高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：8(新人教版含答案)

e ‾电化学催化剂质子交换膜光催化剂e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾H +a bCO 2C 3H 8O H 2O O 2光高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷 姓名1．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） 用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D ．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O4.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O ）。

下列说法正确的（ ）A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H+从b 极区向a 极区迁移C. 每生成1mol O2，有44gC02被还原D. a 电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H205．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ） A ．硫酸铜 B ．氢氧化钠 C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫6．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

试题重组周测试卷71.（2015四川）8.(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是___________________ __。

(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_____ _。

(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___ ___(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是___ __(填化学式)； Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____ ___(填化学式)。

(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是__________________ _____。

2.（2014四川）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是_______ _；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__ ___。

（2）XY2－离子的立体构型是__ _____；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是_____。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是______ _____。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________ 。

3.（2013·四川）8.（11分） X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。

X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

攀枝花市高2025届第2次周考化学试题（答案在最后）相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ti48Fe56一、单选题（每题3分，共42分）1.化学与生活相联系，下列关于说法不正确的是A.小苏打是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B.“中国天眼”发现纳赫兹引力波，其太阳能电池使用的高柔韧性单晶硅为半导体材料C.“血液透析”利用了渗析原理D.硫酸钡可用于“钡餐透视”，而碳酸钡不能【答案】A【解析】【详解】A．小苏打能与醋酸反应，减少了与胃酸的反应，因此喝醋不能提高药效，A错误；B．单晶硅为良好的半导体材料，可以制造太阳能电池，故B正确；C．血液中含有的蛋白质胶体，不可透过半透膜；而血液中的有毒物质是小分子，可透过半透膜，达到了透析的目的，故C正确；D．硫酸钡不溶于酸，可用于“钡餐透视”，碳酸钡能与胃酸反应产生大量重金属离子，因此不能用碳酸钡，故D正确；故答案选A。

2.下列有关说法正确的是A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C.红葡萄酒中加适量SO2，作抗氧化剂，起抑菌、杀菌作用D.氯气和活性炭均可漂白，若同时使用，漂白效果会明显增强【答案】C【解析】【详解】A．水晶主要成分二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，水泥、玻璃主要成分是硅酸盐，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3两种溶液都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能用澄清的石灰水鉴别，故B 错误；C．SO2作为抗氧化剂，能够防止红葡萄酒中的色素、香气和多酚类物质被氧化破坏，SO2具有抑菌、杀菌的作用，葡萄汁经过发酵后会产生大量的微生物，SO2的添加能够有效地杀灭这些微生物，确保红葡萄酒的品质稳定，故C正确；D ．氯气无漂白性，是氯气溶于水后产生的次氯酸有漂白性，而氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强，能吸附氯气，会降低氯气的量，减少产生的次氯酸，漂白性也就减弱，故D 错误；故答案选C 。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016届高三化学高考试题重组周测试卷周练11．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸3．下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出3.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大4.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋5．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是() A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5.下列有关试验的做法不正确．．．的是（）A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6.下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

