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跟踪检测（二十五）化学平衡的移动1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析：选D加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，c(Br－)降低，平衡向右移动，c(Br2)降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；对N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于提高氨的产率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是一个可逆反应，饱和食盐水中Cl－的浓度较大，使平衡左移，会降低氯气在饱和食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；反应中c(NO2)增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。
2．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是()A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行解析：选C该反应的化学平衡常数K＝c(CO2)，改变容器容积，平衡常数K不变，即达到平衡时c(CO2)不变，故A错误，C正确；CaCO3是固体，增加固体的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，B错误；保持容器的容积不变，充入He，气体的浓度不变，则平衡不移动，D错误。
3．某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为10 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
综合检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案 D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。
首先排除A、B项。
C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。
2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3．关于化学键的各项叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．化学键只存在于化合物中D．非金属元素只能形成共价化合物答案 B解析A项，NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键；C项，许多单质分子中存在共价键；非金属元素也可形成离子化合物。
4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案 B解析原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。
5．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推论正确的是( )A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C ．甲与乙都位于元素周期表的p 区D ．甲与乙的原子序数之和为偶数答案 D解析 甲、乙的电子层排布可能为1s 22s 22p 2或1s 22s 22p 63s 2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。
2018-2019 学年鲁科版高中化学高考第一轮专题复习综合模拟测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.以下除掉杂质的方法不正确的选项是()A ．镁粉中混有少许铝粉：加入过度烧碱溶液充足反响，过滤、清洗、干燥B ．用过度氨水除掉Fe3＋溶液中的少许Al 3＋C．用新制的生石灰，经过加热蒸馏，以除掉乙醇中的少许水D ． Al(OH) 3中混有少许Mg(OH) 2：加入足量烧碱溶液，充足反响，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤2.以下物质间分子间力最大的是（）A． O2B． N2C． Br2D． H23.以下相关实验的表达正确的选项是()A ．可用碱式滴定管量取12.85 mL 的 KMnO 4溶液B ．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶-1D ．配制 500 mL 0.4 mol L ·NaCl 溶液 ,必需的仪器如图乙所示4.在 t ℃时，AgBr在水中的积淀溶解均衡曲线以下图。
又知t℃时AgCl sp＝ 4×10－10，的 K以下说法不正确的选项是()A ．在 t ℃时， AgBr 的 K sp为 4.9 ×10－13B ．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点C．图中 a 点对应的是 AgBr的不饱和溶液－(aq)－(aq)的均衡常数 K≈ 816D ．在 t ℃时， AgCl(s) ＋ Br AgBr(s) ＋ Cl5.下述相关实验操作正确的选项是()A ．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B ．除掉 CO2中的少许 SO2: 经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快AgCl积淀的清洗D ．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果6.以下图的原电池可丈量空气中Cl 2的含量（原电池的电解质是含有自由挪动Ag +的固体物质）．以下剖析不正确的选项是（）A ．电子由 Ag 电极经外电路流向 Pt 电极B ．空气中 c（Cl 2）越大， Ag 极耗费速率越快C．正极反响： Cl 2+2e﹣ +2Ag +═ 2AgClD ．原电池工作时电解质中Ag +数量减少7.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据1、I2表示，单位为kJ ·mol－ 1(用 I)。
第五章命题热点强化练1.(2018·青岛模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 2＝0.3)。
下列说法正确的是()A．简单阴离子的还原性：Z＜WB．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡解析：选D由题给信息可推知X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl四种元素，甲、乙、丙、丁分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。
氯元素非金属性强于硫元素，则简单阴离子的还原性：Z＞W，A错误；氯化铝是共价化合物，B错误；氢氧化铝不能溶于浓氨水中，C错误；铝离子和硫离子均水解，促进水的电离，D正确。
2.(2018·八市质检)有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应解析：选D b为Al，则a、c、d分别为N、P、S。
离子半径：P3－＞S2－＞N3－＞Al3＋，A项错误；Al3＋、S2－相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：N＞P，则简单气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
跟踪检测（三）物质的量气体摩尔体积1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：选C A项，臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，错误；B项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，错误；D项，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，错误。
2．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析：选A A项，N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，正确。
B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
3.如图表示1 g O与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体的摩尔质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
4．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1解析：选D A项，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B、C错误；D项，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，正确。
第一节物质的组成、性质和分类教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．物质的组成(1)物质的组成与构成宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质的组成(构成)图示2．物质的分类(1)分类法树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，详见(2)(3)(3)常见纯净物的分类(4)注意物质分类的“5个误区”①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。
②误认为一种分子式只表示一种物质。
分子式相同的化合物可能存在同分异构体，如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。
③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐；又如Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
④误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。
如Na2O2不属于碱性氧化物。
⑤误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。
如Mn2O7属于酸性氧化物。
