2.1-2.2 化学键和晶体结构(上海 高三)

化学键知识点归纳总结(范文)一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。

化学键的形成使得原子或离子能够结合成稳定的分子或晶体。

1.2 化学键的类型根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几种类型：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。

共价键：由原子间共享电子对形成。

金属键：金属原子间通过自由电子形成的键。

分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。

二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常发生在金属和非金属元素之间。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子之间通过静电吸引力结合形成离子化合物。

2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子间的静电吸引力较强，离子化合物通常具有高熔点和沸点。

导电性：在熔融状态或水溶液中，离子化合物能够导电，因为此时离子可以自由移动。

硬度大、脆性大：离子化合物通常硬度较大，但脆性也大，容易在受到外力时断裂。

2.3 典型离子化合物NaCl（氯化钠）：由Na+和Cl离子组成，是最常见的离子化合物之一。

CaCO3（碳酸钙）：由Ca2+和CO3^2离子组成，广泛存在于自然界中。

三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常发生在非金属元素之间。

两个原子通过共享一对或多对电子形成共价键，使得每个原子都达到稳定的电子配置。

3.2 共价键的类型单键：由一对共享电子形成，如H2分子中的HH键。

双键：由两对共享电子形成，如O2分子中的O=O键。

三键：由三对共享电子形成，如N2分子中的N≡N键。

3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，原子间的电子云重叠决定了键的方向。

饱和性：每个原子能够形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。

极性：根据形成共价键的原子电负性差异，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

高三物质结构基础知识点一、原子的组成原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，可以用化学符号表示。

