高三化学-南通市如东县2016届高三上学期期末化学试卷

2016届江苏省南通市如东高级中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分题包括10小题，每小题只有个选项符合题意）1．化学是21世纪最富有创造性的中心学科下列有关说法不正确的是（）A．按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用B．防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域C．利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术D．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性【考点】化学科学的主要研究对象．【专题】化学应用．【分析】A．垃圾可回收再利用；B．开发智能软件没有新物质生成；C．将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，可降低大气中二氧化碳的浓度；D．通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶．【解答】解：A．垃圾可回收再利用，实现资源再利用，故A正确；B．开发智能软件没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，可降低大气中二氧化碳的浓度，属于低碳技术，故C正确；D．液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，题目难度中等．2．氟是卤族元素之﹣，由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位．下列有关说法正确的是（）A．氟原子的结构示意图：B．塑料王聚四氟乙烯的结构简式：C．中子数为10的氟原子： FD．萤石主要成分CaF2电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氟原子的核电荷数为9，最外层含有7个电子；B．F2C=CF2加聚反应产物为聚四氟乙烯；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边．【解答】解：A．为氟离子结构示意图，氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，其正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．聚四氟乙烯为四氟乙烯的加聚反应产物，聚四氟乙烯的结构简式为：，故B 正确；C．中子数为10的氟原子的质量数为19，其表示方法为：F，故C正确；D．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边，氟化钙的电子式为：，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、原子结构示意图、元素符号、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（）A．单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%B．高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强C．Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑D．一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO2H2O【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A、由光的反射和散射，正常日光照射，单晶硅太阳能电池的光电转换效率为20%左右；B、该反应是在高温下进行，所以不是自发进行；C、发生复分解反应生成硅烷；D、KAl2（AlSi3O10）（OH）2的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变；【解答】解：A、由光的反射和散射，正常日光照射，单晶硅太阳能电池的光电转换效率为20%左右，所以转化率远达不到100%，故A错误；B、该反应是在高温下进行，所以不是自发进行，所以不能通过该反应说明C的非金属性比Si强，故B错误；C、发生复分解反应生成硅烷，化学反应方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑，故C正确；D、KAl2（AlSi3O10）（OH）2的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变，氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO22H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重积累即可解答．4．工业甲醛测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）①HCHO+H202→HCOOH+H20 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20，下列有关说法正确的是（）A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量﹣定是①的2倍C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D．H2O2氧化甲醛（反应①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．氯气被还原生成盐酸；B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水；C．H2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发；D．结合反应的方程式判断．【解答】解：A．如用氯气，氯气被还原生成盐酸，消耗氢氧化钠的量增多，则产生误差，故A错误；B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水，生成物不一样，不能比较放出的热量的关系，故B错误；C．H2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发，可导致甲醛含量的测定结果偏低，故C错误；D．甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分别发生HCHO+H202→HCOOH+H20、HCOOH+H202→CO2+2H20，消耗的H202相等，则转移电子的数目也相同，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查有机物的氧化反应以及物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握提给信息以及反应的原理，难度不大．5．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（）A．W的简单气态氰化物比Y的稳定B．XZ2与QY2中含有j的化学键类型相同C．元素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，则Q为C元素；X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，则W为N元素，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍，则x+y=28，所以X、Y分别为Mg、S或Al、P，已知它们互不同族，所以X、Y分别为Mg、S，Z的原子序数大于S，所以Z为Cl元素，据此根据元素周期律的递变规律和对应物质的性质解答该题．