高三第一轮复习课件-化学键

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新高考化学一轮复习化学键课件(68张)

··
··
Na· 如 NaCl：
Cl
··
··―→Na＋[··C··l··]－
。
(2) 共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用
“―→”连接。
··
··
如 HCl：
H·＋··Cl ·―→H··Cl··
··
··
。
微助学
书写电子式时注意事项
··]－。
2 ．注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如 NH4Cl 的电子式应为
，而不能写为 NH＋ 4 [··C····l ··]－或
。
微诊断判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．NH4Br 的电子式：
。( × )
提示：Br－漏掉了 8 个电子，应为 [··B····r··]－。
2．NH3 的电子式：
。( ×)
提示：NH3 的电子式应为
。
3．H2O
的电子式为
H＋[:O··:H]－。( ··
×
)
提示：水是共价化合物，其电子式为 H··O······H。
4．NaH 是离子化合物，其电子式为 Na＋[·H]－。(√ )
· 提示：NaH 中注意 H－的电子式的书写。
微练三电子式的书写 5．写出下列物质的电子式。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、
酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如
Cl2、F2 等。
4．化学键对物质性质的影响

高考化学微一轮复习第19讲化学键课件

12/13/2021
第三十四页，共五十页。
【题后悟道】 8 电子结构的判断方法一：经验规律法最外层电子数＋|化合价|＝8 的原子或单核离子皆为 8 电子结构方法二：试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O 最外层有 8 个电子，而 H 最外层只有 2 个电子。 ②N2，N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价键，所以 N2 中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。
12/13/2021
第九页，共五十页。
3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不是。如稀有气体分子为单原子分子，其中不含化学键。 4．含有共价键的物质一定是共价化合物吗？提示：不一定。如 NaOH 中的 OH－内、Na2O2 中的 O22－内存在共价键，但 NaOH 和 Na2O2 均为离子化合物。
12/13/2021
第二十五页，共五十页。
【多维思考】 1．①NaOH 熔化，②HCl 溶于水，③碘升华，④冰熔化破坏的作用力各是什么？提示：①离子键；②共价键；③分子间作用力；④氢键。 2．有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？提示：不一定。 3．氢键是化学键的一种吗？提示：不是。
12/13/2021
12/13/2021
第十页，共五十页。
离子键和共价键的异同
比较
离子键
共价键
成键条件成键微粒
活泼金属与活泼非金非金属元素原子(可相同，可不同)之间的
属之间相互作用相互作用，如 Cl2、HCl
阴、阳离子
原子
成键实质
静电作用
静电作用
分类
共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键

高三一轮化学键复习课件

共用电子对位置征成键原子电性结论
不偏向任何偏向吸引电子能一个原子力强的原子一方不显电性非极性键 A－A 显电性极性键 A－B
请分析:
Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性
【课堂练习】
练习：下列物质中， 1．含离子键的物质是（ A、F、）； 2．含非极性共价键的物质是（ C、D、）； I H、 J 3．含极性共价键的物质是（B、E、G、）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH， CH3COOH) 解释一些反常现象结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃ 250 200 150 100 50
沸点
I2 100 150 Br2 I2
熔点
-50 -100 -150 -200
-250
0
50
Cl2 Cl2
Br2 200 250 相对分子质量
一般较小，个别很大
部分溶于水熔融时不导电、水溶液部分导电一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
酸、非金属氧化物、非金属的氢化物
特别说明：
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ②共价化合物中一定含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑤离子化合物中一定含有离子键 ⑥离子化合物中可能是含有共价键

高考化学一轮复习考点过关课件5.3化学键

(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。( × )
错因：如 NaOH 属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。
(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学键类型相同。( × )
错因：Na2O、MgO、Al2O3 仅含离子键。Na2O2 既含离子键又含共价
命题预测
MINGTIYUCE
化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考
查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理 ZHISHISHULI 1．化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
2．离子键 (1)概念： 01 __带___相__反__电__荷____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳___离__子____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作___用___。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 ___活__泼__非__金__属____元素的原子相结合。
2．电子式书写的常见错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，正确应为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
NaCl：
；HF：
，正确应为 NaCl：
，
HF：
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如 CO2 的电子式为
，
不能写成
；N2 的电子式为
，不能写成
。
(4)原子结合顺序写错，如 HClO 的电子式为
08 __非__极__性__键____。 ②极性共价键：09 __不__同__种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向

新高考化学一轮复习原子结构化学键课件(77张)