化合物是由不同元素的原子通过化学键连接而成的物质。

三、化学键化学键是原子之间相互吸引而形成的连接。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

1. 离子键离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键。

正离子和负离子通过电荷吸引在一起。

离子键通常形成于金属和非金属元素之间。

2. 共价键共价键是由电子的共用而形成的化学键。

共价键形成于两个非金属元素之间，它们共享电子对以达到稳定状态。

3. 金属键金属键是金属元素中的原子间的化学键。

金属元素的原子通过电子云相互吸引而形成金属键。

四、晶体结构晶体是由具有规则排列方式的原子或离子组成的固体。

常见的晶体结构有离子晶体和共价晶体。

1. 离子晶体离子晶体由正负离子组成，形成离子晶体的化学键为离子键。

离子晶体具有高熔点、易溶于水和良好的导电性。

2. 共价晶体共价晶体由共享电子对相互连接的原子组成，形成共价晶体的化学键为共价键。

共价晶体具有较低的熔点、溶于非极性溶剂，不导电。

五、金属结构金属结构是由金属原子组成的固体。

金属原子之间通过金属键相连，形成金属结构。

金属结构具有良好的导电性、导热性和延展性。

六、有机化合物有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。

有机化合物广泛存在于自然界和生物体内，包括烃类、醇类、酮类、醛类等。

七、分子结构分子是由原子通过共价键连接而成的结构单元。

分子结构决定了物质的性质和化学反应。

八、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

常见的化学反应有氧化还原反应、酸碱中和反应、水解反应等。

九、化学式和化学方程式化学式是表示化学物质组成的记号，化学方程式是表示化学反应过程的式子。

化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。

总结：高三物质结构基础知识点涵盖了原子的组成、元素和化合物、化学键、晶体结构、金属结构、有机化合物、分子结构、化学反应、化学式和化学方程式等内容。

C H H H H 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。

[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。

A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。

C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。

规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。

共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。

答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

上海空中课堂高一化学第二章的内容涵盖了化学键理论和晶体结构两个主要主题。

在这一章中，学生将了解到离子键理论的基本概念，包括离子键的形成、离子键的特性以及离子晶体的性质和结构。

此外，还将探讨金属键理论的基本概念，以及分子晶体、原子晶体的结构和性质。

首先，离子键理论是解释由正离子和负离子之间通过静电吸引和排斥来形成化学键的模型。

在化学反应中，正离子和负离子相互吸引，但由于正负电荷的相互排斥，它们不会直接接触，而是通过静电力的作用来传递相互作用。

离子键的特性是键的离子性程度高，金属键理论则强调金属离子键结构中金属离子与配体之间的相互作用。

离子键理论在周期表中的大部分金属元素和非金属元素之间都有应用。

在晶体结构部分，学生将了解到不同类型的晶体结构和性质。

离子晶体中，正离子和负离子之间通过离子键结合形成三维网状结构。

这种结构使得离子晶体具有高熔点和沸点，并具有脆性和硬性。

金属晶体由金属键连接，其结构特征是自由电子与金属阳离子的水化作用。

金属键结构使得金属具有良好的导电性和导热性，同时还具有延展性。

分子晶体是由分子通过范德华力结合形成的。

它们具有高沸点、高熔点和高沸点物质的溶解性等特点，但同时也可能具有挥发性、导电性和毒性等性质。

原子晶体以共价键链接，其中包含高熔点和高沸点的原子晶体和分子晶体。

它们的共价键结构使得它们具有高电负性和共价键的稳定性。

在学习这一章的过程中，学生需要理解并掌握离子键理论的基本概念和金属键理论的基本概念，同时还需要掌握不同类型的晶体结构和性质。

此外，学生还需要通过实例来理解离子键理论在解释化学反应和物质结构中的应用。

为了更好地理解和掌握这一章的内容，学生可以参考教科书、相关资料和在线资源，进行深入的学习和研究。

同时，学生还可以通过做练习题和实验操作来巩固所学知识，提高自己的应用能力。

总之，上海空中课堂高一化学第二章的内容涉及化学键理论和晶体结构两个主题，需要学生掌握离子键理论的基本概念和金属键理论的基本概念，并了解不同类型的晶体结构和性质。

高三化学结构方面的知识点化学结构是高中化学中的重要内容，了解化学结构的知识点对高三化学考试至关重要。

本文将介绍一些高三化学结构方面的知识点，帮助学生更好地理解和掌握这些内容。

1. 原子结构原子是化学结构的基本单位。

原子由核和电子构成，核中包含质子和中子。

质子带正电荷，中子中性。

电子绕核运动，带负电荷。

原子是电中性的，质子数等于电子数。

2. 电子结构电子结构是指原子中电子的排布方式。

根据泡利的排斥原理、奥卡规则和洪特规则，可以得出能级填充顺序和轨道填充顺序。

3. 价层电子价层电子是原子外层的电子，参与化学反应。

价电子数根据元素所在的周期数，可以了解到一个元素的元素价数。

4. 分子结构分子是由原子通过化学键连接而成的，分子中含有共轭键、非共轭键等不同类型的键。

化学键的性质决定了分子的稳定性和化学性质。

5. 晶体结构晶体是具有一定规则的、有序排列的原子、离子或分子组成的固体物质。

晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等不同类型。

不同类型的晶体结构决定了晶体的性质和用途。

6. 分子轨道分子轨道是形成在分子中的原子轨道的线性组合，描述了化学键的形成和分子的电子分布。

分子轨道可分为σ键和π键，根据电子排布的不同，可以确定分子的形状和性质。

7. 反应机理反应机理是指化学反应发生的详细步骤和中间产物的生成与消失。

了解反应机理对于预测反应结果、优化反应条件和解释反应速率很重要。

8. 功率图功率图是描述化学反应的自由能变化随反应进程的变化关系的图表。

功率图可以揭示反应的活性和反应的能量变化。

9. 结构与性质关系化学结构与物质性质之间存在密切的联系。

通过对化学结构的分析，可以预测分子的性质和反应行为，为合理设计化合物和控制反应提供指导。

10. 应用领域化学结构的研究在很多领域都有广泛的应用，如药物设计、材料科学、环境污染控制等。

深入了解化学结构可以为这些领域提供重要的理论依据。

通过以上对高三化学结构方面的知识点的介绍，相信学生们能够更好地理解和掌握这些内容。

高三化学晶体的类型和性质【本讲主要内容】晶体的类型和性质【知识掌握】【知识点精析】1. 晶体的概念晶体是经过自然结晶而形成的具有规则几何外形的固体。

自然结晶可以是液态物质降温变成固体的过程，也可是蒸发溶剂析出晶体的过程。

比如：水结成冰，海水蒸发得到的食盐固体。

晶体的宏观结构特点：有规则的几何外形。

晶体的微观结构特点：构成晶体的微粒空间排列有规则。

构成晶体的粒子有：分子、原子、离子等。

晶体内部粒子间的作用有：离子键（离子晶体）、共价键（原子晶体）、分子间的作用力（又叫范德瓦耳斯力，分子晶体），甚至氢键（氢键不是化学健，是一种比较强的范德瓦耳斯力，特殊的分子晶体，如：冰）。

2. 晶体的分类根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同，可将晶体分为若干类型，如：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。

（1）离子晶体①离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。

构成离子晶体的粒子是阴离子和阳离子。

离子晶体中离子间的作用是离子键。

离子化合物的晶体是离子晶体。

②典型离子晶体的结构模型NaCl晶体的结构模型 CsCl晶体的结构模型晶胞的概念：晶体中可以重复的最小单元。

③离子晶体的物理性质由于离子晶体离子键的能量较大，阴阳离子之间具有稳定的结合方式，所以离子晶体的硬度较大、难于压缩，具有较高的熔点和沸点。

④离子晶体熔化、溶解过程中，均破坏离子键。

氯化钠晶体熔化变成液态，离子能够自由移动，离子键被破坏；氯化钠晶体溶于水中，电离成自由移动的离子，也破坏了离子键。

离子晶体固态时不导电，但熔化或溶解过程中，均能产生自由移动的阴、阳离子而导电。

（2）分子晶体①分子间作用力（范德瓦耳斯力）：分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。

②分子晶体的概念分子间以分子间的作用力相结合的晶体叫做分子晶体。

构成分子晶体的粒子是分子。

构成分子晶体的粒子间的作用是分子间作用力（即范德瓦耳斯力）。

由分子构成的物质在固态时都属于分子晶体。

2018上海化学高考考纲解读——化学键和晶体化学键与晶体化学键是指相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。