【解答】解：Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，则Q为C元素；X、Y、Z的原子半径逐渐减小，W的单质是最稳定的双原子分子，则W为N元素，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍，则x+y=28，所以X、Y分别为Mg、S或Al、P，已知它们互不同族，所以X、Y分别为Mg、S，Z的原子序数大于S，所以Z为Cl元素，A．N的简单气态氢化物比S的稳定，故A正确；B．MgCl2中只含有离子键，CS2只含有共价键，所以两种物质含有的化学键类型不相同，故B错误；C．Q为C元素，C有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，故D错误．故选A．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，侧重于元素周期律的考查，注意根据原子结构特点和元素的性质以及用途判断元素的种类，为解答该题的关键，题目难度中等．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO、AlOB．=1×10﹣12molL﹣1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NOC．0.1molL﹣1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN﹣、ClO﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、NH、NO、CO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性；B.=1×10﹣12molL﹣1的澄清溶液呈酸性；C．与Fe2+发生反应的离子不能大量共存；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液可能呈酸性或碱性．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下AlO2﹣不能大量共存，故A错误；B.=1×10﹣12molL﹣1的澄清溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．ClO﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下CO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列实验装置制取的是（）A．实验室制氨气B．实验室制乙烯C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集；B．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；D．吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下．【解答】解：A．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集，图中制备及收集装置合理，故A正确；B．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，温度计应插入液面下，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，故C错误；D．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入液面以下，以免发生倒吸，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．NH3NO2发烟硝酸B．Al2O3AlCl3（aq）无水AlCl3AlC．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2OD．SiO2Na2SiO3硅酸凝胶【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮；B．氧化铝溶解于盐酸中得到氯化铝溶液，氯化铝溶液蒸发得到氢氧化铝，不能得到氯化铝；C．蔗糖是非还原性糖；D．二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸．【解答】解：A．氨气催化氧化生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水得不到发烟硝酸，不能一步实现，故A错误；B．氧化铝溶解于盐酸中得到氯化铝溶液，氯化铝溶液蒸发得到水解产物氢氧化铝，不能得到无水氯化铝，不能一步实现，故B错误；C．蔗糖是非还原性糖，氢氧化铜浊液和蔗糖不能反应生成Cu2O，不能一步实现，故C．错误；D．二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，能一步实现，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析，主要是氨气、氧化铝、二氧化硅、硫酸铜等物质性质的理解应用，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度中等．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHS03溶液显酸性：HS03﹣═H++S032﹣C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3﹣B．苯酚钠溶液中通入少量C02：C．强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2Fe042﹣+3Cl﹣+H20+4H+D．向Ca（Cl0）2溶液中通入过量S02：Ca2++2C10﹣+SO2═CaSO4↓+2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．存在电离平衡；B．反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．强碱溶液中不能生成氢离子；D．发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸．【解答】解：A．NaHS03溶液显酸性，发生电离方程式为HS03﹣⇌H++S032﹣，故A错误；B．苯酚钠溶液中通入少量C02的离子反应为C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3﹣，故B正确；C．强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH﹣+3ClO ﹣+2Fe（OH）3═2Fe042﹣+3Cl﹣+5H20，故C错误；D．向Ca（Cl0）2溶液中通入过量S02的离子方程式为：2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及分析与应用能力的考查，注意保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H20合成CH4．下列有关说法正确的是（）A．该装置中存在两种能量的转换形式B．电池工作时，H+向负极移动C．为提高该人工光合系统的工作效率，最好向装置中加入少量盐酸D．