3．常见的混合物(1)气体混合物(2)液体混合物(3)固体混合物[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的化学性质一定是由分子保持的(×)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(×)(3)纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成(×)(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物(×)(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物(×)(6)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物(×)(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(9)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(10)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(11)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸(√)(12)Cu(OH)2·CuCO3属于碱式盐(√)解析：(1)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。
专题综合检测（一）物质的量一、单项选择题1．下列说法中正确的是()A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol·L－1KCl溶液中含有溶质1 mol解析：选C O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He、双原子分子如O2、三原子分子如O3、五原子分子如CH4等，分子数相同而原子数不一定相同，B 错误；0.5 mol NaCl中Na＋和Cl－共1 mol，C正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，D错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．23 g钠的原子最外层电子数为2N AB．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为N AD．1 mol甲基所含质子数为10N A解析：选C A项，23 g钠原子的物质的量为1 mol，含有的最外层电子数为N A，错误；B项，1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中含有0.1 mol乙酸，0.1 mol 乙酸只能部分电离出H＋，则溶液中含有的H＋数目小于0.1N A，错误；C项，标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，含有的分子数为N A，正确；D项，1 mol甲基中含有9 mol质子，质子数为9N A，错误。
3．下列每项叙述中的两个量，一定相等的是()A．0.1 mol·L－1 NaCl与0.05 mol·L－1 Na2CO3溶液中的Na＋数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数解析：选B溶液体积未知，不能确定离子数目，A错误；金刚石与C60组成元素相同，质量相同时，碳原子数目相同，B正确；标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。
跟踪检测（十四） 海水中的元素1．下列有关金属镁的说法不正确的是( )A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料解析：选B 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。
2．(2018·皖北四市联考)物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A ．3.2 gB ．4.0 gC ．4.2 gD ．4.6 g解析：选D 镁条燃烧时，发生的反应有：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ①2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ②若0.1 mol 镁条全部发生反应①，反应后固体的质量m ＝0.1 mol ×40 g·mol －1＝4.0 g 。
若0.1 mol 镁条全部发生反应②，反应后固体的质量m ＝0.1 mol ×40 g·mol －1＋0.05 mol ×12 g·mol －1＝4.6 g ，此时生成的C 会与O 2反应，固体质量小于4.6 g 。
若CO 2和O 2的量不足，Mg 条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g ，故D 项错误。
3．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中加热晶体⑤电解上述所得盐(熔融条件下)下列说法正确的是( )A ．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B ．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C ．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是防止氯化镁水解D ．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法解析：选C 由题意知，沉淀物上附着的杂质离子主要为钙离子，应向最后一次的洗涤液中滴加碳酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净，A 项错误；①为分解反应，②涉及化合反应、复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，⑤为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故B 项错误；MgCl 2水解生成HCl ，在氯化氢热气流中加热晶体可抑制其水解，故C 项正确；电解氯化镁的水溶液，发生反应的化学方程式为MgCl 2＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋Mg(OH)2↓，得不到单质镁，故D 项错误。
跟踪检测（四十一）实验综合大题增分练（二）1．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵。
把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
(1)结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式：________________________________________________________________________，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是____________________________________________。
(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是______。
(4)氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：________________________________________________________________________。
某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO－)随时间(t)变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则________(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高，判断的依据是________________________________________________________________________。
(5)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵。
取某氨基甲酸铵样品4.69 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82 g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为______________。
解析：(1)制备氨基甲酸铵的化学方程式为2NH3＋CO2===NH2COONH4。
跟踪检测（三十三）烃和卤代烃1．由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)时，需要经过下列哪几步反应()A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去2．(2018·福建长泰一中模拟)能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的最佳操作是()A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液解析：选C氯乙烷为共价化合物，故不能用AgNO3溶液直接检验其中的氯元素，A 项错误；氯乙烷不能溶解在水中，B项错误；加NaOH溶液，加热后氯乙烷发生水解反应生成C2H5OH和NaCl，但溶液中NaOH过量，需加稀硝酸中和NaOH，然后再加AgNO3溶液检验溶液中的Cl－，C项正确；加热后需要中和过量的NaOH，D项错误。
3．(2018·辽宁抚顺六校联考)由乙炔为原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中最佳的是()A．先与HBr加成后再与HCl加成B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后再与Br2加成D．先与Cl2加成后再与HBr加成解析：选C选项A，乙炔与HBr加成可生成CH2===CHBr，CH2===CHBr与HCl 加成可生成CH2ClCH2Br或CH3CHClBr，无目标产物；选项B，乙炔与H2完全加成生成乙烷，乙烷与Cl2、Br2发生取代反应，产物较多，目标产物较少；选项C，乙炔与HCl加成可生成CH2===CHCl，CH2===CHCl与Br2加成只能生成CHClBrCH2Br；选项D，乙炔与Cl2加成可生成CHCl===CHCl，CHCl===CHCl与HBr加成生成CHClBrCH2Cl，无目标产物。
4．有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。
跟踪检测（十三）硫的转化1．(2018·临汾一中期中)下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是()A．CuS B．FeSC．ZnS D．MgS解析：选A硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu 与硫反应只能生成Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A符合。
