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苏教版化学选修4(江苏专用)电子题库 专题3第三单元第1课时知能演练轻松闯关 Word版含答案

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1．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量氯化钠固体，并加热到100 ℃B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．在水中加入小苏打固体D．在水中加入氯化铝固体解析：选D。

弱碱阳离子水解，促进水的电离，且使溶液呈酸性。

2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋B．Al3＋、AlO－2、HCO－3、Na＋C．Fe2＋、NH＋4、SO2－4、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO2－3解析：选A。

B中Al3＋与AlO－2因水解相互促进发生反应而不能共存：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

C中Fe2＋与S2－因能结合为沉淀而不能大量共存：Fe2＋＋S2－===FeS↓。

D中Fe3＋与SCN－因络合而不能共存：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；Fe3＋与CO2－3因水解相互促＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。

进而发生反应，不能共存：2Fe3＋＋3CO2－33．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不．正确的是()A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol解析：选D。

三种盐溶液均显碱性，所对应的酸均为弱酸，根据盐溶液的pH和“越弱越水解”，可知Z－最易发生水解，酸性：HX＞HY＞HZ，一元酸和一元碱中和，酸碱的物质的量相等，故正确答案为D。

4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析：选C。

盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2O H ＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CHCOONa溶液中，由于生成了弱3电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。

5．下列水解离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－C．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－D．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋解析：选D。

多元强碱弱酸盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。

6．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①解析：选C。

水中存在的电离平衡：H2O H＋＋OH－，对于能电离出H＋或OH－的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H＋或OH－的物质，加入水中则使水的电离程度增大。

NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。

7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S解析：选D。

CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa 发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。

8．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是() A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)解析：选A。

0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05 mol，由于CO2－3水解又生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。

水解能力比HCO－3强，且CO2－39．在25 ℃时，浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是()A．a＞b＞c B．c＞a＞bC．b＞a＞c D．a＞c＞b解析：选B。

若不考虑酸根离子或阳离子对NH＋4水解的影响，则a＝b＝c，但CO2－3水解呈碱性，促进NH＋4水解，Fe2＋水解呈酸性，抑制NH＋4水解，SO2－4不水解，对NH＋4水解无影响。

10．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClΔH＞0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种溶液中加入MgCl2溶液，产生的现象为______________。

(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是____________________。

(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入______________________________。

解析：(1)加热FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2溶液使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。

(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解最终产物为Fe2O3。

(3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。

答案：(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许稀盐酸11．(1)常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字说明并写出有关的离子方程式)。

解析：(1)NH＋4发生水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH<7。

(2)S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－>HS－，因此等浓度时溶液pH：Na 2S>NaHS ；Na 2S 溶液：Na 2S===2Na ＋＋S 2－、S 2－＋H 2O HS －＋OH －、HS －＋H 2O H 2S ＋H ＋、H 2OH ＋＋OH －，故溶液中存在七种粒子：Na ＋、S 2－、HS －、H 2S 、H 2O 、H ＋、OH －。

NaHS 溶液中：NaHS===Na ＋＋HS －、HS －＋H 2O H 2S ＋OH －、HS －H ＋＋S 2－、H 2O H ＋＋OH －，故溶液中含有：Na ＋、HS －、H 2O 、H 2S 、OH －、S 2－、H ＋七种粒子。

(3)NaHCO 3溶于水时发生电离：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，电离出的HCO －3水解：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，而使溶液中c (OH －)>c (H ＋)，显碱性。

答案：(1)< (2)> ＝(3)NaHCO 3电离出的HCO －3水解：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，而使溶液呈碱性12．有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是CH 3COONa 溶液、NH 4Cl 溶液、盐酸和Na 2SO 4溶液中的一种。

(1)已知A 、B 的溶液中水的电离程度相同，A 、C 溶液的pH 相同。

A 是________溶液，B 是________溶液，C 是________溶液。

(2)若B 溶液中c (OH －)与C 溶液中的c (H ＋)相同，现将B 的溶液稀释10倍后溶液的pH 用pH B表示，C 溶液的pH 用pH C 表示，则pH B ＋pH C ________(填大于或等于某个数)。

解析：(1)由于CH 3COONa 、NH 4Cl 对水的电离起促进作用，且CH 3COONa 溶液的pH>7、NH 4Cl 溶液的pH<7；盐酸对水的电离起抑制作用，且盐酸的pH<7；Na 2SO 4对水的电离无影响，且Na 2SO 4溶液的pH ＝7。

综合分析，满足题目要求时，A 为NH 4Cl 溶液、B 为CH 3COONa 溶液、C 为盐酸、D 为Na 2SO 4溶液。

(2)设B 溶液中c (OH －)与C 溶液中的c (H ＋)均为10－a mol·L －1，则pH C ＝－lg10－a ＝a 。

由于将B 溶液稀释10倍(假设水解平衡不移动)，则稀释后的c (OH －)＝10－a mol·L －1×110＝10－a－1mol·L －1；而稀释过程中水解平衡右移，导致稀释后的c (OH －)>10－a －1mol·L －1，则c (H ＋)＝K Wc (OH －)<1×10－1410－a －1＝10a －13 mol·L －1，所以pH B >－lg10a －13＝13－a 。

故pH B ＋pH C >(13－a )＋a ＝13。

答案：(1)NH 4Cl CH 3COONa 盐酸 (2)>1313．某盐或“类盐”的化学式为X m Y n 最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若m ≠n ，测得溶液的pH 为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为________________________________________________________________________。

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高中化学电子题库专题3第三单元第2课时知能演练轻松闯关苏教版选修4