铜电极表面的电极反应式为：C02+8e﹣+8H+═CH4+2H20【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置中，根据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O﹣4e ﹣=4H++O2↑，正极反应式为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．【解答】解：A．该装置中将太阳能转化为化学能以及化学能转化为电能，存在两种能量的转换形式，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；C．可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，应加入硫酸，故C错误；D．根据电子流向知，Cu是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，故D正确．故选AD．【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，明确原电池原理为解答根据，注意正确判断电极反应、电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列有关说法正确的是（）A．铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈B．反应CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＜0C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7D．电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×6.02×1023【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】A．作原电池正极的金属能防止被腐蚀；B．依据反应自发想的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析；C．醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，则pH=3的CH3COOH 溶液，c（H+）=0.001mol/L，c（CH3COOH）＞0.001mol/L；D．电解时，比铜活泼的金属先溶解．【解答】解：A．铁螺丝连接锌板时，构成的原电池中Zn比Fe易失电子，所以Fe作正极而被保护，铁不容易生锈，故A正确；B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，室温下不能自发进行，△H﹣T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故B错误；C．pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，但呈酸性，不一定pH小于7，因反应的温度未知，故C错误；D．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+，Ni﹣2e﹣=Ni2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5 N A，即小于0.5×6.02×1023，故D正确；故选AD．【点评】本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防腐、反应进行的方向、溶液的酸碱性、电解精炼铜等知识，掌握基础是关键，题目难度中等．12．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法不正确的是（）A ．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子B ．可用溴水或FeCI 3溶液鉴别X 和YC ．反应物X 与中间体Y 互为同分异构体D ．普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A ．根据手性碳原子的定义分析；B ．Y 含有酚羟基，可与溴水发生取代反应；C ．反应物X 与中间体Y 分子式相同，结构不同；D ．根据有机物含有的官能团的性质进行判断． 【解答】解：A ．手性碳原子是碳原子上连接4个不同的原子或原子团，普罗帕酮分子中有1个手性碳原子，故A 错误；B ．Y 含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，与氯化铁发生颜色反应，则可用溴水或FeCl 3溶液鉴别X 和Y ，故B 正确；C ．反应物X 与中间体Y 分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C 正确；D ．普罗帕酮含有羰基，能发生加成，含有羟基，能氧化、消去反应，故D 正确． 故选A ．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，比较有机物的结构特点，难度不大．13．下列实验设计能够成功的是（ ）A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀；B．应先加氯化钡，再加碳酸钠；C．亚铁离子遇KSCN溶液不变色，亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色；D．硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子．【解答】解：A．若变质生成硫酸钠，应先加盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡检验硫酸钠的存在，故A错误；B．应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤后再加盐酸可实现除杂，选项B中钡离子不能除去，故B错误；C．亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色，可证明溶液中含有Fe2+，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比I2强，应选盐酸，故D 错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试剂的加入顺序，易错选项是D，题目难度中等．14．在常温下，将VmL0.05mol．L﹣1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05molL﹣1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（）A．当V=10时，c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HC0）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．当0＜V＜20 时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0）+c（CH3COO﹣）+2 c（C032﹣）+c （OH﹣）C．当V=20 时，c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．当V=40 时，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．当V=10时，得到等浓度的CH3COONa、NaHCO3混合溶液，由于醋酸的酸性比碳酸的强，HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣的水解程度；B．溶液呈电中性，一定存在电荷守恒，结合含有的离子判断；C．当V=20 时，得到CH3COONa溶液，结合水电离的氢离子、氢氧根相等判断；D．