2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案

2018—2019学年第二学期期中高一化学试卷总分：100 考试时间: 75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 Si: 28第I卷选择题（共69分）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分共计69分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥【答案】A【解析】A. 将废旧电池深埋，会污染土壤和水源，不能防止污染环境，A错误；B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，能遏制水体富营养化，有利于“清水蓝天”工程，B正确；C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，可以减少化石燃料的使用，有利于“清水蓝天”工程，C错误；D. 农作物秸秆收割后可用于发酵制造沼气和农家肥，有利于“清水蓝天”工程，D正确，答案选A。

2.下列化学用语正确的是A. 氯化氢的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：2017ClD. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-【答案】B【解析】【详解】A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯极性键，正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl-的结构示意图为：，故B正确；C．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3717Cl，故C错误；D．碳酸钠属于强电解质，碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；答案选B。

3.下列物质属于共价化合物的是A. NaClB. K2OC. COD. N2【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠中只含离子键，属于离子化合物，故A错误；B．氧化钾只含离子键，为离子化合物，故B错误；C．CO只含共价键，为共价化合物，故C正确；D．氮气只含共价键，为单质，故D错误；答案选C。

2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧B SO2温室效应汽车尾气的排放C NO2光化学烟雾工厂废气的排放D CO 酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧3.下列说法不正确的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B. 向稀氨水中通入少量：C. 用稀溶解FeS固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X 分子中含质子的物质的量是（）A. B.C. D.8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y9.100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A. B. C. D.11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A. Tl是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成价的化合物12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）A. B. C. D.15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。

第二学期期中考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素（）C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A.制农药元素B.制催化剂元素C.制半导体元素D.制耐高温合金元素3．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。

这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．干冰和二氧化硅B．食盐和金刚石C．烧碱和冰D．碘片和足球烯5．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．H2SO4B．NaOH C．Cl2D．MgCl26．下列物质电子式书写正确的是（）A．B．C．D．7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④8．下列条件下化学反应速率最大的是( ) A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 = Fe3+＋2Cl-B．铜与稀硝酸反应：Cu +4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD．氯气通入二氧化硫溶液中：Cl2＋SO2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl10．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2 B．CO2C．NH3D．SO211．下列变化中不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰升华C．氯化钠熔化D．氯化氢溶于水12．若N A表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D216O)中所含的中子数是( )A. 0.5N AB. 2N AC. 5N AD. 10N A13．某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、H+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．PCl5B．H2S C．PCl3D．BF315．X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素。

2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量（H-1 O-16 Na-23 Al-27 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案。

共22题，每小题2分，共44分）1．下列关于材料的说法不正确的是()A．在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B．玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体C．不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好D．普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬2．已知某粒子，则元素R的原子序数是()A．Z B．A－Z C．Z－n D．Z＋n3. 下列微粒中，互为同位素的是( )A．D2O和H2O B.4019X和4020X C. 12652M和12852M D．O2和O34．下列金属不能用铝热反应制备的是()A．镁B．铜C．铁D．铬5.下列说法正确的是()A．SiO2可用于制造电脑芯片B．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C．硅在自然界中以化合态形式存在D．单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应6．制备硅单质时，主要化学反应如下（1）Si+2Cl2 SiCl4（2）SiCl4+2H2 Si+4HCl, 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（2）为置换反应B．（1）（2）均为氧化还原反应C．（1）为化合反应 D．两个反应的反应物中硅元素均被还原7.元素周期表在金属元素与非金属元素分界线中能找到（）A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．非金属元素8．下列微粒半径比较正确的是( )A .Na+＞Na B.Cl-＞Cl C.Ca2+＞Cl- D.Mg ＞Na9．下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是()选项X Y ZA Al Al2O3Al(OH)3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO310．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将氧化铝加入水中B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液11.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的溶沸点比SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸12.已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13.下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度14．同一短周期有X、Y、Z三种元素,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是( ) A.热稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.原子序数:X>Y>ZC.酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4D.非金属性:X<Y<Z15．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）A．高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应B．b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应C．a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数D．d的氧化物是制作光导纤维的材料16．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。

2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。

已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO 7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

国际育才2019年春季高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟，满分：100分祝考试顺利可能应用到的相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,Cl:35.5,Br:80,I:127.Fe:56,Cu:64一、选择题部分（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的( )A.Z的单质常用于制造光导纤维B.简单氢化物的沸点:Y>XC.X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等R的核内中子数为N,质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是( )2.已知某元素的阳离子2+A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.(A-N+6)mol3.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈4.下列叙述错误的是( )A.13C 和14C 属于同种元素,它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.已知A n 、1B n 、C n 、1D n 具有相同的电子层结构。