专题能力训练9化学实验设计与评论(时间 :45 分钟满分 :100 分 )一、选择题(共7 小题 ,每题 6 分,共42 分。

每题只有 1 个选项切合题意),将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现1.用以下图所示装置进行实验()象与结论均正确的选项是选甲乙丙试管中现象项浓硫 Na2S 石蕊溶A先变红后退色酸O3液浓氨生石 AlCl 3溶B先积淀后消逝水灰液碳酸 BaCl2溶C 醋酸变污浊钙液浓硝试管口出现红D铜水酸棕色2.(2015浙江杭州检测)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等 )制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合物 )和绿矾 (FeSO4),其过程以下 :以下选项不正确的选项是()A. 过程①中,FeS和O2、H2 SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H 2 SO42Fe2(SO4)3+6H 2O+4SB. 过程②中产生的气领会对大气造成污染 ,可采纳氢氧化钠溶液汲取C.过程③中 ,需要加入的物质名称是稀硫酸D.过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、清洗3.(2015湖北武汉二中模拟)以下实验方案设计不合理的是()A. 图 1:考证苯中能否有碳碳双键B. 图 2:考证 NaHCO 3和 Na2CO3的热稳固性C.图 3:考证溴乙烷发生消去反响生成烯烃D. 图 4:考证酸性 CH3COOH>H 2CO3>C6H5OH4.(2015江西南昌模拟)以下各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的的是()选实验目的实验的设计或操作项比较 Cl 与 S 的非金属同样条件下 ,测定同样浓度的NaCl溶液和A性强弱Na2S 溶液的 pH比较 K sp(AgCl) 与B向 AgCl 浊液中滴入少量的KI 溶液 ,振荡K sp(AgI) 的大小欲除掉苯中混有的苯C向混淆液中加入浓溴水 ,充足反响后 ,过滤酚证明氧化性H2O2比将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO 3) 2溶液DFe3+强中5.(2015东北师大附中模拟)大海约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。

高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷81.（2015·上海）20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是[双选] ( ) A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2. （2014·上海单科化学卷，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3. （2014·天津理综化学卷，T3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4.（2014·安徽理综化学卷，T10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B CD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为2(NO)v=0.2 mol·L-11t时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变x，则x为2(O)c5. （2014·北京理综化学卷，T12）在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B ．6~10 min 的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L ·min)C ．反应到6 min 时，c(H2O2)=0.30mol/LD ．反应到6 min 时，H2O2分解了50% 6.（2013四川）6. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 （ ） A. 反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min-1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大7.(2014四川)7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④9000.100.15b下列说法正确的是 （ ） A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L ·min) B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.0608.（2015四川）7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。

高三化学高考试题重组周测试卷12 1.以下有关物质性质的说法错误的选项是（）A、热稳固性： HCl ＞ HIB、原子半径： Na＞ MgC、酸性： H 2SO3＞ H 2SO4D、联合质子能力：2——S＞ Cl2.甲 ~辛等元素在周期表中的相对地点以下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，以下判断正确的选项是A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中焚烧生成只含离子键的化合物3.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要门路。

以下是在必定条件下用NH 3捕捉 CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反响：NH 3+CO 2+H2O以下有关三聚氰胺单位说法正确的选项是（）A．分子式为C3H6N 3O3B．分子中既含有极性键，也含有非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反响为中和反响4.中学化学中好多“规律”都有其合用范围，以下依占有关“规律”推出的结论正确的选项是（）选项规律结论A较强酸能够制取较弱酸次氯酸溶液没法制取盐酸常温下，同样的铝片中分别加入足量的B反响物浓度越大，反响速率越快浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完构造和构成相像的物质，沸点随相NH 3沸点低于 PH3C对分子质量增大而高升D溶解度小的积淀易向溶解度更小ZnS 积淀中滴加 CuSO4溶液能够获得 CuS的积淀转变积淀5.230Th和 232Th是钍的两种同位素，232 Th能够转变为233U。

以下有关Th 的说法正确的选项是() A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th变换成233 U是化学变化D. 230Th和 232Th的化学性质同样6.下列变化需克服相同类型作用力的是()A. 碘和干冰的升华B.硅和 C60的融化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化7.（ 2013·上海化学·2）氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH2)2]()A. 都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D. 互为同素异形体8.同周期元素︰3，ZW 、X 、Y 、Z 的原子序数挨次增大，W 、X原子比 X 原子的核外电子数多原子的最外电子层电子数之比为44。

四川省攀枝花市第十二中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c (NH4+)：③＞①＞②C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B略2. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（）A．整个过程可在实验室中模拟进行B．工段②是风化过程C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．【专题】化学应用．【分析】A．整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯可以在实验室中完成；B．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态；C．溴元素失电子化合价升高时被氧化；D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．【解答】解：A．整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯、电解等都可以在实验室中完成，所以整个过程可在实验室中模拟进行，故A正确；B．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态，该过程需要加热，所以不是风化，故B错误；C．第③步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从0降低到﹣1价，被还原，第⑤步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C错误；D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，培养学生分析问题、解决问题的能力，易错选项是D，注意除杂剂加入先后顺序．3. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。

