中子的物质的量为（ ）A ．（A-x+m ） molB ．（A-x-m ） molC ．（18．下列溶液中NO 3 -物质的量与50mL 1mol/L Al(NO 3)3溶液的NO 3 -物质的量不．相等．．的是（ ） A ．100mL 2.0mol·L -1 AgNO 3溶液 B ．75 mL 1.0 mol·L -1Mg(NO 3)2溶液 C ．100 mL 0.5 mol·L -1Fe(NO 3)3溶液 D ．75 mL 2.0 mol·L -1Na NO 3溶液 19．把V L 含有MgCl 2和KCl 的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO 3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

海南省海口市海南枫叶国际学校2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）（范围：选修一第一二章）一．单选题（本大题共25小题，每题2分，共50分）1.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )A. 酒精——剧毒品B. 浓硫酸——腐蚀品C. 汽油——爆炸品D. 烧碱——剧毒品【答案】B【解析】【详解】A、酒精易挥发，属于可燃性液体，A不正确；B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，B正确；C、汽油属于可燃性液体，C不正确；D、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，D不正确；答案选B.2.蓝天、白云、碧海、椰树构成了海南美丽的画卷。

白云属于：A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体【答案】D【解析】【详解】白云是小液滴分散到空气中形成的一种胶体，答案选D。

3.0.5 mol某物质的质量是17 g，该物质的摩尔质量为：A. 17B. 34C. 17 g/molD. 34 g/mol【答案】D【解析】【分析】根据M＝m/n解答。

【详解】0.5 mol某物质的质量是17 g，则根据M＝m/n可知该物质的摩尔质量为17g÷0.5mol ＝34 g/mol。

答案选D。

4.下列实验操作中，不能用于物质分离的是：- 1 -B. D.C. A.C 【答案】【解析】 A不符合；【详解】A、该装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，故 B 不符合；B、该装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故 C符合；C、该装置用于蒸馏，蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故 D不符合；D、该装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故。

答案选C【点睛】掌握常见物质分离与提纯的原理以及常用仪器是解答的关键，注意蒸馏装置中温度计水银球的位置和冷凝水的流向。

物质的量的单位是：5.A. mol B. g C. mol/L D. g/molA 【答案】【解析】正确；，A【详解】A. 物质的量的单位是mol 错误；，BB. 质量的单位是g C错误；物质的量浓度的单位是C. mol/L， D错误；D. 摩尔质量的单位是g/mol， A。