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第三节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。
3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。
学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：一、导入新课[思考并讨论]如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量用符号“n”表示。
[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。
（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
第三节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。
3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。
学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：一、导入新课[思考并讨论]如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量用符号“n”表示。
[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。
（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
第三节化学中常用的物理量----物质的量【课程安排】2课时【教学目标】1.知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
【课前准备】学生课前预习，完成学案：【教学过程】第一课时[引言]下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。
也就是第三节所讲述的内容。
［讲述、媒体显示］第三节化学中常用的物理量――物质的量一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量[引言]首先我们来分析C + O2 == CO2 反应：［讲述、媒体显示］C + O2 == CO2宏观上： 12克 32克 44克微观上： 1个C原子一个O2分子一个CO2分子[联想质疑]实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？[分析评价]微观粒子的质量和体积都很小，我们无法用肉眼直接看见或计数，因此,我们可以适当确定构成微粒集体的微粒数目，使得这一微粒集体的质量是可以称量的，也许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途径。
第三节化学中常用的物理量——物资的量第一课时物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量学习目标1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2、理解物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
3、掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。
学点一物质的量及其单位——摩尔1.什么是物质的量？(1)是国际单位制七个基本之一，符号为。
(2)是描述物质所含的一种物理量，通过它可以把宏观量与微观粒子的数量联系起来。
(3)单位：简称：符号：【注意】(1)摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
(2)使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
或者用化学式来表示，而不用该粒子的中文名称。
【练习】判断下列说法是否正确：A、1摩尔氧B、1摩尔OC、2 摩尔大米D、3摩尔H2OE、0.5 摩尔Na＋交流·研讨1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？学点二阿伏加德罗常数1、符号：单位：常用的数值为mol-12、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）、离子数（N）之间的关系式：【练习】1、下列说法是否正确(1) 1mol Na+ 中含有N A个钠离子（）(2) 1mol H2O中含有6.02×1023个水分子（）(3) 1mol氢中含有N A个氢原子（）(4) 1mol CO2含有N A个氧原子（）(5) 1mol H2O中含有1molH2和1mol O （）2、计算并填空(1) 1molO2含有个O2分子，个O原子(2) 1molNaOH中含有molNa+个Na+mol OH-, 个OH-(3) 1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？(4) 3.01×1023个H2SO4的物质的量为mol，含mol O。
(5) 1.5molFe2(SO4)3中含mol Fe3+ ，mol SO42- 。
2019-2020年高中化学 1.3.1《物质的量及其单位—摩尔》教案鲁科版必修1知识与技能：1.使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
过程与方法：1.初步培养学生的演绎推理、逻辑推理、抽象概括、分析比较的能力。
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
2.通过学习，了解概念的形成过程及形成条件，激发学生对新问题的探究兴趣。
3.强调解题规范，养成良好的计算习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔。
教学难点：物质的量的概念。
教学过程：[导入新课]物质是由非常小的原子、分子、离子等构成的。
它们小到什么程度呢？比如一滴水滴，它由17后面19个0这么多的水分子构成，1cm长的镁条里有5000万亿个原子。
我们的化学家需要研究如此巨大数量的分子、原子很不方便，怎么办呢？科学家引入了“物质的量”这个物理量来表示一定数目的原子、分子、离子等微观粒子。
[板书] 化学中常用的物理量———物质的量[推进新课]就像长度可以表示物体的长短，温度可用来表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中7个基本物理量之一，是一专有名词，使用时“物质的量”四个字不能分开。
每个物理量都有单位，长度单位米，符号m，质量符号kg，物质的量也有单位，是摩尔，符号mol，简称摩。
（投影）物理量名称（符号）单位名称单位符号衡量标准长度（L）米 m 光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为1米质量（m）千克（公斤） kg 国际千克原器的质量为1kg物质的量（n）摩（尔） mol[板书]一、物质的量（n）1.是一个物理量，单位：摩尔（mol）[过渡]物理量长度表示物体的长短，一米是这么长，等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。
第二课时摩尔质量和气体摩尔体积命题人：审核人：【学习目标】1.了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
质量之间的关系。
2.了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3.了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系,以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
【教学重难点】:摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。
【学习过程】一、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于有关计算： n =变式训练：（1）1mol H2SO4g；1mol NaOH g；1molS g。
（2）1mol O2g；1mol CO2g。
（3）16g O2是mol，24g C是mol。
（4）9.8g H2SO4的物质的量；2.0mol H2O的质量二、气体摩尔体积（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。
（2）符号：，单位：（3。
【注意事项】（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L•mol-1。
（2）可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
[问题组]1．1mol不同微粒的微粒数是否相同？（）2．不同微粒的质量是否相同？（）3．1mol不同微粒的体积是否相同？（）4．决定物质体积大小因素有哪些？变式训练：1、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量( )A．①② B．①③ C．②③ D．②④2.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少3. 0.5molH2 L 44.8LHemol 1.2molNH3L4.下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量摩尔质量●课标要求认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。