2．《黄帝九鼎神丹经诀》记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得“绿矾油”。
这里的“绿矾油”是指()A．硝酸B．硫酸C．盐酸D．硫酸亚铁溶液解析：选B根据石胆(胆矾)的组成元素，可知“绿矾油”应为硫酸。
3．为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()解析：选A能使KMnO4溶液退色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B项正确；使品红溶液退色且加热又恢复红色的只有SO2，C项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。
的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同4.某同学进行SO的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：下列说法正确的是()A ．浓硫酸与Na 2SO 3固体发生了氧化还原反应B ．a 、b 均表明SO 2具有漂白性C ．c 中只可能发生反应：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O D ．c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (OH －) 解析：选D 浓硫酸与Na 2SO 3固体反应可生成Na 2SO 4、SO 2和H 2O ，该反应中各元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，A 错。
SO 2可与酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应而使KMnO 4溶液的紫色退去，表明SO 2具有还原性，B 错。
SO 2过量时，c 中还可能发生OH －＋SO 2===HSO －3，C 错。
c 溶液中含有SO 2－3、HSO －3等，根据电荷守恒可得：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)，D 正确。
5.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A ．该过程中可得到化工产品H 2SO 4B ．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2C ．该过程中化合价发生改变的元素为Fe 和SD ．图中涉及的反应之一为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4解析：选C 根据图可知，该工艺中Fe 2(SO 4)3溶液吸收SO 2生成FeSO 4和H 2SO 4，该反应的化学方程式为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A 、D 正确；根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2，B 正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 错误。
6．(2018·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，品红溶液退色。
据此判断，气体X 和液体Y 可能是()解析：选B H2S不能使品红溶液退色，A项错误；SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，若打开活塞K，则品红溶液退色，B项正确；二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞K，品红溶液不会退色，C项错误；Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。
7．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度解析：选C铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)量取氢氧化钠溶液，D错误。
8.(2018·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂解析：选D由题意知X为浓H2SO4。
浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性，A项错误；浓H2SO4在室温下使Fe钝化，B项错误；A为碳单质时，生成的C为CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2，C项错误；SO2与O2反应的条件为高温、常压、催化剂，D项正确。
9．下列物质的检验中，其结论一定正确的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO2－4B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2－3或SO2－3C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO2解析：选C该溶液中可能含有Ag＋或SO2－3，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，溶液中可能存在CO2－3或HCO－3或SO2－3或HSO－3，B错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为SO2，排除SO2－3的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，说明一定含有SO2－4，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；氧化性气体如氯气都能使品红溶液退色，D错误。
10．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是()A．若品红溶液①退色，则说明产物中含有SO2B．若溴水退色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：选C SO2有漂白性，能使品红溶液退色，A正确；SO2使溴水退色表现的是还原性，B正确；此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，C错误；品红溶液②不退色说明无SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明SO2与NaHCO3溶液反应生成了CO2，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强，D正确。
11．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO－2所致。
(1)H2O2溶液显弱酸性，测得0.15 mol·L－1 H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO－2的电离方程式：__________________________________。
(2)其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是_____________________________________________________，结合平衡移动原理简述理由：________________________________________________。
(3)实验发现：若pH＞11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。
针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。
测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L－1的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：22222①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：______________________。
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：________________________________________________________________________。
解析：(1)H2O2溶液显弱酸性，电离是微弱的，用可逆号，故H2O2生成HO－2的电离方程式为H2O2HO－2＋H＋。
(2)由图可知，其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好，H2O2溶液中存在平衡H2O2HO－2＋H＋，pH增大，OH－的浓度增大，OH－可与H2O2电离的H＋反应，使H＋浓度减小，平衡H2O2HO－2＋H＋正向移动，HO－2的浓度越大，漂白效果越好。
(3)①根据第(2)问解析可知：碱性条件下H2O2＋OH －===HO－＋H2O，且HO－2＋H2O2===H2O＋O2＋OH－，则OH－可看作是H2O2分解的催化2剂，故反应前后pH不变；②表格中是H2O2的分解速率与pH的关系，由表格中的数据可知，pH越大，H2O2的分解越快，使参与漂白的HO－2的浓度下降，故漂白效果降低。
答案：(1)H2O2HO－2＋H＋(2)其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好c(OH－)增大，促使H2O2HO－2＋H＋正向移动，c(HO－2)增大，漂白效果增强(3)①碱性条件下：H2O2＋OH－===HO－2＋H2O，又知HO－2＋H2O2===H2O＋O2＋OH－，OH－可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变②pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO－2)下降，故漂白效果降低12．氯和硫是重要的非金属元素，两者存在SCl2、S2Cl2、SO2Cl2等多种化合物。
(1)S2Cl2是黄绿色油状液体，沸点为136 ℃。
其分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为__________________________。
将Cl2通入熔融态S中可制得S2Cl2(溶有少量S)，要得到较纯的S2Cl2，采用的实验操作方法是________。
(2)磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，水解后溶液呈强酸性，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________；磺酰氯具有较强的氧化性，可以和白磷发生反应：P4＋10SO2Cl2===4PCl5＋10SO2↑，若生成1 mol SO2，则转移电子的物质的量为________。
