从残液中回收乙醇常压蒸馏实验报告

常压蒸馏实验报告
本次实验主要是通过常压蒸馏的方法，对混合物进行分离和提纯。

常压蒸馏是一种常
见的分离技术，在化学、制药、食品等行业都有着广泛的应用。

实验步骤及方法：
1. 实验器材：蒸馏装置、测量烧瓶、冷却器、口瓶、温度计等。

(1) 打开蒸馏装置备用。

将混合物取出，倒入测量烧瓶中。

加入适量去离子水，并进
行搅拌，使其中的混合物均匀地分散在水中。

(2) 将测量烧瓶放在蒸馏炉上进行加热。

同时打开水冷却器，在冷却器内加入冷却水，以便将蒸汽冷却成液体。

(3) 当温度计显示温度达到混合物沸点时，开始蒸馏。

此时，挡板气门应逐渐打开，
控制蒸发速率。

蒸发物被及时冷却成液体，并在口瓶中收集。

(4) 如果混合物中含有两种以上的成分，则需要进行多次蒸馏，以获取纯的组分。

3. 实验结果：
在本次实验中，我们成功地通过常压蒸馏的方法将混合物分离并提纯。

最终我们得到
了两种纯净的化合物，在气体和液体状态下均表现出清澈透明的特性。

通过对实验结果的
分析，我们发现常压蒸馏是一种非常有效的化学制剂分离技术，可以有效地提高提纯效率，并降低成本。

常压蒸馏是一种常见的化学分离技术，可以用于分离固液、液液、液气等各种混合物。

此外，常压蒸馏还可以用于提取和分离各种化学化合物和萃取物。

在实际工作中，我们需
要根据实际需求和化学成分的特点来确定使用何种分离技术，并根据相应的实验要求和步
骤进行实验操作。

实验课题：工业乙醇的蒸‎馏一、实验目的1、学习蒸馏的原‎理、仪器装置及操‎作技术。

2．了解蒸馏提纯‎液体有机物的‎原理、用途及掌握其‎操作步骤。

二、实验原理将液体加热至‎沸，使液体变为气‎体，然后再将蒸气‎冷凝为液体，这两个过程的‎联合操作称为‎蒸馏。

蒸馏是分离和‎纯化液体有机‎混合物的重要‎方法之一。

当液体混合物‎受热时，由于低沸点物‎质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质‎因不易挥发或‎挥发的少量气‎体易被冷凝而‎滞留在蒸馏瓶‎中，从而使混合物‎得以分离。

三、实验用品1、实验仪器：量筒100m‎l（一只）圆底烧瓶10‎0ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度‎）锥形瓶100‎m l（两只）平底烧杯25‎0ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工‎业乙醇倒入1‎00ml圆底‎烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。

2、按蒸馏装置安‎装好仪器3、通入冷凝水。

4、用水浴加热，注意观察蒸馏‎烧瓶中蒸汽上‎升情况及温度‎计读数的变化‎。

当瓶内液体开‎始沸腾时，蒸汽逐渐上升‎，当蒸汽包围温‎度计水银球时‎，温度计读数急‎剧上升。

蒸汽进入冷凝‎管被冷凝为液‎体滴入锥形瓶‎，记录从蒸馏头‎支管滴下第一‎滴馏出液时的‎温度t1，然后当温度上‎升到75摄氏‎度时换一个干‎燥的锥形瓶作‎接受器，收集馏出液，并调节热源温‎度，控制在75—80摄氏度之‎间，控制蒸馏速度‎为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶‎内蒸馏完毕停‎止蒸馏。

5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却‎后关闭冷凝水‎，自上而下、自后向前拆卸‎装置。

6、量取并记录收‎集的乙醇的体‎积v1.五、实验装置图请将装置图在‎此处添上六、数据处理第一滴馏出液‎滴下时的温度‎t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有‎固定沸点的物‎质都是纯物质‎？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和‎大气压有什么‎关系？3．蒸馏时加入沸‎石的作用是什‎么？如果蒸馏前忘‎记加沸石，能否立即将沸‎石加至将近沸‎腾的液体中？当重新蒸馏时‎，用过的沸石能‎否继续使用？4、温度计水银球‎的上部为什么‎要与蒸馏头侧‎管的下限在同‎一水平上？过高或过低会‎造成什么结果‎？5、在蒸馏过程中‎，为什么要控制‎蒸馏速度为每‎秒1—2滴？蒸馏速度过快‎时对实验结果‎有何影响？。

