2023~2024年上海闵行区化学高考一模试卷
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1 2023学年第一学期高三年级学业质量调研
化学学科
考生注意：
1．试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、战略金属——铬
铬(Cr)是重要的战略金属资源。2021年，我国科研团队研究发现含铬材料(AgCrS2)在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。
1．基态铬原子的价电子排布式为
，其核外有 种不同运动状态的电子。
2．铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为1590.6 kJ•mol-1、1509.0 kJ•mol-1。
I2(Cr)＞I2(Mn)的原因是 。
3．CrCl3的熔点(83 ℃)远低于CrF3的熔点(1100 ℃)，是因为
。
4．热稳定性：H2O H2S（选填“＞”或“＜”），原因是 。（双选）
A．水分子间存在氢键 B．电负性：O > S
C．水的沸点较高 D．非金属：O > S
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。
A．1 mol•L-1 H2SO4溶液中：c(H+) > 2c(SO42-)
B．标准状况下，含NA个硫原子的硫单质体积约为22.4 L
C．将2 mol SO2和1 mol O2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4NA
D．1 mol SO2和SO3混合气通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SO32-和SO42-总数为NA
二、氢经济——制氢
“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一。
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气。体系中发生如下反应：
反应① H2O(g)＋CH4(g)CO(g)＋3H2(g)
反应② H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)
6．下列操作中，能提高CH4平衡转化率的是 。(双选)
A．增大CH4的浓度 B．分离出CO
C．恒温恒压下通入惰性气体 D．加入催化剂
2 7．恒温条件下，1 L密闭容器中，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 的转化
率为x，CO2的物质的量为y mol，则反应①的平衡常数K= 。(用x、y表示)
方法二：用CO2与CH4制备H2可以同时实现CO2资源化利用，其反应历程如下：
反应① CH4(g)＋CO2(g)C(ads)＋2H2(g)＋CO2(g)
反应② C(ads)＋2H2(g) + CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)
已知：C(ads)为吸附型活性炭。
8．使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。
催化效果最佳的是催化剂 (选填“I”、“II”或“III”)。b点的v正 v逆(选填“>”、“<”或“=”)。c点转化率比a点低的可能原因是 。（任写一点）
三、氮循环—羟胺
在自然界的氮循环中，羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与氮循环。例如在微生物
作用下，NO3－转化为NH4+的途径为：NO3－→ NO2－→ NH2OH → NH4+。
9．上述转化途径称为___________。
A．硝化作用 B．反硝化作用
羟胺熔点为32.05 ℃，极易溶于水，且在水中稳定。其分子结构模型如图所示。
10．图中的分子结构模型属于__________。
A．球棍模型 B．空间填充模型
11．解释羟胺极易溶于水的原因。_____________________、______________________。
研究表明：在酸性水体中NH2OH与Fe3+反应时，含氮产物随两者比例不同而发生变化。
物质的量之比 反应原理
n(Fe3+)n(NH2OH)≤1 反应①：2Fe3+＋2NH2OH ＝＝ 2Fe2+＋N2↑＋2H2O＋2H+
n(Fe3+)n(NH2OH)≥2 反应②：4Fe3+＋2NH2OH ＝＝ 4Fe2+＋N2O↑＋H2O＋4H+
12．用10 mL 含 4.0×10-3 mol•L-1 FeCl3 与 2.0×10-3 mol•L-1
NH2OH混合溶液发生反应。测出反应过程中c(Fe3+)随时间变化曲线如图所示。从反应开始至20 s时， NH2OH的平均反应速率v(NH2OH)=_______________________。
3 研究表明：反应①分为三步，各步反应及其焓变见下表。
13．根据价层电子对互斥理论，预测N2O分子（N为中心原子）的空间结构为__________。
A．直线形 B．角形 C．三角锥形 D．四面体形
14．H2NO属于________。
A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂
15．反应①的焓变＝ __________________________。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
16．在细菌作用下，NH2OH与HNO2反应生成N2O。可通过_______________________方法确定N2O的中心氮原子来源于NH2OH还是HNO2。
四、“明星”材料—CdSe量子点
2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。量子点是一类重要的半导体纳米微晶材料，具有独特的光学、电学等性质。硒化镉（CdSe）量子点是科学家最早合成的量子点之一，目前已广泛用作光电器件、催化材料等。
17．某方法合成出CdSe量子点，用电子显微镜观测其形貌如图1所示，图1中比例尺长度为10 nm，所以CdSe量子点常被称为__________量子点。
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
图1 图2
18．CdSe晶胞结构如图2所示，该晶胞中有_____个镉原子。
A．2 B．4 C．6 D．9
实验室以Na2SeO3、[Cd(NH3)4]Cl2、N2H4为原料，制备CdSe量子点。
19．[Cd(NH3)4]Cl2中含有________个配位原子。
A．2 B．4 C．6 D．8
20．25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的电离平衡常数：Ka1＝2.7×10-3、Ka2＝2.5×10-7。
常温下，Na2SeO3溶液呈______性。理由是__________________。（用离子方程式说明）
A．酸性 B．中性 C．碱性 反应原理 反应焓变
第1步 Fe3+＋NH2OH＝＝ Fe(NH2OH)3+ ΔH1
第2步 Fe( NH2OH)3+ ＝＝ Fe2+＋H2NO＋H+ ΔH2
第3步 2H2NO＝＝ N2↑＋2H2O ΔH3 4 21．Na2SeO3溶液中各微粒浓度关系正确的是___________。（双选） A．[Na+] > 2[SeO32–] B．[HSeO3–] > [H2SeO3] > [SeO32–]
C．2[Na+]＝[SeO32–]＋[HSeO3–]＋[H2SeO3] D．[OH–]＝[H+]＋[HSeO3–]＋2[H2SeO3]
22．配平制备CdSe的化学方程式。
□Na2SeO3＋□[Cd(NH3)4]Cl2＋□N2H4＝＝ □CdSe＋8NH3↑＋□N2↑＋□H2O＋□NaCl
标准状况下，当生成12.32 L气体时，转移的电子数为_______个。
以Pt、Cu为电极材料，并在Cu表面负载导电材料和CdSe量子点，高效催化光分解水，如图3所示。
图3
23．装置中Cu作为______。
A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极
写出负极的电极反应式__________________________。
24．运用绿色化学思想，分析该方法分解水的优点有_________、__________。（列举两点）
五、分子“骰子”—立方烷
立方烷（分子式为C8H8）是具有高度对称性的立方体结构分子，与游戏用的骰子十分类似。立方烷的核磁共振氢谱图如下所示。
25．从烃的分类角度看，立方烷属于________。
A．脂肪烃 B．烯烃 C．芳香烃
26．关于立方烷的说法正确的是________。
A．易溶于水 B．只含σ键
C．属于极性分子 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
27．立方烷的二氯代物有______种。
A．2 B．3 C．4 D．5
立方烷的核磁共振氢谱图 骰子 立方烷 5
科学家首次制备立方烷的合成路线如下：
COOHOBrONOO光照AC5H5OBrB试剂aOBrBrBr(CH3CH2)2NHOBrCDFGOBrOBrKOH(aq)EBr
已知：表示多步反应。
28．A的分子式为___________。
1mol A与氢气加成时，最多消耗______mol氢气。
29．试剂a为______________。
30．C中含有______个不对称碳原子。
A．2 B．3 C．4 D．5
31．C→D的反应类型为______。
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应
D．氧化反应
32．D中所含官能团的名称为碳碳双键、________、_________。
33．芳香族化合物H与G互为同分异构体，写出一种满足下列条件H的结构简式______。
a．能与NaHCO3溶液反应 b．存在顺反异构体 c．所有碳原子均为sp2杂化
34．设计一条由Br制备O的合成路线。（无机试剂任选）
__________________________________________________________________________
六、重要的含铁化合物——草酸亚铁
草酸亚铁(FeC2O4) 作为一种化工原料，可广泛用于生产锂离子电池材料、感光材料。以废铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下：
已知：
℃. FeC2O4•2H2O为淡黄色固体，难溶于水。
℃. 25 ℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10−2、Ka2(H2C2O4)=6.4×10−5。