高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷101.（2015北京）10．合成导电高分子材料 PPV 的反应：I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 2催化剂CHICH －H2n+ (2n －1)HI PPV下列说法正确．．的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 2.（2015北京）25. (17分)“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物:R －C ≡C －CO －CH 2HC ＝CH 2C －R 〞OR ˊ铑催化剂C －CHR －CHC ＝CH R ˊR 〞C CH 2O O（R 、R ˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:DC 2H 4OC C 7H 6OE 碱[O]F C 9H 8O 2A C 3H 4MG I C 13H 12O 2HN C 4H 8O加成反应B 催化剂H 2试剂aii.H +i.试剂b 酯化反应催化剂铑催化剂C －CH －CH HC ＝CH 2C CH 2O O J已知：－C －H O + －CH 2－C －H O碱H －C ＝C －CHO + H 2O (1)A 属于炔烃，其结构简式是 。

(2)B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。

B 的结构简式是 。

(3)C 、D 含有相同的官能团，C 是芳香族化合物。

E 中含有的官能团是 。

(4)F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是 ;试剂b 是 。

(5) M 和N 均为不饱和醇。

M 的结构简式是 。

(6)N 为顺式结构，写出N 和H 生成I(顺式结构)的化学方程式 。

3. (2015安徽)7.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

2016届高三化学高考试题重组周测试卷121.下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—2.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物3.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含有极性键，也含有非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀5.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。

下列有关Th 的说法正确的是( )A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U 是化学变化D. 230Th 和232Th 的化学性质相同6.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C 60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化7.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH 2)2] ( )A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体8.同周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。

高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷6姓名1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 ( )[多选]A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H23．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中（）[多选]A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO24.下列说法正确的是（）A.分子式为的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b ：C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油5．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。

则RO4n-中 r 的化合价是 ( )A． +3 B． +4 C．+5 D．+66.下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( )A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O7．下表中对应关系正确的是 ( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ） 选项 实验操作现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O 能大量共存 C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO3发生置换反应 D 将KI 和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2 9．已知：将Cl2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O3，且()()c c --C1C1O 的值与温度高低有关。

试题重组周测试卷91.（2015四川）10.(16分)化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)；NaOH 水溶液BrBr△ ①A (C 5H 12O 2)氧化②B (C 5H 8O 2)氧化③C 试剂Ⅰ(C 2H 5OH)浓硫酸,△④D C 2H 5ONa ⑤BrE 一定条件 ⑥试剂ⅡF NH NHOOO已知：1)R 1－ C －H COOC 2H 5COOC 2H 5+ R 2Br + C 2H 5ONaR 1－ C －R 2COOC 2H 5COOC 2H 5+ C 2H 5OH + NaBr (R 1,R 2代表烷基)2) R －COOC 2H 5 +R ′－ C －NH 2O 一定条件R － C －NH －C －R ′O O(其它产物略) 请回答下列问题：(1)试剂I 的化学名称是 ① ，化合物B 的官能团名称是 ② ，第④步的化学反应类型是 ③ 。

(2)第①步反应的化学方程式是 。

(3)第⑤步反应的化学方程式是 。

(4)试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。

(5)化合物B 的一种同分异构体G 与NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物H 。

H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。

2. （2014四川）10．（16分）A 是一种有机合成中间体，其结构简式为。

A 的合成路线如下图，其中B ～H 分别代表一种有机物。

请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有①；A的名称（系统命名）是②；第⑧步反应的类型是③。

（2）第①步反应的化学方程式是（3）C物质与CH2=C(CH3)COOH按物质的量之式1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。

I的结构简式是（4）第⑥步反应的化学方程式是（5）写出含有六元环，且一氯代物只有两种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：。