常压蒸馏与沸点实验报告[精选五篇]第一篇：常压蒸馏与沸点实验报告常压蒸馏与沸点的实验报告篇一：实验 5常压蒸馏实验五常压蒸馏一、实验目的1、熟悉常压蒸馏和常量法测定沸点的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义；2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。

二、实验原理液体分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。

当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气回到液体中的速度相等时，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。

它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。

实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。

当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。

纯净的液体有机化合物在一定压力下具有一定的沸点（沸程℃）。

利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。

又称常量法。

但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。

蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。

o 通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于30C 的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。

三、药品和仪器药品：乙醇仪器：蒸馏瓶，蒸馏头，温度计，直型冷凝管，尾接管，锥形瓶，量筒四、实验装置要由气化、冷凝和接收三部分组成，如下图所示：接收瓶简单蒸馏装置1、蒸馏瓶：蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积的 1/3-2/3。

液体量过多或过少都不宜。

2、蒸馏头：在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏头；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。

3、温度计：温度计应根据被蒸馏液体的沸点来选，根据精确度的要求和液体沸点高低确定温度计的选用。

3、冷凝管：冷凝管可分为水冷凝管和空气冷凝管两类，水冷凝管用于被蒸液体沸点低于140 oC；空气冷凝管用于被蒸液体沸点高于140 oC。

乙醇常压蒸馏实验流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor.I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!乙醇常压蒸馏实验流程详解乙醇常压蒸馏是一种常见的化学实验技术，主要用于分离和提纯乙醇。

一、实验目的1. 理解酒精乙醇的蒸馏原理及其在工业和生活中的应用。

2. 掌握酒精乙醇蒸馏的操作方法和步骤。

3. 学习如何使用蒸馏装置进行液体混合物的分离与提纯。

4. 通过实验，了解酒精乙醇的沸点、密度等物理性质。

二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。

当液体受热时，沸点低的组分先蒸发成蒸气，而沸点高的组分则留在原液中。

通过冷凝，蒸气重新变为液体，从而实现分离。

酒精乙醇是一种有机化合物，其沸点为78.37℃，密度为0.789g/cm³。

在蒸馏过程中，酒精乙醇与水或其他杂质的沸点不同，因此可以通过蒸馏将其分离出来。

三、实验仪器与药品1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、蒸馏头、接液管、温度计、加热装置、铁架台、铁夹、烧杯、量筒、漏斗等。

2. 药品：工业酒精、沸石、蒸馏水。

四、实验步骤1. 装置安装：按照实验要求，将圆底烧瓶、冷凝管、蒸馏头、接液管、温度计等仪器组装成蒸馏装置。

将加热装置放在铁架台上，将蒸馏装置固定在加热装置上。

2. 加料：取一定量的工业酒精倒入圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，以防止暴沸。

3. 加热：启动加热装置，开始加热圆底烧瓶中的酒精。

注意观察加热过程中的温度变化，当温度接近酒精的沸点时，酒精开始蒸发。

4. 蒸馏：观察蒸馏烧瓶中的蒸汽上升情况，当蒸汽进入冷凝管时，蒸汽会逐渐冷凝成液体滴入接液管。

记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度，即为酒精的沸点。

5. 蒸馏结束：当蒸馏烧瓶中的液体基本蒸发完毕，停止加热。

收集蒸馏得到的酒精，并记录收集到的酒精体积。

6. 分析：将收集到的酒精与未蒸馏的工业酒精进行对比，观察其外观、气味、沸点等物理性质的变化。

五、实验结果与分析1. 实验结果：（1）蒸馏得到的酒精外观清澈，无杂质。

（2）蒸馏得到的酒精气味较工业酒精更纯净。

（3）蒸馏得到的酒精沸点为78.37℃，与理论值基本一致。

（4）蒸馏得到的酒精密度为0.789g/cm³，与理论值基本一致。

有机化学实验报告常压蒸馏与分馏试验161 范瑶函实验时间：12月4日常压蒸馏（Distillation）一、实验目标1、了掌握常压蒸馏的原理、操作及用途2、掌握常量法测定液体样品的沸点3、掌握酒精密度计的使用，以及利用酒精密度计测定乙醇-水混合液组成的方法二、实验原理常压蒸馏是将液态物质加热到沸腾，变成蒸气状态，再把蒸气冷凝为液体的联合操作，常压蒸馏是分离和提纯液态有机物的常用方法。