●课标解读1. 理解阿伏加德罗常数概念建立的依据。
2．理解物质的量是国际单位制一个基本物理量。
3．能够进行物质的量、微粒数、摩尔质量之间的换算。
●教学地位本课时知识既是贯穿整个高中教材的计算基础，又是高考计算命题的基础，“阿伏加德罗常数”更是高考的高频考点，几乎每年高考都有考查该课时知识点的题目。
●新课导入建议古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10 kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？总结方法1：先数出一两小米是多少粒，然后再换算成10 kg中有多少粒。
方法2：一粒一粒数。
思考这两种方法中哪一种更科学，更实用？分析方法1更科学，更实用。
那是因为一两小米含有的量不是很大，数起来不是很费力，然后根据一两中的数据再乘以200就是10 kg中小米的粒数了。
讨论日常生活中有没有相似的例子？分析商店进货矿泉水，20瓶为一箱，以箱为单位，进10箱矿泉水，一共200瓶；12个鸡蛋为一打，那么两打鸡蛋就是24个；500张纸为一刀纸，5刀纸就是2 500张。
设问C＋O2===CO2这个化学方程式表示的意义是什么？分析可以表示为：一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子；12 g的碳和32 g的氧气反应生成44 g的二氧化碳。
我们知道，在实验室中可以称取12 g的碳和32 g的氧气反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g碳中含多少个C原子呢？要解决这个问题，我们来学习“第二节化学计量在实验中的应用”。
●教学流程设计课前预习安排：1.看教材P20－21填写[课前自主导学]中的“知识1，物质的量”并完成[思考交流]1；看教材P22填写[课前自主导学]中的“知识2，摩尔质量”并完成[思考交流]2。
建议方式：同学之间可进行讨论交流。
第一章第3节常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量【课标要求】1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。
2、知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
3、知道摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质的质量、标准状况下气体的体积、溶液中溶质的含量之间的换算。
4、能利用物质的量及相关的量定量的认识化学反应并能进行简单计算。
5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（对于配制过程中过细的操作过程，全面的误差分析等在此不作要求）。
【考纲要求】1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算4、能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液【教材内容呈现】1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
通过“迁移·应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2、通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质大量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
3、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
4、通过“交流·研讨”，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
【教学建议】1、运用“联想、质疑”提出问题，让学生认识引入物质的量这一物理量的必要性，对物质的量的概念本身不宜强化。
对物质的量的进一步理解，可以通过学生对“1mol”的认识的深入而逐步深化。
第三节化学中常用的物理量-物质的量
第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量
学习目标：
1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。
3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。
学习重点：
物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：
“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：
一、导入新课
[思考并讨论]
如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？
[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量
[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量
二、推进新课
教学环节一：物质的量
[板书]一、物质的量
[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位
[讲解]
重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量用符号“n”表示。
[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。
（铁的质量为10g）
[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol
[讨论]学生讨论交流解决。
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol。
[讲解]
强调：1.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。
2.使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类.
[例1]下列说法是否正确？
1、物质的量是表示物质的数量；
2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；
3、0.5摩尔氧；
4、物质的量是一种物理量的单位；
5、小米的物质的量是1mol；
6、NaCl的量是0.2摩。
[答案]全错。
[过渡]那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？
教学环节二：阿伏加德罗常数
[板书]二、阿伏加德罗常数
[投影]练习：计算填空
[回答
[展示]实物展示：
[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6.02×1023个。
[讲解]大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
[提问]同学们，你们知道是谁确定的1mol的标准的吗？
[讲解]阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用N A表示。
[板书]含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol。
6.02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：N A。
[讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子
1.摩尔是物质的量的单位，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与
0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体称为1mol。
2.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，它也是一个物理量，符号为N A。
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是：
n＝N/N A。
例2. 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为
________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子．
[解析] 1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数。
[答案] 6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024
教学环节三：摩尔质量
[板书]三、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质的质量（M）
2.单位：克/摩符号：g/mol
3.数值：与物质的相对原子质量或相对分子质量相等
[举例]Mg的摩尔质量：24 g/mol，KCl摩尔质量：74.5 g/mol，CO32－摩尔质量：60 g/mol。
强调单位。
[投影]1mol物质的质量举例：
[学生探究]物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系: [板书]4.计算公式：
n=m/M
[辨析]下列说法是否正确
(1)1 mol O的质量是32g/mol
(2)OH-的摩尔质量是17g
(3)1 molH2O质量是18g/mol
(4)CO2的摩尔质量是44g/mol
答案：只有(4)正确
[投影小结]。