3.（2013四川）10.（17分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G的合成线路如下：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

班级 姓名一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共40分。

）1.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是 （ ）A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClB ．CH 2=CH 2 + Br 2C ． + 3H 2D ．CH3COOH + CH 3CH 2OH CH 3CO OC 2H 5 + H 2O2．下列有机物的命名正确的是 （ ） A ． 3,3-二甲基丁烷 B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．CH 3CH 3 名称为1，4-二甲苯3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是 ( C )4．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入333)OC(CH CH 来生产无铅汽油。

333)OC(CH CH 分子中必存在的原子间连接形式是 （ ） A ．B ．C D ．5. 0.1mol 化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO 2（标况下测量），推测甲是（ ）A 、CH 4B 、C 2H 4C 、C 3H 6D 、C 6H 66．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 ( C )7．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有 ( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 8．新药“芬必得”主要成分的结构简式为：下列说法正确的是 ( )A ．能发生酯化反应B ．乙酸的同系物C ． 芳香烃D ．含有两种官能团9．3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构) ( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。

下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是 ( D )二、双项选择题（每小题4分，每小题有两个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共16分。

） 11．乙酸的结构简式正确的是 （ ）光照NiA ．CH 3C OOHB ．C 2H 4O 2 C ．COOH CH 3D ．HOO C CH 312．下列有机物中，属于烷烃的是 （ ） A ．CH 2=CH 2 B ．C 5H 12C ．D ．13．有4种碳架如下的烃 （ ）A ．a 和d 是同分异构体B ．b 和c 是同系物C ．a 和d 都能发生加成反应D ．只有b 和c 能发生取代反应14．下列关于同分异构体判断正确的是 （ ） A ．分子式为C 2H 6O 的同分异构体有两个，分别是CH 3OCH 3和CH 3CH 2OHB ．分子式为C 8H 10的芳香烃有3个，分别为CH 3CH 3、CH 3CH 3和CH 3CH 3C ．分子式为C 4H 8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3D ．二氯甲烷是四面体结构， 和 是同一个物质。

高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷11 姓名1．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中2.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确．．．的是（）A. 原子半径:W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW 的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) Y Z XWA 原子半径：X<Y<ZB 气态氢化物的稳定性：X>ZC Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X元素的2倍。

高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷131.（2015四川）2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中Na+、NH+ 4、NO－3、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2‾=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH+ 42.（2015四川）6.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A.Kwc(H+)<1.0×10‾7mol/L B.c(Na+)= c(HCO－3)+ c(CO2－3)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH+ 4)= c(OH－)+ c(HCO－3)+2 c(CO2－3)D.c(Cl－)> c(NH+ 4)> c(HCO －3)> c(CO2－3)3.（2014·四川理综化学卷）6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)4.（2013·四川理综化学卷）5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确的是（）A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=KW1×10—9mol·L—1C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)5.（2015全国I ）13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随lg V V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg V V0 = 2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)c(R+)增大 6.（2015·天津）11．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 （ ）加入的物质 结论 A50mL 1mol ·L －1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO 溶液中 增大 C50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH －)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH 减小，c(Na+)不变7.（2015·重庆）3．下列说法正确的是 （ ）A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C ．25℃时，0.1mol ·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D ．0. 1mol AgCl 和0.1molAgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c(Cl －)=c(I －)8.（2015·安徽）13．25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH3·H2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）A ．未加盐酸时：c(OH －)＞c(Na ＋)= c(NH3·H2O)B ．加入10mL 盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H ＋) ＝ c(OH －)C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl －) = c(Na ＋)D ．加入20mL 盐酸时：c(Cl －) ＝c(NH4＋) ＋c(Na ＋)9.（2015·广东）11.一定温度下，水溶液中H+和OH －的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，可能引起有c 向b 的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10‾13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向a 的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化 10.（2015山东）13.室温下向10mL 0.1 mol •L －1 NaOH 溶液中加入0.1mol ·L ‾ 1 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。