蒸馏是利用物质沸点的差异进行分离提纯。

利用常压蒸馏，可将挥发和不挥发物质分开，同时测定物质的沸点。

也可利用常压蒸馏回收溶剂。

当物质的蒸气压与液体表面的大气压相等时，液体处于沸腾状态，此时温度为该液体沸点。

对含有两种或两种以上组分的液体样品加热，其中低沸点、易挥发的物质会先蒸发。

易挥发组分在气相中所占的比例比其原来在液体中所占的比例要高。

纯液体的沸程通常为℃。

所以可以测定沸点。

通常，当两种液体的沸点之差大于30℃时，可以利用简单蒸馏的方法来进行分离。

沸点之差较小是，或要求纯化后得到较高纯度的产品时，则需要用分馏的方法来进行分离或纯化。

当蒸馏开始，受热的液体底部和玻璃的接触面上会有蒸气的气泡形成。

溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在烧瓶内壁的空气有助于这种气泡形成，这种气泡称为汽化中心。

加入沸石等助沸物，以保证汽化中心，防止暴沸发生。

三、实验方法1、实验装置装搭：此处略。

2、蒸馏：开通冷凝水，开启热源（220V电热炉）加热。

注意观察蒸馏烧瓶中的现象和温度计读数的变化。

烧瓶内开始沸腾后，适当减小热源火力，控制蒸馏速度每秒1-2滴，同时注意观察温度计读数。

当有第一滴馏出液进入接收瓶时，控制温度，当温度计读数稳定是，记录此时温度为T1，收集T1-T1+2℃的馏分。

蒸馏完毕，停止加热，待馏出物不再继续馏出后，取下接收瓶，按照安装相反顺序拆除仪器。

3、馏分浓度测定：将收集到的馏分倒入量筒中，放入适当规格的酒精密度计，读出浓度，估读到小数点后一位。

乙醇精馏实验报告引言乙醇，也称为酒精，是一种常见的有机化合物。

在日常生活中，乙醇被广泛用于酿造酒精饮料和作为消毒剂。

它对人体产生麻醉和抑制作用，因此在医学和实验室中也被使用。

乙醇的提纯方法之一是通过精馏技术。

精馏是一种分离液体混合物组分的通用技术。

它基于每种组分在混合物中具有不同的沸点的原理。

通过加热混合物，使液体沸腾并转化为蒸汽，然后将蒸汽冷凝回液体形式，可以分离出混合物中的组分。

本实验旨在通过乙醇精馏实验，探索该技术在乙醇纯化中的应用。

实验目的1. 了解乙醇的物理性质和应用；2. 学习使用精馏技术分离液体混合物；3. 掌握乙醇纯化的操作方法。

实验方法1. 准备设备和试剂：乙醇、醚状煅石、漏斗、试管、酒精灯、水槽、温度计等；2. 将乙醇倒入装有醚状煅石的蒸馏瓶中；3. 将蒸馏瓶与冷却管、接收瓶等连接；4. 将冷却管的一端浸入水槽中，并在另一端接通管道以避免泡沫淹没；5. 用酒精灯加热蒸馏瓶，控制加热速度以维持温度稳定；6. 观察液体沸腾情况，并记录温度变化；7. 收集并记录分离出的乙醇。

结果与讨论实验中，我们成功地使用精馏技术分离出了乙醇。

以下是我们的观察结果和讨论：1. 加热蒸馏瓶后，乙醇开始沸腾，并形成蒸汽；2. 随着加热的进行，温度逐渐上升；3. 当温度达到乙醇的沸点时（78.4C），蒸汽开始冷凝成液体；4. 冷凝液通过冷却管流入接收瓶中；5. 收集的液体是纯净的乙醇。

实验分析乙醇的沸点为78.4C，低于水的沸点（100C）。

因此，在精馏过程中，乙醇首先沸腾并转化为蒸汽，然后被冷凝回液体形式，最终得到纯净的乙醇。

在冷却管中，蒸汽通过与冷却水的接触而冷凝下来。

冷凝液具有较高的纯度，因为较轻的乙醇分子具有较高的迁移速率和沸点较低的特性。

因此，冷凝液中主要含有乙醇，而其他杂质在精馏过程中被分离和去除。

实验总结通过本次乙醇精馏实验，我们对精馏技术和乙醇纯化有了更深入的了解。

精馏技术是一种常用的分离液体混合物组分的方法，通过不同组分的沸点差异，实现了乙醇的纯化。

1 蒸馏乙醇 The Distillation of Alcohol 11307110279 高涵

液体有机化合物的提纯和分离以及溶剂的回收经常采用蒸馏的方法完成。本次实验即是通过蒸馏的方式提纯乙醇，使其纯度增大。 Liquid organic compound can be purified, separated and dissolvent-recovered by distillation. In this experiment, we purified alcohol using the method of distillation, which increased its purity standard.