当V=40 时，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，醋酸的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，溶液呈酸性．【解答】解：A．当V=10时，得到等浓度的CH3COONa、NaHCO3混合溶液，醋酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，由于醋酸的酸性比碳酸的强，HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣的水解程度，水解程度是微弱的，则溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．溶液呈电中性，一定存在电荷守恒，则溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c （HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．当V=20 时，得到CH3COONa溶液，由于醋酸根结合部分氢离子，导致溶液中氢离子与氢氧根离子浓度不相等，水电离的氢离子、氢氧根总是相等的，故c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；D．当V=40 时，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，醋酸的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，溶液呈酸性，弱电解质电离程度不大，则溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误．故选：BC．【点评】本题考查离子浓度大小比较，关键是判断混合后溶液中溶质，再结合强弱电解质电离、盐类水解以及电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式判断，注意在离子浓度等量关系判断中三大守恒的应用．15．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2C02（g）CH2=CH2（g）+4H20（g）；己知温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）B．平衡常数：K M＜K NC．催化剂对CO2的平衡转化率没有影响D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、温度升高化学反应速率加快，催化剂的催化效率降低；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动；C、催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率；D、设开始投料n（H2）为3mol，则n（CO2）为1mol，所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，据此列三段式计算．【解答】解：A、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故A错误；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故B错误；C、催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C正确；D、设开始投料n（H2）为3mol，则n（CO2）为1mol，所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%所以有6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）开始3 1 0 0转化1.5 0.5 0.25 1平衡1.5 0.5 0.25 1所以乙烯的体积分数为×100%=7.7%，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了图象分析化学反应速率的影响因素、平衡计算、平衡移动等，题目难度不大．三、解答题（共5小题，满分68分）16．用铝灰（含有Al2O3、FeO、Fe203和少最SiO2）来的制备碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]，其工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8（1）X为氧化铝，滤渣I的主要成分是二氧化硅和氢氧化铁，MnS04在“除锰”中的作用是还原剂（2）设计一个简单的实验，证明上述流程中铁元素已被沉淀完全取第一次调节PH后的清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全（3）写出第一次调节pH的范围[2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】无机实验综合．【分析】Al2O3、FeO、Fe203和与硫酸反应，而二氧化硅与硫酸不反应，加入高锰酸钾是将亚铁氧化成铁离子，可以加入氧化铝或者氢氧化铝来调节溶液的PH，但是氧化物所以是氧化铝，使铁离子完全沉淀，加入硫酸锰还原高锰酸根离子，然后加入碳酸钙调节溶液的PH，从而使碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]析出，由此分析解答．（1）X为氧化铝，滤渣I的主要成分是二氧化硅和氢氧化铁，MnS04在“除锰”中的作用是还原剂；（2）铁离子的检验加入硫氰化钾，观察溶液是否呈血红色；（3）第一次调节pH使铁离子沉淀而铝离子不能沉淀，所以范围为：[2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，碱性增加，溶液中的铝离子转化成偏铝酸根离子；（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．【解答】解：Al2O3、FeO、Fe203和与硫酸反应，而二氧化硅与硫酸不反应，加入高锰酸钾是将亚铁氧化成铁离子，可以加入氧化铝或者氢氧化铝来调节溶液的PH，但是氧化物所以是氧化铝，使铁离子完全沉淀，加入硫酸锰还原高锰酸根离子，然后加入碳酸钙调节溶液的PH，从而使碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]析出，（1）X为氧化铝，滤渣I的主要成分是二氧化硅和氢氧化铁，MnS04在“除锰”中的作用是还原剂，故答案为：氧化铝；二氧化硅和氢氧化铁；还原剂；（2）铁离子的检验加入硫氰化钾，观察溶液是否呈血红色，操作是取第一次调节PH后的清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全，故答案为：取第一次调节PH后的清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全；（3）第一次调节pH使铁离子沉淀而铝离子不能沉淀，所以范围为：[2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，碱性增加，溶液中的铝离子转化成偏铝酸根离子，故答案为：[2.8，3.4），溶液中铝元素的含量降低；（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑，故答案为：Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．【点评】本题考查了物质的制备原理，明确物质的性质是解本题关键，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，知道加入物质的用途，题目难度中等．。