2018—2019学年下学期高一年级期中考试化学考试时间：120分钟满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H-l He-4 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg -24 S-32 C1-35.5 Zn-65 Br-80 I-127第I卷选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A.Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和作供氧剂B.高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属3.以下关于甲烷的说法中错误的是（）A.甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中具有极性键D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键4.说法正确的是（）A.氯化镁的电子式：B.氯原子的原子结构示意图：C.和互为同位素D.用电子式表示氯化氢的形成过程：5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A.硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.灼热的炭与CO2的反应B.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应7.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.水与冰B.O2与O3C.与D.与8.下列说法错误的是（）A.、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.和、石墨和金刚石均为同素异形体C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（）A. 56B. 58C. 54D. 13710.下列排列顺序错误的是（）A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HFC.沸点:HCl<HBr<HI<HFD.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A.在常温常压下,1mol He分子中含有的原子数目为2N AB.2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1N AC.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A12.下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A 制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.AB.BC.CD.D13.下列离子能大量共存的是（）A.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－14.对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（）A.反应过程中的能量关系可用右图表示B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L15.100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）A.硝酸钠溶液B.NaCl固体C.硫酸铜溶液D.硫酸钾溶液16.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。

2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族2、下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化4、下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)25、某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH36、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．Li B．S C．Si D．P8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IV A族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．V A族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素10、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应11、对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤12、在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。

2018－2019学年度高一第二学期期中模块考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Fe-56一.单项选择题(本题包括25小题，每小题2分,共50分)1.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物，可吸入颗粒、一氧化碳外，还主要含有（）A. 氮气B. 氮氧化物C. 水蒸气D. 氧气【答案】B【解析】【详解】A.氮气是空气的成分，不会造成大气污染，A不符合题意；B.氮氧化物是大气污染物，会导致酸雨等危害，B符合题意C.水蒸气是空气的成分，不会导致大气污染，C不符合题意；D.氧气是空气的成分，不会导致大气污染，D不符合题意；故合理选项是B。

2.“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。

制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（）A. 硅B. 二氧化硅C. 铝合金D. 铁合金【答案】A【解析】试题分析：A．Si位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故A正确；B．二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，B错误；C．铝合金常用作制造门窗、飞机等，不能作半导体材料，故C错误；D．铁合金常用于建筑方面，不能作半导体材料，故D错误；故选A。

考点：考查了物质的用途的相关知识。

3.实验室对下列药品的保存方法错误的是（）A. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中B. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C. 少量金属钠保存在煤油中D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【答案】D【解析】试题分析：固体试剂存放在广口瓶中，故A正确；浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸放在棕色细口瓶中，故B正确；金属钠与氧气、水反应，密度比煤油大，少量金属钠保存在煤油中，故C正确；氢氧化钠与二氧化硅反应，少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误。

考点：本题考查药品的保存。

4.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A. 用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B. 用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C. 用SO2漂白银耳、腐竹等食品D. 自来水中通入少量Cl2进行消毒【答案】C【解析】【详解】A.小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，A不符合题意；B.水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸对人体不产生大的危害，B 不符合题意；C.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，C符合题意；D.氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水中的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体不会产生较大危害，D不符合题意；故合理选项C。

、选择题：(包括20个题，每题只有个正确选项，每题3分，共60分)1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。

A．元素周期表揭了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之。

B．在周期表中，把电层数相同的元素排成横行，称为周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素称为卤族元素2．下列物质的性质较，正确的是（）A．态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB KOH＞RbOHC．金属性：P＞S＞ClD．碱性：NaOH＞．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43．下列有关说法正确的是（）A．原的最外层有两个电的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原核外都有三个电层4．已知短周期元素的离，aA2+，bB+，cC3，dD都具有相同的电层结构，则下列叙述正确的是()A．离半径C>D>B>AB．原序数d>c>b>aC．原半径A>B>D>CA>B>D>CD．单质的还原性5．实际存在的H+和H2，它们是（）。

A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒6．已知115号元素原有七个电层，且最外层有5个电，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。

A．第七周期第IIIA族B 族C．第五周期第VIIA族D．第七周期第VA ．第五周期第IIIA族7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HClMgCl2NH4Cl B.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO28．甲、两种金属：①甲的最价氧化物对应的化物酸性的最价氧化物对应的化物酸性强；②甲更容易与氢化合；③甲单质能与阴离发氧化还原反应；④与金属反应时，甲原得电数的多；⑤甲的的金属性强的是（）单质熔沸点的低。

吉林市第五十五中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学（考试总分：100分考试时长： 60 分钟）一、单选题（本题共计 15 小题，共计 45 分）1.下列变化过程中，一定放出能量的是（）A.化合物的分解B.可燃物的燃烧C.液体的气化D.固体的溶解2、下列装置中，能构成原电池的是（）A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以3、有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）①　②③A．①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B．①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C．②③是同种元素的原子D．①②属于同种元素的原子4、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A． Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易5、a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与c用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。