关键词： 乙醇；常压蒸馏；直形冷凝管；Ethyl alcohol；Atmospheric distillation；Condenser distillation colum

一、反应简介 将液体加热至沸，使液体变为蒸汽，然后再使蒸汽冷凝到另一容器中成为液体，这两种过程的联合操作成为蒸馏。由于各种物质其沸点各不相同，通过蒸馏可以将易挥发的物质和不挥发的物质分开，也可以使混合物中各组分得到部分或全部分离（各组分以沸点相差60℃以上最佳，低于40℃很可能需要进行多次分离以达到较好的效果）。 本次实验需要蒸馏的乙醇试剂是物理纯乙醇30mL，由于长时间的实验室使用，其中可能含有其他有机杂质，以及过多水分等等。通过此次蒸馏提纯，可将沸点不同的各种成分分离开来，并制得纯度较高的乙醇，用于下次实验使用。

二、实验材料 物理纯乙醇 30mL 磁力搅拌器 油浴加热装置 实验装置图如右

三、实验方法 按照实验装置图安装好蒸馏装置，其中分别用铁夹固定住圆底烧瓶的颈部额直形冷凝管的的中部，平衡受力；水银温度计的水银泡上端对齐蒸馏头支口的下端；从下至上，从左至右依次安2

装；先用一容器收集蒸馏温度到达乙醇沸点之前蒸出的馏分，在本次实验中此为杂质，不需要。 将需要蒸馏的30mL乙醇加入放好搅拌子的圆底烧瓶内，装好温度计并接通冷凝水。打开磁力搅拌器，设置转速为1100转，温度为110℃，油浴加热，油液面高于圆底烧瓶内的乙醇液面。观察温度计示数直线上升，预备的收集装置锥形瓶中无产物。当温度计示数达到78℃时，温度计水银球下出现液滴悬挂，直形冷凝管中有液体出现，此时迅速更换收集装置为具塞瓶，液滴掉落频率约为2滴每秒。 当残余没过搅拌子三分之一高度的乙醇时，停止加热和搅拌，停止冷凝水的输入。将具塞瓶用塞子盖好，收好。仪器待冷却后从右至左，从上至下拆分洗涤。