2015-2016年度第一学期期末教学质量监测考试试卷高三化学本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，共22题，Ⅱ卷为非选择题，共5题。

本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题50分）注意事项1．答Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、科目填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。

一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1．下列物质的包装上贴错了危险警告标签的是2．环境问题越来越受到人们的关注，下列有关叙述不正确的是A．空气质量监测中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物B．采用纳米TiO2光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源减少污染3．日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质13153I和13755Cs向外界泄漏。

下列相关说法错误的是A．CsOH的碱性比KOH强B．13755Cs中有82个中子C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸盐4．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HCl→Cl2B．NH3→NO C．S→SO2D．SiO2→H2SiO35．Mg SO2H2SO4NaOH NaCl的顺序是按某一分类规律排列的。

下列物质的排序符合此分类规律的是A．Na2CO3 C CO2Ca(OH)2HNO3 B．Na3PO4Na SO2H2SO3KOH C．Si CO2H3PO4Ba(OH)2Na2S D．N2NO HNO3 NH3NaBr6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中共价键数目为4N AB．22.4 L O2和N2的混合气体中一定含有的原子数为2N AC．常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3N AD．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于N A7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+NH4+SCN-Cl- B．Fe3+Fe2+Na+NO3-C．Ba2+H+NO3-SO42- D．S2-Na+ClO-OH-8．根据表中有机物分子式的排列规律确定空格中有机物的同分异构体数目是A．2 B．3 C．4 D．59．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①③④10．下列说法不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①②B．②③C．①③D．①②③11．下列关于实验的叙述正确的是A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．乙烯能被高锰酸钾氧化，利用此反应可鉴别乙烷和乙烯C．实验室通常用加热分解NH4Cl固体的方法制取氨气D．直接观察某盐溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定不含钾元素12．下列叙述正确的是A.常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等B.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH>7C.分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5D.pH=14与pH=12的两种NaOH 溶液等体积混和后，c(H +)=21(10－14+10－12) 13．硫酸厂产生的尾气中含有SO 2污染环境，可用来测定SO 2含量的试剂是A ．品红溶液B ．浓硝酸C ．碘水、淀粉溶液D ．以上都能14．下列说法正确的是A ．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据B ．-10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程C ．过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率D ．ΔH ＞0的反应一定不能自发进行15．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2CO 3水解：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -B ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液：2Cl -+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2OH -C ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -D ．等体积等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO 3↓+2H 2O +CO 32-16．向Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中,逐滴加入KOH 溶液。

江苏省南通市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（）A . Na2CO3稳定性大于NaHCO3B . 相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C . 可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D . 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象2. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A . 氧﹣18的原子符号： OB . CO2分子的结构式：O═C═OC . 次氯酸的电子式：D . S2﹣的结构示意图：3. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列富含糖类的是（）A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③4. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列表格中各项分类都正确的一组是（）类纯净物混合物电解质非电解质别选项A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgCl CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（）A . CH4B . C6H6C . CH3﹣CH3D .6. （2分）下列实验操作能到达目的的是（）A . 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B . 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C . 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释7. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A . K=B . K=C . K=D . K=8. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（）A . ③④⑤B . ①④⑥C . ①③⑤D . ①②④9. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下述实验不能达到预期实验目的是（）A . 向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B . 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C . 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D . 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡10. （2分） (2019高一上·喀什期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

如东中学高三化学检测试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Co59 Cu 64第I 卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

下列叙述正确的是A ．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D ．CO 2的水溶液呈酸性，CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 2．下列有关化学用语表述正确的是A ．S 2－的结构示意图：B ．CO 2的比例模型：C ．邻羟基苯甲酸的结构简式：D ． 质子数为79、中子数为118的金（Au ）原子：118 79Au 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、K +、SCN －、NO 3－B ．澄清透明的溶液：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．0.1 mol·L－1Na 2CO 3溶液：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－D ．c(Fe 2+)＝1.0 mol·L －1溶液：H +、K ＋、Cl －、MnO 4－4．下列有关物质的性质或应用均正确的是A ．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片B ．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C ．碳酸钠可以作为食品疏松剂+18 2 8 82O 、dW、体，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同。

下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞WB．四种元素的原子中W原子半径最大C．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强D．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。

2016届如东中学高三阶段检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32 Fe—56 Ba—137 Cu—64 V—51 Na—23 K—39第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是()A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 甲基的电子式：B. 镁离子的结构示意图：C. 质量数为34、中子数为18的核素：3416SD. 乙酸的结构简式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO－3、ClO－B. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH＋4、H＋、I－、SCN－C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－4. 下列有关物质性质和应用都正确的是()A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()7. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