12
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
提示：(1)核素同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
13
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。( √ ) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。( × )
原 AZX子核电原外子子核Z个中—子—[A最－外Z层个电]在子决质数定子决原数定子确元种定素类后的化学性质
4
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(2)微粒之间的关系 ①质ห้องสมุดไป่ตู้数(A)＝__质__子__数__(Z)＋__中__子__数__(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__核__外__电__子__数__； ③阳离子的核外电子数＝质子数－__阳__离__子__所__带__的__电__荷__数__； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋__阴__离__子__所__带__的__电__荷__数__。
19
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。答案：18 相同
20

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键

键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
返回
真题演练明确考向
真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
原子 ___________________
化学键类型一定含有离子键，可能含有共__价__键__

高考化学一轮总复习课件原子结构化学键

THANKS
感谢观看
构造原理
理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布的规律，能够正确书写1~36号元素的电子排布式和轨道表示式。
原子轨道
了解原子轨道的概念，理解s、p、d等原子轨道的形状及空间伸展方向。
元素周期律与元素周期表
元素周期律
理解元素周期律的实质，掌握元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的规律。
元素周期表
力，氢键则是分子间特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子
之间。
晶体结构与性质关系探讨
晶体结构决定物理性质
晶体的熔点、沸点、硬度等物理性质与其内部结构密切相关。例如，离子晶体的熔点较高，而分子晶体的熔点较低。
晶体结构影响化学性质
晶体的化学性质如溶解性、稳定性等也与其结构有关。例如，离子晶体在水中易溶解，而原子晶体则难溶于水。
• 导电性：离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；金属晶体具有自由电子，能导电；分子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中可能导电（如酸、碱、盐等）。
• 化学性质：化学键的类型和强弱决定了物质的化学性质。例如，离子键容易被极性溶剂破坏，因此离子化合物在极性溶剂中易溶解；共价键比较稳定，不易被破坏，因此共价化合物一般不易发生化学反应。
导热和延展性。
分子间作用力及氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间普遍存在的相互作用力，与分子的极性和大小有关；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有N
、O、F等元素的分子之间。
氢键
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子的电负性较小，共用电子对偏向电负性大的原子，使氢原子带有部分正电荷。这种部分正电荷的氢原子与另一个电负性大、半径小的原子之间的相互作用力称为氢键。氢键具有

高考化学一轮复习化学键

(5).既有离子键又有非极性键的物质
如Na2O2、Na2Sx、CaC2、CH3COONH4等。
(6).由离子键、共价键、配位键构成的物质如NH4Cl 、 NH4H等。 (7).由强极性键构成但又不是强电解质的物质 HF (8).只含有共价键而无范德华力的化合物
如：原子晶体SiO2、SiC等。 (9).无化学键的物质稀有气体。 (10).氢键不属于化学键，是一种分子间作用力
提出问题 1．下列各项中表达正确的是 A．F—的结构示意图：（
A
）
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： 2．用电子式表示下列物质的形成过程：（1）MgCl2 —————————————————————— （2）NaOH ————————————————
4、用电子式表示离子键、共价键及形成过程
F k
（1）成键微粒：原子
（2）成键条件：均难失e-
（3）成键规律：非金属元素之间少数盐（4）成键对象：共价化合物或非金属单质酸碱某些非金属单质非金属氢化物非金属氧化物大多数有机物键长、键角、键能
（5）键参数：
键能、键长和键角的概念及其对分子的影响
参数键概念对分子的影响键能大，键牢固，分子稳定能拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量长成键的两个原子的核间的平均距离
例2】 (2010年海南化学)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( B ) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
判断：单质分子一定是非极性分子，对吗？