常压蒸馏的实验报告
一般压蒸馏实验报告
实验目的：本次实验室对一般压蒸馏的原理、过程、实验装置和运行过程进行详细说明。

实验原理：一般压蒸馏是在关闭容器内完成的。

利用液体所具有的不同沸点温度，将温度调节为一定值，液体之间就会产生蒸汽。

当能够蒸发掉的液体，沸点比低温液体提高时，它们会开始分离，从而形成很多的分离物。

实验装置：一般压蒸馏实验使用的装置包括：水平式恒压蒸馏容器、真空泵、加热装置和温控器。

实验流程：1、将容器头部的口料上有相同浓度的饱和混合物液体倒入容器内。

2、开启真空泵，降低容器内的压力，使混合物中的低沸率液体液体升温蒸发，从而形成蒸汽。

3、用加热装置加热容器内，以增加低沸点液体的蒸发，使其沸点低于高沸点液体沸点，从而使其分离出来，得到纯液体。

4、使用低温冷却液将容器内的温度降低，停止反应，以便得到分离的液体。

实验结果：经过本次实验，我们得到了高纯度的低沸点液体，在此基础上，可以进行更深入的研究。

结论：本次实验表明，一般压蒸馏能够有效地将混合液体分离成部分液体，并通过一定流程得到高纯度产物，具有良好的应用前景。

酒精蒸馏实验报告1. 引言酒精蒸馏是一种广泛应用于化学实验和工业生产中的技术手段。

通过蒸馏可以将酒精从混合物中分离出来，得到高纯度的酒精。

本实验旨在探究酒精蒸馏的原理和方法，并通过实际操作验证其效果。

2. 实验材料和方法2.1 实验材料本实验所需材料包括：混合酒精溶液（含不同浓度的酒精）、蒸馏装置、玻璃试管、温度计、洗涤瓶等。

2.2 实验方法（1）将蒸馏装置组装好，确保密封良好。

（2）准备混合酒精溶液，测量其初始浓度。

（3）将混合酒精溶液倒入蒸馏装置的烧瓶中。

（4）用火源加热烧瓶，逐渐提高温度。

（5）观察温度计的变化，并记录下酒精开始蒸发的温度。

（6）收集和记录各温度下蒸馏得到的液体。

3. 实验结果和讨论3.1 实验结果实验过程中观察到，随着加热温度的升高，混合酒精溶液开始蒸发，并且温度逐渐稳定在一定范围。

在该温度范围内蒸馏得到的液体逐渐浓缩，颜色和透明度也发生了变化。

3.2 实验讨论酒精蒸馏的原理是根据不同物质的沸点差异进行分离。

在加热过程中，混合酒精溶液中酒精分子首先蒸发，随后通过冷凝器冷却后变为液体。

其他组成物质的沸点一般高于酒精，因此不会随酒精一起蒸发，保持在原容器中。

通过收集各温度下获得的液体，可以逐渐提高酒精的纯度。

4. 实验总结本实验通过酒精蒸馏的实际操作，验证了其分离酒精的有效性。

在实验过程中，我们发现温度的控制对蒸馏效果至关重要。

过高的加热温度会导致其他组成物质随酒精一起蒸发，降低酒精的纯度；而过低的加热温度则会影响蒸发速率和蒸馏效果。

因此，恰当的温度控制是酒精蒸馏实验的关键。

在实际应用中，酒精蒸馏技术被广泛应用于医药、化工、酿酒等多个领域。

通过蒸馏可以分离出不同纯度的酒精，满足各种需求。

在医药领域，高纯度的酒精常用于药物制备和消毒；在化工领域，酒精蒸馏则是一种常见的制备高纯度溶剂的手段；在酿酒过程中，蒸馏帮助去除杂质，提高酒精的质量。

总之，酒精蒸馏是一种重要的分离技术，通过合理操作可以得到高纯度的酒精。

一、实验目的1. 学习和掌握乙醇的蒸馏原理及操作方法。

2. 了解乙醇的物理化学性质。

3. 通过实验，验证乙醇的沸点及其与其他物质的反应。

二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种有机化合物，具有醇类的典型性质。

乙醇的沸点为78.37℃，比水（沸点100℃）低，因此可以通过蒸馏的方法将乙醇从含有水的混合物中分离出来。

蒸馏过程中，低沸点的乙醇先蒸发，再经过冷凝装置冷凝成液体，从而实现分离。

三、实验用品1. 乙醇溶液（质量分数为95%）2. 圆底烧瓶（100ml）3. 冷凝管4. 温度计5. 锥形瓶（100ml）6. 平底烧杯（250ml）7. 沸石8. 加热装置9. 玻璃棒10. 烧杯11. 澄清石灰水12. 滴管四、实验步骤1. 准备工作- 将圆底烧瓶清洗干净，并用蒸馏水冲洗。

- 在烧瓶中加入适量的沸石，以防止暴沸。

- 将95%乙醇溶液倒入烧瓶中，液面高度约占总容积的2/3。

2. 蒸馏- 将圆底烧瓶连接到冷凝管，并确保冷凝管与锥形瓶连接紧密。

- 将锥形瓶放置在烧杯中，用于收集蒸馏出的乙醇。

- 将温度计插入烧瓶中，测量液体的温度。

- 开启加热装置，加热烧瓶。

注意观察温度计读数，当温度达到78℃时，开始收集蒸馏出的乙醇。

- 继续加热，直到锥形瓶中收集到约50ml乙醇为止。

3. 验证乙醇沸点- 将锥形瓶中的乙醇倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

- 用滴管取少量澄清石灰水滴入烧杯中，观察现象。

五、实验结果与分析1. 在蒸馏过程中，温度计读数逐渐上升，当温度达到78℃时，开始收集蒸馏出的乙醇。

这说明乙醇的沸点约为78℃。

2. 将澄清石灰水滴入烧杯中的乙醇溶液中，无明显现象。

这表明乙醇不与澄清石灰水反应。

六、实验结论1. 本实验成功地将乙醇从含有水的混合物中分离出来，验证了乙醇的沸点约为78℃。

2. 通过实验，我们了解了乙醇的物理化学性质，掌握了乙醇的蒸馏操作方法。

七、注意事项1. 在蒸馏过程中，注意观察温度计读数，避免过热或过冷。