江苏省南通市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·大名月考) 化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C . 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D . 能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（）A . 一定有SO42-B . 一定有CO32-C . 不能确定Cl－是否存在D . 不能确定SO42-是否存在3. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸B . 直接蒸馏乙醇水溶液可以制得无水乙醇C . 银氨溶液的配制方法：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3 溶液D . 实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br24. （2分） (2017高二下·宣城期末) 下列关于新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)有关说法错误的是（）A . Fe位于元素周期表第四周期，VⅢA族B . K在同周期中，原子半径最大，金属性最强C . 高铁酸钾具有强氧化性D . 高铁酸钾中Fe的化合价为+65. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．A . ①②③⑤B . ③⑥C . ③D . ③⑤6. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二下·天津期末) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A . 分子式为 C6H6O6B . 乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乌头酸分子中所有碳原子可能共平面D . 含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2019高二下·蛟河月考) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。

江苏省如东县高三上学期期末四校联考化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol/L的NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl-B.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl-C.甲基橙显黄色的溶液: Na+、CO32-、NO3-、SO32-D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+2设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N AB.常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为N AC.25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0 .1 N AD.一定量的钠与8g氧气作用,若两者均无剩余,转移N A个电子3海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-d mol/L5通过NO x传感器可监测NO x的含量,其工作原理示意图如下:下列说法正确的是 ( )A.NiO 电极是该电池的正极B.Pt电极附近的pH 增大C.NiO 电极的电极反应式:NO—2e—+O2—=NO2D.固体电解质中O2-向正极移动6下列有关物质的性质或应用均正确的是( )A.工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B.铁具有良好的导电性,氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C.氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂D.用二氧化硫加工银耳,使之更白7随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”C．吸烟不会造成室内PM2.5污染D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体8下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－9下列有关化学用语表述正确的是A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）电子数不相等B．S2－的结构示意图：C．苯甲醛：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：10Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

江苏省南通市高三上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是（）A . 工业上电解熔融Al2O3制备金属铝B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA3. （2分） (2018高一下·聊城期末) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。

下列说法正确的是（）A . 简单氢化物的稳定性：Y>ZB . 简单离子的半径：Z>Y>X>WC . X与其他三种元素均能形成离子化合物D . Y的氧化物对应的水化物均为强酸4. （2分）苯六甲酸俗称蜜石酸，常以铝盐的形式存在于蜜蜡石中，其结构如图所示，下列关于苯六甲酸的说法错误的是（）A . 苯六甲酸的分子式是C12H6O12B . 苯六甲酸中所有碳原子一定共面C . 苯六甲酸可发生还原反应取代反应而不能发生氧化反应D . 苯六甲酸与钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能发生反应5. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。

现有下图所示实验装置((可重复使用)，按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A . 甲→乙→丙→丁→戊B . 甲→丙→乙→丁→戊C . 乙→甲→丙→甲→丁→戊D . 乙→甲→丙→丁→甲→戊6. （2分）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A .B .C .D .7. （2分）下列实验现象及结论正确的是（）A . 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)B . 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者C . Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3D . 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A，Na2B溶液中，离子数目前者等于后者二、解答题 (共4题；共36分)8. （13分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。

江苏省南通市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）实验是化学的基础。

下列说法正确的是（）A . 过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B . 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C . 钾、钠、白磷都应保存在水中D . 做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用2. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降3. （2分） (2017高一上·佛山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 27g Al3+所含离子数为3NAB . 11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NAC . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA4. （2分） (2019高一下·天长期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中不含碳碳双键，但二者均可以发生加成反应B . 正戊烷和新戊烷互为同分异构体，它们的分子中所含化学键的种类和数量不完全相同C . 乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，原因是它们的分子组成和结构相同D . 油脂、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应但产物不同5. （2分） (2018高二下·高明期末) 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O；胆固醇的一种酯可做液晶材料，其分子式为C34H50O2 ，则合成这种胆固醇酯的酸是（）A . C6H13COOHB . C6H5COOHC . C7H15COOHD . C6H5CH2COOH6. （2分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（）A . 试管B . 试剂瓶C . 量筒D . 容量瓶7. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。