高中化学电子题库专题3第三单元第2课时知能演练轻松闯关苏教版选修4

♦•县础过关••1能够使CHCOON溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（）A.加水B.升温C.加压D .力口CHCOON固体解析：选B o CHCOO+ H2O_____ CH3COO K OH ;加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c（OH「）减小，pH减小；升温平衡正移，c（OH「）增大，pH增大；加压对水解平衡几乎无影响；加CHCOON固体，使c（CfCOO）增大，水解平衡正移，c（OH「）增大，pH增大，但水解程度是减小的。

2. NH4C1溶液的pH和稀HCI的pH均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol •L 和y mol・L，则x与y的比值正确的是（）A. 1 B . 104 —4C. 10D. 101 —5 —1 I —解析：选C o NHCI 的pH= 5, c（H ）水=10—mol •L —，盐酸的pH= 5, c（H ）水=c（OH—）水=—9 —1 —「一5 —9 410 mol •L ，贝U x : y= 10 : 10 = 10 : 1o3. 使0.1 mol/L 的NaHCO的溶液中c（H［、c（C&—）、c（HCQ）都减少，其方法是（）A.通入二氧化碳气体B .加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D .加入饱和石灰水溶液解析：选D。

想解本题，应从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面去考虑。

A项中因有CO+ H2O---------- H2CO --------- H+ HC（一而使c（H十）、c（HC（一）都增大；B项中因OH HC（一===HO+ cO一而使c（CO3—）增大；C项中因HCI溶于水电离出H而使c（H +）变大。

故D 符合要求。

4. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO溶液⑤NHCI溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO ⑧浓H2SQA.①⑥B .①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D .⑤⑦⑧解析：选B。

高中化学电子题库专题3第一单元第1课时知能演练轻松闯关苏教版选修4

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♦ •层础过关1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ ）A. Ca （0H ）2B. CHCOOHC. BaSOD. CHCOONa解析：选B 。

弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

2•下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 （ ） A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B 。

溶液的导电能力取决于单位体积中自由移动的离子物质的量和离子所带的电荷 数，强电解质离子浓度不一定大，弱电解质离子浓度不一定小，它们的电离程度不同。

3•下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （双选）（ ）A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 解析：选BD 理解强电解质与弱电解质的概念。

4. 下列说法中，正确的是 （ ）A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子D. 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 解析：选 G 强电解质完全电离，无溶质分子。

5. 下列说法正确的是（ ）A. NaCl 溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 解析：选 G 电解质的电离不是在电流作用下， B 不符合酸的定义，二氧化碳是非电解质。

6. 下列关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是解析：选C o A 项中Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质； B 项BaSO 是难溶物，但溶解部分完全电离，所以 BaSO 是强电解质；D 项HI 在水溶液中完全电离是强电解质。

苏教版高中化学选修四专题1第一单元第3课时知能演练轻松闯关.docx

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高中化学学习材料唐玲出品1．在相同条件下，将1 mol C(s)分别按如下途径燃烧：①1 mol C(s)→1 mol CO 2(g)；②1 mol C(s)→1 mol CO(g)，1 mol CO(g)→1 mol CO 2(g)，放出的热量关系为( )A ．①>②B ．①＝②C ．①<②D ．无法比较解析：选B 。

途径①和②虽过程不同，但始态、终态相同，故两途径的焓变相同。

2．已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －1，则反应HCl(g)===12H 2(g)＋12Cl 2(g)的ΔH 为( )A ．＋184.6 kJ/molB ．－92.3 kJ/molC ．－369.2 kJ/molD ．＋92.3 kJ/mol解析：选D 。

互逆的两个化学反应吸收或放出的热量的数值相等，但吸热或放热符号正好相反，热化学方程式的系数表示各物质的物质的量，可以是分数，也可以同时乘以某一个数，且ΔH 也相应地乘以该数。

3．已知S(s)===S(g) ΔH 1，S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则S(s)燃烧的热化学方程式为( )A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 2－ΔH 1B ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2D ．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO 2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO 2(g)放出的热量解析：选C 。

将S(s)===S(g) ΔH 1与S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2等号两侧直接相加得：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2；又因为ΔH 1＞0，ΔH 2＜0，所以|ΔH |＜|ΔH 2|，故D 项错误。

苏教版化学选修4电子题库 专题2第一单元第1课时知能演练轻松闯关 Word版含答案

苏教版化学选修4电子题库 专题2第一单元第1课时知能演练轻松闯关 Word版含答案

1．(2012·如皋检测)氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s 末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的平均速率为( )A ．0.32 mol/(L·s)B ．0.16 mol/(L·s)C ．1.6 mol/(L·s)D ．0.8 mol/(L·s)解析：选B 。

正确的计算是：v (NH 3)＝4 mol －2.4 mol 2 L ×5 s＝0.16 mol/(L·s) 2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：选C 。

根据速率之比等于方程式的计量系数之比，A 项，v (W)＝v (Z)；B 项，3v (X)＝2v (Z)；C 项，2v (X)＝v (Y)；D 项，2v (W)＝3v (X)。

3. 在一定条件下，将A 2和B 2气体通入 1 L 密闭容器中，反应按下式进行：m A 2＋n B 22C,2 s 内反应速率如下：v (A 2)＝0.5 mol·L －1·s －1，v (B 2)＝1.5 mol·L －1·s －1，v (C)＝1mol·L －1·s －1，则m 和n 的值分别为( )A ．2、3B ．3、2C ．3、1D ．1、3解析：选D 。

对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m ∶n ∶2＝v (A 2)∶v (B 2)∶v (C)＝0.5 mol·L －1·s －1∶1.5 mol·L －1·s－1∶1 mol·L －1·s －1＝1∶3∶2，故m 和n 的值分别为1、3。

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