常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

离子键是指阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。

离子键的形成是由阴离子的负电荷与阳离子的正电荷的吸引力所决定，同时也存在核外电子与核外电子及核与核之间的排斥力。

当吸引与排斥达到平衡时，即形成了离子键。

活泼的金属原子（最外层电子少，易失去）和活泼的非金属原子之间（最外层电子多，得到少数电子就可成为稳定结构）形成离子键。

存在离子键的代表物质包括活泼金属和非金属元素的单质、金属阳离子或NH4+与带电的原子团、以及活泼的金属与H2反应生成的化合物。

其他常见的化学键类型还包括共价键和金属键。

共价键是指共用一对电子的两个原子之间的化学键，常见于非金属元素之间或非金属元素与氢原子之间。

金属键是指金属原子之间的化学键，由金属原子的外层电子互相共享形成。

在晶体中，化学键的类型和数量决定了晶体的性质。

离子键具有高熔点、脆性和良好的导电性，而共价键和金属键则具有低熔点和良好的导电性。

晶体中的化学键也决定了晶体的结构和形态。

4．书写由共价键形成的简单分子的电子式和结构式：对于由共价键形成的简单分子，可以用电子式和结构式来表示它们的化学结构。

例如，H2的电子式为H:H结构式为H-H。

CO2的电子式为O=C=O结构式为O=C=O。

5．共价化合物的概念及常见的共价化合物：由共价键形成的化合物叫做共价化合物。

共价化合物通常是非金属元素之间或非金属元素与氢、氧、氮等元素之间形成的。

常见的共价化合物有水、二氧化碳、甲烷等。

3.存在共价键的代表物质：一般是非金属原子之间，成键的原子最外层电子未达到饱和状态，通过共用电子对形成共价键。

有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，例如AlCl3中的Al原子与Cl原子之间就形成共价键。

同时，氯化汞、氯化铍、醋酸铅、氯化铁等也是共价化合物。

4.书写由共价键形成物质的电子式：非金属单质的电子式：N2：N≡N，Cl2：Cl-Cl，H2：H-H。

2019高三第一学期化学教学方案进度〔表格式〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科 ,小编准备了高三第一学期化学教学方案进度 ,具体请看以下内容。

周次授课内容安排1第一单元1.1原子结构原子核与相对原子质量核外电子运动状态练习21.2元素周期律元素周期律元素周期表练习测试试卷讲评3第二单元2.1化学键和分子间作用力离子键共价键练习金属键分子间作用力2.2晶体4阶段复习讲练习册阶段测试试卷讲评第三单元3.1溶解平衡溶解过程中的动态平衡溶解度结晶和重结晶5习题3.2化学反响中的平衡化学反响速率和影响因素化学平衡的特征平衡转化率平衡常数化学平衡移动及应用6月考试卷讲评73.3电离平衡强弱电解质弱电解质的平衡电离度及电离平衡常数讲评练习册3.4水的电离和盐类的水解水的电离和溶液的PH值讲评练习册盐溶液的酸碱性8讲评练习册测试讲评第四单元4.1离子互换反响离子反响和离子共存离子方程式及练习94.2氧化复原反响氧化剂复原剂氧化产物复原产物氧化反响复原反响氧化复原反响配平讲评练习册测试讲评10原电池钢铁的腐蚀与防护电解单元复习综合测试讲评11期中考试讲评试卷第五单元非金属元素5.1非金属单质5.2一些非金属化合物卤族元素练习12氧族元素氮族元素练习13非金属元素练习测试讲评试卷14第六单元6.1金属及其冶炼金属元素原子结构特点金属的化学性质金属的冶炼6.2一些金属化合物碱金属元素练习镁、铝及其化合物15铁及其化合物练习元素化合物综合练习测试讲评16复习有机化学17实验复习18综合练习19考试试卷分析讲评20化学实验探究9.1常见气体的制备和净化9.2物质的提纯及别离9.3物质的检验219.4定量试验9.4定量试验9.5化学实验探究229.5化学实验探究高中是人生中的关键阶段 ,大家一定要好好把握高中 ,编辑老师为大家整理的高三第一学期化学教学方案进度 ,希望大家喜欢。