则活动性顺序为（）A． a＞c＞e＞d＞b B． d＞a＞b＞c＞eC． d＞b＞a＞c＞e D． e＞d＞a＞b＞c6、下列说法错误的是（如右图）（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换7、在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A． 3.4 mol B． 3.2 mol C． 2.8 mol D． 1.2 mol8、下列过程中的能量变化与下图一致的是（）A .镁条溶于盐酸 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D．NaOH固体溶于水9、下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源10、在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A． v（A）=0.15 mol/（L·min） B． v（B）=0.6 mol/（L·min）C． v（C）=0.4 mol/（L·min） D． v（D）=0. 02 mol/（L·s）11．设C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )。

2018-2019学年度期中考试高一化学考查范围：必修2 考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷命题范围：必修2第一章~第二章。

3.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Ca 40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的）1.2018年5月美国宣布退出“伊核协议”引发国际社会广泛关注。

23592U 是一种重要的核燃料，下列有关说法不正确的是（ ）A ．核电荷数为92B ．质量数为327C ．核外电子数为92D ．中子数143【答案】B 【考点】原子结构【难度】易2.关于将燃料充分燃烧的说法中，错误的是（）A ．将块状固体燃料粉碎B ．温度必须达到燃料的着火点C ．通入空气的体积越多越好D ．气体燃料燃烧效率一般比固体的高【答案】C【考点】化学反应速率【难度】易【解析】通入空气过多，会带走一部分热量，造成热量损失。

3.下列说法中，能说明恒温恒容密闭容器中的反应：()()()32X g Y g Z g + 已达到平衡状态的是( )A ．X 和Y 的消耗速率之比为3：1B ．容器内压强不随时间变化而变化C ．容器内X 、Y 、Z 的物质的量相等D ．容器内混合气体的密度不随时间变化【答案】B【考点】化学平衡状态判定【难度】易4.相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是（ ）A ．等物质的量浓度的盐酸和硫酸与等量的锌粒反应速率相等B ．等质量的大理石块和大理石粉与同浓度盐酸的反应速率相等C ．等质量的镁粉和铝粉与等物质的量浓度的盐酸反应速率相等D ．等物质的量浓度的盐酸和硝酸与同样的大理石反应速率相等【答案】D【考点】化学反应速率【难度】易【解析】等浓度的盐酸与硝酸中氢离子浓度相等，与大理石反应速率相等。

5.根据下图所示的信息，下列叙述正确的是（）()()()()()222124*********221g 2molH kJ molH O molO kJ kJ H g H g H O g O g O ⎫−−−−−−−→⎪−−−−−−−→⎬−−−−−−−→⎪⎭断裂的共价键吸收能量形成的共价键断裂的共价键释放能量吸收249能量A ．形成1mol H —H 共价健要吸收436kJ 能量 B ．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 C ．1mol H 2（g ）跟12mol O 2(g ）反应生成1 mol H 2O （g ）释放245kJ 能量 D ．1mol H 2（g ）与12mol O 2(g ）的总能量小于1 mol H 2O （g ）的能量 【答案】C【考点】化学反应能量【难度】中【解析】A 选项形成化学键需要放出能量。

2018-2019学年高一年级下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65一、选择题（每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题卡上）1．下列化学用语表示正确的是（）A．N 2的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC．原子核内有8个中子的氧原子：18O D．S2－的结构示意图：2.下列表述不正确的是（）A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液3．下列叙述中，正确的是（）A．O2、O3互为同位素 B．1H、2H、3H是三种核素C．32He和42He互为同素异形体 D．H2O与D2O的组成元素不同4．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥5．下列对元素周期表说法不．正确的是（）A．共有7个周期和16个族B．在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质6.下列溶液中的离子—定能大量共存的是( )A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-7．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )元素X Y Z W原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071最高正价或最低负价＋6 ＋2 －2 －1A.原子序数W>Z>X>Y B．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C．Z的最高正价为＋6 D．HW是热稳定性最强的氢化物8．通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2A．①⑤ B．① C．①④⑥ D．①④9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）物质（杂质）除杂试剂或方法A CO2(SO2) NaOH溶液B 汽油（H2O）分液C FeCl3溶液（FeCl2）Cl2D Na2CO3固体（NaHCO3）加热10( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④11．下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是( )A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合B．盐酸与氢氧化钠的反应C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应12．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热碘化氢气体使其分解C．冰融化 D．加热纯碱晶体使之熔化13、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A、Z一定是活泼的金属XB、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸YZC、Z的最高价氧化物的水化物是强酸D、1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移14．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同15．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极16、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A、铊是易导电的银白色金属B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、Tl3+的氧化能力比Al3+弱17．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）A．降低温度能加快逆反应速率B．保持体积不变，充入N2，能加快反应速率C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH318．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是( )A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体19．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态（）A．①④⑤ B．③④⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥20．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )21．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。