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卤素答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。（ V Ⅱ A）及O、S 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？等答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容金属
易形成。如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
H H
)
D.聚丙烯的结构简式:��
关闭
A 项 ,CO2 的结构式是 O C O;B 项,葡萄糖的实验式是 CH2O,淀粉的化学式是(C6H10O5)n,实验式不是 CH2O;C 项 ,N2H4 的
· ·· · · · 电子式为H· N· N· H;D · · ·· ·
H H
项,聚丙烯的结构简式为
分子间作用力
定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
-12-
2 共价键分类:
化学键
小结
离子键阴阳离子通过静电作用化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价键
通过共用电子对
离子化合物含有离子键
共价化合物
只含有共价键
• 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但 AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。
键,C项错误;HCl中只含有共价键,MgCl2中只含有离子键,D项错误。
关闭
B
解析
答答案案
-27基础梳理考点突破
4.(2015北京石景山期末)下列化学用语正确的是( A.CO2的结构式:O C O B.葡萄糖和淀粉的实验式均为:CH2O
· ·· · · · · C.N2H4的电子式: H· N· N· H
-15-
4
-16-
三.电子式
1定义: 在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
-172电子式的书写:
-18-
3用电子式表示化合物的形成过程: ①离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“ ”连接,相同的原子或离子不合并。如 NaCl: ②共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接。
I2
100 150 Br2 Br2 200 250 相对分子质量 I2
熔点
0
F2
50
Cl2 Cl2 F2
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
为什么NH3、H2O、HF沸点反常???
一些氢化物的沸点
氢键
1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间 2)表示方法：X—H ··· Y—H （X、Y为N、O、F）
如
· · HCl:H× +· Cl· · · ·
· · × H· Cl· · · ·
-19自主巩固 × 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)(2015安徽理综)碳酸亚乙烯酯( )分子中只有极性键 ( ) (2)(2015广东理综)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键,故NaCl固 × 体可导电 ) (3)(2013天津理综 )ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离 × 子化合物 ( )
√
-20(4)(2013安徽理综)CO2分子中的化学键为非极性键 ( ×) · · (5)(2013江苏化学)氢氧根离子的电子式: [∶O∶H]- ( √ ) · · (6)(2012安徽理综)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 ( √) (7)(2012天津理综)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 ( × ) (8)(2012山东理综)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和 NaCl均是离子化合物 ( × ) (9)(2012山东理综)非金属元素组成的化合物中只含共价键 ( × )
考点三化学键
• 1．了解化学键的定义。 • 2．了解离子键与共价键的形成。
• 1．化学键类型的判断。 • 2．化学键与物质类别的关系。 • 3．简单离子化合物和共价化合物的电子式书写。
•名师揭秘 • 高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。
的相互作用
范围强度性质影响分子内或某些晶体内比较强烈主要影响分子的化学性质
练习
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（） ①Na2O2 ②NH4Cl ③干冰 ④NaCl ⑤Ar
A. ① ② ③ C. ① ② ③ ④

B. ① ② ④ D. ① ② ③ ④ ⑤
)
2.下列过程中，共价键被破坏的是(
A.碘升华
C.蔗糖溶于水
B.烧碱溶于水
D.氯化氢气体溶于水

二共价键
1定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：原子共用电子对成键本质：成键元素：同种或不同种非金属元素形成条件：非金属元素原子间相互作用成键结果：形成共价化合物或单质共价化合物：只含有共价键的化合物
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的
是：( C )
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
3.(2015安徽皖南八校联考)下列各项物质中既含有离子键又含有共价键的一组是( ) A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2
关闭
H2O中只含有共价键,A项错误;MgO、CaBr2、NaCl中均只含有离子
4、（2012全国，6，）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（A ） A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 5、（2011全国，27，）（2）化合物I（CO2）的电子式为____，空间结构是_____
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）, 只有分子间的距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃ 250 200 150 100 50
-50 -100 -150 -200 -250
沸点
-23-
五.离子化合物与共价化合物的判断方法
1 、判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键错，He、Ne等稀有气体
2
、下列说法中正确的是 ( C
体验高考
1． (2012· 高考天津卷 3TB) 不同元素的原子构成的分子只含极
性共价键。( × )
2．(2012· 高考天津卷3TD)短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。( √ ) 3．(2012· 高考大纲全国卷6TA)离子化合物中一定含有离子键。( √ )
)
（A ）含有共价键的分子一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
-26基础梳理考点突破
化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点：
a. 相邻 b.原子之间 c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
一.离子键：
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
1.离子键的形成原因是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 2.形成离子键的微粒是什么？第ⅠA族、答：是阴、阳离子。第ⅡA族的 ? 3.离子键的成键本质是什么
3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力
4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性
使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、 CH3COOH）易溶于水
化学键、分子间作用力、氢键的比较
化学键相邻的两个或多定义个原子间的强烈分子间作用力把分子聚集在一起的作用分子间比化学键弱的多影响物质的熔、沸点等物理性质氢键某些氢化物分子间存在的一种相互作用 HF、H2O、NH3等分子间比分子间作用力稍强影响物质的熔、沸点等物理性质
。
关闭
A
解析
答答案案
-28基础梳理考点突破