2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：O-16、S-32、Na-23、H-1、C-12、N-14、Cl-35.5、Cu-64、Ba-137、Ca-40一、选择题(每题2分，共70分)1.氮气进入超导试验、麻醉等领域，是应用了氮气性质中的A. 能与氢气反应B. 高温下能与金属反应C. 沸点低D. 密度与空气接近【答案】C【解析】【详解】氮气沸点低，气化时吸热，可用于超导试验、麻醉等领域，C项正确；答案选C。

2.属于氮的固定的是A. 植物从土壤中吸收含氮养料B. 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质C. 将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物D. 将空气中的氮气转化为含氮化合物【答案】D【解析】【详解】A．植物从土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的盐类，不是氮气单质，所以植物从土壤中吸收盐中的氮元素，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，A项错误；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质是氮的化合物之间的转变，不属于氮的固定，B项错误；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物是氮的化合物之间的转变，不属于氮的固定，C项错误；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物，显然是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，D项正确；答案选D。

3.下列化合物中不能由单质直接生成的是A. FeSB. CuSC. CuCl2D. FeCl3【答案】B【解析】【详解】A. 铁与硫粉混合加热能生成FeS，A项正确；B. 铜与硫粉混合加热能生成Cu2S，B项错误；C. 铜在氯气中点燃会生成CuCl2，C项正确；D. 铁在氯气中点燃会生成FeCl3，D项正确；答案选B。

【点睛】氯气与金属单质化合可得到金属的最高价氯化物，而硫的氧化性弱于氯气，不能得到最高价金属硫化物。

4.下列物质中，在空气中能稳定存在的是A. 氢硫酸B. 硫酸钠溶液C. 氢氧化钠溶液D. 亚硫酸【答案】B【解析】【详解】A. 氢硫酸在空气中易被氧化为硫单质，A项错误B. 硫酸钠溶液成中性，不与空气中物质发生反应，在空气中能稳定存在，B项正确；C. 氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，不能稳定存在，C项错误；D. 亚硫酸在空气中易被氧化为硫酸，D项错误；答案选B。

2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：Al-27 S-32 O-16 Cl-35.5 Na-23第Ⅰ 卷（选择题）（共40分）一、选择题（单选题）1.你认为减少酸雨可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④开发新能源A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①③【答案】C【解析】试题分析：减少酸雨，就减少SO2的排放，①煤中含硫，少用煤作燃料，减少SO2的排放，故正确；②把工厂的烟囱造高，不能减少SO2的排放，故错误；C、燃料脱硫，减少SO2的排放，故正确；D、开发新能源，能减少SO2的排放，故正确，因此选项C正确。

考点：考查环境问题、酸雨等知识。

2.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）A. 硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B. SO2的漂白原理与活性炭相同C. 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D. 可用铁质或铝制容器储存浓硫酸【答案】D【解析】试题分析：A．硫单质是一种淡黄色不溶于水固体，错误；B．SO2的漂白是结合漂白，属于化学变化，而活性炭是物理吸附作用，二者的漂白原理不相同，错误；C． SO2和CO2都可以与氢氧化钙溶液发生反应产生难溶性的物质，因此不可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，在室温下遇铁、铝，在金属表面会产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，故可用铁质或铝质容器储存浓硫酸，正确。

考点：考查有关硫及其化合物的叙述正误判断的知识。

3.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。

飘尘所起的作用可能是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 吸附剂【答案】C【解析】【详解】飘尘与空气中的SO2 、O2 接触时，SO2 会部分转化为SO3，SO2与空气中的O2发生反应前后，飘尘自身的性质并没有发生改变，所以，飘尘在变化中起催化作用。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64第I卷（选择题)一、单选题（每小题2.5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（本题3分）下列叙述正确的是A．Cl2具有漂白性，可使品红溶液褪色B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe 也显＋3价2．（本题3分）四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B．简单阴离子半径：M＞Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞MD．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应3．（本题3分）下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是( ) A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应4．（本题3分）下列排列顺序正确的是( )A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4C．非金属性：Cl＞S＞Si D．最高正化合价：F＞N＞C5．（本题3分）按右下图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是A．若最终有气体剩余，气体可能是NOB．若最终有气体剩余，气体呈红棕色C．试管内溶液为稀硝酸D．试管内液面高度肯定会上升6．（本题3分）下列物质间的转化通过一步化学反应能够实现的是A．Fe→Fe3O4 B．CuO→Cu(OH)2C．NH3→NO2 D．SiO2→H2SiO37．（本题3分）a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。